《遼寧省大連市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省大連市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、遼寧省大連市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高二上西安期中) 化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)變化一定伴隨能量變化B . 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成C . 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D . 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成2. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1B . Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1C . H
2、gO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1D . H2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol13. （2分） (2018高二上武清期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生B . 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生C . 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D . 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程4. （2分） (2016高一下江陰期中) 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出528kJ熱量，下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2
3、（g）H=+264kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=528kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=+264 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=264kJmol15. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 心臟起搏器電源鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) H 已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) H14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) H2則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H=1/2H1 -H2B . H=1/2
4、H1 +H2C . H=1/2H1 -1/2H2D . H=1/2H1 +1/2H26. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱H為（ ）A . 3.8104kJmol1B . 3.8104kJmol1C . 3.4104kJmol1D . 3.4104kJmol17. （2分） (2016高一下南充期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 放熱反
5、應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C . 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D . 化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化8. （2分） (2018高三上安平期中) 雪是冬之精靈，在雪 水 冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是（ ） A . H10，H20B . H10，H20C . H10，H20D . H10，H209. （2分） 關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法正確的是（ ）A . H2 （g）+X2（g）2H（g）+2X（g）H20B . 生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以H1H2+H3C . 若X分別表示Cl，Br，I，則過程吸收的熱量依次增多D . Cl2 ，
6、Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1K210. （2分） 已知H+OHH2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（ ）A . 1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B . 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2OC . 稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2OD . 稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O11. （2分） 已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、（a、b、c均大于0）工業(yè)上，利用天然氣與水蒸汽或二氧化碳在高溫下反應(yīng)制備C0和H
7、2： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2試推算 等于（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -285.8kJ/molC . Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H”“”或“=”)vb(CO)。第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、
遼寧省大連市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律
