遼寧省大連市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

遼寧省大連市化學第15講：反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高二上西安期中) 化學反應觀是化學學科觀念之一，下列關(guān)于化學變化的敘述錯誤的是（ ） A . 化學變化一定伴隨能量變化B . 化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成C . 化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D . 化學變化一定有新物質(zhì)生成2. （2分） (2018高二下桂林開學考) 下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1B . Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1C . HgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1D . H2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol13. （2分） (2018高二上武清期中) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生B . 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生C . 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D . 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程4. （2分） (2016高一下江陰期中) 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出528kJ熱量，下列表示氫氣燃燒的熱化學方程式的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+264kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=528kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=+264 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=264kJmol15. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 心臟起搏器電源鋰碘電池的電池反應為：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) H 已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) H14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) H2則下列說法正確的是（ ）A . H=1/2H1 -H2B . H=1/2H1 +H2C . H=1/2H1 -1/2H2D . H=1/2H1 +1/2H26. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱H為（ ）A . 3.8104kJmol1B . 3.8104kJmol1C . 3.4104kJmol1D . 3.4104kJmol17. （2分） (2016高一下南充期末) 下列說法正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B . 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C . 反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D . 化學反應只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化8. （2分） (2018高三上安平期中) 雪是冬之精靈，在雪 水 冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是（ ） A . H10，H20B . H10，H20C . H10，H20D . H10，H209. （2分） 關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是（ ）A . H2 （g）+X2（g）2H（g）+2X（g）H20B . 生成HX的反應熱與途徑有關(guān)，所以H1H2+H3C . 若X分別表示Cl，Br，I，則過程吸收的熱量依次增多D . Cl2 ， Br2分別發(fā)生反應I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1K210. （2分） 已知H+OHH2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（ ）A . 1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應B . 稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2OC . 稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2OD . 稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1mol H2O11. （2分） 已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、（a、b、c均大于0）工業(yè)上，利用天然氣與水蒸汽或二氧化碳在高溫下反應制備C0和H2： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2試推算 等于（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列說法或表示方法中正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -285.8kJ/molC . Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H<0D . 已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ13. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列反應一定不能自發(fā)的是（ ） A . 2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H=78.03kJmol1 S=+1110 Jmol1K1B . CO（g）C（s，石墨）+ O2（g）H=+110.5kJmol1S=89.36 Jmol1K1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=444.3kJmol1S=280.1 Jmol1K1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=+37.301kJmol1S=+184.05 Jmol1K114. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反應熱為（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列反應中，屬于放熱反應的是_，屬于吸熱反應的是_ 物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應 二氧化碳通過熾熱的碳 Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 鐵粉與稀鹽酸反應 煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗16. （1分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚請回答下列問題：（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）a高溫高壓b加入催化劑c減少CO2的濃度d增加CO的濃度e分離出二甲醚（4）已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6比較此時正、逆反應速率的大?。簐正_v逆 （填“”、“”或“=”）若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=_；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=_17. （1分） (2017高二上漢臺期末) 已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_乙醇的燃燒熱為_ 18. （4分） 已知下列兩個熱化學方程式： C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJmol1H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為_三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2016高二下黔南期末) 實驗是學習化學的基本方法，請回答下列有關(guān)問題： （1） 配置500mL0.1molL1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_、_ （2） 從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：_ （3） 酸堿中和滴定中，下列操作會導致結(jié)果偏高的是 A . 滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液B . 滴定時，標準液濺落到錐形瓶外C . 盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失D . 對標準液進行讀數(shù)時，滴定前仰視、滴定后俯視（4） 中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過這樣做的目的是：_ （5） 如圖2所示，給碎瓷片加強熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色溶液中發(fā)生反應的方程式：_ 四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2016高二上嘉興期中) 某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，回答下列問題（1） 甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）_mL（2） 若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為_21. （4分） (2015自貢模擬) 煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程 （1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7J（Kmol）1該反應能否自發(fā)進行與_有關(guān)；一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_（填字母，下同）a容器中的壓強不變b1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵cv正（CO）=v逆（H2O）dc（CO）=c（H2）（2） 將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為_該反應的逆反應為_（填“吸”或“放”）熱反應若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t3min，則a、b應滿足的關(guān)系是_（用含a、b的數(shù)學式表示）（3） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJmol1）的變化在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_a升高溫度b充入He（g），使體系壓強增大c將H2O（g）從體系中分離出來d再充入1mol CO2和3molH222. （6分） (2018廣西模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。 （1） 將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質(zhì)量增加_g。 （2） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。 （3） 在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_(填字母)。A.CO的體積分數(shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度分析上圖，若1500時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù)K=_(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是_；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關(guān)系為va(CO)_(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、