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遼寧省大連市化學第15講:反應熱 蓋斯定律

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遼寧省大連市化學第15講:反應熱 蓋斯定律

遼寧省大連市化學第15講:反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題;共28分)1. (2分) (2016高二上西安期中) 化學反應觀是化學學科觀念之一,下列關(guān)于化學變化的敘述錯誤的是( ) A . 化學變化一定伴隨能量變化B . 化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成C . 化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D . 化學變化一定有新物質(zhì)生成2. (2分) (2018高二下桂林開學考) 下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( ) A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1B . Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1C . HgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1D . H2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol13. (2分) (2018高二上武清期中) 下列說法正確的是( ) A . 放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生B . 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生C . 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D . 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程4. (2分) (2016高一下江陰期中) 已知在1105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出528kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學方程式的是( ) A . H2O(g)=H2(g)+ O2(g)H=+264kJmol1B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=528kJmol1C . H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=+264 kJmol1D . H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=264kJmol15. (2分) (2019高二上杭錦后旗期末) 心臟起搏器電源鋰碘電池的電池反應為:2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) H 已知:4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) H14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) H2則下列說法正確的是( )A . H=1/2H1 -H2B . H=1/2H1 +H2C . H=1/2H1 -1/2H2D . H=1/2H1 +1/2H26. (2分) (2016高二下黑龍江期末) 油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應: C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱H為( )A . 3.8104kJmol1B . 3.8104kJmol1C . 3.4104kJmol1D . 3.4104kJmol17. (2分) (2016高一下南充期末) 下列說法正確的是( ) A . 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B . 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C . 反應是放熱還是吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D . 化學反應只生成新物質(zhì),沒有能量的變化8. (2分) (2018高三上安平期中) 雪是冬之精靈,在雪 水 冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是( ) A . H10,H20B . H10,H20C . H10,H20D . H10,H209. (2分) 關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法正確的是( )A . H2 (g)+X2(g)2H(g)+2X(g)H20B . 生成HX的反應熱與途徑有關(guān),所以H1H2+H3C . 若X分別表示Cl,Br,I,則過程吸收的熱量依次增多D . Cl2 , Br2分別發(fā)生反應I,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1 , K2 , 則K1K210. (2分) 已知H+OHH2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量,下列過程中放出熱量為57.3kJ的是( )A . 1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應B . 稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2OC . 稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應生成1mol H2OD . 稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1mol H2O11. (2分) 已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、(a、b、c均大于0)工業(yè)上,利用天然氣與水蒸汽或二氧化碳在高溫下反應制備C0和H2: CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H1CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)H2試推算 等于( )A . B . C . D . 12. (2分) (2019高二上肥東期中) 下列說法或表示方法中正確的是( ) A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量多B . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -285.8kJ/molC . Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H<0D . 已知中和熱為57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3kJ13. (2分) (2017高二上吉林期末) 下列反應一定不能自發(fā)的是( ) A . 2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)H=78.03kJmol1 S=+1110 Jmol1K1B . CO(g)C(s,石墨)+ O2(g)H=+110.5kJmol1S=89.36 Jmol1K1C . 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)H=444.3kJmol1S=280.1 Jmol1K1D . NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=+37.301kJmol1S=+184.05 Jmol1K114. (2分) (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反應熱為( ) A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol二、 填空題 (共4題;共8分)15. (2分) (2016高一下遼寧期中) 下列反應中,屬于放熱反應的是_,屬于吸熱反應的是_ 物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應 二氧化碳通過熾熱的碳 Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 鐵粉與稀鹽酸反應 煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗16. (1分) 二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚請回答下列問題:(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為:_(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應的化學方程式為:_(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=90.8kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=41.3kJmol1總反應:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的H=_;一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_(填字母代號)a高溫高壓b加入催化劑c減少CO2的濃度d增加CO的濃度e分離出二甲醚(4)已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6比較此時正、逆反應速率的大?。簐正_v逆 (填“”、“”或“=”)若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=_;該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=_17. (1分) (2017高二上漢臺期末) 已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ,請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_乙醇的燃燒熱為_ 18. (4分) 已知下列兩個熱化學方程式: C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=2220.0kJmol1H2O(l)H2O(g)H=+44.0kJmol1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為_三、 實驗探究題 (共1題;共6分)19. (6分) (2016高二下黔南期末) 實驗是學習化學的基本方法,請回答下列有關(guān)問題: (1) 配置500mL0.1molL1的NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、_、_ (2) 從碘水中萃取碘,常用的萃取劑是:_ (3) 酸堿中和滴定中,下列操作會導致結(jié)果偏高的是 A . 滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液B . 滴定時,標準液濺落到錐形瓶外C . 盛裝待測液的滴定管中,開始有氣泡取液過程中氣泡消失D . 對標準液進行讀數(shù)時,滴定前仰視、滴定后俯視(4) 中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示,在大燒杯底部墊泡沫塑料,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料,大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過這樣做的目的是:_ (5) 如圖2所示,給碎瓷片加強熱,石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象是:將氣體通過溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色溶液中發(fā)生反應的方程式:_ 四、 綜合題 (共3題;共19分)20. (9分) (2016高二上嘉興期中) 某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時,回答下列問題(1) 甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下)_mL(2) 若丙池中溶液的體積為1000mL,此時丙池中溶液的pH為_21. (4分) (2015自貢模擬) 煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程 (1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol1,S=+133.7J(Kmol)1該反應能否自發(fā)進行與_有關(guān);一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_(填字母,下同)a容器中的壓強不變b1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵cv正(CO)=v逆(H2O)dc(CO)=c(H2)(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為_該反應的逆反應為_(填“吸”或“放”)熱反應若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t3min,則a、b應滿足的關(guān)系是_(用含a、b的數(shù)學式表示)(3) 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol1)的變化在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_a升高溫度b充入He(g),使體系壓強增大c將H2O(g)從體系中分離出來d再充入1mol CO2和3molH222. (6分) (2018廣西模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。 (1) 將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質(zhì)量增加_g。 (2) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。 (3) 在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_(填字母)。A.CO的體積分數(shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度分析上圖,若1500時反應達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數(shù)K=_(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),測得溫度為T時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后,c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是_;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關(guān)系為va(CO)_(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共14題;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題;共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題;共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題;共19分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、

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