高一化學(xué)《阿伏加德羅定律及其應(yīng)用》PPT課件.ppt

上傳人:max****ui 文檔編號(hào):14588947 上傳時(shí)間:2020-07-25 格式:PPT 頁(yè)數(shù):13 大?。?07.55KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
高一化學(xué)《阿伏加德羅定律及其應(yīng)用》PPT課件.ppt_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共13頁(yè)
高一化學(xué)《阿伏加德羅定律及其應(yīng)用》PPT課件.ppt_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共13頁(yè)
高一化學(xué)《阿伏加德羅定律及其應(yīng)用》PPT課件.ppt_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共13頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高一化學(xué)《阿伏加德羅定律及其應(yīng)用》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高一化學(xué)《阿伏加德羅定律及其應(yīng)用》PPT課件.ppt(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用,決定物質(zhì)體積大小的主 要因素(一定條件下),粒子數(shù),粒子本身大小,粒子間距,固體、液體,氣體,任何氣體,相同條件,分子間平均距離,若氣體分子數(shù)相同,氣體所占體積,近似相等,近似相等,條件相同:,同溫、同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的 分子。,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式,1、含義,相同條件下: V1/V2=N1/N2,注意:,(1)“三同”定“一同”。,(2)適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體, 又適用于混合氣體。,一、阿伏加德羅定律,氣體狀態(tài)方程:,PV= n R T (1),PV=(m/M)RT(2),公式變形:,PM=m R T /V= RT,即:M= RT/ P(3),

2、推論:,1、同溫、同壓: 2、同溫、同體積: 3、同溫、同壓、等質(zhì)量: 4、同溫、同壓、同體積:,V1/V2=n1/n2,,1 / 2 =M1 / M2,P1 / P2 =n1 /n2,V1/V2= M2 / M1,m1/ m2 =M1 / M2= 1 / 2,二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論,1、已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比,求生成物的分子式。 2、式量的確定。 3、判斷混合氣體的組成。 4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。,三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用,1、求生成物的分子式,例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(氣)跟3 體積Y2(氣)化合生成2體積氣態(tài)化合物A,則化合 物A的化學(xué)式是( ) A、XY3 B、X

3、Y C、X3Y D、X2Y3,分析: (1)由阿伏加德羅定律的推論:同溫、同壓下, V1/V2=n1/n2,得: n(X2): n(Y2): n(A) = 1: 3 :2,(2)由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比, 反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:X2+3Y2=2A。,(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知A的分子式為XY3。,A,小結(jié):,一般思路:(1)微粒個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學(xué) 方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比;(2)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方 程式;(3)由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。,2、式量的確定,例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為m3

4、g。則A的分子量為 。,分析: (1)m(O2)=,m2m1(g),則:n(O2)=,(m2m1)g/32gmol-1= (m2m1)/32 mol,(2)m(A)=,m3m1(g),,設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M,,則:n(A)=,(m3m1)/M mol,(3)因氣體A與氧氣的體積相等,由推論:V1/V2=n1/n2得:,(m2m1)/32 mol = (m3m1)/M mol,則:M=,32(m3m1)/ (m2m1) (g/mol),32(m3m1)/ (m2m1),小結(jié):求式量的幾種方法:,(1)應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。(如,例題2),(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度()求解: M= 22

5、.4 ,(3)已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)(P)、溫度(T)、 密度 () 求解:M= R T / P,(4)由摩爾質(zhì)量公式求解:M=m/n,(5)混合氣體的平均式量: M(混)= m(總)/ n(總),(6)由氣體的相對(duì)密度求解(略),3、判斷混合氣體的組成,例題3、常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol, 在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時(shí),壓強(qiáng)降低為開(kāi) 始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是( )。,A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2,分析:由題意,反應(yīng)前后溫度相同、體積相同,由推論: 同溫、同體積時(shí): P2 / P1 =n2 /n1,逐一分

6、析。,A項(xiàng): 2H2 + O2= 2H2O(液) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計(jì)算知:余0.05molO2,因此 P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。 符合題意。,B項(xiàng): HC l + NH3= NH4C l(固體) 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無(wú)氣體剩余,反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0,不合題意,C項(xiàng): H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。,D項(xiàng): 2CO + O2 = 2C

7、O2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 據(jù)反應(yīng)方程式知:O2過(guò)量,余0.05mol;生成CO2 0.1mol,故 P反應(yīng)后/ P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前 =(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合題意),A,小結(jié):T、V不變時(shí),有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系,(1)若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)前后體系 壓強(qiáng)不變。如: H2+C l2 =2HCl(點(diǎn)燃),則n1=n2,有P1=P2,對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言,在溫度、容積不變時(shí):,(2)若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)后體系壓

8、強(qiáng)減小。如: 2CO+O2=2CO2(點(diǎn)燃)則n2n1,有P2P1,(3)若為氣體物質(zhì)的量增加的化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)后體系壓 強(qiáng)增加。如:2C(S)+O2(g)=2CO2(g)(點(diǎn)燃)則n2n1, 有P2P1,4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算,例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q, 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R(g)+5Q(g)=4X(g)+n y(g)。 反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%, 則化學(xué)方程式中的n值是( )。 A、2 B、3 C、4 D、5,解法一:可假設(shè)充入3mol氣體R和5mol氣體Q,由反應(yīng)方程式: 2R(g)+5Q(g)=4X(g)+n

9、y(g) 2mol 5mol 4mol n mol 3mol 5mol R過(guò)量,余1mol R,生成4mo l X氣體和n mo l Y氣體,則: 反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為: n反應(yīng)后=(4+n+1)mol 由P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前 ,而P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前=87.5% ,有: (4+n+1)/(3+5) = 87.5%,所以:n=2.,巧解:,因反應(yīng)完成后,壓強(qiáng)變小,故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減 小的反應(yīng),即:2+54+n,得:n3,只能選A。,A,分析:由題意:反應(yīng)前后體積不變、溫度不變,則可由推論 P2 / P1 =n2 /n1來(lái)解答。,本節(jié)小結(jié):,鞏固練習(xí):,1、在10

10、0C時(shí),碳酸氫銨分解: NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g), 求所得混合氣體的平均式量為多少?,2、同溫、同壓、同質(zhì)量的下列氣體,產(chǎn)生壓強(qiáng)最大的 是( ) A、H2 B、SO2 C、O2 D、CH4,1、分析:取1molNH4HCO3考慮。由化學(xué)反應(yīng)方程式: NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g), 79g 1mol 1mol 1mol 則1mol NH4HCO3受熱分解生成3mol氣體。1molNH4HCO3質(zhì)量為 79g,由質(zhì)量守恒知,生成的3mol氣體質(zhì)量也為79g。得: M=m(總)/ n(總)= 79(g)/ 3 =26.3 g/mol,2、分析:同溫、同壓、同質(zhì)量時(shí):V1/V2= M2 / M1。而在 同溫、同壓下: V1/V2=n1/n2,所以有: n1/n2= P1 / P2 =M2 / M1。 顯然,M越小,P越大。選A。,A,

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!