江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 蘇教版.ppt

《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 蘇教版.ppt（90頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、,氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律,第4講,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題2化學(xué)反應(yīng),考綱要求 KAOGANGYAOQIU,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念,考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律,探究高考明確考向,課時作業(yè),考點三價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用,01,考點一,基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念,1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,知識梳理,ZHISHISHULI,電子的轉(zhuǎn)移,化合價,2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系,概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。,例用雙線橋法標出反應(yīng)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22

2、H2O 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_，此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，MnO2發(fā)生_反應(yīng)，HCl發(fā)生_反應(yīng)；生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_ mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是_性和_性。,MnO2,HCl,Cl2,MnCl2,還原,氧化,2NA,2,還原,酸,3.氧化還原反應(yīng)的類型 下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應(yīng)的是 ，屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 。,4.常見的氧化劑和還原劑,(1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：,Cl-,SO2,NO

3、或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,Cr3+,(2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性,Fe3+,Fe,S,H2O,O2,其中：Fe2、 主要表現(xiàn) 性，H2O2主要表現(xiàn) 性。,還原,氧化,1.(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( ) (2)水作還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2( ) 解析H2O中的兩種元素，只有氧元素呈2價，可被氧化為1價或0價的氧。 (3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

4、 ) (4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原( ) (5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑( ) 解析在3NO2H2O=2HNO3NO中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。,辨析易錯易混正誤判斷,(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原( ) (7)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2( ) (8)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化( ) (9)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑( ),2.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。,(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)( ) (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不

5、屬于氧化還原反應(yīng)( ) (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( ) (4)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)( ),解析Na2O2SO2=Na2SO4是氧化還原反應(yīng)。,題組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷 1.(2018湖北重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨堿法制純堿 D.電池放電,解題探究,JIETITANJIU,解析有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應(yīng)；根瘤菌固氮是將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應(yīng)；氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaClNH3C

6、O2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，選C。,2.為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是 A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液),解析亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子，若溶液為血紅色則確定樣品被氧化，故A正確； 碘離子能被氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，則可利用淀粉溶液來確定是否被氧化，故B正確； 白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應(yīng)生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，故C正確； 亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，亞硫酸根離子

7、和硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，不能確定樣品是否被氧化，故D錯誤。,題組二雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用 3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B.HF是還原產(chǎn)物 C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21 D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體,4.LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列說法中正確的是 A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑

8、 C.若生成標準狀況下4.48 L H2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為12,解析由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由1價降為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確、B項錯誤； 由反應(yīng)方程式可知，每1 mol LiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成4 mol H2，若生成標準狀況下4.48 L(即0.2 mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項錯誤； LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為12，D項正確。,5.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4

9、O2，下列說法正確的是 A.氧氣是還原產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14,解析A項，O元素的化合價由反應(yīng)前的1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，正確； B項，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤； C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤； D項，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的之比是

10、14，正確。,走好關(guān)鍵第一步正確標出元素化合價 正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。,近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷 CuFeS2Cu_Fe_S_K2FeO4Fe_ Li2NHN_LiNH2N_AlNN_ Na2S2O3S_ M_ C_ HCNC_N_

11、CuHCu_H_ Fe_Si3N4Si_N_,2,2,2,6,3,3,3,2,5,3,2,3,1,1,(8n),4,3,02,考點二,氧化性、還原性強弱規(guī)律,1.氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的_無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。 從元素的價態(tài)考慮： 最高價態(tài)只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等； 最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等； 中間價態(tài)既有 又有 ，如：Fe

12、2、S、Cl2等。,知識梳理,ZHISHISHULI,得電子,失電子,難易,多少,氧化性,還原性,氧化性,還原性,2.氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷 與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到

13、500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。,越強,當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。 當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)eS F

14、eS，則氧化性：Cl2 S。,越強,越強,(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( ) (2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( ) (3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑( ) (4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子( ) (5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性( ) (6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H濃度小( ),辨析易錯易混正誤判斷,物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2與NaOH溶液Fe與HNO3溶液Fe與H2SO

15、4溶液Na與O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。 (3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。,提升思維能力深度思考,解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。 Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。,根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高

16、其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。,題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱 1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2 C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3,解題探究,JIETITANJIU,解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2F

17、e2。,2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是 A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3,解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。,題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 3.(2019赤峰質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI

18、3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2； C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。 對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。,假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進行 已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。 先假設(shè)反應(yīng)成立 然后根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)

19、系 結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。,題組三氧化還原反應(yīng)的競爭(先后規(guī)律的應(yīng)用) 4.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2； 由知氧

20、化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl； 由知氧化性： Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。,5.向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A.線段BC代表Br物質(zhì)的量的變化情況 B.原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1 C.當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的 離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D.原溶液中n(Fe2)n(I)

21、n(Br)213,解析根據(jù)還原性：BrFe2I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項錯誤； 溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤； 當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項正確； 根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項正確。,氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧

22、化性最強的物質(zhì)。,03,考點三,價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用,知識梳理,ZHISHISHULI,1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價 中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。 例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是,注：不會出現(xiàn)中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。,2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “中間價高價低價”。 具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 3.應(yīng)用 (1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃

23、H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。 (2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HClNaClO3=NaCl3Cl23H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。,(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA( ),辨析易錯易混正誤判斷,解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2O H2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O 前一反應(yīng)中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子。,(2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA( ),解析Cl

24、2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。,(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( ),解析,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。,(4)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系：SNaOHXYH2O中：硫單質(zhì)的化合價最低( ) (5)SO2具有還原性，不能用濃硫酸來干燥( ),題組一價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 1.(2018南京調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： GQNaCl QH2O XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序

25、是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X,解題探究,JIETITANJIU,解析由得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的氯元素之間，1價為氯元素的最低價； 將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G； 分析：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q； 最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。,2.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1

26、3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是 A.1 B.3 C.5 D.7,解析反應(yīng)：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：Z中ClX中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。,題組二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算 3.(1)根據(jù)反應(yīng)KClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mo

27、l Cl2轉(zhuǎn)移_mol e。,解析中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。,5,(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移_ mol e。,2,解析中Na2O2中的氧由1到2、0價，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。,(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)： 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移_mol e。,解析化合價升高總數(shù)：4Fe24Fe3，化合價升高4，對于4 m

28、ol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0價，化合價升高2，總數(shù)為6；化合價降低總數(shù)：3 mol Na2O2中的氧由1到2價，降低總數(shù)為6，所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。,6,04,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，所以Fe2的氧化性強于Cu2的氧化性( )(2018江蘇，12C) (2)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒( )(2017江蘇，3B) (3)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3

29、被氧化( )(2017江蘇，13B) (4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿( )(2016江蘇，3A),1,2,3,(5)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。則Fe3的氧化性比I2的強( )(2016江蘇，13C) (6)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)( ) (2015江蘇，3C) (7)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性( )(2015江蘇，4C),1,2,3,2.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成

30、電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,1,2,3,解析A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)； B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能； C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能； D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。,1,2,3,3.下列變化中，氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪

31、色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,1,2,3,解析A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變； B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意； C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)； D項，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。,1,2,3,05,課時作業(yè),一、單項選擇題 1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，本草綱目中有如下記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的

32、KNO3的性質(zhì)是 A.自燃性 B.穩(wěn)定性 C.還原性 D.氧化性,解析火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO3S3CK2 SN23CO2，反應(yīng)中N元素化合價降低，KNO3為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)實驗室用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。下列判斷錯誤的是 A.HCl既作還原劑，又作酸 B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18 C.Cl2是氧化產(chǎn)物 D.1 mol KMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 mol,1,2

33、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，KMnO4中Mn元素化合價由7價變?yōu)?價，KMnO4作氧化劑被還原、HCl中Cl元素化合價由1價變?yōu)?價，HCl作還原劑被氧化，同時部分HCl起到酸的作用。A項，HCl既作還原劑，又作酸，正確； B項，氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為21015，錯誤； C項，Cl2是氧化產(chǎn)物，正確； D項，1 mol KMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 mol，正確。,13,3.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高

34、三月考)鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO22C2Cl2 TiCl42CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 A.TiO2是氧化劑 B.四氯化鈦是還原產(chǎn)物 C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析TiO22C2Cl2 TiCl42CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低。A項，Ti、O元素的化合價不變，則TiO2不是氧化劑，錯誤； B項，Cl元素的化合價降低，四氯化鈦是還原產(chǎn)物，正確； C項，氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤； D項，氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化

35、劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)已知歧化反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，下列說法正確的是 A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12 C.1 mol NO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NA D.每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項，該反應(yīng)中N元素的化合價由4價變?yōu)?價和2價，所以生成

36、的硝酸是氧化產(chǎn)物，其化學(xué)計量數(shù)是2，生成的NO是還原產(chǎn)物，其化學(xué)計量數(shù)是1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，錯誤； B項，該反應(yīng)中N元素的化合價由4價變?yōu)?價和2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其化學(xué)計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其化學(xué)計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，正確； C項，在反應(yīng)中若有1 mol NO2參與反應(yīng)時，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，錯誤； D項，沒有說明標準狀況下，22.4 L NO不一定為1 mol，無法計算被氧化NO2的物質(zhì)的量，錯誤。,5.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說

37、法正確的是 A.NaNO2是還原劑 B.NH4Cl中N元素被還原 C.生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。A項，在該反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價是3價，反應(yīng)后變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，NaNO2作氧化劑，錯誤； B項，在NH4Cl中N元素化合價是3價，反應(yīng)后變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，NH4Cl中的N元素被氧化，錯誤； C

38、項，根據(jù)反應(yīng)方程式NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O可知每產(chǎn)生1 mol N2，轉(zhuǎn)移3 mol電子，錯誤； D項，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是11，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是 A.化合物KCrO2中Cr為3價 B.實驗證明Cr2O3是兩性氧

39、化物 C.實驗證明氧化性： I2 D.實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項，化合物KCrO2中，K為1價，O為2價，由化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0知，Cr為3價，正確； B項，由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確； C項，由中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價降低，I的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性： I2，正確； D項，實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價由3升高為6，則過氧化氫中O的化合價降低，證明H2O2有氧化性，錯誤。,1,2,3

40、,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,7.已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是 A.上述實驗證明氧化性： Cl2Fe3I2 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 D.實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析反應(yīng)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應(yīng)說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，反應(yīng)說明三價鐵離子

41、的氧化性強于碘單質(zhì)，A項正確； 三個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項錯誤； 根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，C項錯誤； 實驗證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,二、不定項選擇題 8.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是 A.2Na2O22H2O=4NaOHO2 B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH

42、)3 C.2F22H2O=4HFO2 D.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項，2Na2O22H2O=4NaOHO2中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用相同； B項，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用相同； C項，2F22H2O=4HFO2中水是還原劑，與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同； D項，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水是

43、氧化劑，與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,9.(2018太原市第五中學(xué)高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：,則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O

44、2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,13,解析由中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成 ，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性； 由中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；從價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳； 由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10

45、,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,10.(2019啟東中學(xué)高三調(diào)研)根據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是,A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第組反應(yīng)從產(chǎn)物可以得出還原性：Fe2Br C.第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.氧化性由強到弱的順序為 Cl2Fe3Br2,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析A項，反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價由7價降低為2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可以知道還生成水，正確； B項，由Cl2和FeB

46、r2的反應(yīng)產(chǎn)物可以知道，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，所以還原性順序為Fe2Br，正確； C項，由信息可以知道， 氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價由1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤； D項，氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由可以知道氧化性： Cl2，由可以知道氧化性：Cl2Fe3，F(xiàn)e3不能氧化Br，氧化性：Br2Fe3 ，錯誤。,13,11.(2018泰州質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是 A.上

47、述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2SO2I2 B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性 D.滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)： ，當轉(zhuǎn)移2 mol e時生成2 mol CuI沉淀，故D項正確； 向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42HI，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B錯誤，C正確； 根據(jù)氧

48、化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性：Cu2I2，反應(yīng)中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2SO2，故A項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,三、非選擇題 12.按要求填空。 (1)在Fe、Fe2、Fe3、H中， 只有氧化性的是_； 只有還原性的是_； 既有氧化性又有還原性的是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,Fe3、H,Fe,Fe2,13,(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平) NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 在反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是_；在反應(yīng)中氧化

49、劑是_，還原性最強的是_，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子_mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,1,HNO3,NO,13,解析若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素化合價分別為3價和2價，生成物中氮元素的化合價為3價，所以式不能實現(xiàn)。在反 應(yīng) 中，根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧 化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當有30 g NO(即1 mol)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol11 mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,13.HNO2是

50、一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填字母)。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3還原為Fe2 D.亞硝酸鹽是還原劑,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D,解析服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素化

51、合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 (3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3,c,解析Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵

52、離子；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO46Na2O2= 2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。,Na2O2,解析該反應(yīng)中Fe元素化合價由2價變?yōu)?價、O元素化合價由1價變?yōu)?價、2價。得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑；,N

53、a2O2、FeSO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_ _。,解析K2FeO4中Fe元素的化合價為6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。,高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強弱，進行了如下實驗： 實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CC

54、l4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色； 實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。 (1)寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2Fe2Br2=2Fe3,2Br,解析實驗：表明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2；實驗表明有Fe3生成，說明Br2的氧化性強于Fe3。,13,(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_(填字母)。 A.Br2I2 B.Fe3Br2 C.Br2Fe3 D.IBr (3)已知Fe3的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。 FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液 (友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,AC,取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3的氧化性強于I2,13,