《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷課件 蘇教版.ppt（92頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、,離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷,第7講,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題2化學(xué)反應(yīng),考綱要求 KAOGANGYAOQIU,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點(diǎn)一離子共存,考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),01,考點(diǎn)一,離子共存,1.離子共存的本質(zhì),知識梳理,ZHISHISHULI,幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。 2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)” 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 (1)一色溶液顏色 幾種常見離子的顏色：,不發(fā)生任何反應(yīng),發(fā)生反應(yīng),指出下列離子組不能大量共存的原因。
2、(1)Na、OH、 、Fe3_。 (2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_ _。 (4)含有大量 的溶液：H、Fe2、Cl、 _ _。 (5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、 、Ca2_ _。,提升思維能力深度思考,Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀,I能被ClO氧化,Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),化Fe2,(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、 _ _。 (7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、 _ _。 (8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中： _ _。 (9)pH0的溶液中：Al3、 、Ca2、ClO_。,Cu2、Fe
3、3與OH,反應(yīng)生成沉淀,溶液可能,呈堿性也可能呈酸性， 在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3在 堿性溶液中不能大量共存,ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO,題組一警惕“顏色陷阱” 應(yīng)對策略,解題探究,JIETITANJIU,解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項(xiàng)B中的Cu2是藍(lán)色； 選項(xiàng)D中的Fe3是棕黃色，直接排除。,B項(xiàng)，F(xiàn)e3有顏色、Fe3與I不能大量共存； C項(xiàng)，Cu2有顏色。,題組二警惕溶液的酸堿性 應(yīng)對策略,加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，題給的4種離子在酸性溶液中能大量共存，C項(xiàng)正確；,題組三警惕特定情況下的隱含因素 應(yīng)對策略,充
4、分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如： (1)含有大量Fe3的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。,5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是 A.Na、H、Cl、 B.K、Ba2、OH、I C.Na、Mg2、Cl、 D.Cu2、S2、Br、ClO,D項(xiàng)中S2與Cu2、ClO不能大量共存。,6.下列溶液一定能大量共存的是 A.c(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、 B.c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、 C.0.1 molL1 AgNO3溶液中：H、K、Cl、Br D.c(Fe
5、3)1 molL1的溶液中：Na、 、SCN、,解析A項(xiàng)，ClO具有強(qiáng)氧化性，與S2不能大量共存； C項(xiàng)，Ag與Cl、Br會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存； D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。,題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能” 應(yīng)對策略,7.室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH)1.01014 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是,選項(xiàng)C在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。,解析A項(xiàng)，H與OH因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；,02,考點(diǎn)二,離子的檢驗(yàn)和推斷,1.常見離子的檢驗(yàn)方法,知識梳理,ZHISHISHULI,根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中
6、所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。,2.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則” (1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、 。 (2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。,(4)進(jìn)出原則：通常是在實(shí)
7、驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用 離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。,(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在 ( ) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在 ( ) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶
8、液中一定存在 ( ) (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 ( ),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在 ( ) (6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素( ) (7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I( ) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl( ) (9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在 ( ),在練習(xí)中體會(huì)“四項(xiàng)原則” 某無色透明溶液中可能大量存在Ag
9、、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_ _。,提升思維能力深度思考,Cu2、Fe3,Ag,AgCl=AgCl,Mg2,(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。,B,離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施,題組一高考熱點(diǎn)題型操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷 1.向四支試管中分別加
10、入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是,C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；,2.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是,B項(xiàng)，溶解在溶液中的氧氣將I氧化為單質(zhì)碘； C項(xiàng)，若溶液中只有Fe3，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象； D項(xiàng)，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I，正確。,題組二瞻前顧后，突破離子推斷題,向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象； 向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。 對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是,A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
11、 B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色 沉淀a； C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時(shí)析出白色沉淀b。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題： (1)溶液中一定不存在的離子是_； 一定存在的離子是_。,解析某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實(shí)驗(yàn)A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在 ，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，陽離子只有鈉離子；實(shí)驗(yàn)B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀a，原溶液中一定存在 ，白色沉淀a為氫氧化鋁；實(shí)驗(yàn)C，在B所得溶液中加入過
12、量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。,(2)氣體甲為_(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為_，氣體乙為_。 (3)判斷沉淀b成分的方法是_ _。,CO2,Al(OH)3,NH3,滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇,03,探究高考明確考向,1,2,3,4,1.(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OH,5,6,1,2,3,4,解析B項(xiàng)，各離子可以大量共存； A項(xiàng)，ClO有氧化性，能將I氧化為I2，不能大量共存； C項(xiàng)，
13、CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO與H不能大量共存；,5,6,2.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存； B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；,1,2,3,4,5,6,3.(2016江蘇，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是,1,2,3,4,5,6,解析Cl2過量
14、，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2 =2Fe32Cl，A錯(cuò)誤； NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量共存，同時(shí)H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,4.(2015江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是,5,6,解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存； B項(xiàng)，c(OH) 11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸 性，四種離子可以大量共存； C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性， 不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下 與Fe2因發(fā)生
15、氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在； D項(xiàng)，由水電離的c(H)11013 molL1的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液， 不能大量存在。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5.(2014江蘇，3)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是,5,6,B項(xiàng)，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；,D項(xiàng)，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe
16、(SCN)2而不能大量共存。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,6.(2013江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是,5,6,解析A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；,1,2,3,4,5,6,04,課時(shí)作業(yè),一、單項(xiàng)選擇題 1.(2018鄭州高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明X溶液中有Fe3，無Fe2 B.用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中 含有 C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火 焰無紫色，則Z溶液
17、中有Na，無K D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則 W溶液中含有Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，若檢驗(yàn)亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,C項(xiàng)，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯(cuò)誤。,13,2.向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是 A.加入氨水
18、，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3 B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在 D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原 溶液中存在,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有
19、Cl，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有 ，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在 ，正確。,13,3.(2019常州一中高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3在水溶液中呈黃色，不符題意；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2019常州田家炳高級中學(xué)高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的
20、是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；,C項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,5.(2019常州田家炳高級中學(xué)高三月考)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)，Cu2為藍(lán)色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，使酚酞呈紅色的溶
21、液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確； C項(xiàng)，溶液中H與ClO不能共存，且亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，由水電離出的c(H)11010molL11107molL1的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯(cuò)誤。,6.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時(shí)，NaOH會(huì)先與Al3反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)
22、生氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,D項(xiàng)，水電離產(chǎn)生的c(H)1013molL1的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中 都不能大量存在，錯(cuò)誤。,13,解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3在水溶液中呈黃色，與溶液無色不符，且Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,二、不定項(xiàng)選擇題 9.(2019啟東中學(xué)高三月
23、考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,B項(xiàng)，碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6H5O的溶液通入二氧化碳，會(huì)生成苯酚，所以不能大量共存； C項(xiàng)，次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(ClO)1.0 molL1的溶液中，S2不能大量存在；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,10.某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、 等離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量： 用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7； 向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；
24、 向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列說法正確的是 A.實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生了反應(yīng)： B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Cl22Br=2ClBr2 C.實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba2 =BaSO4、AgCl=AgCl D.不需要進(jìn)行焰色反應(yīng)來檢測該溶液中是否含有Na,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,由實(shí)驗(yàn)證明原溶液中含有 ，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na，沒有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)Na的存在，D項(xiàng)正確。,13,11.(2018荊門質(zhì)檢)
25、某溶液可能含有Cl、 Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.(2019海安高級中學(xué)高三上學(xué)期月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
26、,12,14,13,解析A項(xiàng)，F(xiàn)e2具有還原性，ClO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，兩者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；,三、非選擇題 13.5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體； B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體； 少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；,13,B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； 將38.4 g Cu片投入
27、裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 (1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,CuSO4 FeCl3 Ba(OH)2,Al(NO3)3 Na2CO3,13,解析本題主要考查離子反應(yīng)。 藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇； 在剩余陽離子中只有Na可以與 結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽； 說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅； 說
28、明B是鐵鹽，E是碳酸鈉； 說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵。 A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。,3CO2,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。,4H2O,500,13,14.(2018萊蕪市高三調(diào)研)在化學(xué)研究中，往往可
29、以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_。 (2)中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失,Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3,13,(3)中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,解析中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧
30、化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。,(4)中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。,無色溶液變?yōu)闇\黃綠色,ClO Cl2H=Cl2 H2O,解析中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因?yàn)椋篊lOCl2H=Cl2 H2O。,13,(5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)： 向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_ _，如果溶液變血紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時(shí)
31、溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補(bǔ)充完整),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其,中滴加稀H2SO4,解析探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。,13,推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種： a._； b._。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化,b.溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化。,
江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷課件 蘇教版.ppt
