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1、第二部分 湖南5年中考?？紝ｎ}突破,專題二 坐標(biāo)曲線,類型一 pH曲線,1. 酸堿的稀釋,分析：（1）酸的稀釋：開始時(shí)，溶液的pH7， 隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)， 但溶液始終為酸性，pH不會(huì)大于或等于7，只 會(huì)無限接近7，如圖1(2017邵陽24B，2015年4考),專題突破,(2)堿的稀釋：堿溶液的pH7，隨著水的 加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶 液始終為堿性，pH不會(huì)小于或等于7，只 會(huì)無限接近于7，如圖2。(2017湘西15D， 2015益陽14B),類型二 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線,1. 反應(yīng)物的質(zhì)量曲線,分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)
2、物有剩余，如圖3所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，如圖4所示。,2. 生成物的質(zhì)量曲線,分析：兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，隨著 反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷 增大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成物的質(zhì)量 達(dá)到最大，如圖5所示。當(dāng)兩種物質(zhì)都能和另一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 時(shí)，應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則(先發(fā)生反應(yīng)的生成物立即產(chǎn)生，反應(yīng) 生成物曲線一般從原點(diǎn)0開始，如圖5；后發(fā)生的反應(yīng)在先發(fā)生的 反應(yīng)結(jié)束后開始，反應(yīng)生成物曲線一般從原點(diǎn)0后開始，如圖6)。,【知識(shí)補(bǔ)充】優(yōu)先反應(yīng)原則： H優(yōu)先與OH發(fā)生反應(yīng)(或OH優(yōu)先與H發(fā)生反應(yīng)) 舉例1：將NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中 先：2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O 后：2N
3、aOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2 舉例2：將鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中 先：NaOHHCl NaClH2O 后：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2,碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)： 優(yōu)先與H發(fā)生反應(yīng) 舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中 先：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 后：Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl 【特別提醒】將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H、 、Ba2+、OH均只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個(gè)獨(dú)立的過程，反應(yīng)開始，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。,【知識(shí)拓展】(1)加
4、入催化劑時(shí)，生成物的質(zhì)量變化 分析：反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率， 不能改變生成物的質(zhì)量，如圖7。(2017年2考，2016衡陽22B) (2)催化劑的質(zhì)量 分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起 到改變反應(yīng)速率的作用，而質(zhì)量在 化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化，如圖8。 (2017邵陽24C),3. 反應(yīng)后剩余物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量變化,分析：(1)沒有氣體參與或生成，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總 質(zhì)量相等，如圖9。(2013婁底18B) (2)非密閉容器內(nèi)，有氣體參與而 沒有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后剩 余物質(zhì)的總質(zhì)量增大，
5、直至反應(yīng)完全后保持不變(增加的 質(zhì)量為參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量)，如圖10。,(3)非密閉容器內(nèi)，沒有氣體參與而有氣體生成 的反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小，直至反應(yīng) 完全后保持不變(減小的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì) 量)，如圖11。(2017湘西15A，2014郴州18B),（4）首先判斷該元素會(huì)不會(huì)減少(即生成的氣體中是否含該 元素)，當(dāng)元素不存在于生成的氣體中時(shí)， 剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固 體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸 變大(起點(diǎn)不為原點(diǎn))，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)， 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時(shí)，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖12。(2017婁底37B，2016郴州19A
6、),類型三 物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時(shí)相關(guān)量的變化曲線,1. 一定溫度下，向水中加入一定質(zhì)量溶質(zhì) 分析：在一定溫度下，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大，當(dāng)溶液達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均 不再改變，如圖13。(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2016 年2考，2015岳陽37A、2013湘潭20D；溶 液質(zhì)量2013婁底18D),2. 在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì),分析：(1)溶液不飽和時(shí)，加入該 溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的 溶解而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀 態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化， 如圖14。(2017婁底37C) （2）溶液飽和時(shí)，加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
7、，如圖15。(2017懷化20D),3. 溶液的稀釋,分析：稀釋溶液時(shí)，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，趨近于零， 但不會(huì)等于零，如圖16。(2017衡陽19D),4. 恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)，溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線,分析：(1)恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均減小，當(dāng)溶液完全被蒸干時(shí)，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均為零，如圖17。(2015衡陽17C),(2)由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 可知， 在一定溫度下，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，如圖18。(2015郴州17C),分析：CaO加入
8、到水中后，CaOH2O Ca(OH)2，所以反應(yīng)開始時(shí)生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì) 量均增大，當(dāng)溶液恰好飽和時(shí)，溶質(zhì)和 溶液的質(zhì)量達(dá)到最大，繼續(xù)加入CaO，當(dāng)CaO把溶液中的水分恰好消耗完時(shí)，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都為零，如圖所示。(2015衡陽18D),【拓展延伸】氧化鈣溶解時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)的變化曲線,專題集訓(xùn),1. (2017衡陽)下列圖象與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是(),C,用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2) 溶液分別制取氧氣 B. 向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫 氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化 C. 等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng) D.
9、 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化,【解析】二氧化錳是過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)的催化劑，可加快分解速率，但不會(huì)改變生成氧氣的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液再與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，B錯(cuò)誤；鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，鎂曲線的斜率比鋁的大，等質(zhì)量的鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣比鎂多，C正確；溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。,2.(2015郴州)下列各圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),D,A. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水 B. 電解水 C. 在恒溫條
10、件下，將飽和的NaCl 溶液蒸發(fā)適量水 D. 向一定量的稀鹽酸和氯化銅的 混合溶液中不斷滴入氫氧化鈉 溶液至過量,若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是_， 反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為_。 若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體的一種，反應(yīng)結(jié)束后，則它們消耗的酸_(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。,3.(2015郴州節(jié)選)(1)等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng) 時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：,CaCl2、HCl,Mg,Mg,相等,【解析】鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，與酸反應(yīng)速率快，所以A是鎂，24份質(zhì)量的鎂會(huì)與73份質(zhì)量的HCl反應(yīng)，65份質(zhì)量的鋅會(huì)與73份質(zhì)量的HCl反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所以A是碳酸鈉粉末，B是碳酸鈣塊狀固體，由題中圖像可知二者生成二氧化碳質(zhì)量相等，生成相等質(zhì)量的二氧化碳消耗的酸的質(zhì)量相等，B反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。,
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