湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題二 坐標曲線課件.ppt

第二部分 湖南5年中考?？紝ｎ}突破,專題二 坐標曲線,類型一 pH曲線,1. 酸堿的稀釋,分析：（1）酸的稀釋：開始時，溶液的pH7， 隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)， 但溶液始終為酸性，pH不會大于或等于7，只 會無限接近7，如圖1(2017邵陽24B，2015年4考),專題突破,(2)堿的稀釋：堿溶液的pH7，隨著水的 加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶 液始終為堿性，pH不會小于或等于7，只 會無限接近于7，如圖2。(2017湘西15D， 2015益陽14B),類型二 化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線,1. 反應物的質(zhì)量曲線,分析：隨著反應的進行反應物的質(zhì)量不斷減小，若反應物有剩余，如圖3所示；若反應物完全反應，如圖4所示。,2. 生成物的質(zhì)量曲線,分析：兩種物質(zhì)反應時，隨著 反應的進行，生成物的質(zhì)量不斷 增大，反應結(jié)束時生成物的質(zhì)量 達到最大，如圖5所示。當兩種物質(zhì)都能和另一種物質(zhì)發(fā)生反應 時，應遵循優(yōu)先反應原則(先發(fā)生反應的生成物立即產(chǎn)生，反應 生成物曲線一般從原點0開始，如圖5；后發(fā)生的反應在先發(fā)生的 反應結(jié)束后開始，反應生成物曲線一般從原點0后開始，如圖6)。,【知識補充】優(yōu)先反應原則： H優(yōu)先與OH發(fā)生反應(或OH優(yōu)先與H發(fā)生反應) 舉例1：將NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中 先：2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O 后：2NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2 舉例2：將鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中 先：NaOHHCl NaClH2O 后：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2,碳酸鹽和混合溶液的反應： 優(yōu)先與H發(fā)生反應 舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中 先：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 后：Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl 【特別提醒】將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H、 、Ba2+、OH均只發(fā)生一個化學反應，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程，反應開始，兩個反應同時發(fā)生。,【知識拓展】(1)加入催化劑時，生成物的質(zhì)量變化 分析：反應時加入催化劑，催化劑只能改變化學反應的速率， 不能改變生成物的質(zhì)量，如圖7。(2017年2考，2016衡陽22B) (2)催化劑的質(zhì)量 分析：催化劑在化學反應中只起 到改變反應速率的作用，而質(zhì)量在 化學反應前后不發(fā)生變化，如圖8。 (2017邵陽24C),3. 反應后剩余物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量變化,分析：(1)沒有氣體參與或生成，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反應，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應物的總 質(zhì)量相等，如圖9。(2013婁底18B) (2)非密閉容器內(nèi)，有氣體參與而 沒有氣體生成的反應，反應后剩 余物質(zhì)的總質(zhì)量增大，直至反應完全后保持不變(增加的 質(zhì)量為參與反應的氣體質(zhì)量)，如圖10。,(3)非密閉容器內(nèi)，沒有氣體參與而有氣體生成 的反應，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減小，直至反應 完全后保持不變(減小的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì) 量)，如圖11。(2017湘西15A，2014郴州18B),（4）首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該 元素)，當元素不存在于生成的氣體中時， 剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固 體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸 變大(起點不為原點)，當反應結(jié)束時， 該元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時，錳元素的質(zhì)量分數(shù)變化如圖12。(2017婁底37B，2016郴州19A),類型三 物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關(guān)量的變化曲線,1. 一定溫度下，向水中加入一定質(zhì)量溶質(zhì) 分析：在一定溫度下，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大，當溶液達 到飽和狀態(tài)時，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均 不再改變，如圖13。(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2016 年2考，2015岳陽37A、2013湘潭20D；溶 液質(zhì)量2013婁底18D),2. 在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì),分析：(1)溶液不飽和時，加入該 溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的 溶解而增大，當溶液達到飽和狀 態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化， 如圖14。(2017婁底37C) （2）溶液飽和時，加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，如圖15。(2017懷化20D),3. 溶液的稀釋,分析：稀釋溶液時，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，趨近于零， 但不會等于零，如圖16。(2017衡陽19D),4. 恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線,分析：(1)恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均減小，當溶液完全被蒸干時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均為零，如圖17。(2015衡陽17C),(2)由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 可知， 在一定溫度下，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為定值，如圖18。(2015郴州17C),分析：CaO加入到水中后，CaOH2O Ca(OH)2，所以反應開始時生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì) 量均增大，當溶液恰好飽和時，溶質(zhì)和 溶液的質(zhì)量達到最大，繼續(xù)加入CaO，當CaO把溶液中的水分恰好消耗完時，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都為零，如圖所示。(2015衡陽18D),【拓展延伸】氧化鈣溶解時溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)的變化曲線,專題集訓,1. (2017衡陽)下列圖象與對應選項關(guān)系合理的是(),C,用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2) 溶液分別制取氧氣 B. 向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫 氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化 C. 等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應 D. 將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化,【解析】二氧化錳是過氧化氫分解制氧氣反應的催化劑，可加快分解速率，但不會改變生成氧氣的質(zhì)量，A錯誤；向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，當鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液再與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，B錯誤；鎂的金屬活動性比鋁強，鎂曲線的斜率比鋁的大，等質(zhì)量的鎂、鋁與足量稀硫酸反應，鋁生成的氫氣比鎂多，C正確；溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，D錯誤。,2.(2015郴州)下列各圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是(),D,A. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水 B. 電解水 C. 在恒溫條件下，將飽和的NaCl 溶液蒸發(fā)適量水 D. 向一定量的稀鹽酸和氯化銅的 混合溶液中不斷滴入氫氧化鈉 溶液至過量,若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是_， 反應結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為_。 若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體的一種，反應結(jié)束后，則它們消耗的酸_(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反應至a點時，所得溶液的溶質(zhì)為_(寫化學式)。,3.(2015郴州節(jié)選)(1)等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應 時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：,CaCl2、HCl,Mg,Mg,相等,【解析】鎂的活動性比鋅強，與酸反應速率快，所以A是鎂，24份質(zhì)量的鎂會與73份質(zhì)量的HCl反應，65份質(zhì)量的鋅會與73份質(zhì)量的HCl反應，所以反應結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反應速率快，所以A是碳酸鈉粉末，B是碳酸鈣塊狀固體，由題中圖像可知二者生成二氧化碳質(zhì)量相等，生成相等質(zhì)量的二氧化碳消耗的酸的質(zhì)量相等，B反應至a點時，碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。,