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1、高中化學(xué)必修一學(xué)案行知中學(xué)高一化學(xué)組編 班 姓名第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第一課時【預(yù)備知識】NaCl Na2ONaNa2O2 H2OH2O Na2CO3NaOHNaHCO3 一、鈉的重要化合物1、Na2O與Na2O2演示實驗3-5Na2O2 與水反應(yīng)實驗步驟：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。然后向反應(yīng)后的溶液中，滴入2 滴酚酞試劑。實驗現(xiàn)象：。實驗結(jié)論：（1）與水反應(yīng)Na2O與H2O 反應(yīng)Na2O2與2H2O反應(yīng)(2) 與CO2 反應(yīng)：現(xiàn)象結(jié)論用途：Na2O2 可用做呼吸面具和潛水艇里的劑。Na2O和Na2O2 的性質(zhì)比較名稱氧化鈉過氧化
2、鈉 化學(xué)式色態(tài)與H2O反應(yīng)與CO2 反應(yīng)類別生成條件穩(wěn)定性用途討論Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空氣中放置一段就會變質(zhì)，最后產(chǎn)物是什么？ 2、Na2CO3與NaHCO3 科學(xué)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)(1) 在2支試管里分別加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各約1克) 觀察二者外觀上的細小差別，分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？ 繼續(xù)向試管內(nèi)加入10 mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？ 向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ 在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論步驟Na2CO3NaHCO3初步結(jié)論(2) 熱穩(wěn)定性：科學(xué)探究Na2CO3和NaH
3、CO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3思考根據(jù)初中所學(xué)的知識回答，檢驗?zāi)骋晃镔|(zhì)是否含有碳酸根（CO32），用什么方法？（3）與鹽酸反應(yīng)補充實驗在Na2CO3中和NaHCO3中滴加稀鹽酸現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：離子方程式：思考那么，滴加HCl 產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否一定有CO32 ？ 問怎樣來區(qū)別Na2CO3 與NaHCO3呢？(4) 與BaCl2 溶液反應(yīng)：實驗步驟：分別向裝有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分別加入BaCl2 溶液實驗現(xiàn)象：離子方程式：總結(jié)Na2CO3 和NaHCO3 性質(zhì)比較 物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名色態(tài)溶解性與H 反應(yīng)與可溶性鋇、鈣鹽熱
4、穩(wěn)定性用途思考1Na2CO3和NaHCO3混合時的提純方法？Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用法，原理：Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量 ，原理NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入過量， 原理思考2Na2CO3 與HCl 反應(yīng)時加入的順序不同，現(xiàn)象如何？在鹽酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，現(xiàn)象 ，離子方程式： 在Na2CO3 溶液中加入稀鹽酸時，現(xiàn)象 離子方程式：、 思考3如何鑒別Na2CO3 與NaHCO3 3.焰色反應(yīng) 1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 2.實驗步驟：洗燒蘸燒（1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈外焰
5、灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。3.應(yīng)用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花，隨堂練習(xí)1下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是( ) A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 C與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3 D等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3 NaHCO32有由
6、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種物質(zhì)組成的混合物，向混合物中加入足量鹽酸有氣體放出，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列推斷正確的是( ) A混合物中一定含有Na2CO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C混合物中是否含有Na2CO3和NaCl無法確定D混合物中一定不含有NaCl3用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色火焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是 A只含有Na+ B一定含有Na+，也可能含有K+ C既含有Na+，又含有K+ D可能含有Na+和K+的一種4200時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了
7、3.6g，求原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比。同步練習(xí)一1.焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸2關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（ ） A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO33下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( ) ANa和H2O BNa2O2和H2O CCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液 DCa(OH)2溶液和NaC
8、l溶液4在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量 ( )A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 5對2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列說法正確的是A是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑C不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)D是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑6選用最佳方法除去括號中的雜質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1) Na2CO3 固體(NaHCO
9、3) 方法 化學(xué)方程式 (2) Na2CO3 溶液(NaHCO3) 方法 化學(xué)方程式 (3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 方法 化學(xué)方程式 7把CO2通入NaOH溶液中,開始反應(yīng)時的離子方程式為 ,若繼續(xù)通入CO2至過量,反應(yīng)的離子方程式 .8在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的氧化劑： 還原劑為： 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 913.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加熱完全反應(yīng)后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量。10將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)，所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%，試寫出過氧
10、化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少?AlCl3 Al Al2O3 NaAlO2第2課時【預(yù)備知識】 酸性氧化物：能和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。寫出NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 堿性氧化物：能和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物寫出Na2O和鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）（1）物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水；熔點 ，硬度 ，能有效地保護內(nèi)層金屬。（2）用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。（3）化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結(jié)論：Al
11、2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，因此Al2O3是 氧化物。兩性氧化物：既能和 反應(yīng)生成鹽和水，又可以和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。2、氫氧化鋁Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物（1）化學(xué)性質(zhì)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al(OH)3與HCl ， Al(OH)3與NaOH ， 思考Al(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應(yīng)呢？討論為什么Al(OH)3具有兩性呢？（2）Al(OH)3的制備投影實驗3-7Al(OH)3的制備在實驗室可以用鋁鹽溶液與NH3 H2O 反應(yīng)來制取Al(OH)3 （3）Al(OH)3的不穩(wěn)定性Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式 總結(jié)Mg(OH)2 、Al(O
12、H)3 性質(zhì)比較Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質(zhì)白色粉末、難溶于H2O 化學(xué)性質(zhì)電離中強堿，Mg(OH)2 = Mg2 +2OH跟酸Mg(OH)2 +2H = Mg2 +2H2O 跟堿不反應(yīng)分解Mg(OH)2MgO+H2O 實驗室制法Mg2+2OH=Mg(OH)2討論：實驗室用鋁鹽和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比較而言哪一種方法好?3、硫酸鋁鉀1.電離方程式： 2.明礬（1）化學(xué)式： （2）作用： 【總結(jié)】 根據(jù)教學(xué)目標歸納總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，寫出下面每一步的化學(xué)方程式同步練習(xí)二1下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是（ ）A 可制耐火材料B 鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al
13、2O3C Al2O3易溶于氨水中D Al2O3易溶于KOH溶液中2在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ）ACl- BOH- CH+ DNa3向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH4在實驗室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）A石灰水 B氫氧化鈉溶液 C硫酸 D氨水5下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 6向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（
14、 ）ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl27把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是（ ）A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀 C產(chǎn)生紅褐色沉淀 D產(chǎn)生無色氣體8鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ）ANa+ BAl3+ CCu2+ DAlO29下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是（ ）A氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33H+=Al3+3H2OB氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O32 OH- =2AlO22H2OC鐵溶于稀硫酸：Fe2H+=Fe2+H2D氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)33
15、OH-=AlO23H2O10在無色透明的溶液中能大量共存的是（ ）AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2+、NO3、SO42、CO32CFe2+、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO4211Al2O3和Al(OH)3既可以和 反應(yīng)，又可以與 反應(yīng)，它們分別是 氧化物和 氫氧化物。12在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 ?；瘜W(xué)方程式為 。離子方程式為 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 。離子化學(xué)方程式為 。繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 ?；瘜W(xué)方程式為 。離子方程式為 。13把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中
16、，得到5.6LH2（標準狀況下）。試計算：（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。14在明礬（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為（ ）A一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B全部為Al(OH)3C一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2 D全部為AlO2【知識拓展】“線型學(xué)鋁”“線型學(xué)鋁”策略中所謂的“鋁線”，其實就是由H Al3 Al(OH)3 AlO2 OH五個粒子所構(gòu)成的一條關(guān)系線?！熬€型學(xué)鋁”基本內(nèi)容可以由四句話來概括相鄰粒子不反應(yīng)，相隔粒子聚中間，隔之越遠越易行，所帶電荷是關(guān)鍵。（一）相鄰粒子不反
17、應(yīng)解決粒子間共存問題例：下列物質(zhì)中，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（ ）AAl(OH)3 BNa2CO3 CNH4Cl DCH3COONa該題考查了“鋁線”中的粒子的共存關(guān)系。只要明確“鋁線”上相鄰粒子是不反應(yīng)的，不相鄰粒子間可以反應(yīng)，那么選答案A也就十分明確了。（二）相隔粒子聚中間用于判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物（三）隔之越遠越易行分析反應(yīng)先后、難易問題H+、OH-在鋁線中相隔較遠，因此H+ 與OH-先反應(yīng)。同理，溶液中若同時存在H+、Al3+時，若加入OH-，先反應(yīng)的應(yīng)為H+。（四）所帶電荷是關(guān)鍵討論離子反應(yīng)計量關(guān)系離子方程式的書寫，關(guān)鍵要搞清楚反應(yīng)物的計量數(shù)比及產(chǎn)物。產(chǎn)物的分析可以由“鋁
18、線”解決。其實，計量數(shù)比同樣可以結(jié)合“鋁線”及電荷守恒，物料守恒得以解決。例如H+和AlO2- 化學(xué)計量數(shù)11反應(yīng)生成電中性的 Al(OH)3 ，而要生成Al3+則為41，因為Al3+帶3個單位正電荷。第3課時三、鐵的重要化合物1鐵的氧化物鐵的氧化物的性質(zhì)比較。FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名色態(tài)價態(tài)水溶性穩(wěn)定性非氧化性酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)3FeO + 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)3 +NO+14 H2O 共性2鐵的氫氧化物實驗3-9Fe(OH)2和Fe
19、(OH)3的制備實驗步驟：在2支試管晨分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液離子方程式思考：為什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？思考1實驗中為什么要用新制的Fe SO4 溶液？思考2怎樣才能使Fe2 溶液能能長時間保存呢？思考3實驗中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性類別與非氧化性酸與氧化性酸穩(wěn)定性制法轉(zhuǎn)化關(guān)系3鐵鹽和亞鐵鹽（1）根據(jù)Fe3+和F
20、e2+的化合價判斷，F(xiàn)e3+應(yīng)只具有_性，F(xiàn)e2+應(yīng)具有_性和_性。Fe應(yīng)只具有_性。實驗3-10滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液（2）Fe3的檢驗實驗步驟：在2支試管里分別加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄Fe33SCNFe（SCN）3（血紅色）我們利用這一特別現(xiàn)象來檢驗Fe3，除此之外，還可用與NaOH溶液反應(yīng)。反應(yīng)式為Fe2與OH現(xiàn)象Fe3與3OH現(xiàn)象（3）Fe3和Fe2的轉(zhuǎn)化科學(xué)探究在盛有2 mL FeCl3 溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，
21、又發(fā)生了什么變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩Fe3遇到較強的還原劑時，會被還原成Fe2 ；而Fe2 在較強的氧化劑的作用下會被氧化成Fe3【總結(jié)】鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 【典型例題】1制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 +CuCl2 ，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( ) A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵銅都有 D、燒杯中鐵銅都無2要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時
22、最佳順序為 （ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 3用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_；(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1) 在試管I中加入的試劑是_；(2)在試管里加入
23、的試劑是_；(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_； (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。同步練習(xí)三1 為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( )ANaOH溶液 B鐵片 CKSCN溶液 D石蕊溶液2 下列離子方程式書寫正確的是A鐵與鹽酸反應(yīng)：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2 B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3 C氯化鐵溶液中加入鐵粉：D氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)： Fe3+3OH-= Fe(OH)33 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是金
24、屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A B C D 4 要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A加入鐵粉 B滴加KSCN溶液 C通入氯氣 D加入銅片5 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液6 把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成.過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣.上述沉淀和殘渣分別為AFe(OH)3;
25、Fe2O3 BFe(OH)2 ; FeOCFe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 DFe2O3; Fe(OH)37把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+ 和為反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A1：1B1：2C2：3 D3：28下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)29已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化(1) A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 。 (2)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。 (4)寫出鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 10將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進燒杯內(nèi)，在下列情況下，指出有哪些陽離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)同時存在，填在空白處：（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有_陽離子；一定沒有_陽離子；固體干燥后，其中一定含有_和_.（2）反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有_陽離子，溶液中可能含有_陽離子，溶液中一定不含_陽離子.（3）反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有_陽離子；有無固體存在？_.第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第 12 頁只要努力一切皆有可能
必修一 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案
