《高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)A卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)A卷（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B . 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D . 室溫下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向濃度相等的
2、Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀2. （2分） (2018河西模擬) 為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有艦體與直流電源相連艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 方法中艦體應(yīng)連電源的正極B . 方法中鑲嵌金屬塊可以是鋅C . 方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D . 方法為外加電流的陰極保護(hù)法3. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是（ ） A . 酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學(xué)變化:14N+1n 12C+ 3HC .
3、 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D . Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)4. （2分） (2017高二下遂寧期末) 下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A . 純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕B . 同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更慢C . 鋼管鍍鋅時，鋅棒做陽極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質(zhì)溶液D . 鋁片不用特殊方法保存5. （2分） (2018汕頭模擬) 高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述錯誤的是（ ）A .
4、 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B . 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強C . 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D . 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-6. （2分） (2018高二上廣安期末) 圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二下綿陽期末) 通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B . b極的電極
5、反應(yīng)為HCHOH2O4e=CO24H+C . 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小D . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2104 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg8. （2分） (2015高二上懷化期末) 下列各容器中盛有海水，其中鐵發(fā)生腐蝕由快到慢的順序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018長寧模擬) 下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是（ ） A . 吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng)B . 鐵作原電池正極C . 正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+10. （2分） (2018高二上白城月考) 在下圖中
6、的8個裝置中，屬于原電池的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是（ ） A . 在鋼鐵中加入鉻B . 把鋼鐵零件放在機油中保存C . 在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D . 在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊12. （2分） 為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是（ ） A . 實驗結(jié)束時，裝置左側(cè)的液面一定會下降B . 實驗結(jié)束時，裝置左側(cè)的液面一定比裝置的低C .
7、 實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D . 實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕13. （2分） (2018高二上清流期中) 如下圖所示裝置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二下資陽期末) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕B . 船底鑲嵌鋅塊，鋅做負(fù)極，以防止船體被腐蝕C . 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D . 電解精煉銅時以純銅作陰極，粗銅做陽極15. （2分） (2019高三上德州期末) 2
8、018年國家文物局對北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古，考古隊為艦體焊接鋅塊以實施保護(hù)。下列判斷不合理的是（ ） A . 焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保護(hù)方法中可用鎂合金塊代替鋅塊C . 腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古隊采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法16. （2分） 下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ）A . 光亮的自行車鋼圈不易生銹B . 黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C . 銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線D . 生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹17. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與
9、（ ） A . 直流電源負(fù)極相連B . 銅板相連C . 錫板相連D . 直流電源正極相連18. （2分） (2016高二下忻州期中) 根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（ ） A . 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵B . 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C . 燃料電池中正極反應(yīng)為 O2+2e+2H+H2OD . 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時，可得到64 g精銅19. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 對下列實驗的描述不正確的是（ ） A . 圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性B . 圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面
10、的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C . 圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱D . 圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)20. （2分） (2017高二上福州期中) 如圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是（ ）A . Zn片為負(fù)極，Cu片為正極B . Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)C . Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)D . Cu 片上有氣泡產(chǎn)生21. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生B . 加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C . 常溫下，pH為5的氯化
11、銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ， 則Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）22. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOHD . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕二、 填空題 (共7題；共54分)23. （13分） 化學(xué)與人們的“衣食住行“，休戚相關(guān) （
12、1） 材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料鋼屬于_（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為_；無機非金屬材料包括玻璃、水泥和_ 真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關(guān)說法不正確的是_A真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素B可以用燃燒的方法來區(qū)分C化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強酸，強堿，有機物等會產(chǎn)生沉淀而失去活性D兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料（2） 我國居民一般尿液偏酸性，平時飲食中應(yīng)多吃_（填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關(guān)，為了預(yù)防碘缺乏，啟動了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的_如治療
13、缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO4，外面裹了一層糖衣），試設(shè)計實驗判斷該亞鐵丸是否質(zhì)_ 服藥時要對癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療_（填”感冒發(fā)熱”，”細(xì)菌感染”，”胃酸過多”）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為 請你寫出其中含有的一個官能團的名稱_（3） 汽車尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑鈀合金作催化劑）它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式
14、表示為_奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止_（填寫環(huán)境術(shù)語）“鳥巢”體育場內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設(shè)有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標(biāo)有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標(biāo)表示_ 24. （8分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32
15、%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為_萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 該制備過程的反應(yīng)方程式為_。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A離心機B.分餾塔C.框式壓濾機D.反應(yīng)釜（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖： 腐蝕過程中，負(fù)極是_（填“a”“b”或
16、“c”），正極反應(yīng)方程式為_。環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_。25. （10分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_，正極反應(yīng)是_ （2） 某實驗小組設(shè)計圖1實驗探究鐵生銹的條件： 反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮該實驗說明鐵生銹主要與_和_有關(guān)；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是_（3） 金屬及塑
17、料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成 重鉻酸中，Cr元素的化合價為_鍍鉻時由CrO42放電產(chǎn)生鉻鍍層陰極的電極反應(yīng)式為_（4） 電鍍廢水中Cr2O72具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成圖中A為電源_極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為_（寫化學(xué)式）寫出Fe2+與Cr2O72反應(yīng)的離子方程式：_26. （4分） （1） 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的
18、自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_。 27. （8分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做_極，發(fā)生_反應(yīng)； 電解池中，與電源正極相連的極是_極，發(fā)生_反應(yīng)。（2） 下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： 若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_。若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_。
19、28. （7分） (2016高一上安慶期中) 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答問題： （1） 重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是 A . CrO3+NH3+H2OB . Cr2O3+NH3+H2OC . CrO3+N2+H2OD . Cr2O3+N2+H2O（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式_; （3） KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯其變化可表述為：2K
20、ClO3+4HCl（濃）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O a請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）：_B還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_c濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號）只有還原性；還原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol29. （4分） （1） 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液
21、中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_。 第 17 頁 共 17 頁參考答案一、 選擇題 (共22題；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空題 (共7題；共54分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、
高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)A卷
