《高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護B卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護B卷（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率B . 粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2)保持不變C . 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕D . 陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連2. （2分） (2017高二上吉林期末) 如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說法正確的是（ ） A . 碳表面發(fā)生氧化反應B . 鋼鐵被腐蝕的最終產物為FeOC .
2、生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D . 圖中，正極反應式為O2+4e+2H2O4OH3. （2分） (2016高二下東至月考) 保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（ ） A . 銅板B . 石墨C . 直流電源負極D . 直流電源正極4. （2分） (2018高二上灤縣期中) 生活中的下列措施是為了改變化學反應速率的是（ ） A . 將濕衣服放在太陽下曬干B . 向較多粉塵的地面酒水后再清潔C . 鐵制欄桿噴涂油漆D . 將食鹽密封好，防止吸潮結塊5. （2分） 如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02m
3、ol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（ ）A . 產生氣體的體積：B . 溶液的pH變化：減小，增大C . 電極上生成物質的質量：=D . 電極反應式：中陽極2Cl2eCl2，中負極2H+2eH26. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列變化是因原電池反應而引起的是（ ） A . 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B . 常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C . 在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D . 在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質7. （2分） (2016高三上沈陽期中) 如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍
4、銅，下列說法中正確的是（ ） A . M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 銅電極應與X相連接C . 質子透過離子交換膜由右向左移動D . 當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g8. （2分） (2015高二上邢臺月考) 下列有關原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是（ ） A . 普通鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極B . 盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕C . 為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂D . 用鹽酸與鋅反應制取氫氣，含有雜質的鋅比純鋅產生氫氣速度快9. （2分） 鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的反
5、應式為（ ）A . Fe2e=Fe2B . 2H2e=H2C . 2H2OO24e=4OHD . Fe3e=Fe310. （2分） (2018高二上白城月考) 在下圖中的8個裝置中，屬于原電池的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二上溫州期中) 將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（ ） A . 鐵被氧化的電極反應式為Fe3e=Fe3+B . 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C . 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D . 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕12. （2分） (201
6、7高二上渦陽期末) 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨據環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ） A . 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B . 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為 2H2O+O2+4e4OHC . 在化學腐蝕過程中有氫氣產生D . 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe2eFe2+13. （2分） (2012海南) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B . 用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C . 在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D . 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕14
7、. （2分） (2020高三上盤錦期末) 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A . 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B . 裝置的總反應是：Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+C . 裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D . 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕15. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列事實上，與電化學腐蝕無關的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D . 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊16. （2分） (
8、2019高三上德州期末) 2018年國家文物局對北洋海軍軍艦“經遠艦”進行海上考古，考古隊為艦體焊接鋅塊以實施保護。下列判斷不合理的是（ ） A . 焊接鋅塊后的負極反應：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保護方法中可用鎂合金塊代替鋅塊C . 腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古隊采用的是犧牲陽極的陰極保護法17. （2分） (2018高三上潮南開學考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B . 在日常生活中，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C . 推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D . 人造纖維、合成纖維和光導纖
9、維都是有機高分子化合物18. （2分） (2018高二上和平期末) 以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是（ ） A . 電能全部轉化為化學能B . 反應溶液中Cu2+向陽極移動C . 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應D . 利用陽極泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金屬19. （2分） (2018高三上海淀期末) 某同學進行下列實驗：（ ）操作現象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食鹽水放置一段時間后，生鐵片上出現如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現鐵銹下列說法不合理的是A
10、. 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B . 中心區(qū)：Fe2e-=Fe2+C . 邊緣處：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 交界處：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+20. （2分） (2018高一下哈爾濱期中) 下面是四個化學反應，你認為理論上不可以用于設計原電池的化學反應是（ ） A . 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B . 2H2O2 2H2OC . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D . CH42O2 CO22H2O21. （2分） 下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（ ） A . 金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M+nH2OM（OH）n+ H2B .
11、金屬的化學腐蝕的實質是：MneMn+ ， 電子直接轉移給還原劑C . 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D . 在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕22. （2分） 關于電化學的下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉MgB . 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH4eO2+2H2OC . 如圖中發(fā)生反應的方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2D . 堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH二、 填空題 (共7題；共47分)23. （5分） (2016高二下衡陽期中) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質 （1） 鋼鐵在潮濕的
12、空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出正極電極反應式_； （2） 水泥、玻璃都是傳統的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都要用到的原料是 （填字母代號，下同）； A . 石灰石B . 小蘇打C . 燒堿（3） 目前用量最大、用途最廣的金屬材料是 A . 銅合金B(yǎng) . 鋁合金C . 鋼鐵24. （10分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是_，正極反應是_ （2） 某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件： 反應4min后觀察，發(fā)現A處鐵絲依然光亮，B處
13、鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮該實驗說明鐵生銹主要與_和_有關；B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是_（3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成 重鉻酸中，Cr元素的化合價為_鍍鉻時由CrO42放電產生鉻鍍層陰極的電極反應式為_（4） 電鍍廢水中Cr2O72具有高毒性，必須經處理后才能排放電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示 電解產生的Fe2+將Cr2O72還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成圖中A為電源_極；電解時陰極產生的氣體為_（寫化學式）寫出Fe2
14、+與Cr2O72反應的離子方程式：_25. （8分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為_萬噸。（保留一位小數） （3） 可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90，生成一種對環(huán)境無污染的氣
15、體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 該制備過程的反應方程式為_。工業(yè)上常用的固液分離設備有_（填字母）A離心機B.分餾塔C.框式壓濾機D.反應釜（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： 腐蝕過程中，負極是_（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_。環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_。26. （4分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的自
16、然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_。 27. （8分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做_極，發(fā)生_反應； 電解池中，與電源正極相連的極是_極，發(fā)生_反應。（2） 下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察： 若試管內液面上升，發(fā)生_腐蝕，正極反應式為_。若試管內液面下降，發(fā)生_腐蝕，正極反應式為_。2
17、8. （8分） (2017江西模擬) H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下由更強的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=11012 ， K2=11025 ， 回答下列問題： （1） 常溫下水的電離平衡的常數K約為_，K、K1、K2從大到小順序為_； （2） 在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應后的混合物經過_、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是_; （3） K4Fe（CN）6（黃色溶液）、K3Fe（CN）6（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節(jié)混合溶液的pH，會出現黃色
18、、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現象是_； （4） 工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產物是_；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是_ 29. （4分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_。 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 選擇題 (共22題；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空題 (共7題；共47分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、
高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護B卷
