2019秋九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt

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1、下冊,期末復(fù)習(xí)精練,第八單元金屬和金屬材料,專題一本章知識梳理,思維導(dǎo)圖,考綱要求,1.金屬的物理特征(認識)；2.常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)(理解)；3.防止金屬腐蝕的簡單方法(認識)；4.一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物(知道)；5.可用鐵礦石煉鐵(知道)；6.在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能(知道)；7.生鐵和鋼等重要的合金(知道)；,8.金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用(認識)；9.廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性(認識)；10.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)(認識)；11.利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解)；12.用金屬活

2、動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷(理解)；13.用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解)。,知識梳理,一、金屬材料1.金屬材料的種類：_和_。2.金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下一般為_（汞為液態(tài)），有金屬光澤;（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為_色，金為_色）;（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3.金屬之最（1）_：地殼中含量最多的金屬元素;（2）_：人體中含量最多的金屬元素;,純金屬,合金,固體,紫紅,黃,鋁,鈣,（3）_：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）;（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）;（5）鉻：硬度最高的金屬;（6）鎢：熔點最高的金屬;（7）汞：熔點最低的金屬;（8）鋨

3、：密度最大的金屬;（9）鋰：密度最小的金屬。,鐵,4.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（1）合金的形成過程是_變化；（2）合金是_（填“純凈物”或“混合物”）;（3）合金的優(yōu)良性能：合金的熔點比各成分金屬的熔點_，硬度比各成分金屬的硬度_，抗腐蝕性能_;(4)鐵的合金:生鐵:含碳量為_；鋼:含碳量為_;,物理,混合物,低,大,更好,2%4.3%,0.03%2%,（5）黃銅是_合金，青銅是_合金(注：紫銅是_，屬于_物）；（6）鈦和鈦合金：優(yōu)點有_。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：,熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能

4、好、抗腐蝕性能非常好,銅鋅,銅錫,銅,純凈,2MgO,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,注意：雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。,2.金屬與酸的反應(yīng),Fe+H2SO4FeSO4+H2,Mg+2HClMgCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,由上表可見，鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都有氫氣生成，但反應(yīng)的劇烈程

5、度不同，說明不同金屬的金屬活動性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋁、鋅、鐵活動性比銅強。三、置換反應(yīng)1.概念：由_和_反應(yīng)，生成_和_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，表達式為A+BCB+AC。注意：它和前面講到的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣，也是一種基本的反應(yīng)類型；判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是置換反應(yīng)，要著眼于反應(yīng)物和生成物的種類是否都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。,一種單質(zhì),一種化合物,另一種單質(zhì),另一種化胯合物,2.常見類型(1)金屬與酸反應(yīng)，如Fe+2HClFeCl2+H2。(2)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，如Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)氫氣（或碳）與某些金屬氧化物反應(yīng)，如：2CuO+C2Cu+CO2。3

6、.金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的判斷(1)金屬一般是指在金屬活動性順序里，位于_的金屬；(2)酸一般是指_和_，硝酸和濃硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，因其具有較強的氧化性，與金屬反應(yīng)時，一般不生成氫氣；,稀硫酸,氫前面,鹽酸,(3)金屬在酸溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時，在金屬活動性順序里，越靠前的金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。四、金屬活動性順序(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠_，它的活動性就越_；(2)在金屬活動性順序里，位于_前面的金屬能置換出_、_中的_；(3)在金屬活動性順序里，位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。,后面,前,強,氫,鹽酸,稀硫酸,氫,前面,五、金屬資源的利用與

7、保護1.鐵的冶煉,一氧化碳,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,黑色,變渾濁,CO,加熱,熄燈,通CO至冷卻,2.鐵的銹蝕(1)鐵生銹的主要原因：鐵與空氣中的_、_接觸，發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成了鐵銹。反應(yīng)中有氧氣參加，進程緩慢，沒有發(fā)光現(xiàn)象，放熱不易察覺，所以鐵生銹是緩慢氧化。注意：鐵銹的主要成分是氧化鐵，顏色為紅色，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，易吸水，所以鐵制品表面的銹如果不及時除去，會加快生銹的速度；高溫時或在鹽水環(huán)境中，鐵生銹的速度也會加快。用過的菜刀或炒完菜的鐵鍋上的水沒擦干凈，過一晚上會生銹，就是這個緣故。,氧氣,水蒸氣,(2)防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵表面涂油、刷漆、燒制搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(即表面生成致密的氧化膜)；改變其內(nèi)部組成，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。3.金屬資源的保護和利用(1)保護金屬資源的重要性：金屬資源是有限的，廢舊金屬的隨意丟棄，不僅會造成資源浪費，還會造成環(huán)境污染。(2)保護金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬回收利用；有計劃、合理地開采礦物，嚴禁亂采濫挖；尋找金屬的代用品。,