《2019秋九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019秋九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt(16頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、下冊,期末復(fù)習(xí)精練,第八單元金屬和金屬材料,專題一本章知識梳理,思維導(dǎo)圖,考綱要求,1.金屬的物理特征(認識);2.常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)(理解);3.防止金屬腐蝕的簡單方法(認識);4.一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物(知道);5.可用鐵礦石煉鐵(知道);6.在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能(知道);7.生鐵和鋼等重要的合金(知道);,8.金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用(認識);9.廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性(認識);10.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)(認識);11.利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解);12.用金屬活
2、動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷(理解);13.用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解)。,知識梳理,一、金屬材料1.金屬材料的種類:_和_。2.金屬的物理性質(zhì)(1)常溫下一般為_(汞為液態(tài)),有金屬光澤;(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為_色,金為_色);(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3.金屬之最(1)_:地殼中含量最多的金屬元素;(2)_:人體中含量最多的金屬元素;,純金屬,合金,固體,紫紅,黃,鋁,鈣,(3)_:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅);(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁);(5)鉻:硬度最高的金屬;(6)鎢:熔點最高的金屬;(7)汞:熔點最低的金屬;(8)鋨
3、:密度最大的金屬;(9)鋰:密度最小的金屬。,鐵,4.合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(1)合金的形成過程是_變化;(2)合金是_(填“純凈物”或“混合物”);(3)合金的優(yōu)良性能:合金的熔點比各成分金屬的熔點_,硬度比各成分金屬的硬度_,抗腐蝕性能_;(4)鐵的合金:生鐵:含碳量為_;鋼:含碳量為_;,物理,混合物,低,大,更好,2%4.3%,0.03%2%,(5)黃銅是_合金,青銅是_合金(注:紫銅是_,屬于_物);(6)鈦和鈦合金:優(yōu)點有_。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng):,熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能
4、好、抗腐蝕性能非常好,銅鋅,銅錫,銅,純凈,2MgO,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,注意:雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng),但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止了反應(yīng)的進行,所以鋁在常溫下不會銹蝕。,2.金屬與酸的反應(yīng),Fe+H2SO4FeSO4+H2,Mg+2HClMgCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,由上表可見,鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后都有氫氣生成,但反應(yīng)的劇烈程
5、度不同,說明不同金屬的金屬活動性不同,銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng),即鎂、鋁、鋅、鐵活動性比銅強。三、置換反應(yīng)1.概念:由_和_反應(yīng),生成_和_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),表達式為A+BCB+AC。注意:它和前面講到的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣,也是一種基本的反應(yīng)類型;判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是置換反應(yīng),要著眼于反應(yīng)物和生成物的種類是否都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。,一種單質(zhì),一種化合物,另一種單質(zhì),另一種化胯合物,2.常見類型(1)金屬與酸反應(yīng),如Fe+2HClFeCl2+H2。(2)金屬與某些鹽溶液反應(yīng),如Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)氫氣(或碳)與某些金屬氧化物反應(yīng),如:2CuO+C2Cu+CO2。3
6、.金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的判斷(1)金屬一般是指在金屬活動性順序里,位于_的金屬;(2)酸一般是指_和_,硝酸和濃硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng),因其具有較強的氧化性,與金屬反應(yīng)時,一般不生成氫氣;,稀硫酸,氫前面,鹽酸,(3)金屬在酸溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時,在金屬活動性順序里,越靠前的金屬越活潑,反應(yīng)越劇烈。四、金屬活動性順序(1)在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠_,它的活動性就越_;(2)在金屬活動性順序里,位于_前面的金屬能置換出_、_中的_;(3)在金屬活動性順序里,位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。,后面,前,強,氫,鹽酸,稀硫酸,氫,前面,五、金屬資源的利用與
7、保護1.鐵的冶煉,一氧化碳,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,黑色,變渾濁,CO,加熱,熄燈,通CO至冷卻,2.鐵的銹蝕(1)鐵生銹的主要原因:鐵與空氣中的_、_接觸,發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),生成了鐵銹。反應(yīng)中有氧氣參加,進程緩慢,沒有發(fā)光現(xiàn)象,放熱不易察覺,所以鐵生銹是緩慢氧化。注意:鐵銹的主要成分是氧化鐵,顏色為紅色,具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),易吸水,所以鐵制品表面的銹如果不及時除去,會加快生銹的速度;高溫時或在鹽水環(huán)境中,鐵生銹的速度也會加快。用過的菜刀或炒完菜的鐵鍋上的水沒擦干凈,過一晚上會生銹,就是這個緣故。,氧氣,水蒸氣,(2)防止鐵生銹的方法:保持鐵制品表面的潔凈和干燥;在鐵表面涂油、刷漆、燒制搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(即表面生成致密的氧化膜);改變其內(nèi)部組成,制成耐腐蝕的合金,如不銹鋼等。3.金屬資源的保護和利用(1)保護金屬資源的重要性:金屬資源是有限的,廢舊金屬的隨意丟棄,不僅會造成資源浪費,還會造成環(huán)境污染。(2)保護金屬資源的有效途徑:防止金屬銹蝕;廢舊金屬回收利用;有計劃、合理地開采礦物,嚴禁亂采濫挖;尋找金屬的代用品。,