2019秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專(zhuān)題一 本章知識(shí)梳理課件 新人教版.ppt

下冊(cè),期末復(fù)習(xí)精練,第八單元金屬和金屬材料,專(zhuān)題一本章知識(shí)梳理,思維導(dǎo)圖,考綱要求,1.金屬的物理特征(認(rèn)識(shí))；2.常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)(理解)；3.防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法(認(rèn)識(shí))；4.一些常見(jiàn)金屬(鐵、鋁等)礦物(知道)；5.可用鐵礦石煉鐵(知道)；6.在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能(知道)；7.生鐵和鋼等重要的合金(知道)；,8.金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用(認(rèn)識(shí))；9.廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性(認(rèn)識(shí))；10.常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)(認(rèn)識(shí))；11.利用常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解)；12.用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷(理解)；13.用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解)。,知識(shí)梳理,一、金屬材料1.金屬材料的種類(lèi)：_和_。2.金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下一般為_(kāi)（汞為液態(tài)），有金屬光澤;（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為_(kāi)色，金為_(kāi)色）;（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3.金屬之最（1）_：地殼中含量最多的金屬元素;（2）_：人體中含量最多的金屬元素;,純金屬,合金,固體,紫紅,黃,鋁,鈣,（3）_：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）;（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）;（5）鉻：硬度最高的金屬;（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬;（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬;（8）鋨：密度最大的金屬;（9）鋰：密度最小的金屬。,鐵,4.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（1）合金的形成過(guò)程是_變化；（2）合金是_（填“純凈物”或“混合物”）;（3）合金的優(yōu)良性能：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)_，硬度比各成分金屬的硬度_，抗腐蝕性能_;(4)鐵的合金:生鐵:含碳量為_(kāi)；鋼:含碳量為_(kāi);,物理,混合物,低,大,更好,2%4.3%,0.03%2%,（5）黃銅是_合金，青銅是_合金(注：紫銅是_，屬于_物）；（6）鈦和鈦合金：優(yōu)點(diǎn)有_。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：,熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能非常好,銅鋅,銅錫,銅,純凈,2MgO,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,注意：雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。,2.金屬與酸的反應(yīng),Fe+H2SO4FeSO4+H2,Mg+2HClMgCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,由上表可見(jiàn)，鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都有氫氣生成，但反應(yīng)的劇烈程度不同，說(shuō)明不同金屬的金屬活動(dòng)性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋁、鋅、鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)。三、置換反應(yīng)1.概念：由_和_反應(yīng)，生成_和_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，表達(dá)式為A+BCB+AC。注意：它和前面講到的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣，也是一種基本的反應(yīng)類(lèi)型；判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是置換反應(yīng)，要著眼于反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)是否都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。,一種單質(zhì),一種化合物,另一種單質(zhì),另一種化胯合物,2.常見(jiàn)類(lèi)型(1)金屬與酸反應(yīng)，如Fe+2HClFeCl2+H2。(2)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，如Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)氫氣（或碳）與某些金屬氧化物反應(yīng)，如：2CuO+C2Cu+CO2。3.金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的判斷(1)金屬一般是指在金屬活動(dòng)性順序里，位于_的金屬；(2)酸一般是指_和_，硝酸和濃硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣；,稀硫酸,氫前面,鹽酸,(3)金屬在酸溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序里，越靠前的金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。四、金屬活動(dòng)性順序(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠_，它的活動(dòng)性就越_；(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于_前面的金屬能置換出_、_中的_；(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于_的金屬能把位于_的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。,后面,前,強(qiáng),氫,鹽酸,稀硫酸,氫,前面,五、金屬資源的利用與保護(hù)1.鐵的冶煉,一氧化碳,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,黑色,變渾濁,CO,加熱,熄燈,通CO至冷卻,2.鐵的銹蝕(1)鐵生銹的主要原因：鐵與空氣中的_、_接觸，發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成了鐵銹。反應(yīng)中有氧氣參加，進(jìn)程緩慢，沒(méi)有發(fā)光現(xiàn)象，放熱不易察覺(jué)，所以鐵生銹是緩慢氧化。注意：鐵銹的主要成分是氧化鐵，顏色為紅色，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，易吸水，所以鐵制品表面的銹如果不及時(shí)除去，會(huì)加快生銹的速度；高溫時(shí)或在鹽水環(huán)境中，鐵生銹的速度也會(huì)加快。用過(guò)的菜刀或炒完菜的鐵鍋上的水沒(méi)擦干凈，過(guò)一晚上會(huì)生銹，就是這個(gè)緣故。,氧氣,水蒸氣,(2)防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵表面涂油、刷漆、燒制搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)(即表面生成致密的氧化膜)；改變其內(nèi)部組成，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。3.金屬資源的保護(hù)和利用(1)保護(hù)金屬資源的重要性：金屬資源是有限的，廢舊金屬的隨意丟棄，不僅會(huì)造成資源浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染。(2)保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬回收利用；有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；尋找金屬的代用品。,