【高考化學(xué)專題專練】考前爭分特訓(xùn)壓軸題一-基本概念、基本理論綜合題-Word版含解析

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1、考前增分特訓(xùn)壓軸題專練技巧模型1細審快答：必須按照“一審二謀三落筆”的解題“三部曲”，仔細審題，周密謀解，謹慎落筆。審題一定要仔細，有了這個“細”，才干謀求到完整的合理解題措施，才會有答題的“快”。2先易后難：易題兩、三分易得，難題一、兩分難掙，寧可難題丟一問，莫讓易題丟一分。因此，答題時應(yīng)盡量做到先易后難。先做容易題，精確率高，用時短，可以增強信心，使思維趨向高潮，對臨場發(fā)揮極為有利。核心時刻，要敢于放棄或猜想作答。3膽大心細：高考沒有足夠的時間讓你反復(fù)演算，更不容你一而再、再而三地變換解題措施，往往是看到一種題目，憑第一印象選定一種措施就動筆，這就規(guī)定你對每一步推理或運算不僅要細心，并且對

2、某些推斷題要憑自己所學(xué)的知識大膽猜想，然后驗證。一旦發(fā)現(xiàn)走進死胡同，必須立即迷途知返，另辟蹊徑。4注意規(guī)范：體現(xiàn)不清晰、書寫不規(guī)范是考生失分的重要因素之一。壓軸題一基本概念、基本理論綜合題題型模型以組合題的形式浮現(xiàn)，題目往往環(huán)繞一種主題，由多種小題構(gòu)成，各小題有一定的獨立性，往往分別考察不同的知識點，如熱化學(xué)(如蓋斯定律)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液等，綜合性很強，題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增長了試題的難度。該類題目得滿分不易，做題時要做到遇難而過，不易強攻攔路虎，把能得到的分，爭取全得到。1甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO

3、(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始構(gòu)成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z相應(yīng)的溫度是_；該溫度下上述反映的化學(xué)平衡常數(shù)為_；若增大H2的用量，上述反映的熱效應(yīng)最大值為_。.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相似。(1)甲中負極的電極反映式為_。(2)乙中A極析出的氣體在原則狀況下的體積為_。(3)丙裝置溶液中金屬陽離

4、子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中線表達的是_的變化；反映結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子正好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。答案.270 490.8 kJ.(1)CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)2.24 L(3)Fe2280解析.該反映為放熱反映，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，因此曲線Z相應(yīng)的溫度為270 。CO2H2CH3OH起始(molL1) 1 1.5 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.5 1 0.5平衡(molL1) 0.5 0.5 0.5K4由于CO為1 mol，增大H2的濃度，平衡右移，當(dāng)CO幾乎完全轉(zhuǎn)化時，熱效應(yīng)最大，即為90.8

5、 kJ。.(1)通CH3OH一極為負極，電極反映式為CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)乙中電極反映式為陰極：Cu22e=Cu 0.1 mol 0.2 mol2H2e=H2 2a mol a mol陽極：4OH4e=2H2OO2 4a mol a mol則0.2 mol2a mol4a mol解得a0.1因此A極析出的氣體在原則狀況下的體積為2.24 L。(3)代表Fe3的變化，代表Fe2的變化，代表Cu2 的變化，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，因此n(Cu2)0.2 mol，n(Fe2)0.5 mol，n(NaOH)1.4 mol，V(NaOH)0.28 L，即280 mL。2隨著氮氧化物污

6、染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種措施。(1)用活性炭還原法解決氮氧化物。有關(guān)反映為C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1 )條件下反映，反映進行到不同步間測得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度/molL1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1 時，該反映的平衡常數(shù)K_(保存兩位小數(shù))。30 min后，變

7、化某一條件，反映重新達到平衡，則變化的條件也許是_。若30 min后升高溫度至T2 ，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為533，則該反映的H_0(填“”、“”或“”)。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1寫出CH4(g)與NO2(g)反映生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3

8、構(gòu)成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨電極反映生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反映可表達為_。答案(1)0.56減小CO2的濃度(2)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955 kJmol1(3)NO2NOe=N2O5解析(1)20 min已達到平衡狀態(tài)，C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)起始(molL1) 0.100 0 0平衡(molL1) 0.040 0.030 0.030K0.56。由于達到平衡時，c(NO)減小，c(N2)增長，c(CO2)減小，因此變化的條件為減小CO2的濃度。30 min時，c(NO)c(N2)c(CO2)433，升溫后，變

9、為533，闡明升溫，平衡左移，因此H0。(2)根據(jù)蓋斯定律書寫4得：2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 910 kJmol1因此CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955 kJmol1。(3)通O2一極為正極，通NO2一極為負極。負極：2NO22e2NO=2N2O5正極：O22eN2O5=2NO3工業(yè)制硫酸時，運用催化氧化反映將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一種核心的環(huán)節(jié)。(1)某溫度下，SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJmol1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)

10、，當(dāng)反映達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K_(可用分數(shù)表達)。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反映：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達到平衡后變化下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比本來增大的是_(填字母)。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3E升高溫度F移動活塞壓縮氣體(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，

11、寫出通入SO2的電極的電極反映式：_。(4)常溫時，BaSO4的Ksp1.081010。現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0103 molL1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。(5)下列有關(guān)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反映的圖像中，也許對的的是_(填序號)。(6)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在

12、第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 molL1)。請在下圖中畫出此變化過程中SO3(G)濃度的變化曲線。答案(1)或3.33(2)ACF(3)SO22H2O2e=SO4H(4)2.16107 molL1(5)ABD(6)如下圖解析(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成1 mol SO3放出98 kJ熱量，當(dāng)放出196 kJ熱量時生成2 mol SO3。根據(jù)：SO2(g)O2(g)SO3(g)起始(mol): 4 10 0變化(mol): 2 1 2平衡(mol): 2 9 2平衡常數(shù)K10/3或3.33(2)本題重要考察平衡問題，題目的規(guī)定是SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比本來增大，其

13、中A項保持容器體積不變SO3轉(zhuǎn)化為SO2、O2，故通入SO2、O2、SO3濃度都增大；同理，C項也對；而B項N2不參與化學(xué)反映，故SO2、O2、SO3濃度都不變；D項保持容器壓強不變，充入SO3相稱于“等效平衡”，平衡時各組分的濃度保持不變；E項升高溫度平衡逆向移動，故該項錯誤；F項壓縮容器體積，故SO2、O2、SO3濃度都增大。(3)根據(jù)題意用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，故通入SO2的電極肯定發(fā)生氧化反映，產(chǎn)物肯定是SO，考慮與電解質(zhì)溶液反映，故電極反映式為SO22H2O2e=SO4H。(4)c(BaCl2)22.16107 molL1(5)升高溫度平衡逆向移動，故v逆v正，A項對的；B項可以理解成

14、不同溫度、相似容器、反映相似時間，測SO3%的圖像，故B項對的；溫度升高，平衡逆向移動，SO3%應(yīng)當(dāng)減小，故C項錯誤；壓強增大平衡正向移動，SO3%增大，D項對的。(6)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此A、B兩點的平衡常數(shù)相等。4(1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率減少并會產(chǎn)生有毒氣體導(dǎo)致污染。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的_倍(計算成果保存1位小數(shù))。(2)甲烷燃料電池可以提高能量運用率。下圖是運用甲烷

15、燃料電池電解50 mL 2 molL1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：甲烷燃料電池負極反映式是_。當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，_(填“a”或“b”)極增重_ g。答案(1)0.7(2)CH48e2H2O=CO28Hb3.2解析(1)CO2(g)=CO(g)O2(g)H283 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相加得：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJmol1因此0.7。(2)在酸性介質(zhì)下，CH4失電子生成CO2CH48e2H2O=CO28Hb電極為陰極，質(zhì)量增長，質(zhì)量為64 gmol10.05 m

16、ol3.2 g。5(1)某科研小組研究在其她條件不變的狀況下，變化起始氫氣物質(zhì)的量用n(H2)表達對N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反映的影響，實驗成果可表達到如下圖所示的規(guī)律(圖中T表達溫度，n表達物質(zhì)的量)：比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反映物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點。若容器容積為1 L，若只加入反映物，當(dāng)n3 mol時，反映達到平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下(T2)，反映的平衡常數(shù)K_(精確到0.01)。圖像中T2_T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法擬定”)。(2)氨氣和氧氣從145 就開始反映，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖)：4NH

17、3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)Ha kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)Hb kJmol1溫度較低時以生成_為主，溫度高于900 時，NO產(chǎn)率下降的因素是_。寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式_。(3)NO會繼續(xù)迅速被氧化為NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g)H0現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相似的恒容密閉容器中，發(fā)生反映：2NO2(g)N2O4(g)。反映相似時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反映溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，也許與實驗成果相符的是_。保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一

18、定量的NO2，則達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法擬定”)。答案(1)c2.08低于(2)N2NH3氧化為NO的反映為放熱反映，升溫不利于平衡向生成NO的方向進行N2(g)O2(g)=2NO(g)H(ba)/2 kJmol1(3)BD增大解析(1)增大H2的濃度，N2的轉(zhuǎn)化率增大，因此c點N2的轉(zhuǎn)化率最高。N23H22NH3起始(mol L1) a 3 0轉(zhuǎn)化(mol L1) 0.6 1.8 1.20.6a1K2.08升溫，平衡左移，NH3%減小，因此T1T2。(2)根據(jù)圖像，溫度較低時，以生成N2為主；升溫，反映平衡左移，不利于NO的生成。2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Ha kJmol1相加得：2N2(g)2O2(g)=4NO(g)H(ba) kJmol1因此N2(g)O2(g)=2NO(g)H kJmol1(3)B項為達到平衡狀態(tài)后升溫的狀況，D項為平衡之前、平衡之后升溫的狀況。2NO2N2O4平衡后，再通入一定量的NO2，相稱于壓縮體積，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。