【高考化學專題專練】考前爭分特訓壓軸題一-基本概念、基本理論綜合題-Word版含解析

考前增分特訓壓軸題專練技巧模型1細審快答：必須按照“一審二謀三落筆”的解題“三部曲”，仔細審題，周密謀解，謹慎落筆。審題一定要仔細，有了這個“細”，才干謀求到完整的合理解題措施，才會有答題的“快”。2先易后難：易題兩、三分易得，難題一、兩分難掙，寧可難題丟一問，莫讓易題丟一分。因此，答題時應盡量做到先易后難。先做容易題，精確率高，用時短，可以增強信心，使思維趨向高潮，對臨場發(fā)揮極為有利。核心時刻，要敢于放棄或猜想作答。3膽大心細：高考沒有足夠的時間讓你反復演算，更不容你一而再、再而三地變換解題措施，往往是看到一種題目，憑第一印象選定一種措施就動筆，這就規(guī)定你對每一步推理或運算不僅要細心，并且對某些推斷題要憑自己所學的知識大膽猜想，然后驗證。一旦發(fā)現(xiàn)走進死胡同，必須立即迷途知返，另辟蹊徑。4注意規(guī)范：體現(xiàn)不清晰、書寫不規(guī)范是考生失分的重要因素之一。壓軸題一基本概念、基本理論綜合題題型模型以組合題的形式浮現(xiàn)，題目往往環(huán)繞一種主題，由多種小題構成，各小題有一定的獨立性，往往分別考察不同的知識點，如熱化學(如蓋斯定律)、電化學、速率平衡、電解質溶液等，綜合性很強，題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增長了試題的難度。該類題目得滿分不易，做題時要做到遇難而過，不易強攻攔路虎，把能得到的分，爭取全得到。1甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJ·mol1在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始構成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z相應的溫度是_；該溫度下上述反映的化學平衡常數(shù)為_；若增大H2的用量，上述反映的熱效應最大值為_。.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相似。(1)甲中負極的電極反映式為_。(2)乙中A極析出的氣體在原則狀況下的體積為_。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中線表達的是_的變化；反映結束后，要使丙裝置中金屬陽離子正好完全沉淀，需要_ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。答案.270 490.8 kJ.(1)CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)2.24 L(3)Fe2280解析.該反映為放熱反映，升溫，平衡左移，CO的轉化率減小，因此曲線Z相應的溫度為270 。CO2H2CH3OH起始(mol·L1) 1 1.5 0轉化(mol·L1) 0.5 1 0.5平衡(mol·L1) 0.5 0.5 0.5K4由于CO為1 mol，增大H2的濃度，平衡右移，當CO幾乎完全轉化時，熱效應最大，即為90.8 kJ。.(1)通CH3OH一極為負極，電極反映式為CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)乙中電極反映式為陰極：Cu22e=Cu 0.1 mol 0.2 mol2H2e=H2 2a mol a mol陽極：4OH4e=2H2OO2 4a mol a mol則0.2 mol2a mol4a mol解得a0.1因此A極析出的氣體在原則狀況下的體積為2.24 L。(3)代表Fe3的變化，代表Fe2的變化，代表Cu2 的變化，共轉移0.4 mol電子，因此n(Cu2)0.2 mol，n(Fe2)0.5 mol，n(NaOH)1.4 mol，V(NaOH)0.28 L，即280 mL。2隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種措施。(1)用活性炭還原法解決氮氧化物。有關反映為C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1 )條件下反映，反映進行到不同步間測得各物質的濃度如下： 濃度/mol·L1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1 時，該反映的平衡常數(shù)K_(保存兩位小數(shù))。30 min后，變化某一條件，反映重新達到平衡，則變化的條件也許是_。若30 min后升高溫度至T2 ，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為533，則該反映的H_0(填“”、“”或“”)。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ·mol1寫出CH4(g)與NO2(g)反映生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3構成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨電極反映生成一種氧化物Y，有關電極反映可表達為_。答案(1)0.56減小CO2的濃度(2)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955 kJ·mol1(3)NO2NOe=N2O5解析(1)20 min已達到平衡狀態(tài)，C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)起始(mol·L1) 0.100 0 0平衡(mol·L1) 0.040 0.030 0.030K0.56。由于達到平衡時，c(NO)減小，c(N2)增長，c(CO2)減小，因此變化的條件為減小CO2的濃度。30 min時，c(NO)c(N2)c(CO2)433，升溫后，變?yōu)?33，闡明升溫，平衡左移，因此H0。(2)根據(jù)蓋斯定律書寫×4得：2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 910 kJ·mol1因此CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955 kJ·mol1。(3)通O2一極為正極，通NO2一極為負極。負極：2NO22e2NO=2N2O5正極：O22eN2O5=2NO3工業(yè)制硫酸時，運用催化氧化反映將SO2轉化為SO3是一種核心的環(huán)節(jié)。(1)某溫度下，SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJ·mol1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反映達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K_(可用分數(shù)表達)。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反映：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達到平衡后變化下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比本來增大的是_(填字母)。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3E升高溫度F移動活塞壓縮氣體(3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反映式：_。(4)常溫時，BaSO4的Ksp1.08×1010?，F(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×103 mol·L1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。(5)下列有關2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反映的圖像中，也許對的的是_(填序號)。(6)某溫度下，SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L1)。請在下圖中畫出此變化過程中SO3(G)濃度的變化曲線。答案(1)或3.33(2)ACF(3)SO22H2O2e=SO4H(4)2.16×107 mol·L1(5)ABD(6)如下圖解析(1)根據(jù)熱化學方程式每生成1 mol SO3放出98 kJ熱量，當放出196 kJ熱量時生成2 mol SO3。根據(jù)：SO2(g)O2(g)SO3(g)起始(mol): 4 10 0變化(mol): 2 1 2平衡(mol): 2 9 2平衡常數(shù)K10/3或3.33(2)本題重要考察平衡問題，題目的規(guī)定是SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比本來增大，其中A項保持容器體積不變SO3轉化為SO2、O2，故通入SO2、O2、SO3濃度都增大；同理，C項也對；而B項N2不參與化學反映，故SO2、O2、SO3濃度都不變；D項保持容器壓強不變，充入SO3相稱于“等效平衡”，平衡時各組分的濃度保持不變；E項升高溫度平衡逆向移動，故該項錯誤；F項壓縮容器體積，故SO2、O2、SO3濃度都增大。(3)根據(jù)題意用電化學原理生產(chǎn)硫酸，故通入SO2的電極肯定發(fā)生氧化反映，產(chǎn)物肯定是SO，考慮與電解質溶液反映，故電極反映式為SO22H2O2e=SO4H。(4)c(BaCl2)2×2.16×107 mol·L1(5)升高溫度平衡逆向移動，故v逆v正，A項對的；B項可以理解成不同溫度、相似容器、反映相似時間，測SO3%的圖像，故B項對的；溫度升高，平衡逆向移動，SO3%應當減小，故C項錯誤；壓強增大平衡正向移動，SO3%增大，D項對的。(6)平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此A、B兩點的平衡常數(shù)相等。4(1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率減少并會產(chǎn)生有毒氣體導致污染。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ·mol1則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的_倍(計算成果保存1位小數(shù))。(2)甲烷燃料電池可以提高能量運用率。下圖是運用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：甲烷燃料電池負極反映式是_。當線路中有0.1 mol電子通過時，_(填“a”或“b”)極增重_ g。答案(1)0.7(2)CH48e2H2O=CO28Hb3.2解析(1)CO2(g)=CO(g)O2(g)H283 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1相加得：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJ·mol1因此0.7。(2)在酸性介質下，CH4失電子生成CO2CH48e2H2O=CO28Hb電極為陰極，質量增長，質量為64 g·mol1×0.05 mol3.2 g。5(1)某科研小組研究在其她條件不變的狀況下，變化起始氫氣物質的量用n(H2)表達對N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反映的影響，實驗成果可表達到如下圖所示的規(guī)律(圖中T表達溫度，n表達物質的量)：比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反映物N2的轉化率最高的是_點。若容器容積為1 L，若只加入反映物，當n3 mol時，反映達到平衡時H2、N2的轉化率均為60%，此條件下(T2)，反映的平衡常數(shù)K_(精確到0.01)。圖像中T2_T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法擬定”)。(2)氨氣和氧氣從145 就開始反映，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)Ha kJ·mol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)Hb kJ·mol1溫度較低時以生成_為主，溫度高于900 時，NO產(chǎn)率下降的因素是_。寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學方程式_。(3)NO會繼續(xù)迅速被氧化為NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g)H0現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相似的恒容密閉容器中，發(fā)生反映：2NO2(g)N2O4(g)。反映相似時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反映溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，也許與實驗成果相符的是_。保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達平衡時NO2的轉化率_(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法擬定”)。答案(1)c2.08低于(2)N2NH3氧化為NO的反映為放熱反映，升溫不利于平衡向生成NO的方向進行N2(g)O2(g)=2NO(g)H(ba)/2 kJ·mol1(3)BD增大解析(1)增大H2的濃度，N2的轉化率增大，因此c點N2的轉化率最高。N23H22NH3起始(mol· L1) a 3 0轉化(mol· L1) 0.6 1.8 1.20.6a1K2.08升溫，平衡左移，NH3%減小，因此T1T2。(2)根據(jù)圖像，溫度較低時，以生成N2為主；升溫，反映平衡左移，不利于NO的生成。2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)Hb kJ·mol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Ha kJ·mol1相加得：2N2(g)2O2(g)=4NO(g)H(ba) kJ·mol1因此N2(g)O2(g)=2NO(g)H kJ·mol1(3)B項為達到平衡狀態(tài)后升溫的狀況，D項為平衡之前、平衡之后升溫的狀況。2NO2N2O4平衡后，再通入一定量的NO2，相稱于壓縮體積，平衡右移，NO2的轉化率增大。