2019年全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題新課標(biāo)Ⅱ解析版

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1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng):1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm150一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚

2、始干”是唐代詩(shī)人李商陷的著名詩(shī)句，卜列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天熱高分子材料C.“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.占代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】【詳解】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確：B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選D?！荆c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。2 .已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.

3、3g3He含有的中子數(shù)為1必B. 1L0.1molL磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目為0.1必C. 1molKzCrzOv被還原為Cr轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaD. 48g正丁烷和10g異烷的混合物中共價(jià)健數(shù)目為13必【答案】B【解析】3g【詳解】A.He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為T壬xN.=Na，A項(xiàng)正確：3g/molB.磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解.則ILO.lmoEL的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于ILxO.lmol/LxNAinoHXMNA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重銘酸鉀被還原為銘離子時(shí)，銘元素從+6降低到+3,Imol重鈉酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moix2xNAmo

4、H=6Na，C項(xiàng)正確：D.正丁烷與異J.烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異J.烷所得48g+10g的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為xi3xNAinoH=Na,D項(xiàng)正確；38g/mol答案選B。3 .今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。卜表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元索,W與X的最高化合價(jià)之和為8。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是W_IXIYIZI-A.原子半徑：WXB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氨化物熱穩(wěn)定性：ZWD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2

5、,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與。以外)，則可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價(jià)之和為8,則有a+(a+2)-8,解得a-3,故X位于第IOA族，為A1元素；Y為Si元素，Z為P元素:W為N元素.據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、AkSi和P,則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到卜.元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較:NALA項(xiàng)正確：B.常溫常壓卜，S1為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到卜,元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：ph5Cu,則向硫酸銅溶液中加入

6、足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：ZnWuSOj=ZnSCU+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確：B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B項(xiàng)正確：C.過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉,涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H:O-NaOH,CO2+2NaOH-Na:CO3-10H2O-Na2CO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項(xiàng)氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化,發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH):+2reC

7、l3=2Fe(OH)3+3MgCb,D項(xiàng)正確；答案選C。6.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了占代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中，和分別為一、八溫度卜CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的心的關(guān)系為：K演m尸K(ii)vKXp)心C.向。1點(diǎn)的溶液中加入少量Na?S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿叩線向p方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSUC(P+S匕其溶度積Ksp=c(CcF)cS-),在飽和溶液中，c(Cd尸c(S

8、尸S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示、和4溫度下CdS的溶解度,A項(xiàng)正確：B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為條件卜.所測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度，則其溶度枳相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤：Cm點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd)減小，c(S,增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說(shuō)明CdSUCd+S%為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd?-)與c(S二)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng),D項(xiàng)正確；答案選B。7.分子式為C4Hs

9、BrCl的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A.8種B.10種C. 12種D. 14種【答案】C【解析】【分析】CiHsCIBi可以可知J.烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與澳原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”【詳解】先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與C7CIC723CCC有C和的方法分析，其中骨架C-C-C-C有寸、共8種，骨架2344I23綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物種類共8+4=12種,答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，學(xué)會(huì)利用

10、同分異構(gòu)體的判斷方法解題是關(guān)鍵，要特別注意的是，氯原子或澳原子取代中間碳原子上的氫原子結(jié)構(gòu)不同。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。8.立德粉ZnSBaSCU（也稱鋅鋼白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)口煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋼的焰色為（填標(biāo)號(hào)）。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色（2）以重晶石（BaSOG為原料，可按如卜.工藝生產(chǎn)立德粉：市息石汨料-凈化的I、-I混料混料立德粉瑞嚅西還原料一匹卜BaS溶液.窣kb成品1

11、2伍）硫意鋅在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過(guò)程的化學(xué)方程式為?；剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO?和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料“，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的（填化學(xué)式）。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為o（3）成品中S?一的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000molL-1的IlKI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5mm，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過(guò)量的L用O.lOOOmolL-iNaSCh溶

12、液滴定，反應(yīng)式為L(zhǎng)+2S：O；=2r+S,O；。測(cè)定時(shí)消耗NafKh溶液體枳VmL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S?-的含量為（寫出表達(dá)式）?！敬鸢浮浚?）.D（2）.BaSO4+4C：=BaS+4COt（3）.CO+HO=CO?+H?（4）.BaCOs（5）.S+Ba+ZirSO：=BaSBaSO41（6）.淺藍(lán)色至無(wú)色（7）.（25.00-V）x0.1000x322x100%/77X1OOOt解析】【分析】（1）焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，常用來(lái)檢驗(yàn)金屈元素存在，常見(jiàn)金屬元素焰色：鈉Na（黃色）、鋰U（紫紅）、鉀K（淺紫）、鋤Rb（紫色）、鈣Ca（磚紅色）、tgSr（洋紅）、銅Cu（綠色）、鋼Ba（

13、黃綠）、鈉Cs（紫紅）；（2）流程分析：重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO#4C=BaS+4cOt,生成還原料BaS,硫化鋼溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)S2Ba2+Zir+SO42=BaSO4+ZnSI,得到立德粉。注意焦炭過(guò)量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO,寫出方程式；CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO?與H：,寫出方程式CO+H2O-CO2+H2；根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強(qiáng)酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋼與硫化氫氣體：硫化鋼與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式；(3)碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)

14、色，用硫代硫酸鈉滴定過(guò)量的L,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無(wú)色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題：【詳解】(1)焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，常用來(lái)檢驗(yàn)金屬元索存在，常見(jiàn)金屬元索焰色：A.鈉的焰色為黃色，故A錯(cuò)誤：B.鈣的焰色為紅色，故B錯(cuò)誤：C.鉀的焰色為紫色，故C錯(cuò)誤：D.鋼的焰色為綠色，故D正確；答案：D(2)注意焦炭過(guò)量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO,寫出方程式BaSO4+4C-BaS+4COt:CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO?與H寫出方程式：CO+H2O-CO2+H2：BaSO4+4C=BaS+4COtCO+H2OCO2+H2根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強(qiáng)酸

15、制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋼與硫化氫氣體：答案：BaCO3硫化物與硫酸鋅可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物疏酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式：Sz-Ba2+Zn+SO4：=BaSO4+ZnSI:(3)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)：S2-H廠S+2I-：碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過(guò)量的區(qū)，故終點(diǎn)顏色變化為淺籃色至無(wú)色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；根據(jù)化合價(jià)升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol：s2-I：2sg3%I：ImolImol2molImolnmoliiniol0.1VX103molxO.lVX103mol2n

16、+ix0.1VX103mol-25x0.1VX103mol,得(25-V)0.1X103moi22則樣品中硫離子含最為:nxM(S2)X100%=(25.00-lv)x0.1000x32/2x100%mxlOOO(25.00-V)x0.1000x32答案:2X100%mxlOOO【點(diǎn)睛】本胭琲度較低，重點(diǎn)考察學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)：第(2)小題第沒(méi)有注意焦炭過(guò)量生成CO：(3)關(guān)系式法的計(jì)算。9.環(huán)戊二烯、是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：(1)已知：C/(g尸d/(g)+H?(g)1=100.3kJmol-1H：(g)+L(g尸2Hl(g)-11.0k

17、J-mol1對(duì)于反應(yīng)：C/(g)+L(g尸C)(g)+2HI(g)A“尸kJmoL。(2)某溫度等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為l()5pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KpPao達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度+I：(g)=(g)+2Hl(g)P(初)O.5X1O5O.5X1O5O0APO.5X1O5X40%0.5X105X40%0.5X105X40%1X1O5X40%P(平)0.3X1050.3X1050.2X1050.4X10s=3.56X1

18、02(0.4xl05)2x0.2xl05O.3xlO5xO.3xlO5A.T、V一定，通入情性氣體，由于對(duì)反應(yīng)物和生成物濃度無(wú)影響，速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤:B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C.增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動(dòng)，但環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率降低：D,增加L的濃度，平衡正向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故D正確：答案：40%3.56X104BD（3）A溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少越多，故工故A錯(cuò)誤：B.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此a點(diǎn)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤：C.a點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)一直在正向進(jìn)行，故v（正）v（逆），a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)

19、，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，因此v（正a）v（逆b）,故C正確：D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯濃度由L5mol/L減小到0.6mol/L,減少了0.9mol/L,因此生成二聚體0.45mol/L,故D正確：答案：CD（4）根據(jù)陀極升失氧可知Fe為陽(yáng)極；根據(jù)題干信息Fe-2e-=Fe,電解液中鈉離子起到催化劑的作用使得環(huán)戊一.烯得電子生成氫氣，同時(shí)與亞鐵離子結(jié)合生成二茂鐵，故電極反應(yīng)式為Fe+2c=工+氏；電解必須在無(wú)水條件卜進(jìn)行，因?yàn)橹虚g產(chǎn)物Na會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，亞鐵離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合生成沉淀：答案：Fe電極Fe+2F+Hzt(Fe+2C5H6=Fe(C2H5)2+H2t)水會(huì)阻礙中間物N

20、a的生成:水會(huì)電解生成OH,進(jìn)一步與Fe”反應(yīng)生成Fe（OH）的【點(diǎn)睛】本題以能力立意，考查學(xué)生提取信息，處理信息的能力，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科思想、學(xué)科方法、創(chuàng)新意識(shí)和學(xué)科價(jià)值，易錯(cuò)點(diǎn)第（2）小題平衡常數(shù)計(jì)算：第（4）小題電極反應(yīng)式的書寫。10.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙腎，熔點(diǎn)234.5C,100C以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸（尤約為ICT4,易溶于水及乙醇）約3%M0%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。葉,.1國(guó)t未臣氏關(guān)取生石灰索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽

21、沿蒸汽導(dǎo)管2卜.升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入灌紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒o（2）提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是o（3）提取液需經(jīng)“蒸飽濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙傅作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是?！罢舭l(fā)濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸偏頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有（填標(biāo)號(hào)）。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯（4）（5）可采用如圖所示簡(jiǎn)易

22、裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是?！敬鸢浮浚?）.增加固液接觸面枳，提取充分（2）.沸石（3）.乙醇易揮發(fā)，易燃（4）.使用溶劑少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?）.乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮（6）.AC（7）.單寧酸（8）.水（9）.升華【解析】【詳解】（D萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面枳，從而使提取更充分：由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過(guò)高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，果用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使

23、用溶劑最少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸海?）乙醇是有機(jī)溶劑,沸點(diǎn)低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；蒸例濃縮時(shí)需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯(cuò)誤:為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的福分需要有接收瓶:接收福分，而不需要燒杯，C正確，D錯(cuò)誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時(shí)也吸收水：（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100C以上時(shí)開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一

24、題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?；瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NE的（填“高”或低”），其判斷理由是O（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子，Sin的價(jià)層電子排布式為4f針，Sn?%的價(jià)層電子排布式為（3）比較離子半徑：F-O”（填大于”等于”或“小于嘰(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中廣和O?-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次

25、用x和If代表，則該化合物的化學(xué)式表示為,通過(guò)測(cè)定密度P和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的工值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：p=g,cm-3o以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(m),則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。乙乙乙【答案】(1).略(2).低(3).NH3分子間存在氫鍵(4).4s(5).4f(6).小于.2281+16(1-x)+19x1111SmFeAsOi-vFt(8).jcN乂10一”。,2&叼【解析】【詳解】(1)As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3,為三角錐形：由于NE分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故AsH3的沸點(diǎn)

26、較NH3低，故答案為：三角錐形；低：NH3分子間存在氫鍵;(2) Fe為26號(hào)元素,Fe原子核外電子排布式為ls?2s?2P63s瀝$3d。4sFe原子失去5個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為4f失去3個(gè)電子變成Sin3成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能最較高的4s電子，所以Snf+的價(jià)電子排布式為為4億故答案為：4s：4f：(3) F和O：-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：FO-,故答案為：:(4)由圖1可知，每個(gè)晶胞中含Sm原子：4x=2,含F(xiàn)e原子：4x+l=2,含As原子：4x-=2,含O242原子：(8x!+2x1)(l

27、-x)-2(l-x),含F(xiàn)原子：(8xl+2xl)x=2x,所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO】.xFx：82822r281+16（l-x）+19x根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsOrR,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為一個(gè)晶胞的體積為%a2cx10-30cm則密度P=2281+16（l-x）+19x八Xi。g/cm3,故答案為:SmFeAsOi.xFx；2281+16（l-x）+19xa2cNAxlO-io根據(jù)原子1的坐標(biāo)（L,1,1）,可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（,1,o）,（0,0,-）,222222故答案為：（一，一，0）;（0,0,）；222化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)|12.環(huán)氧樹脂因其具有良好的

28、機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下而是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：R+回答卜列問(wèn)題:(1) A是一種烯崎，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為22（?1-NaCl+HQ（或HOx/l/OfNaOH(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；核能共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說(shuō)明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：lo則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為:(6)根據(jù)信息和，每消耗ImolD,反應(yīng)生成ImolNaCl和H?O,若生成的NaCl和HQ的總質(zhì)最為765g,生成NaCl和HQ的總物質(zhì)的量為為翳嬴70mL由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8，即G的n值理論.E應(yīng)等于8,名為：8。