2019年全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題新課標(biāo)Ⅱ解析版

絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)注意事項(xiàng):1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm150一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商陷的著名詩句，卜列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天熱高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.占代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】【詳解】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確：B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選D?！荆c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。2 .已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A. 3g3He含有的中子數(shù)為1必B. 1L0.1molL磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目為0.1必C. 1molKzCrzOv被還原為Cr>轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaD. 48g正丁烷和10g異烷的混合物中共價(jià)健數(shù)目為13必【答案】B【解析】3g【詳解】A.'He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為T壬xN.=Na，A項(xiàng)正確：3g/molB.磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解.則ILO.lmoEL的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于ILxO.lmol/LxNAinoHXMNA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重銘酸鉀被還原為銘離子時(shí)，銘元素從+6降低到+3,Imol重鈉酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moix2xNAmoH=6Na，C項(xiàng)正確：D.正丁烷與異J.烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異J.烷所得48g+10g的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為xi3xNAinoH=Na,D項(xiàng)正確；38g/mol答案選B。3 .今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。卜表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元索,W與X的最高化合價(jià)之和為8。卜.列說法錯(cuò)誤的是W_IXIYIZI-A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氨化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與。以外)，則可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價(jià)之和為8,則有a+(a+2)-8,解得a-3,故X位于第IOA族，為A1元素；Y為Si元素，Z為P元素:W為N元素.據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、AkSi和P,則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到卜.元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較:N<ALA項(xiàng)正確：B.常溫常壓卜，S1為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到卜,元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：ph5<nh3,c項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選D。【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氨化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，學(xué)生要識(shí)記并理解。A.AB.BC.CD.D4.卜列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高缽酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鐵條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO：的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生c向盛行飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCb溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯被酸性高缽酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗，(胭，發(fā)生反應(yīng)為：CO?+2Mg且2MgO+C,則集，(瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C.向盛行飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S9產(chǎn)+2H-=SJ+SO?T+H9,則會(huì)有刺激性氣味產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確：D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確：答案選Ao5.卜.列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSCh溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4：=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO:=CaCO3l+H:OC.Nag?在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na：1ch=2Na9+O：TD.向Mg(OH)2忌濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序比較：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：ZnWuSOj=ZnSCU+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確：B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B項(xiàng)正確：C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉,涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H:O->NaOH,CO2+2NaOH->Na:CO3-10H2O->Na2CO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項(xiàng)氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化,發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH):+2reCl3=2Fe(OH)3+3MgCb,D項(xiàng)正確；答案選C。6.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了占代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。卜列說法錯(cuò)誤的是A.圖中，和分別為一、八溫度卜CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的心的關(guān)系為：K演m尸K¥(ii)vKXp)心C.向。1點(diǎn)的溶液中加入少量Na?S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿叩線向p方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSUC(P+S匕其溶度積Ksp=c(CcF)cS-),在飽和溶液中，c(Cd>尸c(S"尸S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示、和4溫度下CdS的溶解度,A項(xiàng)正確：B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為條件卜.所測的對(duì)應(yīng)離子濃度，則其溶度枳相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤：Cm點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd>)減小，c(S,增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdSUCd»+S%為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd?-)與c(S二)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng),D項(xiàng)正確；答案選B。7.分子式為C4HsBrCl的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A.8種B.10種C. 12種D. 14種【答案】C【解析】【分析】CiHsCIBi可以可知J.烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與澳原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”【詳解】先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與C7CIC723CCC有C和的方法分析，其中骨架C-C-C-C有寸、共8種，骨架2344I23綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物種類共8+4=12種,答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，學(xué)會(huì)利用同分異構(gòu)體的判斷方法解題是關(guān)鍵，要特別注意的是，氯原子或澳原子取代中間碳原子上的氫原子結(jié)構(gòu)不同。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。8.立德粉ZnSBaSCU（也稱鋅鋼白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)口煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋼的焰色為（填標(biāo)號(hào)）。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色（2）以重晶石（BaSOG為原料，可按如卜.工藝生產(chǎn)立德粉：市息石汨料-凈化的I、-I混料混料立德粉瑞嚅西還原料一匹卜BaS溶液.窣kb成品12伍）硫意鋅在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過程的化學(xué)方程式為。回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO?和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o在潮濕空氣中長期放置的“還原料“，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的（填化學(xué)式）。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為o（3）成品中S?一的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000molL-1的IlKI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5mm，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的L用O.lOOOmolL-iNaSCh溶液滴定，反應(yīng)式為L+2S：O；=2r+S,O；。測定時(shí)消耗NafKh溶液體枳VmL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S?-的含量為（寫出表達(dá)式）。【答案】（1）.D（2）.BaSO4+4C：=BaS+4COt（3）.CO+HO=CO?+H?（4）.BaCOs（5）.S>+Ba>+ZirSO：=BaSBaSO41（6）.淺藍(lán)色至無色（7）.（25.00-V）x0.1000x322x100%/77X1OOOt解析】【分析】（1）焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，常用來檢驗(yàn)金屈元素存在，常見金屬元素焰色：鈉Na（黃色）、鋰U（紫紅）、鉀K（淺紫）、鋤Rb（紫色）、鈣Ca（磚紅色）、tgSr（洋紅）、銅Cu（綠色）、鋼Ba（黃綠）、鈉Cs（紫紅）；（2）流程分析：重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO#4C=BaS+4cOt,生成還原料BaS,硫化鋼溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)S2Ba2+Zir+SO42=BaSO4+ZnSI,得到立德粉。注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO,寫出方程式；CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO?與H：,寫出方程式CO+H2O-CO2+H2；根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強(qiáng)酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋼與硫化氫氣體：硫化鋼與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式；(3)碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過量的L,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題：【詳解】(1)焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，常用來檢驗(yàn)金屬元索存在，常見金屬元索焰色：A.鈉的焰色為黃色，故A錯(cuò)誤：B.鈣的焰色為紅色，故B錯(cuò)誤：C.鉀的焰色為紫色，故C錯(cuò)誤：D.鋼的焰色為綠色，故D正確；答案：D(2)注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO,寫出方程式BaSO4+4C-BaS+4COt:CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO?與H"寫出方程式：CO+H2O-CO2+H2：BaSO4+4C=BaS+4COtCO+H2OCO2+H2根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強(qiáng)酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋼與硫化氫氣體：答案：BaCO3硫化物與硫酸鋅可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物疏酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式：Sz-Ba2+Zn>+SO4：=BaSO4+ZnSI:(3)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)：S2-H廠S+2I-：碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過量的區(qū)，故終點(diǎn)顏色變化為淺籃色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；根據(jù)化合價(jià)升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol：s2-I：2sg3%I：ImolImol2molImolnmoliiniol0.1VX10'3molxO.lVX10'3mol2n+ix0.1VX103mol-25x0.1VX103mol,得(25-V)0.1X103moi22則樣品中硫離子含最為:nxM(S2')X100%=(25.00-lv)x0.1000x32/2x100%mxlOOO(25.00-V)x0.1000x32答案:2X100%mxlOOO【點(diǎn)睛】本胭琲度較低，重點(diǎn)考察學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)：第(2)小題第沒有注意焦炭過量生成CO：(3)關(guān)系式法的計(jì)算。9.環(huán)戊二烯、是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：(1)已知：C/(g尸d/(g)+H?(g)"1=100.3kJmol-1H：(g)+L(g尸2Hl(g)-11.0kJ-mol"1對(duì)于反應(yīng)：C/(g)+L(g尸C)(g)+2HI(g)A“尸kJmoL。(2)某溫度"等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(<)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為l()5pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KpPao達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度<3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二赧體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，卜.列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.B. a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C. a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D. b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol-L-1（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（F«C5H5）2結(jié)構(gòu)簡式為后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如卜圖所示，其中電解液為溶解有漠化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。該電解池的陽極為，總反應(yīng)為°電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)镕e+2t(Fe+2c5H6=Fe(C5H5卜+at)【答案】(1).89.3(2).40%(3).3.56X104(4).BD(5).CD(6).Fe電極(7).（8）.水會(huì)阻礙中間物Na的生成:水會(huì)電解生成OH,進(jìn)一步與Fe反應(yīng)生成Fe（OH）：【解析】【分析】（1）蓋斯定律解題;（2）差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化率：三行式法計(jì)算平衡常數(shù)；平衡移動(dòng)原理解釋；（3）通過外界因素對(duì)速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項(xiàng)，D選項(xiàng)觀察圖像計(jì)算；（4）根據(jù)陽極：升失氧：陰極：降得還進(jìn)行分析確定陰陽極：根據(jù)題干信息中Na元素的變化確定環(huán)戊二烯得電子數(shù)和還原產(chǎn)物，進(jìn)而寫出電極反應(yīng)式；注意Na與水會(huì)反應(yīng)，F(xiàn)e在堿性條件下生成沉淀?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)的AH=89.3KJ/mol；答案:89.3（2）假設(shè)反應(yīng)前碘單質(zhì)與環(huán)戊飾均為nmol,平衡時(shí)環(huán)戊烯反應(yīng)了xmol,根據(jù)題意可知:(g)+L(g)=匚)(g)+2HI(g)增加的物質(zhì)的量ImolImolImol2molImolxinol2nX20%得x=0.4nmol,轉(zhuǎn)化率為0.4n/nX100%=40%；(g>+I：(g)=>(g)+2Hl(g)P(初)O.5X1O5O.5X1O5O0APO.5X1O5X40%0.5X105X40%0.5X105X40%1X1O5X40%P(平)0.3X1050.3X1050.2X1050.4X10s=3.56X102(0.4xl05)2x0.2xl05O.3xlO5xO.3xlO5A.T、V一定，通入情性氣體，由于對(duì)反應(yīng)物和生成物濃度無影響，速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤:B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C.增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動(dòng)，但環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率降低：D,增加L的濃度，平衡正向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故D正確：答案：40%3.56X104BD（3）A溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少越多，故工<T>故A錯(cuò)誤：B.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此a點(diǎn)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤：C.a點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)一直在正向進(jìn)行，故v（正）>v（逆），a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，因此v（正a）>v（逆b）,故C正確：D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯濃度由L5mol/L減小到0.6mol/L,減少了0.9mol/L,因此生成二聚體0.45mol/L,故D正確：答案：CD（4）根據(jù)陀極升失氧可知Fe為陽極；根據(jù)題干信息Fe-2e-=Fe>,電解液中鈉離子起到催化劑的作用使得環(huán)戊一.烯得電子生成氫氣，同時(shí)與亞鐵離子結(jié)合生成二茂鐵，故電極反應(yīng)式為Fe+2c>=工+氏；電解必須在無水條件卜進(jìn)行，因?yàn)橹虚g產(chǎn)物Na會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，亞鐵離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合生成沉淀：答案：Fe電極Fe+2F+Hzt(Fe+2C5H6=Fe(C2H5)2+H2t)水會(huì)阻礙中間物Na的生成:水會(huì)電解生成OH,進(jìn)一步與Fe”反應(yīng)生成Fe（OH）的【點(diǎn)睛】本題以能力立意，考查學(xué)生提取信息，處理信息的能力，分析問題，解決問題的能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科思想、學(xué)科方法、創(chuàng)新意識(shí)和學(xué)科價(jià)值，易錯(cuò)點(diǎn)第（2）小題平衡常數(shù)計(jì)算：第（4）小題電極反應(yīng)式的書寫。10.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙腎，熔點(diǎn)234.5C,100C以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸（尤約為ICT4,易溶于水及乙醇）約3%M0%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。葉,.1國t未臣氏關(guān)取生石灰索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2卜.升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入灌紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒o（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是o（3）提取液需經(jīng)“蒸飽濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙傅作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是。“蒸發(fā)濃縮''需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸偏頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有（填標(biāo)號(hào)）。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯（4）（5）可采用如圖所示簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是?！敬鸢浮浚?）.增加固液接觸面枳，提取充分（2）.沸石（3）.乙醇易揮發(fā)，易燃（4）.使用溶劑少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?）.乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮（6）.AC（7）.單寧酸（8）.水（9）.升華【解析】【詳解】（D萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面枳，從而使提取更充分：由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，果用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑最少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸海?）乙醇是有機(jī)溶劑,沸點(diǎn)低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；蒸例濃縮時(shí)需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯(cuò)誤:為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的福分需要有接收瓶:接收福分，而不需要燒杯，C正確，D錯(cuò)誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時(shí)也吸收水：（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100C以上時(shí)開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?；瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NE的（填“高”或"低”），其判斷理由是O（2）Fe成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子，Sin的價(jià)層電子排布式為4f針，Sn?%的價(jià)層電子排布式為（3）比較離子半徑：F-O”（填"大于”等于”或“小于嘰(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中廣和O?-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和If代表，則該化合物的化學(xué)式表示為,通過測定密度P和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的工值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：p=g,cm-3o以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(m),則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。乙乙乙【答案】(1).略(2).低(3).NH3分子間存在氫鍵(4).4s(5).4f(6).小于.2281+16(1-x)+19x1111SmFeAsOi-vFt(8).jcN乂10一”。,2°&叼【解析】【詳解】(1)As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3,為三角錐形：由于NE分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低，故答案為：三角錐形；低：NH3分子間存在氫鍵;(2) Fe為26號(hào)元素,Fe原子核外電子排布式為ls?2s?2P63s瀝$3d。4sFe原子失去5個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為4f失去3個(gè)電子變成Sin3"成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能最較高的4s電子，所以Snf+的價(jià)電子排布式為為4億故答案為：4s：4f：(3) F和O：-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F<O-,故答案為：<:(4)由圖1可知，每個(gè)晶胞中含Sm原子：4x=2,含F(xiàn)e原子：4x'+l=2,含As原子：4x-=2,含O242原子：(8x!+2x1)(l-x)-2(l-x),含F(xiàn)原子：(8xl+2xl)x=2x,所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO】.xFx：82822r281+16（l-x）+19x"根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsOrR,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為'一個(gè)晶胞的體積為%a2cx10-30cm則密度P=2281+16（l-x）+19x八Xi。"g/cm3,故答案為:SmFeAsOi.xFx；2281+16（l-x）+19xa2cNAxlO-io根據(jù)原子1的坐標(biāo)（L,1,1）,可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（,1,o）,（0,0,-）,222222故答案為：（一，一，0）;（0,0,）；222化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)|12.環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下而是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：R+回答卜列問題:(1) A是一種烯崎，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為<2)rflB生成C的反應(yīng)類型為(3)由C生成D反方程式為o(4) E的結(jié)構(gòu)筒式為o(5) E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化公物的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：核磁共振氫譜有三組峰，旦峰面積比為3：2：1。(6)假設(shè)化公物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和HQ的總質(zhì)量為765g,則G的值理論上應(yīng)等于(2) .氯原子、羥基(3) .加成反應(yīng)(4).【答案】(1).丙烯【解析】(5)(8).【分析】根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3cH=CH=A和Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2CEB和HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C為口黑器雙CI或HOUh£CH,Cl，C在堿性條件下脫去HC1生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F,則E為:D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH化學(xué)名稱為丙烯；C為cig?總粒CT所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基,故答案為：丙烯：氯原子、羥基:(2) B和HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,故答案為：加成反應(yīng);(3) C在堿性條件卜脫去HC1生成D,化學(xué)方程式為：Cl,EcizaOHClQHOx/t/Cl,NaOH,+NaCl+HQ），(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為ClNaC卜H*O（或ClNaCI+HQ）：故答案為：cl+NaOH>22（?1-NaCl+HQ（或HOx/l/OfNaOH(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；核能共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：lo則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:(6)根據(jù)信息和，每消耗ImolD,反應(yīng)生成ImolNaCl和H?O,若生成的NaCl和HQ的總質(zhì)最為765g,生成NaCl和HQ的總物質(zhì)的量為為翳嬴70m°L由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成"單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8，即G的n值理論.E應(yīng)等于8,名為：8。