2019-2020年高中化學(xué) 第二課 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二課 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 新人教版必修1 三維目標(biāo)知識(shí)與技能1. 理解離子反應(yīng)的概念和原理.2. 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.3. 獲得的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法.過(guò)程與方法1. 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.2. 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工.情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙和和諧.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教具準(zhǔn)備Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀鹽酸、Na2CO3溶液、酚酞指示劑教學(xué)方法:試驗(yàn)探究法,講述法,假設(shè)法,討論法.教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入 猜字謎：父母外出打工猜一化學(xué)專用名詞。謎底：離子。導(dǎo)入新課離子反應(yīng)上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰陽(yáng)離子.所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是關(guān)離子間的反應(yīng)-今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. 板書二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件推進(jìn)新課 好,現(xiàn)在請(qǐng)四位同學(xué)上黑板寫出(1)Na2SO4和KCl;（2） Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的電離反應(yīng)方程式.每組物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式.生:寫出方程式.新課推進(jìn) 那么這四同學(xué)寫對(duì)了嗎?好,我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明.請(qǐng)大家認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)演示很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應(yīng)呢？現(xiàn)在老師往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振蕩好，同學(xué)們，觀察到什么現(xiàn)象呢？生：沒(méi)有什么現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)演示好，我們?cè)賮?lái)做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振蕩，好，大家觀察到什么現(xiàn)象呢？生：出現(xiàn)白色混濁方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl實(shí)驗(yàn)演示向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示劑，然后再滴加稀鹽酸大家觀察到什么現(xiàn)象呢？生：先變紅后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)演示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呢，生：有氣泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 師：看來(lái)大家都觀察得很仔細(xì)！教學(xué)推進(jìn)那么第一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了白色沉淀第三實(shí)驗(yàn)先變紅后褪色，第四個(gè)實(shí)驗(yàn)有氣泡冒出。那么是不是第一個(gè)就沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？現(xiàn)在我們從電離出來(lái)的離子的角度來(lái)分析一下在水溶液中，Na2SO4可以電離出Na+和SO42-, 而KCl可以電離出來(lái)K和Cl，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)但，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，離子間混合之后，SO4和Ba就生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- =BaSO4，SO4和Ba數(shù)目減少，Na+和Cl數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化，所以說(shuō)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)第三實(shí)驗(yàn)NaOH電離出Na+和OH- ，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應(yīng)，即H+OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+數(shù)目減少, Na+和Cl數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。第四個(gè)實(shí)驗(yàn)Na2CO3電離出Na+和CO32-滴加稀鹽酸后CO32和H+反應(yīng)生成H2O和CO2，即2H+CO32-=H2O+CO2,CO32和H+數(shù)目減少, Na+和Cl數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化.附：溶液混合前后各離子數(shù)目變化分析混合前混合后（1）Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl-（2） Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 （3） Na+ OH- H+ Cl-Na+Cl- H2O（4） Na+ CO32- H+ Cl-Na+ H2O Cl- CO2 GE 教學(xué)推進(jìn)像第二、三、四三個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槭窃谒芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)參加反應(yīng)的離子數(shù)目減少，其實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，所以我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)小結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 離子間的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目 減少 【板書】一、離子反應(yīng) 1.定義：有離子參加的反應(yīng)教學(xué)推進(jìn)對(duì)于第二、三、四三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，它們是我們初中所學(xué)的哪一種反應(yīng)類型呢？生：復(fù)分解反應(yīng)師：非常正確，它們既是復(fù)分解反應(yīng)，又是我們今天所學(xué)的離子反應(yīng)，那么復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？生：有沉淀，氣體或水生成，師：很好，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀，氣體或水生成【板書】2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有水生成； 有沉淀生成； 有氣體生成教學(xué)推進(jìn)對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Ba2+ + SO42- =BaSO4，對(duì)于第三個(gè)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O，對(duì)于第四個(gè)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是2H+CO32-=H2O+CO2，像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫離子方程式【板書】二、離子方程式1.離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式【設(shè)問(wèn)】我們?nèi)绾蝸?lái)書寫離子方程式呢？下面，我們就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl為例來(lái)詳細(xì)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟， (1)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl(2)、把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用化學(xué)式表示。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-(3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子：即Na+和Cl-SO42-+2Na+2Cl-+Ba2+ = BaSO4+2Na+2Cl- (4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：Ba2+ + SO42- =BaSO4【板書】離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證1.寫出化學(xué)方程式：2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式：注：()拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等()微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)）3.刪去兩邊相同的離子：4.檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。教學(xué)推進(jìn)對(duì)于寫完的離子方程式，如何判斷它是否正確呢？3、離子方程式的正誤判斷原則(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號(hào)是否正確。(3)看沉淀、氣體等號(hào)等符號(hào)是否正確。(4)看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個(gè)數(shù)是否相等。（5）離子方程式一般指在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。練習(xí)、實(shí)踐好, 現(xiàn)在大家來(lái)做一下以下四個(gè)習(xí)題。按照步驟寫出離子方程式。寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸 2、硝酸鋇溶液和稀硫酸 3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液答案1 、Ba2+2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4 +2 H2O2、Ba2+SO42-=BaSO4 3、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 4、Ag+Cl-=AgCl 【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的又一分類法初中講的 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類分為四類即化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)今天學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)后，又可以把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)【過(guò)渡】下面我們來(lái)了解一下離子反應(yīng)生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)室中的具體應(yīng)用1、生活中的離子反應(yīng)：當(dāng)胃酸(HCl)過(guò)多的時(shí)候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平主要成分是Al(OH)3給治療這里發(fā)生了那些離子反應(yīng)呢？即： HCO3-+H+=H2O+CO2Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2、寫出粗鹽提純過(guò)程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 3水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說(shuō)說(shuō)看！ 答案：兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，F(xiàn)e3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥。課外拓展：?jiǎn)∪聠　薄ⅰ鞍矘?lè)泉解毒”三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥？ 原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2,致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。附：板書設(shè)計(jì) 一、離子反應(yīng) 1.定義：有離子參加的反應(yīng)2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有水生成； 有沉淀生成； 有氣體生成二、離子方程式1、離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 2、離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證(1)、寫出化學(xué)方程式：(2)、將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式：注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)）（3）、刪去兩邊相同的離子：（4）、檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3、離子方程式的正誤判斷原則(1)、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號(hào)是否正確。(3)、看沉淀、氣體等號(hào)等符號(hào)是否正確。(4)、看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個(gè)數(shù)是否相等。（5）、離子方程式一般指在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。