（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物學案

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物學案考試標準知識條目必考要求加試要求1.自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質aa2.工業(yè)煉鐵的反應原理bb3.鐵、銅的化學性質(跟某些非金屬、酸、鹽的反應)bb4.Fe2、Fe3的性質及轉化cc5.檢驗Fe2、Fe3的常用方法bc6.不銹鋼的主要組成元素及其用途a考點一鐵及其化合物(一)鐵1存在形態(tài)在自然界中，既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的鐵。2物理性質銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。3化學性質鐵元素性質活潑，其單質有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。按要求書寫下列

2、反應的方程式：(1)Fe與Cl2、S反應的化學方程式：2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS。(2)Fe與水蒸氣的反應：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)Fe與非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(寫離子方程式)：Fe2H=Fe2H2。(4)Fe與FeCl3溶液的反應(寫離子方程式)：Fe2Fe3=3Fe2。(5)Fe與濃H2SO4、濃HNO3在常溫時發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀HNO3能發(fā)生如下反應(加試)。與氧化性酸(如HNO3)的反應(寫離子方程式)：Fe與過量稀HNO3的反應：FeNO4H=Fe3NO2H2O。Fe與少量稀HNO3的反應：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O。

3、4鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。(2)反應原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。按要求完成煉鐵的主要化學方程式：還原劑的形成：CO2CO2，CCO22CO。鐵的還原：Fe2O33CO2Fe3CO2。爐渣的形成：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。(二)鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O(三)鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色

4、固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe33OH=Fe(OH)3二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(四)亞鐵鹽、鐵鹽及其相互轉化1亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為ZnFe2=Zn2Fe，2Fe2Cl2=

5、2Fe32Cl。2鐵鹽(1)氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Cu反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)特性：含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN時變成血紅色。(3)易水解：FeCl3滴入沸水中反應的化學方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。3亞鐵鹽和鐵鹽的轉化完成下列變化的離子方程式，體會Fe2與Fe3的轉化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍：2I2Fe3=I22Fe2。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：Cu2Fe3=

6、Cu22Fe2。(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(五)Fe2和Fe3的檢驗1根據(jù)溶液顏色判斷：含有Fe2的溶液顯淺綠色；含有Fe3的溶液顯黃色。2用KSCN溶液和氯水檢驗3用NaOH溶液檢驗4含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe2、Fe3的檢驗(1)Fe3的檢驗：溶液變血紅色，說明含有Fe3試紙變藍色，說明含有Fe3(2)Fe2的檢驗：混合溶液KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2(六)不銹鋼(加試)不銹鋼是一種合金，基本元素除鐵外，還有Cr、C、Mn、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N等，以滿足各種用途對不銹鋼組織和性能的要求。其中Cr與氧結合

7、生成耐腐蝕的Cr2O3鈍化膜，是不銹鋼保持耐腐蝕性的基本元素之一，碳可提高鋼的強度，但對腐蝕性有不利影響。1(2017浙江4月選考，24)由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是()A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3答案C解析制取綠礬，為防止引入新雜質，

8、步驟最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；酸溶后得到的溶液中含有鐵離子，步驟中涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H，B正確；亞鐵離子易被氧化，直接加熱會產(chǎn)生硫酸鐵雜質，C錯誤；步驟，反應條件控制不當，例如堿性太強，會使鐵黃中混有Fe(OH)3，D正確。2(2016浙江4月選考，27)下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請回答：(1)白色沉淀E的化學式是_。(2)寫出AB的化學方程式：_。(3)寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_。答案(1)BaSO4(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H解析根據(jù)題意分析出固體A為Fe2

9、O3，單質B為Fe，固體C為FeCl3，溶液D為FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E為BaSO4。(2)CO還原Fe2O3生成Fe和CO2，化學方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)SO2將Fe3還原為Fe2，自身被Fe3氧化為SO，離子方程式為SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H。備考導向在學考中，鐵及其化合物的考查比較復雜，主要以選擇題、流程探究題形式出現(xiàn)。復習時，既要全面復習，不落下任何一個知識點，還要突出重點，如“鐵三角”的轉化及Fe2、Fe3的檢驗等。題組一鐵及其化合物性質定性判斷1下列關于鐵的說法正確的是()A純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B鐵在硫蒸氣中燃燒生成F

10、e2S3C純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在答案C解析純鐵為銀白色，A項錯；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B項錯；自然界中有少量鐵以單質形式存在(如隕鐵)，D項錯。2下列物質不能通過化合反應得到的是()AFe(OH)3 BFe(OH)2 CCuO DFe3O4答案B3鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關于鐵的一些說法正確的是()AFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉化B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(X2)反應的生成物均為FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH

11、)2Cu(NO3)2，加入鐵粉后會依次發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2；FeCu2=CuFe2；從圖像中可知鐵為2 mol時，發(fā)生的反應是，消耗硝酸鐵為4 mol，生成Fe2為6 mol；再加入2 mol鐵發(fā)生反應，消耗硝酸銅的物質的量為2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物質的量濃度之比為21，答案選C。14(2017溫州中學高三3月高考模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變血紅色CFe2和Fe3物質的量之比為51D氧化產(chǎn)物和還

12、原產(chǎn)物的物質的量之比為25答案B解析n(Fe) mol0.02 mol，n(Fe3)0.0252 mol0.05 mol；根據(jù)Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3過量，A錯誤；加入KSCN溶液顯血紅色，B正確；反應后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.01 mol，F(xiàn)e2和Fe3物質的量之比為61，C錯誤；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為12，D錯誤。題組六有關鐵及其化合物的實驗探究152017杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高三上學期期中某同學按下圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗探究。實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不

13、變血紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色。請回答：(1)儀器a的名稱_。(2)該同學據(jù)實驗得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論不嚴密，理由是_。(3)經(jīng)檢驗，反應生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式：_。答案(1)干燥管(或球形干燥管)(2)產(chǎn)物中含3價鐵的物質與稀硫酸反應生成Fe3，過量的Fe與Fe3反應生成Fe2(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2解析(2)鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應現(xiàn)象知，該反應中部分鐵未參加反應導致剩余的鐵和鐵離子反應生成二價鐵離子，離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，所以說不嚴密。(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式

14、為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。考點二銅的獲取及應用(一)銅1存在形態(tài)在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以化合態(tài)為主。常見的銅礦有：黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2。2物理性質銅呈紫紅色，具有金屬光澤，具有導電性、導熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導線等的制造。3化學性質反應物質化學方程式非金屬單質O22CuO22CuOS2CuSCu2SCl2CuCl2CuCl2氧化性酸濃H2SO4Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O濃HNO3Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O稀HNO33Cu8HNO3(稀)=

15、3Cu(NO3)22NO4H2O鹽溶液AgNO3溶液、FeCl3溶液Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl2(二)銅的化合物1氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸(H) 反應CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O2.氫氧化銅(1)物理性質：藍色不溶于水的固體。(2)化學性質：Cu(OH)2屬于弱堿，能與酸反應生成鹽和水。3硫酸銅晶體硫酸銅晶體(CuSO45H2O)為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO45H2O)可作為檢驗水的依據(jù)

16、。(三)銅的冶煉1電解精煉銅工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質。這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉才能成為電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅，電解精煉得到的銅，含銅量高達99.95%99.98%。2濕法煉銅反應原理：FeCu2=CuFe2。3生物煉銅1(2017浙江4月選考，27)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：(1)X的化學式是_。(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是_。(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學

17、方程式：_。答案(1)CuO(2)Cu2O2H=Cu2CuH2O(3)3CuO2NH33CuN23H2O解析(1)隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲，氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣；甲和稀硫酸反應得到藍色溶液和紫紅色固體，溶液中加入氫氧化鈉得到藍色沉淀，說明是氫氧化銅，加熱分解生成氧化銅；紫紅色固體是銅，說明固體甲是Cu2O，因此X是CuO。(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是Cu2O2H=Cu2CuH2O。(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，單質是氮氣，該反應的化學方程式為2NH33CuON23Cu3H2O。2(2016浙江10月選考，27)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)

18、的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：(1)X的組成元素為H、O和_(用元素符號表示)，化學式為_。(2)寫出經(jīng)一步反應能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應)：_。答案(1)S、CuCu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4(2)4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4解析(1)根據(jù)反應流程，白色沉淀為BaSO4，其物質的量為0.01 mol,0.80 g的黑色固體為CuO，其物質的量為0.01 mol，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質的量為0.01 mol，其質量為1.60 g,1.60 g的黑色固體應為CuO，其物質的量為0.

19、02 mol，所以Cu2共有0.03 mol, OH共有0.04 mol，SO共有0.01 mol，X的化學式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4。(2)若用非氧化還原反應制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應制取。備考導向在學考中，銅及其化合物的考查主要以流程探究題的形式出現(xiàn)，有一定的難度。涉及到物質、元素的推斷、離子方程式的書寫、氧化還原反應方程式的配平等，既有定性判斷又有定量推導，有一定的綜合性，復習時應注意Cu、CuO、Cu2O、CuS、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuSO4的性質及其用途。1(2017浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)由兩種元素組成的

20、礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如下：請回答：(1)A的化學式為_。(2)寫出的化學方程式：_。(3)寫出的離子方程式：_。答案(1)Cu2S(2)4CuO2Cu2OO2(3)SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H解析(1)磚紅色物質D是Cu2O，所以黑色B為CuO，A中含有Cu元素。白色沉淀F是BaSO4，E是FeSO4，氣體C是SO2，則A中含有S元素。n(S)n(SO)0.01 mol，n(Cu)0.02 mol，所以A為Cu2S。(2)CuO高溫分解生成Cu2O和O2，反應的化學方程式為4CuO2Cu2OO2。(3)SO2能夠與Fe3發(fā)生氧化還原反應生成SO、Fe2，即SO2

21、Fe3SOFe2，配平得SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H。2(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2取a mol Cu2S和b mol空氣(設氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應。根據(jù)下列幾種情況回答問題(反應前后溫度、容器體積不變)：(1)若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是_。(2)若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內固體的成分為_。答案(1)b5a(2)Cu2O或Cu和Cu2O解析(1)反應后固體全部是Cu時，兩方程式相加得：C

22、u2SO2=2CuSO2 a 0.2b解得b5a。(2)2Cu2S3O22Cu2O2SO2，消耗3 mol氧氣生成2 mol二氧化硫，當產(chǎn)物為Cu2O時，反應后容器內的壓強小于反應前，Cu2SO2=2CuSO2，反應后固體為Cu時，反應前后氣體的體積未變，p1p2，當反應后固體為Cu2O、Cu時，反應后容器內的壓強小于反應前，所以若反應后容器內的壓強小于反應前，反應后容器內固體的成分為Cu2O或Cu和Cu2O。課時訓練1(2015浙江9月選考，14)下列有關Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是()AFe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在BCO在高溫下能將Fe2O3還原為FeCFe與鹽

23、酸、Fe與Cl2發(fā)生反應均生成FeCl3D制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕銅板答案C2(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是()A加入銅粉 B滴入KSCN溶液C加入鐵粉 D通入氯氣答案C解析因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程為2FeCl3Fe=3FeCl2，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故選C。3在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL氣體(標準狀況)，此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則反應前混合物中Fe、Fe2

24、O3的物質的量之比為()A43 B34C23 D32答案A解析混合物與鹽酸恰好完全反應，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為FeCl2，生成氫氣物質的量為0.224 L22.4 Lmol10.01 mol，根據(jù)方程式Fe2H=Fe2H2可知與氫離子反應的鐵是0.01 mol；設原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量分別為x mol、y mol，則根據(jù)關系式可知Fe2O32Fe3Fey mol (x0.01)mol根據(jù)題意，列方程得：x0.01y根據(jù)氯元素守恒：2x2y20.12聯(lián)立方程，解得x0.04，y0.03。4(2017紹興市第一中學高一下學期期末)向Fe2(SO4

25、)3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO)與c(Cl)之比為()A314 B17C27 D32答案A解析發(fā)生反應的先后順序：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，說明增加的質量等于消耗的鐵的質量，設中消耗鐵1 mol，則n(Fe3)2 mol，F(xiàn)eCu2=Fe2Cum 1 mol 8 g n(CuCl2) 56 g則n(CuCl2)1 mol7 mol故c(SO)c(Cl)314，選項A正確。5實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS

26、、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO77H2O)，聚鐵的化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5 nm，制備過程如圖所示，下列說法不正確的是()A爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應的離子方程式為4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大答案D解析分析流程可知，爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到的固體W為氧化還原反應生成的硫和二氧化硅等，溶液X為含有鐵離子的溶液，調節(jié)溶液的p

27、H值得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應生成硫酸亞鐵，溶液Y蒸發(fā)結晶得到硫酸亞鐵晶體。爐渣中硫化亞鐵、硫酸與氧氣反應生成硫單質、硫酸鐵和水，離子方程式正確，A正確；爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到的固體為硫和二氧化硅，固體W灼燒得到的氣體為二氧化硫，B正確；溶液X中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾析出綠礬，C正確；氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少，D錯誤，答案選D。6(2017臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉化(反應過程中部分產(chǎn)物已省略)。

28、其中化合物A由兩種元素組成，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請回答下列問題。(1)A的組成元素是_(填元素符號)。(2)寫出ABD的化學方程式：_。(3)寫出EF在溶液中發(fā)生的離子方程式：_。答案(1)Fe、S(2)4FeS211O22Fe2O38SO2(3)H2OH2SO3Cl2=4HSO2Cl解析(1)溶液C可以清洗印刷電路板，則C為FeCl3溶液，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D能與水反應生成E，E能與氯氣反應生成F，則D為SO2，E為亞硫酸，F(xiàn)為硫酸，1.200 g A

29、與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g SO2，B與鹽酸反應生成FeCl3，則B為氧化鐵，化合物A由兩種元素組成，這兩種元素為Fe、S。(2)根據(jù)上述分析，A為FeS2，F(xiàn)eS2在足量空氣中充分煅燒生成氧化鐵和SO2，反應的化學方程式為4FeS211O22Fe2O38SO2。(3)根據(jù)上述分析，E為亞硫酸，亞硫酸和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為H2OH2SO3Cl2=4HSO2Cl。7鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：(1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_。(2)納米級Fe3O4是磁流體中

30、的重要粒子，其實驗室制備原理可簡單表示如下：將化合物NH3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式：_。上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為_。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。請回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2和Fe3的質量之比為_。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38N

31、HFe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O(3)37解析(1)鐵離子與金屬銅反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)將化合物NH3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，兩種堿應該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，則反應的總離子方程式為Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH；根據(jù)原子守恒可知反應中還有水生成，則反應的化學方程式為Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O。(3)設Fe2和Fe3的物質的量分別是x和y，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知1.32x3y4，xy1，解得x0.3，y0.7，所以二者的質量之比是3

32、7。8(2017臺州市高三2月選考科目教學質量評估測試)鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X3H2O(摩爾質量334 gmol1)與含氧酸鹽雜質Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液中滴入KSCN溶液顯血紅色。請回答：(1)雜質Y中除氧以外還含有的元素為_(填元素符號)，X的化學式為_。(2)如果往溶液中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導致，寫出反應的離子方程式：_。答案(1)Fe、CCu2Si2O6(或2CuO2SiO2)(2)2Fe3H2O2=2Fe22HO2解析(1)

33、在溶液中滴入KSCN溶液顯血紅色，說明含有Fe3；X是硅酸銅鹽，X、Y的混合物加入足量鹽酸，生成二氧化碳，所以Y中除氧以外還含有的元素為Fe、C，生成氯化銅的物質的量27 g135 gmol10.2 mol；二氧化硅的物質的量12 g60 gmol10.2 mol，即n(Cu) n(Si)11，則X的化學式可表示為(CuOSiO2)n，X3H2O的摩爾質量為334 gmol1，X的摩爾質量280 gmol1，n2801402，X的化學式為2CuO2SiO2或Cu2Si2O6。(2)Y中的Fe3將H2O2氧化為氧氣的離子方程式為2Fe3H2O2=2Fe22HO2。9(2017衢州市高三1月教學質

34、量檢測)鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐步加入2.0 molL1的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：硫酸溶液/mL20.040.060.080.0剩余固體/g9.367.124.883.20請回答：(1)樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe)n(Cu)_。(2)在反應后的體系中，再加入4.0 molL1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？_。答案(1)31(2)Fe3：0.1 molFe2：0.05 molCu2：0.05 mol解析(1)由表可知，最初20.0 mL稀硫酸溶解的Fe質量為11.6

35、 g9.36 g2.24 g，而從60.0 mL到80.0 mL時溶解的Fe為4.88 g3.20 g1.68 g，說明剩余3.20 g固體全部是Cu，原混合物中Fe的質量為11.6 g3.20 g8.40 g，樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe)n(Cu)31。(2)在反應后的體系中，再加入4.0 molL1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，應先溶解固體Cu，多余的H2O2氧化溶液中的Fe2；H2O2的總物質的量為4.0 molL10.025 L0.1 mol；根據(jù)CuH2O22H=Cu22H2O，溶液里Cu2的物質的量為0.05 mol，溶解消耗的過氧化氫的物質的量為0.0

36、5 mol，再根據(jù)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，可知氧化后溶液里的Fe3的物質的量為(0.1 mol0.05 mol)20.1 mol，溶液里剩余的Fe2的物質的量為0.1 mol0.05 mol。微專題9學考第6題元素化合物性質定性判斷集訓1(2017浙江11月選考，6)下列說法不正確的是()A干冰可用于人工降雨B碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D次氯酸鈣是漂白粉的主要成分答案C解析發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯誤。2(2017浙江4月選考，6)下列說法不正確的是()A二氧化碳是酸雨的主要成分B氫氣是一種理想的清潔燃料C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過

37、多D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板答案A解析二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物能形成酸雨，A錯誤；氫氣燃燒的生成物是水，沒有污染，是一種理想的清潔燃料，B正確；碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，C正確；氯化鐵溶液能溶解銅，可用于制作印刷銅電路板，D正確。3(2016浙江10月選考，6)下列說法不正確的是()A氯化鈉可用于配制生理鹽水B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的鈉元素以單質存在D氧化鎂(熔點2 800 )是優(yōu)良的耐高溫材料答案C解析配制生理鹽水用的是氯化鈉；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素以

38、Na形式存在。1(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)下列說法不正確的是()A工業(yè)制備鎂的原理：MgCl2(熔融)MgCl2B久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液呈淡紅色C鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦D向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍答案C2(2017寧波市高三新高考選考適應性考試)下列說法不正確的是()A二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色B漂白粉暴露在空氣中久置會變質C在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒D氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子答案D3(2017寧波市高三新高考選考適應性考試)下列說法不正確的是()ASiO

39、2可用于制造光導纖維B濃H2SO4可用作干燥劑C碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵D少量金屬鈉保存在酒精中答案D4(2017溫州中學高三3月高考模擬)下列說法正確的是()A制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英B硅酸鈉可作木材防火劑C實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液D鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅答案B5(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)下列有關物質的用途不正確的是()A二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應制取硅酸B鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑C二氧化硫不可用作熏蒸粉絲D碳酸鈉可用于治療胃酸過多答案D6(2017浙江省高三“超級全能

40、生”3月聯(lián)考)下列說法不正確的是()ASi、Se、Ge都是重要的半導體材料BFeCl3溶液可用于制作印刷銅電路板C溴元素又名海洋元素，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等D硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑答案D7(2017浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試)下列說法正確的是()A鎂帶燃燒可以用CO2滅火B(yǎng)硅的化學性質不活潑，在常溫下不可以和任何物質反應CCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2的氧化性D金屬鈉可保存在煤油中答案D8(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期)下列說法不正確的是()A電解熔融氯化鈉可制金屬鈉B鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件無關CClO2可用于自來水的消

41、毒D“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)答案B92017杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高三上學期期中下列說法正確的是()A石英玻璃、分子篩的主要成分都是硅酸鹽B鈉可用于從鈦、鈮等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質C明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒D氫氟酸和硝酸都應保存在棕色細口玻璃瓶中答案B10(2017衢州市高三1月教學質量檢測)下列說法不正確的是()A溴被稱為“海洋元素”B硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑C碳酸氫鈉可廣泛用于制造玻璃D鎂可用于制造信號彈和焰火答案C11(2017溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是()A高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液C液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應D二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物答案C12(2017溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是()A電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣B鎂條著火時，不可用二氧化碳滅火C工業(yè)煉鐵時，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質D濃硫酸具有吸水性等特性，是因為濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在答案C