2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)必殺700題 專練15 計(jì)算題30題（含解析）

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1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺700題專練15 計(jì)算題30題（基礎(chǔ)）1苯甲酸鈉（C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中。請(qǐng)計(jì)算：（1）C7H5O2Na的相對(duì)分子質(zhì)量是_；（2）C7H5O2Na中氫氧兩種元素的質(zhì)量比是_；（3）C7H5O2Na中有_個(gè)原子，各原子的個(gè)數(shù)比是_；（4）14.4克苯甲酸鈉中含有鈉元素的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_?！敬鸢浮浚?）144 （2）5:32 （3）15 7:5:2:1（按碳、氫、氧、鈉的順序） （4）2.3g 【解析】（1）C7H5O2Na的相對(duì)分子質(zhì)量=（127）+（15）+（162）+23=144；（2）C7H5O2Na中氫氧兩種元素的質(zhì)量比

2、是（15）:（162）=5:32；（3）C7H5O2Na中有7+5+2+1=15個(gè)原子，碳、氫、氧、鈉原子的個(gè)數(shù)比是7:5:2:1；（4）14.4克苯甲酸鈉中含有鈉元素的質(zhì)量為：。（基礎(chǔ)）2兒童缺鋅會(huì)引起食欲不良，下圖為某種補(bǔ)鋅口服液說(shuō)明書(shū)的一部分，請(qǐng)回答：（1）葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。（2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，體重為20kg的兒童毎天還需服該口服液_支，才能滿足身體的需要?！敬鸢浮浚?）455 （2） 0.05% （3）1 【解析】（1）葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量=(1212)+(122)+(1614

3、)+(651)=455；（2）每支口服液的質(zhì)量是10.0g，每支口服液中鋅的質(zhì)量是5.0mg，每支口服液中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，20kg的兒童每天需鋅的質(zhì)量=200.5mg=10.0mg，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，則還需要補(bǔ)充5.0mg；每支葡萄糖酸鋅口服液中含5.0mg的鋅，所以體重為20kg的兒童毎天還需服該口服液1支，才能滿足身體的需要；（基礎(chǔ)）3某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如表）：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：反應(yīng)時(shí)間/min1.

4、01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04（1）加熱到_min，氯酸鉀已經(jīng)完全分解；（2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g；（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少_？【答案】（1）2.5； （2） 0.96； （3） 2.45g。 【解析】（1）由表中的數(shù)據(jù)情況固體的質(zhì)量不再減少，可知當(dāng)反應(yīng)到2.5秒鐘時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量3.0g2.04g0.96g；（3）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x ，解得：x2.45g（基礎(chǔ)）4在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，常在水中加入氫氧化鈉

5、來(lái)增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但氫氧化鈉本身不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量也不會(huì)發(fā)生改變。現(xiàn)將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時(shí)間后，生成1g氫氣，請(qǐng)你計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程）：（1）電解所消耗的水的質(zhì)量；（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）x9g （2）8%【解析】（1）設(shè)電解所消耗的水的質(zhì)量為x， x=9g（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：（1）電解所消耗的水的質(zhì)量9g；（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。（基礎(chǔ)）5氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，固體質(zhì)量為l5.2g，求：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量_。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多

6、少？_?！敬鸢浮浚?）4.8g （2）12.25g 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為20g15.2g4.8g（2）設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x； 由：，得：x12.25g答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 4.8g。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g。（基礎(chǔ)）6為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)；（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）8.8g （2）80% 【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+25

7、g-166.2g=8.8g。故填：8.8g；（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=20g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（重點(diǎn)）7為測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：所取藥品第一次第二次第三次黃銅樣品質(zhì)量12g10g10g燒杯稀鹽酸質(zhì)量150g150g160g充分反應(yīng)后，燒杯剩余物質(zhì)質(zhì)量161.8g159.8g169.8g（1）第_次實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）第三次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）【答案

8、】（1）二 （2）35% （3）ZnCl2和HCl 【解析】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以可計(jì)算出，每次生成氫氣的質(zhì)量都是0.2g，第二次試驗(yàn)所用固體樣品和酸溶液的質(zhì)量都最少，第二次實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是x ，X=6.5g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： （3）由表格中數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸過(guò)量，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鋅和剩余鹽酸中的氯化氫。（重點(diǎn)）8黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：樣品第1份第2份

9、第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.3m0.91.0n按要求回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為_(kāi)，n的數(shù)值應(yīng)該為_(kāi)；（2）第_份，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。（3）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_【答案】（1）0.6 1.0 （2） 1、2、3 （3）81.25% 【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為：0.6，n的數(shù)值應(yīng)該為：1.0；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第1、2、3份硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了；（3）計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分

10、數(shù)。設(shè)黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量為x。 ，解得x=32.5g，所以該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。（基礎(chǔ)）9要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制取氡氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）用水和濃硫酸來(lái)配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)g；（2）配制溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是_；（3）取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g?！敬鸢浮浚?）100 （3）散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺 （2）0.2 【解析】（1）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則500g19.6%=x98

11、% x=100g。（2）配制溶液時(shí)。用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xx=0.2g，故答案為：（1）100；（2）散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；（3）0.2。（基礎(chǔ)）10一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2 g。(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)計(jì)算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮浚?）15.2 （2） 23.3 （3）10% 【解析】設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的

12、質(zhì)量為x ，解得 x=15.2g設(shè)剛好完全反應(yīng)時(shí)，加入氯化鋇的質(zhì)量為y，生成沉淀質(zhì)量為m ，解得y=20.8g， ，解得 m=23.3g所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （重點(diǎn)）11某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)加入106g稀鹽酸(即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液的

13、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）4.4g （2）80% （3）5.6% 【解析】（1）根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入106g稀鹽酸的時(shí)候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g，所以當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量仍然為4.4g（2）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y。 ，x=10.6g，碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)= （3）又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g根據(jù)方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。（重點(diǎn)）12某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的數(shù)值為_(kāi)。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮浚?）

15、2.8 （2）82.5% （3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25% 【解析】（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8；（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，根據(jù)題意可以知道剩余的物質(zhì)為雜質(zhì)，可以據(jù)此求算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ；（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說(shuō)明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全

16、反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計(jì)算出第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。設(shè)20g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 ，解得 x=3.65g則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：（1）上表中n的數(shù)值為2.8g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.5%。（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。（重點(diǎn)）13稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試回答下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀_g；（2）A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)有_

17、；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？_（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_【答案】（1）23.3 （2）NaCl和BaCl2 （3）142 （4）9.3% 【解析】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點(diǎn)時(shí)，沉淀還沒(méi)有達(dá)到最大，氯化鋇還沒(méi)有完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl和BaCl2；（3）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為z。 ，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反應(yīng)時(shí)

18、消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是：；（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g20.8g）=23.4g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（重點(diǎn)）14為測(cè)定含少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取5.7g的樣品放置于燒杯中，加入30g水全部溶解，向燒杯中滴加一定質(zhì)量的10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間/s0510152025燒杯與藥品的質(zhì)量/g207.8207.25206.7206.15205.6205.6通過(guò)計(jì)算回答：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少克

19、_；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（結(jié)果保留到0.1%，下同）；（3）所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮浚?）2.2g （2） 93.0% （3）8.9% 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即：207.8g-205.6g=2.2g。（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z ，解得x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%93.0%（3）所得溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鈉和原混合物中混有的氯化鈉的質(zhì)量，即：5.85g+（5.7-5.3）g=6.25g。鹽酸的質(zhì)量：3.65g10%=36

20、.5g所得溶液的質(zhì)量：5.7g+30g+36.5g-2.2g=70g所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%8.9%（重點(diǎn)）15實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先稱取該混合物樣品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100克平均分五次加入其中，充分振蕩。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：次數(shù)12345加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/克2020202020生成沉淀的質(zhì)量/克1.45x4.355.85.8（1）上表中x的數(shù)值為_(kāi)克。（2）計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？（3）計(jì)算第四次加入氫氧化鈉溶液，

21、充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_？【答案】（1）2.9 （2）47.5% （3）10% 【解析】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，每加入20g氫氧化鈉，產(chǎn)生沉淀1.45g，第2次累計(jì)加入40g氫氧化鈉，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量=1.45g+1.45g=2.9g；（2）累計(jì)產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量為5.8g設(shè)：氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，x=9.5g，y=11.7g，原固體混合物樣品中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=47.5%（3）第四次加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%，充分反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。（提升）16為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X

22、的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH_7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是_。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少_？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）大于 （2）Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O （3） NaOH、Ba(OH)2 （4） 5.24 【解析】（1）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉（顯堿性）溶液，濾液X的pH大于7。（2）

23、CD段加入硫酸，沉淀質(zhì)量減小，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和水的化學(xué)方程式為Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O。（3）濾液X中加入硫酸鎂能產(chǎn)生大量氫氧化鎂白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸有部分沉淀溶解，則說(shuō)明氫氧化鋇過(guò)量，X中含有的溶質(zhì)是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。（4）設(shè)加入20g硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為x。，x=0.58g，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。（重點(diǎn)）17某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是_克

24、；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)克；（3）此時(shí)所得到的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）8.8g （2）21.2g （3）8.4% 【解析】（1）由圖像可知：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。，x=21.2g，y=23.4g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量=23g-21.2g=1.8g；此時(shí)所得到的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（重點(diǎn)）18將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：（1）b點(diǎn)溶

25、液中存在的溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）；（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為_(kāi)：（3）a點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5% 【解析】（1）b點(diǎn)溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶質(zhì)有NaCl和NaOH；（2）a點(diǎn)的pH值為7，說(shuō)明這時(shí)恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g；（3）設(shè)a點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x ， ，x=1.17ga點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：a點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%。（重點(diǎn)）19某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)要測(cè)定菱鐵礦石（主要成分FeCO3，雜質(zhì)不含鐵元素也不與酸發(fā)生反應(yīng)，且不溶于水

26、）的含量，小組同學(xué)取質(zhì)量為40g的燒杯進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）根據(jù)已知條件列出求解B燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為（x）的比例式_。（3）實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾得到的不溶物a值是_。（4）樣品中碳酸亞鐵的含量是_。（5）C燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（6）若用該菱鐵礦石來(lái)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵，在冶煉過(guò)程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產(chǎn)品的質(zhì)量是_?！敬鸢浮浚?） （2） （3）5.8 （4）80% （5）12.7% （6）224t 【解析】（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

27、為。（2）反應(yīng)為碳酸亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，反應(yīng)的關(guān)系為 故B燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為（x）的比例式為。（3）反應(yīng)后得到一種溶質(zhì)的溶液，所以鹽酸完全反應(yīng)。設(shè)燒杯A中樣品參加反應(yīng)的碳酸亞鐵質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z ， ， 故實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾得到的不溶物a值是5.8g。（4）樣品中碳酸亞鐵的含量是。（5）C燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（6）若用該菱鐵礦石來(lái)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵，在冶煉過(guò)程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產(chǎn)品的質(zhì)量是。（重點(diǎn)）20銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定某銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該銅

28、鎂合金10g放入燒杯，將140g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：次數(shù)1234加人稀硫酸質(zhì)量/g35353535剩余固體質(zhì)量/g9.18.2a6.5（1）該銅鎂合金中鎂與銅的質(zhì)量比為_(kāi)；第4次加入稀硫酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分是_。（2）表中a的數(shù)值為_(kāi)，計(jì)算所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（3）在圖中畫(huà)出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系的曲線圖_?！敬鸢浮浚?）7:13 硫酸鎂、硫酸 （2）7.3 10.5% （3） 【解析】（1）合金中鎂的質(zhì)量為0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，銅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，鎂與銅的質(zhì)量

29、比為3.56.5=713；第四次加入稀硫酸反應(yīng)后，稀硫酸仍有剩余，故反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是硫酸和硫酸鎂。（2）解：設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。，x=10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。（3）設(shè)0.9g鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，0.8g鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z。 ，y=0.075g，z0.07g所以最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.075g3+0.07g=0.295g，然后利用描點(diǎn)法繪制圖像。（提升）21化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將 6.4g 已生銹的鐵片，放入一濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖 所示（假設(shè)鐵片除有 Fe2O3

30、外，不含其他雜質(zhì)）。（1）生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_？求該鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到到0.1%）【答案】（1）0.2g （2）7.3% 12.5% 【解析】（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x和鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 ， 設(shè)鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量為y ，故鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。（提升）22某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量的稀鹽酸后，

31、發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。取燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液。測(cè)得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）通過(guò)如圖所示可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_時(shí)，溶液中鹽酸恰好處理完。（2）請(qǐng)計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_（要有必要的解題過(guò)程）【答案】（1）2 （2） 10.4% 【解析】（1）由題意，反應(yīng)后的溶液pH值小于7，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液為氯化鋇和鹽酸的混合溶液，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，此時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為2g；鹽酸反應(yīng)完后

32、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該過(guò)程中溶液呈中性，該過(guò)程消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為6g-2g=4g，氯化鋇反應(yīng)完全后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液pH繼續(xù)增大。（2）結(jié)合以上分析和圖形中pH值的變化，反應(yīng)氯化鋇消耗的碳酸碳溶液的質(zhì)量為6g-2g=4g；設(shè)原燒杯溶液中的質(zhì)量為x，208 106x ，解得x=1.04g，原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。（提升）23有鹽酸和氯化鈣的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。若CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。求：（1）A點(diǎn)表示的質(zhì)量。（2）反應(yīng)進(jìn)行到

33、B點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）106g（2）12.21%【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化鈣的質(zhì)量=200g11.1%=22.2g；設(shè)：22.2g氯化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量為z。 x=106g； y=20g； z=23.4g；A點(diǎn)表示的質(zhì)量=212g-106g=106g；（2）設(shè)：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m，氯化鈉的質(zhì)量為n。 m=8.8g； n=23.4g反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（提升）24某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測(cè)定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的

34、參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為多少_？（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_？【答案】（1）3.2g （2）10.29% 【解析】根據(jù)圖中提供的信息，反應(yīng)中生成的氫氧化銅質(zhì)量為1.96g。解：設(shè)100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y ，解得x3.2g， ，y16g則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g16g84g設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。 ， ，z10.29%答：

35、（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為3.2g；（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%。（提升）25為了測(cè)定某硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1方案第步實(shí)驗(yàn)測(cè)得的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2：（1）分析第步實(shí)驗(yàn)：首先與80gNaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）（2）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）H2SO4 （2）9.8% 【解析】（1）通過(guò)圖象分析可知，開(kāi)始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，從氫氧化鈉溶液80g起開(kāi)始與硫酸銅反應(yīng)，直到ag結(jié)束，首先與80gNaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故答案為H2SO4（2）設(shè)與氧化銅反應(yīng)的有硫酸質(zhì)量為x，與氫氧化鈉反應(yīng)的有硫酸

36、質(zhì)量為y， ，x9.8g ，y9.8g稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8%。（重點(diǎn)）26小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊石灰石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用如下方法：取8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次105.5第2次10M第3次101.2第4次101.2請(qǐng)計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；(2)表中m的數(shù)值應(yīng)為_(kāi)；(3)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮浚?）85% （2）3 （3）18.25% 【解析】(1)已

37、知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后剩余固體為雜質(zhì)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；(2)第一次加入10g鹽酸后，固體剩余5.5g，說(shuō)明10g鹽酸完全反應(yīng)，可反應(yīng)掉的碳酸鈣為2.5g，表中m的數(shù)值應(yīng)為：8g-2.5g-2.5g=3g；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知10g稀鹽酸與2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)。設(shè)10 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x； ，x=1.825g，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=18.25%；答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。（提升）27某校興趣小組取氯酸鉀制取氧氣，請(qǐng)按下面要求計(jì)算。（1）取一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入大試管中加熱，加熱至不再有氣體

38、產(chǎn)生為止，共收集到氧氣4.8g，求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量_。（2）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳（曲線用a表示），另一份不加二氧化錳（曲線用b表示），分別放入試管中，同時(shí)、同溫度加熱至充分反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出產(chǎn)生O2的曲線_。（3）若將一定質(zhì)量的氯酸鉀加熱，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/mint1t2t3t4t5O2質(zhì)量/g2.44.87.29.69.6剩余固體質(zhì)量/g22.119.7m14.914.9其中m=_；t3時(shí)剩余固體中含有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）12.25g （2） （3） 17.3 KClO3、KCl 【解析】（1）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量x，

39、解得：x=12.25g（2）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳（曲線用a表示），另一份不加二氧化錳（曲線用b表示），分別放入試管中，同時(shí)、同溫度加熱，加入二氧化錳的a反應(yīng)完需要的時(shí)間短，沒(méi)有加二氧化錳的b反應(yīng)完需要的時(shí)間長(zhǎng)，不管加不加二氧化錳，最終生成氧氣的質(zhì)量都是2.4g，圖像是；（3）加熱時(shí)間是t1時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量是2.4g，剩余固體的質(zhì)量是22.1g，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g；加熱時(shí)間是t2時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量是4.8g，剩余固體的質(zhì)量是19.7g，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g；加熱時(shí)間是t3時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量是7.2g，剩余固體的質(zhì)量是mg，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24

40、.5g，m=24.5g-7.2g=17.3g；加熱時(shí)間是t4時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量是9.6g，剩余固體的質(zhì)量是14.9g，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g；加熱時(shí)間是t5時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量是9.6g，剩余固體的質(zhì)量是14.9g，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g；加熱時(shí)間是t4和t5時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量都是9.6g，剩余固體的質(zhì)量都是14.9g，也就是加熱時(shí)間是t4時(shí)，氯酸鉀才完全反應(yīng)，t3時(shí)，固體中的氯酸鉀（KClO3）有剩余，氯酸鉀分解又生成氯化鉀（KCl）固體和氧氣，所以剩余固體中有KClO3、KCl；（提升）28小剛在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，他取該氫氧化鈣樣品11.4g于錐

41、形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)g。（3）該樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?） （2） 50 （3） 64.9% 【解析】（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水：；（2）由圖像可知：與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50g；（3）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為50g14.6%=7.3g，設(shè)參加反應(yīng)的Ca（OH）2的質(zhì)量為x ，x=7.4g，

42、該樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（提升）29氧化亞銅Cu2O可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損.現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應(yīng).已知：。計(jì)算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。_（3）在圖中畫(huà)出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過(guò)量，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線圖，并標(biāo)明必要的數(shù)據(jù)。_（4）氧化亞銅可用原理制備。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生SO2可循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用_溶液來(lái)吸收它。反應(yīng)過(guò)程中溶液pH將_（

43、選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過(guò)程，要控制溶液的酸堿度，因?yàn)槿绻磻?yīng)時(shí)溶液pH過(guò)小，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品下降，原因是_?！敬鸢浮浚?）12.25g （2）9：1 （3） （4） NaOH （5）變小 若酸性太強(qiáng)，強(qiáng)酸會(huì)與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅 【解析】（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.5%50g=12.25 g；（2）設(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，生成的銅的質(zhì)量為y。，x=18g，y=8g原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為18 g：（20 g-18 g）=9：1；（3）沒(méi)加入硫酸時(shí)，原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90%，當(dāng)加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，剩余固體全部為銅

44、，銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，如下圖所示；（4）氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，溶液pH變小；如果反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)小，酸會(huì)與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品下降。（提升）30某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們十分好奇該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì),于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作。他們?nèi)∫欢吭摎溲趸c樣品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表所示。并對(duì)溶液的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定,繪制了如圖所示的曲線。加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5101520

45、25產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g000.220.440.44試分析計(jì)算:(1)曲線中m的值為_(kāi)；n的值為_(kāi)。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )【答案】（1）69.56 10 （2） 7.3% （3）3.4% 【解析】 (1)曲線中m對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量=50g+20g-0.44g=69.56g，即m的值為69.56；n的值為10。(2)設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，則有：由解得x=0.365g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(3) 恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的總質(zhì)量為69.56g，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉中的氯元素全部來(lái)自于稀鹽酸中的氯化氫，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為y，由氯元素守恒有，解得y=2.34g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。27