《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點必殺700題 專練04 高分突破70題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點必殺700題 專練04 高分突破70題（含解析）（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點必殺700題專練04 高分突破170題1如圖各裝置能完成相應(yīng)實驗的是（）A裝置：制取氧氣、氫氣等氣體B裝置：干燥，收集HCl氣體C裝置：用高錳酸鉀制氧氣D裝置：由b進(jìn)氣收集O2或CO2氣體【答案】D【解析】A實驗室可以用過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣，選擇“固液常溫型”裝置，鋅粒與稀硫酸（或鹽酸）制取氫氣，也選擇“固液常溫型”裝置，但圖中長頸漏斗未伸入液面下，會漏氣，故此說法不正確；B堿石灰本身顯堿性，HCl屬于酸性氣體，會與堿石灰反應(yīng)，收集不到氣體，故此說法不正確；C實驗室可以用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳固體混合物制取氧氣，選擇“固固加熱型”裝置，為防止加
2、熱時固體進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在試管口放入一團(tuán)膨松的棉花，故此說法不正確；D通常情況下，氧氣、二氧化碳兩種氣體的密度比空氣大，用圖收集氣體時應(yīng)長進(jìn)短出，故此說法正確。2根據(jù)下列裝置操作圖中的現(xiàn)象，不能確定裝置氣密性良好的是（）ABCD【答案】A【解析】A、該裝置未構(gòu)成封閉體系，即右邊的導(dǎo)管與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，當(dāng)用針筒向試管內(nèi)打氣時試管內(nèi)都有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，故選項正確。B、該選項用的是空氣熱脹冷縮法，原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，松手后導(dǎo)管下端口上升一段水柱，則證明氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。C、該選項用的是壓氣法，原理為：用針筒向廣口
3、瓶內(nèi)打氣時廣口瓶中氣體壓強增大，長頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。D、該選項用的是注水法，原理為：向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。故選：A。3如圖是利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。點燃紅磷，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。瓶內(nèi)氣壓的變化如圖。下列說法不正確的是AAB段氣壓變是紅磷沒有開始燃燒BBC段氣壓增大是因為燃燒放熱CCD段氣壓減小是因為集氣瓶內(nèi)氧氣不斷被消耗DDE段氣壓增大是因為燒杯中水進(jìn)入集氣瓶后，氣體體積增大
4、【答案】D【解析】A、AB段氣壓不變是紅磷沒有開始燃燒，故正確；B、BC段氣壓增大，是因為紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，故正確；C、CD段氣壓減小的主要原因是，紅磷燃燒消耗氧氣，使裝置內(nèi)氣壓減小，故正確；D、DE段氣壓增大，是因為燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶后，氣體體積減小，壓強增大，故錯誤。故選D。4某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，正確完成如下圖所示兩個實驗。已知所用實驗裝置氣密性良好。關(guān)于該實驗，有如下說法：紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；點燃酒精燈加入銅絲，可觀察到銅絲有紅色變成黑色；停止加熱后即可讀出注射器內(nèi)氣體的體積約為24mL；實驗取用銅絲質(zhì)量的多少不會影響實驗結(jié)果；兩個實驗
5、均能證明空氣是混合物；兩個實驗均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣。其中正確說法的個數(shù)有（）A2個B3個C4個D5個【答案】C【解析】關(guān)于該實驗，有如下說法：紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；是正確的敘述可以得到正確的結(jié)論；點燃酒精燈加入銅絲，可觀察到銅絲有紅色變成黑色是正確的敘述；停止加熱后即可讀出注射器內(nèi)氣體的體積約為24mL，是錯誤的敘述，應(yīng)該冷卻后讀數(shù)；實驗取用銅絲質(zhì)量的多少不會影響實驗結(jié)果，是錯誤的敘述，銅絲的量太少消耗不完氧氣影響結(jié)論；兩個實驗均能證明空氣是混合物，是正確的敘述；兩個實驗均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣是正確的敘述，故正確敘述的說法為4個，答案選擇C。 5實驗室需收集
6、一瓶約含1/4空氣的氧氣，下列操作正確的是（）A集氣瓶中灌 體積的水 B集氣瓶中灌 體積的水C導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的處 D導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的處【答案】B【解析】A、集氣瓶中灌 體積的水，收集的氧氣的體積約為，空氣的體積約為，故A不正確；B、集氣瓶中灌 體積的水，收集的氧氣的體積約為，空氣的體積約為，故B正確；C、導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的處，收集的氧氣的體積小于，空氣的體積大于，故C不正確；D、導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的處，收集的氧氣的體積小于，空氣的體積大于，故D不正確；故選B。6用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量（該裝置氣密性良好）。實驗時先在容積為的集氣瓶中裝進(jìn)滴有紅墨水的水，在燃燒匙中放足
7、量白磷，量筒中盛入足量水，按圖連好儀器，用激光手電照射白磷，白磷燃燒。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶和量筒中的水均為紅色，量筒內(nèi)的液體體積減少約（實驗過程中量筒內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生）。對該實驗認(rèn)識正確的是實驗中集氣瓶內(nèi)氧氣被消耗，壓強會一直變大圖中裝置沒用夾彈簧夾會使瓶內(nèi)氣體逸出，使測定結(jié)果偏大根據(jù)實驗結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為：集氣瓶中預(yù)先裝50mL滴有紅墨水的水起的作用只有吸收燃燒生成的白煙和降溫用激光手電照射代替酒精燈點燃的優(yōu)點之一是更環(huán)保ABCD【答案】D【解析】實驗中集氣瓶內(nèi)氧氣被消耗，壓強會變小，故錯誤；圖中裝置沒用夾彈簧夾，但集氣瓶中水液封導(dǎo)氣管末端可防氣體逸出，不影響測定結(jié)果，故錯誤
8、；根據(jù)實驗結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為：，故正確；集氣瓶中預(yù)先裝50mL滴有紅墨水的水起的作用有吸收燃燒生成的白煙和降溫、減壓，液封防氣體逸出，故錯誤；用激光手電照射代替酒精燈點燃的優(yōu)點之一是更環(huán)保，故正確。正確的。故選D。7如圖所示，利用過量紅磷進(jìn)行空氣中氧氣含量的測定，下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD【答案】C【解析】A、該實驗中紅磷過量，氧氣消耗完，紅磷還有剩余，因此最終紅磷質(zhì)量不為0，圖像描述錯誤；故不符合題意；B、剛開始反應(yīng)，集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)壓強減小，最終壓強不變，且壓強小于開始時的壓強，圖像描述錯誤；故不符合題意；C
9、、紅磷燃燒消耗氧氣，不消耗氮氣，集氣瓶內(nèi)氮氣的質(zhì)量不變，故C項正確；故符合題意；D、該實驗開始前集氣瓶內(nèi)有一部分水，用來吸收反應(yīng)生成的五氧化二磷，因此，反應(yīng)開始時集氣瓶內(nèi)水的體積不為0，而且，在反應(yīng)進(jìn)行中，彈簧夾沒有打開，集氣瓶中水的體積不變，最終反應(yīng)結(jié)束，且集氣瓶冷卻到室溫時，才能打開彈簧夾，燒杯中的水才能進(jìn)入集氣瓶，圖像描述錯誤。故不符合題意；故選C8如圖所示的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖?ABCD【答案】B【解析】A、球形干燥管可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч还蔬x項錯誤； B、分液漏斗只能控制反應(yīng)的速率，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?；故選項正確
10、； C、銅絲可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?；故選項錯誤； D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч还蔬x項錯誤； 故選B。9下圖為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置。有關(guān)這些裝置的說法不正確的是 （ ）A裝置I可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置B裝置中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替C裝置、可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體D裝置可以用于收集H2、O2，也可以用于實驗室收集CO2【答案】D【解析】A、裝置I可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置，故A正確；B、裝置中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替，故B正確；C、裝置、可
11、用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體，故C正確；D、裝置為排水法收集氣體，適用于難溶于水的氣體收集，CO2能溶于水，所以不能用來收集CO2，故D不正確。故選D。10某研究性學(xué)習(xí)小組選擇合適的藥品和如圖所示裝置，既可制取氣體，又可驗證物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A在實驗室里，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置B當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，裝置可用于向上排空氣法收集CO2C當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，裝置可用于檢驗生成的氣體是否為CO2D當(dāng)打開K1、閉K2時，在裝置中裝滿水，可用于收集氧氣【答案】B【解析】A. 在實驗室里，碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水
12、和二氧化碳，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置，說法正確；B. 當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2收集二氧化碳時，裝置中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，說法錯誤；C. 當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，裝置可盛裝澄清石灰水，用于檢驗生成的氣體是否為二氧化碳，說法正確；D. 當(dāng)打開K1、閉K2時，在裝置中裝滿水，可用于收集氧氣，說法正確。故選：B。11下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（ ）H2O2CO2SO2 CH4NH3ABCD【答案】D【解析】H2屬于中性氣體，且密度比空氣小，符合要求；O2密度比空氣大，不符合要求；CO2密度比空氣大，且屬于酸性氣體不符合要求；SO2屬于酸性氣體，且密度比空氣大
13、，不符合要求；CH4密度比空氣小，且屬于中性氣體，符合要求；NH3密度比空氣小，屬于堿性氣體，符合題意。故選D。12某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對粒子進(jìn)行探究，下列結(jié)論中錯誤的是A當(dāng)n=11且該粒子為陽離子時，x應(yīng)為8B當(dāng)x=8時，粒子中n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小C當(dāng)x=8且該粒子為陰離子時，核電荷數(shù)n應(yīng)為12D當(dāng)x=6且該粒子為原子時，核電荷數(shù)n應(yīng)為8【答案】C【解析】A、當(dāng)該粒子表示為陽離子時，當(dāng)n=11時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數(shù)為1小于4而失電子，因此，x為8；故選項結(jié)論正確。B、當(dāng)x=8、核外電子層數(shù)時相同時，質(zhì)子數(shù)n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小
14、；故選項結(jié)論正確。C、當(dāng)該粒子表示為陰離子時，核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，因此，當(dāng)x=8時核電荷數(shù)n應(yīng)小于10；故選項結(jié)論錯誤。D、當(dāng)該粒子表示為原子時，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，當(dāng)x=6時核電荷數(shù)n為8；故選項結(jié)論正確。故選：C。13將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A19a B18a C12a D8a【答案】A【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量
15、比為（12）：（161）1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1a8a19a。故選A。14已知某酒精溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A23% B36% C46% D54%【答案】C【解析】酒精溶液中設(shè)酒精的質(zhì)量為xg，水的質(zhì)量為yg，則酒精中H元素的質(zhì)量為：xg100%g，水中H元素的質(zhì)量為：yg100%g，由酒精溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，得100%12%，解得xy。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%46%。故選C。15某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該
16、氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是A該氣體中一定含有C2H4 B該氣體中一定沒有CH4C該氣體中可能含有C2H2 D該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22）：（9）=6：1，故碳?xì)湓拥膫€數(shù)比為：=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是
17、1：2，正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤。故選C。16已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A1a%BCD無法計算【答案】B【解析】從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學(xué)式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1a%而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32（164）12，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。故選B。17現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是，則此混合物中Ca元素與O
18、元素的質(zhì)量比是ABCD【答案】B【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，設(shè)CaCO3中Ca的質(zhì)量為x，x=,設(shè)CaCO3中O的質(zhì)量為y，,y=4, CaO中Ca的質(zhì)量為5-=，設(shè)CaO中O的質(zhì)量為w,w=，混合物中O的質(zhì)量為4+=。此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是5：=15:14。故選B。18已知一個SO2分子的質(zhì)量為n kg,一個SO3分子的質(zhì)量為m kg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO2的相對分子質(zhì)量為()A16m/(m-n)B16n/(m-n)C16n/(n-m)D32n/(m-n)【答案】B【解析】1個硫原子的質(zhì)量
19、為n-2(m-n) kg，若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，硫的相對原子質(zhì)量為，則SO2的相對分子質(zhì)量為+162，故選B。19一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且測得反應(yīng)后所得一氧化碳、二氧化碳、氮氣的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則反應(yīng)后混合氣體中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）A10%B30%C50%D70%【答案】A【解析】假設(shè)木炭燃燒后的產(chǎn)物全為一氧化碳，則根據(jù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，可以求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，此時氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-30%-40%=30%；若木炭產(chǎn)生的氣體全為二氧化碳，則氧元素質(zhì)量為80%，碳氧元素加
20、起來超過100%，故不可能全為二氧化碳。由此可得，氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在030%，但因題目給出一定有二氧化碳生成，不可能全部生成一氧化碳，故氮氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能取30%這個點。綜上所述，氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為10%，A選項正確，故選A。20下列各組化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由低到高的順序排列的是（）AFeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSBFeS，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeOCFeO、Fe3O4、Fe2O3、FeSDFeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4【答案】B【解析】FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，將鐵原子的個數(shù)變?yōu)?個，分別變形為FeO、 FeO1.5、 FeS，硫原子的相對原子質(zhì)量為3
21、2，是氧原子相對原子質(zhì)量的2倍，可看作是2個氧原子；21.5 1，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為FeOFe3O4Fe2O3FeS，即含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由低到高的順序正確的為B。故選：B。21A、B兩元素可形成多種化合物，已知在A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，則符合A與B質(zhì)量比為7：12的化合物是（ ）AAB2 BA2B3 CAB DA2B5【答案】B【解析】根據(jù)A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，即2A：B=7：4；設(shè)符合質(zhì)量比為7：12的化合物的化學(xué)式為：AxBy，則 xA：yB=7：12；則，由此可知：符
22、合A與B質(zhì)量比為7：12的化合物為：A2B3 。故選B。22為測定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A6%B11.1%C20%D10.7%【答案】D【解析】反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=100g+5g-101.3g=3.7g，設(shè)：生成3.7g的氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x，2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32X 3.7g ，x=7.87g，7.87g的過氧化氫中氫元素的質(zhì)量=7.87g100%=0.46g100g過氧化氫溶液中水的質(zhì)量
23、=100g-7.87g=92.13g，92.13g的水中氫元素的質(zhì)量=92.13g100%=10.23g， 過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10.7% ，故選D。23小明在學(xué)習(xí)了元素和物質(zhì)的知識后，進(jìn)行了梳理，共中正確的是（）A鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB鈣的化合物在水中的溶解性由大到?。篊aCl2、CaCO3、Ca（OH）2C氮元素的化合價由高到低：HNO3、NH3、NOD空氣中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)由大到?。篛2、N2、CO2【答案】A【解析】A、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照三種物質(zhì)排列分別是：、和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小，故A選項正確；B、CaCl2可溶，CaCO3難溶
24、，Ca(OH)2微溶，因此溶解度順序由大到小為CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，B選項錯誤；C、HNO3中氮的化合價為+5價，NH3中的為-3價，NO中的為+2價，故化合價由高到低為HNO3、NO、NH3，C選項錯誤；D、空氣中氮氣占78%，氧氣21%，二氧化碳0.03%，故順序為N2、O2、CO2，D選項錯誤；故選A。24在由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A1.75 a B1-1.75 a C1.25 a D無法計算【答案】B【解析】由于鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這
25、樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS，MgSO4，MgSO3，這時鎂和硫的比例是1：1，因為S是a%，所以鎂:32/24=a%/x, x=0.75a%，總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故選B。254種化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每種物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量相同，則氫元素的質(zhì)量比為( )A4321 B4621 C4312 D4：1：2：3【答案】C【解析】幾種物質(zhì)的化學(xué)式可變?yōu)椋篊H4、（CH3）2、（CH）2、（CH2）2，當(dāng)碳元素質(zhì)量相等時，碳原子的個數(shù)也相等，與相等碳原子結(jié)合的氫原子的個數(shù)比即為質(zhì)量比。故選C。26某元素的單質(zhì)跟氧氣化合生成的
26、氧化物中，元素跟氧元素的質(zhì)量比為21：8，原子個數(shù)比為3：4，又知氧元素的相對原子質(zhì)量為16，則元素的相對原子質(zhì)量為（ ）A24B27C56D65【答案】C【解析】設(shè)元素R的相對原子質(zhì)量為x，因為在氧化物中R原子與氧原子的個數(shù)比為3：4，所以R元素所形成的氧化物的化學(xué)式為R3O4。又因為氧元素的相對原子質(zhì)量為16，且二者之間的質(zhì)量比為21：8=3x：（164），所以x=56。故選C。27在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（）A5gB10gC15gD20g【答案】C【解析】根據(jù)分析可以知
27、道，反應(yīng)中一氧化碳可以和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5g（1-64%）=1.8g，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質(zhì)量=1.8g 100%=15g分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C。28常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，則另兩種氣體不可能是( )AH2和CO BH2和C2H2 CC2H2和C2H4 DCO和C2H4【答案】A【
28、解析】甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =75%，要使混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則另外兩只氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于80%；A、一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=43%，故H2和CO的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于80%，錯誤；B、C2H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =92.3%，故H2 和 C2H2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于80%，正確；C、C2H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于80%,故C2H2 和 C2H4的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于80%，正確；D、C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =85.7%，故CO 和 C2H4混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于80%，正確。故選A。29將
29、2.8 g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體( )A3.2 g B7.6 g C8.0 g D15.2 g【答案】B【解析】2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只有溶質(zhì)硫酸亞鐵，其中鐵元素的質(zhì)量為2.8g, 硫酸亞鐵的質(zhì)量=2.8g（56152100%）=7.6g。選B30下列關(guān)于“質(zhì)量相同的SO2和SO3”的敘述中，正確的是（ ）A硫元素的質(zhì)量為1:1B氧元素的質(zhì)量比為5:6CSO2和SO3分子個數(shù)比為5:8D氧原子的個數(shù)比為2:3
30、【答案】B【解析】A、化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1g，則硫元素的質(zhì)量比為： =，故A錯誤；B、設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1g，則氧元素的質(zhì)量比為： = ，故B正確；C、分子個數(shù)之比等于質(zhì)量除以相對分子質(zhì)量之比，設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1g，則SO2和SO3的分子個數(shù)之比為：= ，故C錯誤；D、氧原子的相對原子質(zhì)量一定，故二者氧原子的個數(shù)比等于氧元素的質(zhì)量比，故個數(shù)比為： ，故D錯誤。故選B。31在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為 ( )A134 B1289 C236 D698【答案】D
31、【解析】根據(jù)最小公倍數(shù)法求得：6、3、2，即三種化合物中，含有等質(zhì)量的鐵，由題意可知，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比，就是氧原子的個數(shù)比，即為6：9：8；故選D。32在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是A10% B25% C30% D35%【答案】 B 【解析】假設(shè)混合物為100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵56g，與鐵結(jié)合的氧元素為16g，余下的28g為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物，則鐵為56g，與鐵結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為24g,應(yīng)該含碳酸鈣的質(zhì)量為20g,所以碳酸鈣的質(zhì)量在20g28g
32、之間， 則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在20%28%之間，故選擇B33經(jīng)測定某含有C、O兩種元素的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該混合物中A一定有CO2 B一定有CO C一定有O2 D一定有CO2 CO【答案】A【解析】CO中C%=12/（12+16）100%=43%， CO2中C%= 12/（12+16+16）100%=27%， O2中C%= 0%。那么C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，只能是混合氣體，可以是CO2和CO、O2，也可以是CO2和CO、CO2和O2。綜上選A。34由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體
33、中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是()ACH4BC2H2CC2H6DC8H8【答案】B【解析】C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，約為85.7%，則混合氣體中另一種烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于87%，則：A、CH4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，小于87%，CH4在常溫下為氣體，A選項不正確，不符合題意；B、C2H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，約為92.3%，大于87%，且每個C2H2分子中含有2個碳原子，碳原子數(shù)小于4，常溫下為氣體，B選項正確，符合題意；C、C2H6中氫原子數(shù)目比C2H4多，因此碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小， C選項不正確，不符合題意；D、C8H8中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C2
34、H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，約為92.3%，大于87%，但每個分子中含有8個碳原子，即碳原子數(shù)大于4，常溫常壓下不是氣態(tài)，D選項不正確，不符合題意。故選B。35在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%和50%，則X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A25% B30% C35% D40%【答案】A【解析】設(shè)X、Y、Z的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c；由題可得：100%=40%，則a=0.75b，100%=50%，則c=0.5b，在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=100%=25%。故選A。36某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測得其中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是 ( )A
35、NH4HCO3B(NH4)2SO4CNH4ClDCO(NH)2【答案】D【解析】NH4NO3氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%35%37%，故混入的化肥含氮量大于37%。A、碳酸氫銨的含氮量為：100%17.7%，小于37%，故不符合題意；B、(NH4)2SO4的含氮量為：100%21.2%，小于37%，故不符合題意；C、NH4Cl的含氮量為：100%26.2%，小于37%，故不符合題意；D、尿素的含氮量為：100%46.7%，大于37%，故符合題意；故選：D。37有氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物共 4g，經(jīng)測定其中含有氧元素 1.8g，則另 一種金屬氧化物是（）AAl2O3BCuOCCaODF
36、e2O3【答案】A【解析】混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=45%，氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=40%，所以要達(dá)到混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需大于45%。A. Al2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=47.1%45%，此選項符合題意；B. CuO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：= 20%45%，此選項不符合題意；C. CaO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.6%45%，此選項不符合題意；D. Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=30%45%，此選項不符合題意。故選A。38工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成SO3： ，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)加熱SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不
37、同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如下表所示。下列說法不正確的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5 B參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2：1C丙物質(zhì)是O2 D d=15【答案】D【解析】A、丁物質(zhì)在t1和t3時刻的質(zhì)量都是5g，所以b=5g，丁物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑，一定是催化劑V2O5，故A正確；B、2SO2+O2 2SO3可知，參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2：1，故B正確；C、甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質(zhì)減少了40，乙物質(zhì)增加了50，所以丙物質(zhì)減少了
38、10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是4：1，所以丙物質(zhì)是O2，故C正確；D、通過C的推導(dǎo)可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從t1到t3時刻，甲物質(zhì)減少了60，所以丙物質(zhì)應(yīng)該減少15，d=65，故D錯誤。故選：D。39某化合物在氧氣中完全燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，關(guān)于該化合物的組成描述正確的是A該物質(zhì)只含有C、H元素 B該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為12：1C一定含有C、H元素，可能含O D該物質(zhì)分子中碳?xì)湓拥膫€數(shù)比為1：2【答案】C【解析】8.8g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為8.8g；5.4g水中含有氫元素質(zhì)量為5.4g。A、這種物質(zhì)中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能
39、有也可能沒有，故選項錯誤；B、該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比=（8.8g）：（5.4g）=4：1，選項錯誤；C、該物質(zhì)中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有。故選項正確；D、該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比=，故選項錯誤。故選：C。404.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列對該化合物組成的判斷中，正確的是A由碳、氫兩種元素組成 B由碳、氫、氧三種元素組成C由碳、氧兩種元素組成 D一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：
40、8.8g100%=6.4g，5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g100%=4.8g，該化合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選：B。41現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15g，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)30g，此時C已完全反應(yīng)，若再加入C物質(zhì)5g,A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為A3:2 B3:1 C1:1 D2:3【答案】B【解析】A、B、C三種物質(zhì)各15g，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)30g，此時C已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和是15
41、g，若再加入C物質(zhì)5g，與A、B反應(yīng)生成10gD，此時A恰好完全反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，15gA、20gC和B反應(yīng)生成40gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=40g-15g-20g=5g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比=15g:5g=3:1。故選：B。42下列有關(guān)反應(yīng)：2Cu+C2Cu+CO2的說法中，正確的是（）ACuO 具有氧化性BC 發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變D反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變【答案】A【解析】A、在反應(yīng)中氧化銅失去了氧，是氧化劑，具有氧化性，故A正確；B、在反應(yīng)中碳奪取了氧化銅中的氧，生成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B不正確；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氧元
42、素的化合價都是2 價，沒有改變，而銅、 碳的化合價變化。故C不正確； D、反應(yīng)前無氣體，而反應(yīng)后有氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量有變化，故D不正確。故選A。43在反應(yīng)中，若e的值為4，則d的值為（）A1B2C3D4【答案】B【解析】該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不變，若e的值為4，則生成中有8個氫原子，則反應(yīng)物中硝酸的計量數(shù)=8，反應(yīng)物鋅的計量數(shù)等于硝酸鋅的計量數(shù)，則a=c；反應(yīng)物中氧原子個數(shù)為38=24個，則生成物中氧原子個數(shù)=6c+d+4=24-；反應(yīng)物中氮原子個數(shù)為8，則生成物質(zhì)氮原子個數(shù)=2c+d=8-；聯(lián)系方程組，解之得：c=3；d=2；該
43、化學(xué)方程式為：3Zn8HNO3=3Zn(NO3)22NO4H2O；故選：B。44一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學(xué)式可能是AC2H4BCH4OCCH4DC2H4O【答案】B【解析】一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，生成物一共4.0g，且質(zhì)量比為2.2g:1.8g=11:9；另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，由質(zhì)量守恒定律可知，3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量為3.2g+4.8g
44、=8.0g，又二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：9，則生成4.4gCO2和3.6gH2O，該有機物中含碳元素的質(zhì)量為，含氫元素的質(zhì)量為，則其中含氧元素的質(zhì)量為，則該有機物中,碳、氫、氧的原子個數(shù)比為，則化學(xué)式為CH4O，故選B。45將A物質(zhì)25 g，B物質(zhì)56 g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10 g A，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44 g。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AA+2B=2C+D B2A+2B=C+D C2A + 7B=4C+6D DA+2B=C+2D【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將A物質(zhì)25
45、g，B物質(zhì)56 g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10 g A，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為15g，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44 g。所以D的質(zhì)量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，設(shè)反應(yīng)方程式為 xA + yB= mC + nD, A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，所以有：xA + yB= mC + nD30x 32y 44m 18n15g 56g 44g 27g30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，所以，y的值最小為7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA + yB= mC + nD，得
46、2A + 7B=4C+6D，選C46在密閉容器內(nèi)，7.2g碳和一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量不可能是A44gB16.8gC17.8gD26.4g【答案】A【解析】若氧氣充足，發(fā)生反應(yīng)：C + O2點燃CO2，此時C與CO2的質(zhì)量關(guān)系為12:44，則7.2g碳生成CO2氣體的質(zhì)量為26.4g，若氧氣不足，發(fā)生反應(yīng)：2C + O2點燃2CO，此時C與CO的質(zhì)量關(guān)系為24:56，則7.2g碳生成CO氣體的質(zhì)量為16.8g，17.8g在16.8g26.4g之間，有可能是生成這兩種氣體的混合物，故生成氣體的質(zhì)量不可能是44g，故選A47有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分
47、數(shù)為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為A50 gB100 gC150 gD200 g【答案】D【解析】，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體中碳元素的質(zhì)量等于生成的白色碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量，所以 ，解得x=200g，故選D。48將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A14:11B11:14C11:7D7:11【答案】A【解析】解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y， ， ，x：y=14：11。
48、故選A。49工業(yè)上高溫煅燒石灰石可以制得生石灰(CaO）和二氧化碳，現(xiàn)有100g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后剩余固體的質(zhì)量為67g，下列推斷不符合客觀事實的是（ ）A生成CO2的質(zhì)量是33gB生成物中CaO的質(zhì)量是42gC已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75D剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4【答案】D【解析】A、生成CO2的質(zhì)量是，故A正確；B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x ， ， 生成物中CaO的質(zhì)量是42g，故B正確；C、設(shè)已分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y， ， 已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確；D、剩余固體中碳酸鈣的質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為，氧化鈣中氧元素的
49、質(zhì)量為，則碳元素與氧元素的質(zhì)量之比等于，剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1:4，故D不正確。故選D。50某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是（ ）AZn和FeBMg和AlCAl和ZnDFe和Cu【答案】C【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算；根據(jù)化學(xué)方程式可知：ZnH2SO4ZnSO4H265 2FeH2SO4FeSO4H256 2MgH2SO4MgSO4H224 22Al3H2SO4Al2(SO4)33H254 618 2由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是
50、65g、56g、24g、18g，A生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯誤；B生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于2g，故錯誤；C生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是18g、65g，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于2g，故正確；D生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鐵的質(zhì)量分別是56g，銅不和硫酸反應(yīng)，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2
51、g，故錯誤。故選C。51CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現(xiàn)取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。下列判斷正確的是A生成2.0克的CO2 B原來CaCO3為14.2克C生成了5.6克的CaO D剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0克【答案】A【解析】根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g100%=10.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y 解得：x=2.55g；y=4.
52、55gA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；故正確；B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g，故錯誤；C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量2.55g，故錯誤；D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.44g，故錯誤。故選：A。52將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（ ）A44：25B22：5C4：1D44：32【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反
53、應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。 ， ，X= ， ，y4A,銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A 4425，故選A。53將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g【答案】D【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，氧化銅先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅，最終生成銅的質(zhì)量為6.4g，故氧化銅的質(zhì)量為6.4g=8g；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式是FeH2，設(shè)生成0.4g的氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)eH2
54、56 2x 0.4g=，x=11.2g，鐵置換銅的關(guān)系式是Fe-Cu，設(shè)生成6.4g的銅需要鐵的質(zhì)量為yFe-Cu56 64y 6.4g=，y=5.6g原混合粉末的質(zhì)量為5.6g+11.2g+8g=24.8g，故選D。54將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為（）A32.0gB24.0gC25.0gD22.0g【答案】C【解析】設(shè)19.2g銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅質(zhì)量為x，19.2g鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為y， ， ，x24g ， ，y32g由以上計算可知，將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量大于24g，小于32g，可能是2
55、5.0g，故選：C。55某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則最終固體質(zhì)量是A25gB35gC15gD5g【答案】B【解析】50g混合物中鈣元素的質(zhì)量為：50g50%=25g最終生成氧化鈣的質(zhì)量為：,故選B。56取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為A1.1gB2.2gC4.4gD5g【答案】B【解析】在剩余固體質(zhì)量為8.8g中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為 ，原碳酸鈣的質(zhì)量為 ，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 。故選B。57氫氣
56、和氧氣的混合氣體20克，點燃后充分反應(yīng)生成18克水在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（1）l：9（2）1：4（3）1：1（4）l：2中的（）A（1）和（2）B（2）和（3）C（3）和（4）D（1）和（3）【答案】A【解析】設(shè)氫氣過量，氧氣的質(zhì)量為x， ， 則氫氣質(zhì)量為在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為設(shè)氧氣過量，氫氣質(zhì)量為y，氧氣質(zhì)量為,在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為則在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是l:9，也可能是1:4，故選A。58某物質(zhì)的充分燃燒產(chǎn)物是 CO2 和 H2O，為了確定該物質(zhì)的元素組成，某小組設(shè)計了如圖所示實驗（其中濃硫酸、無水 CaCl2 均為常用干燥劑，部分
57、固定裝置省略）稱取 0.84g待測物完全燃燒后，稱得 D 裝置增重 1.08g，E 裝置增重 2.64g則下列推斷正確的是（ ）A該物質(zhì)一定含有 C、H 元素，沒有氧元素B該物質(zhì)一定含有C、H、O 元素 C用充有空氣的儲氣球代替裝置 A、B 更有利于實驗的進(jìn)行D氧化銅的有無對實驗結(jié)果沒有影響【答案】A【解析】該物質(zhì)燃燒生成了二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可判斷出該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，D裝置增重1.08g，而D裝置吸收的是水，故生成水的質(zhì)量為1.08g，其中含有的氫元素的質(zhì)量為：1.08g218 100%=0.12g；E裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二
58、氧化碳的質(zhì)量為2.64g，其中碳元素的質(zhì)量為：2.64g1244 100%=0.72g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故水中的氫元素的質(zhì)量、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與該物質(zhì)中含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量相等，所以題給物質(zhì)含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量為：0.12g+0.72g=0.84g1.8g，所以在該物質(zhì)中還含有氧元素，A錯誤，B正確； 由于空氣中含有二氧化碳，對實驗結(jié)果有影響，C錯誤；D中如果待測物不完全燃燒時能生成一氧化碳，加熱時一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)，所以氧化銅的有無對實驗結(jié)果有影響，D錯誤。故選B。59某化學(xué)興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出CO
59、2體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶CO2進(jìn)行以下三步實驗：敞口放置：雙手貼在塑料瓶外壁上；雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口。三步實驗中測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說法不正確的是（）A曲線中MN的變化過程，說明CO2分子是不斷運動的B曲線中MN和NP相比較，說明溫度越高分子運動速度越快C曲線中NP和PQ相比較，說明CO2密度比空氣密度大D曲線中PO和QR相比較，說明Q點后CO2分子的運動速度減慢【答案】D【解析】A、曲線中MN的變化過程，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)緩慢下降，說明CO2分子是不斷運動的；故選項正確，但不符合題意；B、曲線中MN和NP相比較，NP下降
60、速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶內(nèi)溫度升高，說明溫度越高分子運動速度越快；故選項正確；，但不符合題意；C、曲線中NP和PQ相比較，PQ下降較快，雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口，二氧化碳向瓶口運毒，說明CO2密度比空氣密度大；故選項正確；但不符合題意；D、曲線中PQ和QR相比較，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變小，是因為探頭處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多，與探頭接觸的機會少，不能說明Q點后CO2分子的運動速度減慢；故選項錯誤；故選：D。60某混合氣中可能有CO、CO2、水蒸氣和N2中的兩種或多種。為測定其組成，現(xiàn)將混合氣體依次通過濃硫酸（有吸水性）、灼熱的CuO、澄清石灰水。一段時間后，濃硫酸質(zhì)量增加，CuO 固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法正確的是A該混合氣體中一定有水蒸氣和CO，可能有
2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點必殺700題 專練04 高分突破70題（含解析）
