2020中考化學總復(fù)習 滿分必刷200題 02 選擇40題（含解析）

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1、2020中考化學總復(fù)習滿分必刷200題滿分突破必刷40題1某化學學習興趣小組對粒子進行探究，下列結(jié)論中錯誤的是A當n=11且該粒子為陽離子時，x應(yīng)為8B當x=8時，粒子中n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小C當x=8且該粒子為陰離子時，核電荷數(shù)n應(yīng)為12D當x=6且該粒子為原子時，核電荷數(shù)n應(yīng)為8【答案】C【解析】A、當該粒子表示為陽離子時，當n=11時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數(shù)為1小于4而失電子，因此，x為8；故選項結(jié)論正確。B、當x=8、核外電子層數(shù)時相同時，質(zhì)子數(shù)n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越??；故選項結(jié)論正確。C、當該粒子表示為陰離子時，核外電子數(shù)大

2、于質(zhì)子數(shù)，因此，當x=8時核電荷數(shù)n應(yīng)小于10；故選項結(jié)論錯誤。D、當該粒子表示為原子時，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，當x=6時核電荷數(shù)n為8；故選項結(jié)論正確。故選：C。2某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是A該氣體中一定含有C2H4 B該氣體中一定沒有CH4C該氣體中可能含有C2H2 D該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（221244）：（9218）=6：1，故碳氫原子的個數(shù)比為61

3、2：11=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤。故選C。3某元素的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中，元素跟氧元素的質(zhì)量比為21：8，原子個數(shù)比為3：4，又知氧元素的相對原子質(zhì)量為16，則元素的相對原子質(zhì)量為（ ）A24B27C56D65【答案】C【解析】設(shè)元素R的相對原子質(zhì)量為x，因為在氧化物中R原子與氧原子的個數(shù)比為3：4，

4、所以R元素所形成的氧化物的化學式為R3O4。又因為氧元素的相對原子質(zhì)量為16，且二者之間的質(zhì)量比為21：8=3x：（164），所以x=56。故選C。4在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（）A5gB10gC15gD20g【答案】C【解析】根據(jù)分析可以知道，反應(yīng)中一氧化碳可以和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5g（1-64%）=1.8g，根

5、據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質(zhì)量=1.8g 100%=15g分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C。5由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是()ACH4BC2H2CC2H6DC8H8【答案】B【解析】C2H4中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，約為85.7%，則混合氣體中另一種烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于87%，則：A、CH4中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，小于87%，CH4在常溫下為氣體，A選項不正確，不符合題意；B

6、、C2H2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，約為92.3%，大于87%，且每個C2H2分子中含有2個碳原子，碳原子數(shù)小于4，常溫下為氣體，B選項正確，符合題意；C、C2H6中氫原子數(shù)目比C2H4多，因此碳元素的質(zhì)量分數(shù)比C2H4中碳元素的質(zhì)量分數(shù)要小， C選項不正確，不符合題意；D、C8H8中碳元素的質(zhì)量分數(shù)與C2H2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，約為92.3%，大于87%，但每個分子中含有8個碳原子，即碳原子數(shù)大于4，常溫常壓下不是氣態(tài)，D選項不正確，不符合題意。故選B。6在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別是40%和50%，則X2YZ3中Y的質(zhì)量分數(shù)是A25% B30% C35% D40%【答案】A【解

7、析】設(shè)X、Y、Z的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c；由題可得：100%=40%，則a=0.75b，100%=50%，則c=0.5b，在X2YZ3中Y的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=100%=25%。故選A。7將A物質(zhì)25 g，B物質(zhì)56 g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10 g A，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44 g。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，則該反應(yīng)的化學方程式為AA+2B=2C+D B2A+2B=C+D C2A + 7B=4C+6D DA+2B=C+2D【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將A物質(zhì)25 g，B物質(zhì)56 g在一定條件

8、下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10 g A，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為15g，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44 g。所以D的質(zhì)量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，設(shè)反應(yīng)方程式為 xA + yB= mC + nD, A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，所以有：xA + yB= mC + nD30x 32y 44m 18n15g 56g 44g 27g30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，所以，y的值最小為7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA + yB= mC + nD，得2A + 7B=4C+6D，

9、選C8工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成SO3：，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)加熱SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如下表所示。下列說法不正確的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5 B參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2：1C丙物質(zhì)是O2 D d=15【答案】D【解析】A、丁物質(zhì)在t1和t3時刻的質(zhì)量都是5g，所以b=5g，丁物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑，一定是催化劑V2O5，故A正確；B、2SO2+O22SO3可知，參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2：1，故B正確；C、甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所

10、以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質(zhì)減少了40，乙物質(zhì)增加了50，所以丙物質(zhì)減少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是4：1，所以丙物質(zhì)是O2，故C正確；D、通過C的推導(dǎo)可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從t1到t3時刻，甲物質(zhì)減少了60，所以丙物質(zhì)應(yīng)該減少15，d=65，故D錯誤。故選D。9CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現(xiàn)取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。下列判斷正確的是A生成2.0克的CO2 B原來CaCO3為14.2克C生成了5.6克的CaO D剩

11、余CaCO3的質(zhì)量為3.0克【答案】A【解析】根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g100%=10.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y 解得：x=2.55g；y=4.55gA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；故正確；B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g，故錯誤；C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量2.55g，故錯誤；D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.

12、44g，故錯誤。故選A。10某物質(zhì)的充分燃燒產(chǎn)物是 CO2和H2O，為了確定該物質(zhì)的元素組成，某小組設(shè)計了如圖所示實驗（其中濃硫酸、無水 CaCl2 均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）稱取 0.84g待測物完全燃燒后，稱得 D 裝置增重 1.08g，E 裝置增重 2.64g。則下列推斷正確的是（ ）A該物質(zhì)一定含有 C、H 元素，沒有氧元素B該物質(zhì)一定含有C、H、O 元素 C用充有空氣的儲氣球代替裝置 A、B 更有利于實驗的進行D氧化銅的有無對實驗結(jié)果沒有影響【答案】A【解析】該物質(zhì)燃燒生成了二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素的種類不變，可判斷出該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，D裝

13、置增重1.08g，而D裝置吸收的是水，故生成水的質(zhì)量為1.08g，其中含有的氫元素的質(zhì)量為：1.08g218 100%=0.12g；E裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，其中碳元素的質(zhì)量為：2.64g1244 100%=0.72g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故水中的氫元素的質(zhì)量、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與該物質(zhì)中含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量相等，所以題給物質(zhì)含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量為：0.12g+0.72g=0.84g1.8g，所以在該物質(zhì)中還含有氧元素，A錯誤，B正確； 由于空氣中含有二氧化碳，對實驗結(jié)果有影響，C錯誤；D中如果待測物不完全燃燒時能

14、生成一氧化碳，加熱時一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)，所以氧化銅的有無對實驗結(jié)果有影響，D錯誤。故選B。11某化學興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出CO2體積分數(shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶CO2進行以下三步實驗：敞口放置：雙手貼在塑料瓶外壁上；雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口。三步實驗中測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說法不正確的是（）A曲線中MN的變化過程，說明CO2分子是不斷運動的B曲線中MN和NP相比較，說明溫度越高分子運動速度越快C曲線中NP和PQ相比較，說明CO2密度比空氣密度大D曲線中PO和QR相比較，說明Q點后CO2分子的運

15、動速度減慢【答案】D【解析】A、曲線中MN的變化過程，二氧化碳的體積分數(shù)緩慢下降，說明CO2分子是不斷運動的；故選項正確，但不符合題意；B、曲線中MN和NP相比較，NP下降速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶內(nèi)溫度升高，說明溫度越高分子運動速度越快；故選項正確；，但不符合題意；C、曲線中NP和PQ相比較，PQ下降較快，雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口，二氧化碳向瓶口運毒，說明CO2密度比空氣密度大；故選項正確；但不符合題意；D、曲線中PQ和QR相比較，二氧化碳體積分數(shù)變小，是因為探頭處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多，與探頭接觸的機會少，不能說明Q點后CO2分子的運動速度減慢；故選項錯

16、誤；故選D。12某混合氣中可能有CO、CO2、水蒸氣和N2中的兩種或多種。為測定其組成，現(xiàn)將混合氣體依次通過濃硫酸（有吸水性）、灼熱的CuO、澄清石灰水。一段時間后，濃硫酸質(zhì)量增加，CuO 固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法正確的是A該混合氣體中一定有水蒸氣和CO，可能有CO2或N 2B該混合氣體中一定有水蒸氣、CO和CO2，可能有N2C該混合氣體中一定有CO2和N2， 可能有CO或水蒸氣D該混合氣體中一定有CO、水蒸氣和N2，可能有CO2【答案】A【解析】混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加，說明混合氣體中一定有水蒸氣。通過灼熱的氧化銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅被還原，則一定有氧化劑，即一

17、氧化碳，說明混合氣體中一定有一氧化碳。澄清石灰水變渾濁說明一定有二氧化碳，但是不能說明二氧化碳是來自于一氧化碳還原所得來的還是原混合氣體中自身含有二氧化碳。有剩余氣體可能是未參與反應(yīng)的氮氣，也可能是未被吸收完全的二氧化碳。所以一定有一氧化碳、水蒸氣，可能含有二氧化碳和氮氣。故選A。13氣體M（含CO、CO2中的一種或兩種）。為探究M的成分，設(shè)計如圖所示實驗。下列說法不正確的是（）A若甲中溶液變渾濁，則M中一定含有CO2B若撤走丁裝置，則無法判斷M中是否含有COC必須通入氣體一段時間后才能點燃酒精噴燈D氣球用于收集未完全反應(yīng)的CO，防止空氣污染【答案】B【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，

18、若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含有CO2，故A正確；B、一氧化碳可以與氧化鐵（紅色）反應(yīng)生成鐵粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁裝置，可以通過丙中固體顏色變化判斷M中是否含有CO，故B不正確；C、必須先通一段時間的氣體排出裝置內(nèi)的空氣才能點燃酒精噴燈，以防止氣體不純加熱發(fā)生爆炸，故C正確；D、一氧化碳氣體有毒，排放到空氣中會污染空氣，可用氣球收集，故D正確。故選B。14在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入27g10%的氫氧化鈉溶液,向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則加入鐵粉的質(zhì)量為（ ）A56g B28g C27g D29g【答

19、案】B【解析】在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入27g10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有氣體生成，故左盤增重27g，向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則右盤參加反應(yīng)的鐵和生成氫氣的質(zhì)量差是27g。設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，, ,y=,x-=27g ，解得：x=28g；故選B15利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）A若溶液變紅，則M可能為酚酞溶液B若只有有氣泡產(chǎn)生，則M可能為稀鹽酸C若有藍色沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D若都沒有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液【答案】

20、D【解析】A、若氫氧化鈣溶液變紅，氫氧化鈣顯堿性，與酚酞變紅，則M可能為酚酞溶液；故選項正確，但不符合題意；B、若只有碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，則M可能為稀鹽酸；故選項正確，但不符合題意；C、若硫酸銅溶液有藍色沉淀生成，硫酸銅與氫氧化鋇產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，則M可能為氫氧化鋇溶液；故選項正確，但不符合題意；D、若都沒有現(xiàn)象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀；故選項錯誤，但符合題意；故選D。16常溫下，下列各組離子能在pH=13的無色透明溶液中大量共存的是()AK+、Cu2+、Cl、SO42BMg2+、Na+、Cl、CO32C

21、Na+、Ba2+、Cl、NO3DH+、NH4+、NO3、Cl【答案】C【解析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；A、Cu2+、OH-能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。B、Mg2+、OH-能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。D、H+、OH-能結(jié)合生成水，NH4+、OH-能結(jié)合生成氨氣和水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。故選C。17已知鋁和強堿溶液反應(yīng)也可生成氫氣，如若某溶液中加入鋁產(chǎn)生了氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的物質(zhì)

22、組是（）AFeCl3 、NaNO3、 KClBKNO3 、Na2CO3 、Na2SO4CNa2SO4 、BaCl2 、NaClDKNO3 NaNO3 NaCl【答案】D【解析】A、FeCl3能與堿性溶液中的OH-結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故A不正確；B、Na2CO3能與酸性溶液中的H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故B不正確；C、Na2SO4與BaCl2在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不正確；D、三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性或堿性溶液中大量共存，故D正確。故選D。18在pH=1的無色溶液中，

23、下列離子能大量共存的組是()ANO3-、Cu2+、Na+、SO42- BCl-、K+、OH-、Ba2+CK+、SO42-、Na+、NO3- DCa2+、Cl-、CO32-、Na+【答案】C【解析】A、含有銅離子的溶液顯藍色，故錯誤；B、氫氧根離子在酸性溶液中會與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故錯誤；C、選項離子間不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，且都是無色的離子，能大量共存，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫離子會與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故錯誤；故選C。19在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）AAg+ Ca2+ Cl- NO3-BMg2+

24、K+ NO3- Al3+CNa+ NH4+ SO42- CO32-DCl- SO42- K+ Na+【答案】D【解析】A、銀離子與氯離子不共存：AgCl=AgCl；故選項錯誤。B、鎂離子和氯離子與氫氧根都不共存：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3；故選項錯誤。C、銨根離子和氫氧根離子不共存：NH4OH=H2ONH3；故選項錯誤。D、 Cl- SO42- K+ Na+與OH都共存，且沒有顏色；故選項正確。故選D。20分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色、澄清溶液的是（ ）ANa2CO3、Ca(OH)2、HClBKNO3、FeCl3 、HClCAgNO3、HCl

25、、HNO3DBa(NO3)2、Na2CO3、H2SO4【答案】A【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸鈣，但碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，若鹽酸過量，最終可能得到無色、澄清溶液，故選項正確。B、三者之間不反應(yīng)，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項錯誤。C、AgNO3與HCl反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。D、Ba（NO3）2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。故選A。21下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽除去木炭粉中少是氧化銅粉末加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥B檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條放在集氣瓶口C鑒別

26、氫氧化鈉固體和硝酸銨固體取樣，加水溶解，用溫度計測量溫度D分離CaCl2和CaCO3的固體混合物加足量水溶解，蒸發(fā)【答案】D【解析】A、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，木炭粉不與稀硫酸反應(yīng)，再洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、將帶火星木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明收集滿，如果不能復(fù)燃，說明沒有收集滿，該選項方法正確。C、取樣，加水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的硝酸銨，該選項能夠達到實驗?zāi)康摹、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加足量水溶解，過濾，蒸發(fā)，題干缺少過濾操作，故選項實驗操作不能達到實驗?zāi)康?。故選D。22下列各

27、組稀溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能鑒別出來的是()AKCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 BNaCl AgNO3 CaCl2 HNO3CCuSO4 NaCl KNO3 BaC12 DNaCl HCl NaOH MgCl2【答案】D【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，H2SO4與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，AgNO3與NaCl、CaCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；C、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuS

28、O4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液；再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是MgCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，正確。故選D。23下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是()AFeCl3 NaOH HCl KCl BBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HC

29、lCCuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 DKCl AgNO3 HCl HNO3【答案】D【解析】A、由于FeCl3 溶液顯黃色首先鑒別出來，能與FeCl3 溶液生成紅褐色沉淀是NaOH溶液，在分別加入剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質(zhì)是氯化鉀，故A不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的是氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故B不用其它試劑就能鑒別出；C、由于CuSO4 溶液顯藍色首先鑒別出來，能與CuSO4 溶液生成藍色沉淀是NaO

30、H溶液，能與CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一種溶液是KNO3溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應(yīng)都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KCl、HCl，故D不用其它試劑就不能鑒別出來。故選D。24用括號內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是( )A固體： NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2 溶液(石蕊溶液)C固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D液體：Ba(NO3)2 溶液、MgCl2 溶液、K2CO3 溶液(稀硫酸)【答案】C【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降

31、低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故A錯誤；B、稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故B錯誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故D錯誤；答案選C。25下列除雜或鑒別方法不正確的是A用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣 B用點燃的方法除去混在CO2中的COC用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固

32、體【答案】B【解析】A、用濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣；故選項正確，但不符合題意；B、混在CO2中的少量CO不易點燃，應(yīng)該將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)；故選項錯誤，但符合題意；C、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；故選項正確，但不符合題意；D、用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體，氯化鈉遇水沒有明顯的吸放熱現(xiàn)象，硝酸銨遇水吸熱，氫氧化鈉遇水放熱，可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；故選B。26下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣、過濾BK2CO3溶液KCl加適

33、量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾【答案】A【解析】A、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項

34、所采取的方法錯誤。故選A。27下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（ ）序號括號里是要除去的雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A銅粉（木炭粉）在氧氣中充分灼燒混合物B二氧化錳（氯化鉀）溶解、過濾、洗滌、干燥C氯化鈉固體（碳酸鈉）加入稍過量的鹽酸、蒸發(fā)D一氧化碳氣體（二氧化碳）通過足量氫氧化鈉和濃硫酸【答案】A【解析】A、木炭粉、銅粉在氧氣中充分灼燒混合物，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽

35、酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：A。28下列物質(zhì)的除雜或鑒別，所用的試劑或操作都正確的是（）選項實驗?zāi)康乃迷噭┗虿僮鰽驗證檸檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加無色酚酞溶液B除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)C鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨D除去氯化銅溶液中少量的硫酸銅加入適量硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾【答案】B【解析】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇

36、堿性溶液變紅色，故選項錯誤；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確；C、氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨都會生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項錯誤；D、硫酸銅能與適量硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)硝酸銅，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選B。29下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗操作中，錯誤的是（）選項物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜藥品或方法 ACaCl2溶液 鹽酸過量的碳酸鈣、過濾 BCaOCaCO3適量的稀鹽酸 CCO2HCl通入飽和NaHCO3溶液DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸【答案】

37、B【解析】A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、HCl能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選B。30下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)

38、化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）ABCD【答案】B【解析】圖中的H2OH2O2以及H2O2H2，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。31通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）ANaOHNaCIBFeFeCl2CFeFe2O3DFeCl2Fe（OH）2【答案】C【解析】A、NaOHNaCl，NaOHHCl=NaClH2O，可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；B、FeFeCl2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2，可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；C、FeFe2O3，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵：3Fe2O2Fe3O4，不是氧化鐵，不能一步實現(xiàn)；故選

39、項錯誤，但符合題意；D、FeCl2Fe(OH)2，F(xiàn)eCl22NaOH=2NaClFe(OH)2，可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；故選C。32下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（）ABCD【答案】A【解析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，中一定條件下均能一步實現(xiàn)；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，中一定條件下均能一步實現(xiàn)；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉不能和其它物質(zhì)反應(yīng)生成氫

40、氧化鈉，中一定條件下不能全部一步實現(xiàn)。故選A。33甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下面如圖所示,“”表示反應(yīng)可以一步實現(xiàn)部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略,下面選項中,不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙ABNaOHNaClCCCOD【答案】B【解析】A、硫酸能與鋅反應(yīng)生成氫氣,硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,氫氣燃燒生成水,水通電分解生成氫氣和氧氣,能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項錯誤。B、NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水,硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉,假設(shè)能行,對應(yīng)的生成物是氯化鈉和硝酸鹽,氯化鈉和硝酸鹽均易溶于水,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項正確。C、碳充分燃燒生

41、成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳,能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項錯誤。D、氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項錯誤。故選B。34三種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合是ABCD【答案】D【解析】硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫

42、酸鈉、水和二氧化碳，只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和鐵；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，硫酸亞鐵與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵溶液；只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。故均只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。故選D。35如圖表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOH

43、NaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2【答案】A【解析】A選項，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2、 2H2O 2H2O2、CO2CO2，故選A；B選項，NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為CO2；C選項，MgO不能一步轉(zhuǎn)化為H2O2；D選項，CaCl2不能一步轉(zhuǎn)為為CaO。36有甲乙丙丁四種無色溶液，它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸鉀溶液、稀鹽酸中的一種，為了鑒別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合得到如圖現(xiàn)象(“”表示氣體，“”表示沉淀，“”表示無明顯現(xiàn)象)根據(jù)上述現(xiàn)象，下列推斷正確的是()甲乙丙丁甲乙

44、丙丁A甲是碳酸鈉B乙是稀鹽酸C丙是氫氧化鋇D丁是硫酸鉀【答案】D【解析】由它們兩兩混合得到的現(xiàn)象，乙丙反應(yīng)生成氣體，則乙丙是碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種，甲丁是氫氧化鋇、硫酸鉀中的一種；乙與甲反應(yīng)生成沉淀，甲與丁反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸與另外三種物質(zhì)反應(yīng)不能生成沉淀，則乙是碳酸鈉溶液，丙是稀鹽酸；碳酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與硫酸鉀溶液不反應(yīng)，則甲是氫氧化鋇溶液，丁是硫酸鉀溶液。故選D。37一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中

45、加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。下列判斷錯誤的是A原白色粉末的組成有3組可能B原白色粉末中一定含有CaCO3C原白色粉末中一定不含有CuSO4D若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH【答案】A【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到無色濾液X，可判斷原物質(zhì)中一定沒有CuSO4（因為它的水溶液呈藍色），同時得到白色沉淀，說明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成的BaSO4沉淀，在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末

46、的組成有5組可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；錯誤，B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正確，C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正確，D、若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH，因為NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)生成沉淀BaCO3，正確，故選A38某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其

47、中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是 ( )A可能存在NaCl B可能存在Na2SO4 C一定存在FeCl3 D一定存在Ba(NO3)2【答案】A【解析】該廢液為無色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無色溶液，無渾濁，所以廢液中物質(zhì)相互間不發(fā)生化學反應(yīng)，故一定無硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl，所以選A。39如下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)；X、Y

48、、Z之間只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO3【答案】D【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鈉不會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，故A錯誤；B、鹽酸和氫氧化鋇會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋇和碳酸鈉會發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，過氧化氫會轉(zhuǎn)化成水，水會轉(zhuǎn)化成氧氣，氧氣不會轉(zhuǎn)化成過氧化氫，不符合題意，故B錯誤；C、硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化

49、鈉和碳酸鉀不會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D、硫酸和氫氧化鋇會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋇和碳酸鉀會發(fā)生反應(yīng)，碳酸鉀和硫酸會發(fā)生反應(yīng)，氧化鈣和水會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣，符合題意，故D正確。故選D。40某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氯化氫中的一種或幾種進行如下實驗，下列推斷正確的是A一定無二氧化碳 B可能含有氯化氫 C一定有氫氣 D一定有一氧化碳【答案】D【解析】A、第一個裝置中的石灰水不變渾濁，不一定無二氧化碳，可能有二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，由于氣體中有氯化氫存在，使得產(chǎn)生的沉淀溶解，錯誤，B、氣體經(jīng)過第二個裝置，體積減少，說明一定含有氯化氫，因為只有氯化氫會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤，C、根據(jù)第三個裝置的現(xiàn)象，只能說明含有還原性的氣體，且第四個裝置無水硫酸銅變藍，并不能說明是第三個裝置反應(yīng)生產(chǎn)的水，可能是第二個裝置中夾帶出來的水分，故不能確定一定有氫氣，錯誤，D、根據(jù)最后一個裝置，石灰水變渾濁，說明一定有一氧化碳，正確。故選D。19