山東省肥城市湖屯鎮(zhèn)初級中學九年級化學全冊 第五單元 定量研究化學反應復習學案（無答案）（新版）魯教版

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1、第五單元 定量研究化學反應一、學習目標：1、掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系；能從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2、理解化學方程式的涵義，了解書寫化學方程式要遵守的原則。能正確書寫有關反應的化學方程式。3、掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算；掌握化學計算的解題格式，鍛煉化學計算題的解題能力；通過有關化學反應的計算，能從定量的角度理解化學反應。二、基礎知識回顧（一）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容： 化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的三不變）3.化學反應前后（1）一定不

2、變 宏觀：反應物和生成物的 不變 元素的 和 不變 微觀：原子的 、 、 不變（2）一定改變 宏觀： 的種類一定改變微觀： 的種類一定改變（3）可能改變 的數(shù)目可能改變（二）化學方程式 （1）定義：用 表示 的式子（2）書寫原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守 定律（3）書寫步驟： 寫 等號左邊寫 ，右邊寫 。配平 依據(jù)： 。方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法標注 注明點燃、加熱“”、高溫等反應條件，注明生成物沉淀號“”和氣體逸出號“”等 將短線改為等號（4）表示意義：表示反應物和生成物以及反應條件表示反應物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比表示反應物和生成物之間的粒子數(shù)量關系（5）讀法：質(zhì)的讀法 量的讀法（

3、三）根據(jù)化學方程式計算（1）一般步驟：設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）簡明地寫出答案(2)計算類型：已知反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量；已知一種反應物質(zhì)量求另一種反應物質(zhì)量；已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。三、學以致用：1、一定量的某化合物充分燃燒，消耗9.6g的氧氣，同時只生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，對該化合物的組成判斷

4、正確的是( )A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 B.只含碳、氫兩種元素C.分子中C、H元素原子個數(shù)比為1:3 D.以上答案都不正確2、下圖是某個化學反應前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答： 該化學反應中，參加反應的和與反應后生成的各粒子間的個數(shù)為 ；該反應的基本反應類型為 ；該反應中的生成物 (填“可能”或“不可能”)屬于氧化物。3、黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反應物和生成物：2KNO3 +3C+S=K2S +N2 +3X，則X的化學式為 ，如果你配制火藥，那么KNO3、C、S這三種原料的質(zhì)量比是 時,才能使 火藥燃燒最充分。4、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙

5、、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量g522022反應后質(zhì)量g待測11285下列說法錯誤的是（ ）A該反應是分解反應 B甲可能是該反應的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應后甲的質(zhì)量為0g5、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數(shù)）Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂 6、向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列

6、問題：（1）當10gCaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為g（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%） 拓展提高：7、 小明同學將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。達標測評：1.化學反應前后肯定

7、沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)種類 原子的種類A. B C D 2.質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中的（ ）A.反應條件 B.哪些物質(zhì)起反應 C.哪些物質(zhì)是生成物 D.反應物和生成物的質(zhì)量關系3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣 D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫4判斷下列事實：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A只有 B C D都可以5某化工廠進行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（ ）ANaOH BHNO3 CH2 DCl26、SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學式是（ ）。7、X、Y、Z三種物質(zhì)各10，混合加熱，至不再發(fā)生反應時，混合物中有16Z，8新物質(zhì)W和少量X，則X和Y參加反應的質(zhì)量比為多少?8、氫氣和氧氣混合氣體共10g,點燃爆炸后剩余1g氣體，則氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 ， 或 。