2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 滿分必刷200題 05 工藝流程20題（含解析）

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1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)滿分必刷200題滿分必過化工20題1新型肺炎的重癥患者其肺部功能嚴(yán)重受損，對此有一種醫(yī)療手段為氣管切開手術(shù)，在手術(shù)中所用的手術(shù)刀鋒利無比，其主要是鈦合金，金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點(diǎn)高常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵 (主要成分FeTiO3)是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備全屬鈦的一種工藝流程如下圖所示(部分產(chǎn)物略)：（1）x為可燃性氧化物，x的化學(xué)式是_。（2）步驟分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的_不同。（3）步驟的化學(xué)方程式為_。（4）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是金屬_，可用_除去。（5）依據(jù)綠色低碳理

2、念你認(rèn)為該流程中存在的不足之處是_?！敬鸢浮浚?）CO（2）沸點(diǎn)（3）TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti （4）Mg 稀鹽酸 （5）耗能太高 【解析】（1）若x為可燃性氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈦鐵礦、碳和氯氣在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳、四氯化鈦和氯化鐵，x的化學(xué)式是是CO。（2）步驟通過蒸餾分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的沸點(diǎn)不同。（3）根據(jù)流程圖可知，四氯化鈦和鎂在高溫的條件下反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，化學(xué)方程式為TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。（4）因?yàn)榉磻?yīng)鎂是足量的，利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)鎂，鎂會與酸反應(yīng)，鈦不會與酸反應(yīng)，所以

3、除去鈦雜質(zhì)可以用稀鹽酸。（5）綠色化學(xué)的反應(yīng)理念是原子利用率100%，沒有有害物質(zhì)生成，所以該流程中存在的不足之處是耗能太高。2由氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaC122H2O的流程如圖。（1）氯化鋇廢液屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)是 。（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為 ，生石灰變成熟石灰的過程是 過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaClC2H6O由 種元素組成，是 化合物（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）。C2H6O在O

4、2中完全燃燒生成CO2和 。2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號表示為 。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是 。（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25而不選擇5進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是濾液多次循環(huán)后，25與5結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同； 。表：每次結(jié)晶時(shí)，溫度對產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響冷卻結(jié)晶的溫度/產(chǎn)品的純度/%產(chǎn)品的產(chǎn)率/%59972259960【答案】（1）混合物+3價(jià)（2）CaCO3CaO+CO2放熱藍(lán)熟石灰（3）3有機(jī)H2O2CO2氫氣（4）25是常溫，不需要專門降溫【解析】（1）氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl），所以氯化鋇廢液屬于混合物。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)。（2）煅燒

5、石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為 CaCO3CaO+CO2，生石灰變成熟石灰的過程是 放熱過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變 藍(lán)色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaClC2H6O由 3種元素組成，是 有機(jī)化合物（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和 H2O2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號表示為 2CO2煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是 氫氣。（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25而不選擇5進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是濾液多次循環(huán)后，25與5結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；25是常溫，不需要專門降

6、溫。3實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO33H2O其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 和 。（2）“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 （填離子符號）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”。 （填“能”或“否”），理由是 。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 。【答案】（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2（2）Na+、SO42、CO32（3）否導(dǎo)致產(chǎn)品不純（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的

7、碳酸鈉【解析】（1）“酸溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42、CO32。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”。不能，因?yàn)閷?dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。4堿性鋅錳干電池（內(nèi)部填充

8、物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧錳（MnOOH）和ZnO?；瘜W(xué)興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理:資料在線（1）MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。（2）氫氧化氧錳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。請回答:（1）步驟發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_。（2）步驟中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式為_；其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于_（填基本反應(yīng)類型）。（3）濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有_

9、元素。（4）若MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時(shí)，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，該舊電池電量理論上已使用_%?！敬鸢浮浚?）KCl （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 復(fù)分解反應(yīng) （3）C、Mn （4）44% 【解析】（1）步驟1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為電池中的堿KOH和稀鹽酸反應(yīng)，生成鹽為KCl。（2）生成無色無味可燃性氣體，推測為氫氣，反應(yīng)方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2。鹽酸與氧化鋅的反應(yīng)生成氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）濾渣B中有不參與反應(yīng)的碳粉和反應(yīng)后剩余MnO2，因此，濾渣B中除

10、含氧元素以外，一定還含有C、Mn元素。（4）濾液乙中的錳離子來自于氫氧化氧錳（MnOOH）與鹽酸反應(yīng)，測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，根據(jù)方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，計(jì)算可知?dú)溲趸蹂i（MnOOH）的錳元素質(zhì)量是濾液中錳離子質(zhì)量的2倍，占44%。所以該舊電池電量理論上已使用44%。5已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO47H2O晶體及金屬Cu。（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式為_。（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有_。（5）最后的固體單質(zhì)是_（填名稱）（6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個(gè)數(shù)之比為4：5：8，若鈉離子為4n個(gè)，則硫酸根離子的個(gè)數(shù)是_?！敬鸢浮浚?）漏斗 （2） （3） （4）Na+、Fe2+ （5）銅 （6）3n 【解析】（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟2中加入過量的鐵主要是把廢水中的硫酸銅反應(yīng)完，也就是鐵與硫酸

12、銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）步驟3中加入稀硫酸是與步驟2中過量的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鈉的混合物，溶液中的金屬陽離子是Na+、Fe2+；（5）步驟2中得到的固體是銅、鐵，步驟3中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不會與稀硫酸反應(yīng)，最后的固體單質(zhì)是銅；（6）1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷、1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷、1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷、1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個(gè)數(shù)之比為4：5：8，鈉離子為4n個(gè)，則鎂離子為5n

13、個(gè)、氯離子為8n個(gè)；設(shè)硫酸根離子的個(gè)數(shù)為x，根據(jù)溶液中電荷守恒（即正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）得：4n （+1）+5n（+2）= 8n1+2x，x=3n6氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是_；氣體X的化學(xué)式為_。（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是_；檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；試劑若是用硝酸銀溶液 ，則可能生成的沉淀的化學(xué)式為_，此沉淀的直接來源可能有_個(gè)。（3）操作Y的名稱是_，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有_。（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是_

14、。（填字母）A30水 B30飽和氯化鈉溶液 C30飽和氯化鋇溶液【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行 CO2 （2）防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl AgCl 2（3）降溫結(jié)晶 BaCl2 （4）C 【解析】（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行，氣體X是BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的，所以X的化學(xué)式為CO2；（2）經(jīng)過過濾后得到濾渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率；檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑，實(shí)際上就是檢驗(yàn)溶液中是不是還含有BaCl2，所以用碳酸鈉溶液來檢

15、驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。試劑若是用硝酸銀溶液 ，則發(fā)生的反應(yīng)可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2，所以可能生成的沉淀的化學(xué)式為AgCl，也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，故此沉淀的直接來源可能有2個(gè)；（3）經(jīng)過操作Y，BaCl2溶液中結(jié)晶析出BaCl2，故該操作應(yīng)該是降溫結(jié)晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有BaCl2；（4）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是30飽和氯化鋇溶液，這樣就不會減少氯化鋇晶體的量。故選C。7食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。（1）如圖1是實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)

16、驗(yàn)步驟。操作的名稱是_。（2）由于粗鹽中還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。其流程如圖2所示：加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_ （填離子符號）。通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有三種，除了氯化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學(xué)式_、_?！敬鸢浮浚?）過濾 （2）Ca2+、Ba2+ NaOH Na2CO3 【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作的名稱是過濾；（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中

17、的Ca2+、Ba2+；通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3。8我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素CO(NH2)2的一種流程如下：（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于_（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_。（3）水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：COH2O= CO2X，其中X的化學(xué)式為_。（4）上述流程中合成尿素的同時(shí)還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3。上述

18、流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有_。（6）以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇（C2H6O），該過程可用化學(xué)方程式表示為： 2CO26H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值物質(zhì)煤乙醇熱值/kJg-1約3330若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出_kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率?！敬鸢浮浚?）物理 （2）增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（3）H2（4）CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）690【解析】一氧化碳和水蒸氣在催化劑催化作用下生成二氧化碳和氫氣，二氧化碳和氨氣生成尿素，氫氣和氮?dú)獯呋饔孟?/p>

19、生成氨氣。（1）液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于物理變化。（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（3）水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為H2。（4）二氧化碳和氨氣生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。（6）設(shè)合成的乙醇的質(zhì)量為x含12g碳的煤中二氧化碳的質(zhì)量為 故將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出的熱量為9以鎂礦石（主要成分MgCO3、Si

20、O2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下：注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。（1）濾渣X的主要成分為_（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)室中用圖一所示裝置進(jìn)行過濾。該裝置中儀器A的名稱為_。若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是_（填字母）。a濾紙已破損 b漏斗中液面低于濾紙邊緣 c濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁（3）“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖三所示?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350，原因是_?！敬鸢浮浚?）SiO2 （2）燒杯 a （3）MgSO4+

21、2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4（4）低于350時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純【解析】（1）SiO2難溶于水和常見的酸，故濾渣X的主要成分為：SiO2；（2）儀器A的名稱為：燒杯；若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是：濾紙破損或待過濾液體的液面高于濾紙邊緣，故選a；（3）“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3H2O發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4；（4）“加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350，原因是：低于350時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。102019年1月3日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面

22、，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗。“鵲橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定。“編”出來的金屬網(wǎng)既強(qiáng)韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說是”剛?cè)岵D”。(1)鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的_性。(2)鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)_。(3)我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過程如下:完成過程1中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MoS2+7O22MoO3+4_過程分兩個(gè)階段:第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1:1:1寫出下列化學(xué)方程式:第

23、一階段_。第二階段_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。【答案】（1）延展 （2）不活潑 （3）SO2MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置換反應(yīng)【解析】（1）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的延展性。（2）鉬絲表面鍍金，是為了防止鉬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，原因之一是利用了金的金屬活動性較弱，化學(xué)性質(zhì)不活潑。（3）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中出現(xiàn)了2個(gè)鉬原子、4個(gè)硫原子、14個(gè)氧原子，生成物中出現(xiàn)了2個(gè)鉬原子、6個(gè)氧原子，生成物中尚缺少4個(gè)硫原子和8個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則空格中含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，即空格處的化學(xué)式為SO2。第一階段：MoO3和H2在高溫的條件反應(yīng)生成MoO

24、2和H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MoO3+H2MoO2+H2O；第二階段：MoO2和H2在高溫的條件反應(yīng)生成Mo和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MoO2+2H2Mo+2H2O；該反應(yīng)是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)屬于置換反應(yīng)。11氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為，含少量等）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、_。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“氧化”過程中，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_。（3）“沉淀”時(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是_。（4）“濾液”

25、中的溶質(zhì)主要是和_?！敬鸢浮浚?）將礦石粉碎 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 （2）化合反應(yīng)（3）避免氯化鎂與氯化鐵同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀（4）NaCl【解析】（1）為提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，提高“酸浸”的效果，除升高溫度外，還要將礦石粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積。碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2。（2）“氧化”過程中，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成了FeCl3，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。（3）氫氧化鈉與氯化鎂和氯化鐵均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀，所以嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化鎂與氯化鐵同時(shí)

26、轉(zhuǎn)化為沉淀。（4）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以過濾后濾液中的溶質(zhì)除氯化鎂外還有氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl。12鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖 ：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O請回答下列問題：(1)反應(yīng)常將鉬礦石粉碎，目的是_；MoO3中鉬元素的化合價(jià)為_。(2)操作的名稱是_；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)的尾氣，化學(xué)方程式為_。(3)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品_噸？請寫出計(jì)算過程?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充

27、分進(jìn)行或加快反應(yīng)速率 +6 (2)過濾 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)36【解析】（1）反應(yīng)常將鉬礦石粉碎，由于反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)越快，轉(zhuǎn)化率越高，所以目的是提高轉(zhuǎn)化速率和轉(zhuǎn)化率；MoO3中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得鉬元素的化合價(jià)為+6。（2）操作I得到固體和液體，所以是過濾；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)的尾氣，是二氧化硫和氫氧化納反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（3）設(shè)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為x。13鈦（Ti）被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成分是

28、鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備鈦的一種流程如下：（1）FeTiO3中鈦元素化合價(jià)為_。（2）“氯化”過程中焦炭的作用是_。（3）由TiCl4制備Ti的化學(xué)方程式為_。該反應(yīng)在氬氣（Ar）氛圍中進(jìn)行的理由是_。（4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是_?！敬鸢浮?1)+4 (2)做還原劑(3) 防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)(4)做到了資源的綜合利用，減少了污染物的排放，節(jié)約成本。【解析】（1）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)Ti的化合價(jià)為x，（+2）+x+(-2) 3=0，解得x=+4，則FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4。（2）“氯化”過

29、程中發(fā)生的反應(yīng)是， FeTiO3、C、Cl2反應(yīng)生成FeCl3、TiCl4、CO，在此過程中CCO，C得到氧，化合價(jià)升高，因此焦炭的作用是：做還原劑。（3）Mg和TiCl4在800和氬氣（Ar）氛圍中反應(yīng)生成Ti和氯化鎂，化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)在氬氣（Ar）氛圍中進(jìn)行的理由是：防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。（4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以做到資源的綜合利用，減少污染物的排放，節(jié)約生產(chǎn)成本。142018年10月29日，以“生態(tài)、資源綠色、共享”為主題的“中國國際海洋牧場大會”在大連世界博覽廣場舉行，秉承“耕海萬頃，養(yǎng)海萬年”的生態(tài)理念，以海洋牧場為

30、形式的海洋資源綜合利用成為海洋經(jīng)濟(jì)新的增長點(diǎn)。（1）海水蒸發(fā)后得到的母液1，下列說法正確的是_（填字母）。A母液1是氯化鈉的飽和溶液 B母液1中的氯化鈉減少 C母液1中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。?）石灰石受熱分解的產(chǎn)物之一可用于配制石灰乳，用該物質(zhì)配制石灰乳的過程_（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）步驟中生成氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；步驟反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是_。（4）粗鹽精制過程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行:a.加入過量氯化鋇溶液b. 加入過量氫氧化鈉溶液c. 加入過量碳酸鈉溶液d.過濾 e. 加入適量稀鹽酸。步驟c加入過量碳酸鈉溶液的

31、目的是_?！敬鸢浮浚?）AB（2）放出 （3） 蒸發(fā)結(jié)晶（4）除去Ca2+和過量的BaCl2 【解析】（1）A、析出晶體后的母液中含有氯化鉀、氯化鎂、硫酸鎂等多種成分，還含有少量氯化鈉，而析出晶體后的母液應(yīng)為食鹽的飽和溶液，故正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶過程中，氯化鈉不斷析出，所以結(jié)晶過程中母液1中氯化鈉的質(zhì)量減小，故正確；C、在蒸發(fā)過程中，溶液由氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤；故選：AB。（3）步驟中，石灰乳的主要成分氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）步驟c加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去C

32、a2+和過量的BaCl2。15人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：焦炭CO2COFe請寫出步驟 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水及_共同作用的結(jié)果。（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_。（4）工業(yè)上用鋁土礦（含有 Al2O3 和 SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖所示：通過該流程可得出 SiO2 的性質(zhì)有_（

33、填序號）。A難溶于水 B不能與稀硫酸反應(yīng) C能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由_（填“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于_（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為_。（5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有_、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特 性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因?yàn)開?！敬鸢浮浚?）C+CO22CO （2）氧氣 （3）隔絕氧氣和水 （4）AB 原子 氧化物 Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O （5）硬度大 鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜 【解析】（1）步驟 2 中，高溫條件下二氧

34、化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+CO22CO。（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水及氧氣共同作用的結(jié)果。（3）這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水。（4）通過該流程可得出 SiO2 的性質(zhì)有難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選AB，二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由原子構(gòu)成的，二氧化硅屬于氧化物。氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為：。（5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有硬度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因?yàn)殇X能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜。16某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大

35、提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染請?zhí)顚懀海?）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣寫出其化學(xué)方程式 （2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為_（3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式_，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是_（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇 （化學(xué)方程式是2H2+COCH3OH），則合成甲醇時(shí)，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為_【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 （2）FeCl3（3

36、） 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣（4）21【解析】（1）電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，則X的化學(xué)式為FeCl3。（3）TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式為：，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣。（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學(xué)方程式是2H2+COCH3OH），則合成甲醇時(shí)，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為21。

37、17鎢在自然界的存在形式之一是黑鎢礦（主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式分別是FeWO4、MnWO4），冶煉金屬鎢的工藝流程如下:（1）操作I和操作為相同的操作，該操作的名稱是_。（2）上述 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。（3）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）碳、氫氣、一氧化碳都能將WO3固體還原成W，從有利于提高生成物純度和環(huán)保的角度分析，流程中WO3W的還原劑應(yīng)該選用_?！敬鸢浮浚?）過濾 （2）水 （3）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4 （4）氫氣 【解析】（1）操作I和操作分別得到一種固體和一種溶液，所以該操作為過濾。（2）溶解池需要用水作溶劑，而該流程中高溫煅燒H2

38、WO4固體時(shí)生成WO3和水，所以水可以被循環(huán)利用。（3）由工藝流程圖可知，反應(yīng)池中的反應(yīng)物為Na2WO4和濃鹽酸，通過復(fù)分解反應(yīng)生成了NaCl 和H2 WO4，所以反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4。（4）碳為固體，能將WO3固體還原成W，但是反應(yīng)物之間的接觸面積較小，所以生成物純度相對較低，且碳不易與生成物W分離；一氧化碳也能將WO3固體還原成W，但是一氧化碳有毒，不利于環(huán)保；氫氣能將WO3固體還原成W和水，生成物純度較高且不污染空氣，所以流程中WO3W的還原劑應(yīng)該選用氫氣。18工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)

39、流程示意圖如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是 。（2）沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。（4）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，有利于節(jié)約成本?！敬鸢浮浚?）Na2SO3 增大接觸面積（2）Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3+ 2NaOH （3）化合（4）NaOH【解析】：（1）根據(jù)堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水；NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大接觸面積；（2）沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N

40、a2SO3 + Ca(OH)2CaSO3+ 2NaOH；（3）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，有利于節(jié)約成本。19工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖已知生鐵的含量含碳量為 2%-4.3%鋼的含碳量為 0.03%-2%。（1）反應(yīng)：Fe2O3+CO 2Fe+3CO，F(xiàn)e2O3+C2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是 ，用于高爐煉鐵的原理是 （填序號）（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是 。（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是 。 爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3)，其中硅元素的化合價(jià)是 。（4）煉鋼爐中，通入純

41、氧的目的是 。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了 金屬的 性。（5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）（2）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率（3）N2+4（4）使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展性（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】（1）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。故選；高爐煉鐵是利用一氧化碳還原氧化鐵，故選。（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率。（3）空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，但氮?dú)獠粎⑴c煉鐵的反應(yīng)。故熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體

42、的化學(xué)式是N2；CaSiO3中Ca顯+2價(jià)，O顯-2價(jià)，則Si的化合價(jià)為0-（-2）3-（+2）=+4。（4）生鐵中含有碳，碳氧氣與反應(yīng)。故煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。（5）硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水?；瘜W(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。20侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖所示。（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和_。（2）步驟中，

43、在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體中H2、N2、CO2分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是_、_。（4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是_。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2CO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。吸收初期（圖中A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。不斷通人SO2，最終產(chǎn)物是_。【答案】（1）CO2 （2） （3）氫氧化鈉溶液 稀硫酸 （4）加熱至質(zhì)量不再減少 （5）2Na2CO3+SO

44、2+H2O =2NaHCO3+2Na2SO3 NaHSO3 【解析】（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先用氫氧化鈉吸收，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。（5）吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O =2NaHCO3+2Na2SO3。不斷通入SO2，亞硫酸鈉和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。21