北京市2019年中考化學總復習 主題三 身邊的化學物質(zhì) 課時訓練05 我們周圍的空氣練習

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1、課時訓練(五)我們周圍的空氣(限時:30分鐘)1.請答題的同學深呼吸,平靜一下情緒。剛才吸入的空氣中含量最多的氣體是() A.氧氣B.稀有氣體C.氮氣D.二氧化碳2.2018西城一模下列氣體中,能供給動植物呼吸的是() A.H2B.O2C.N2D.CO23.2018門頭溝一模下列物質(zhì)的用途中,利用其化學性質(zhì)的是() A.稀有氣體可制成電光源B.干冰用于人工降雨C.氧氣用于氣焊D.濃硫酸用作干燥劑4.2017西寧下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是() A.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙B.氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰C.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成黑色固體D.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰5.201

2、8朝陽二模下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的是() A.聞氣味B.將集氣瓶倒扣在水中C.觀察顏色D.將燃著的木條伸入集氣瓶中6.2018豐臺期末圖Z5-1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水,并做上記號。下列有關該實驗的說法中,正確的是() 圖Z5-1A.紅磷熄滅后應立刻打開彈簧夾B.實驗前要檢查裝置的氣密性C.最終瓶中剩余的氣體是純凈的氮氣D.實驗時,只取用極少量紅磷,可減少污染且不影響實驗結(jié)果7.圖Z5-2是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗改進裝置。下列說法錯誤的是()圖Z5-2A.氧氣無須提前制備和收集B.用塑料瓶代替集氣瓶,實驗更安全C.該裝置也可用于二氧

3、化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生黑色固體8.圖Z5-3是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題。圖Z5-3(1)寫出標號的儀器名稱。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時,應選用的裝置是(填序號),寫出該反應的化學方程式。(3)將圖中E和F裝置連接,可以測量氧氣的體積,氧氣應從(填“a”或“b”)口通入。9.2018豐臺期末根據(jù)圖Z5-4所示裝置回答實驗室制取氧氣及氧氣性質(zhì)的相關問題。圖Z5-4(1)用高錳酸鉀制氧氣,反應的化學方程式為。(2)用向上排空氣法收集氧氣,驗滿的操作是。(3)B中觀察到木炭劇烈燃燒,發(fā)出白

4、光,說明氧氣具有的性質(zhì)是。10.2018門頭溝二模學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后,某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。查閱資料催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后均不發(fā)生變化的物質(zhì)。探究一影響過氧化氫分解速率的因素有哪些?興趣小組同學做了四個實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗序號H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%H2O2溶液的體積/mL溫度/MnO2的用量/g收集O2的體積/mL反應時間51200.1416 s151200.146 s305350498 min305550420 min (1)過氧化氫分解速率與溫度的關系是。(2)能說明

5、過氧化氫的分解速率與其質(zhì)量分數(shù)有關的實驗是(填序號)。探究二 MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果?將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的H2O2溶液中,測試結(jié)果如下:MnO2的狀態(tài)操作情況觀察結(jié)果粉末狀混合不振蕩劇烈反應,帶火星的木條復燃塊狀反應較慢,火星紅亮但木條未復燃由上述實驗得到的結(jié)論是。探究三其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?興趣小組同學用天平稱量0.2 g CuO,用量筒量取5 mL 5%的H2O2溶液,進行如圖Z5-5所示實驗(代表實驗操作步驟)。圖Z5-5(1)小組同學通過上述實驗得出結(jié)論:CuO可作過氧化氫分解的催化劑,支持該結(jié)論的實驗證據(jù)是

6、。(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為。(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響,實驗時需要控制的變量有_。11.2018海淀期末某研究小組用圖Z5-6所示裝置,探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。實驗前,小組成員提出了不同的猜想。圖Z5-6猜想與假設猜想1:可以代替,因為鎂條與氧氣反應后不會產(chǎn)生氣體;猜想2:不能代替,查閱資料知金屬鎂很活潑,可能會與空氣中的氮氣反應。進行實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象組裝好裝置后,打開止水夾,手捂集氣瓶,一段時間后,松開手燒杯中導管口有氣泡冒出,松手后,燒杯中導管末端有一段液柱關閉止水夾,點燃鎂條,迅速伸入集氣瓶中

7、,塞好塞子鎂條燃燒,放出大量熱,發(fā)出耀眼白光,生成大量白煙,剩余固體為白色帶狀物冷卻至室溫,打開止水夾燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶容積的25解釋與結(jié)論(1)Mg與氧氣反應的化學方程式為。(2)步驟說明裝置的氣密性。(3)步驟中,關閉止水夾的目的是。(4)推測猜想2成立的現(xiàn)象證據(jù)是。反思與評價(5)該小組認為,即使步驟中水的體積恰好占集氣瓶體積的15,也不能說明猜想1成立,理由是。(6)小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想:甲同學認為鎂條先與O2反應,乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想,可以進行的實驗操作是:取少量鎂條,點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中

8、,待鎂條熄滅后,。參考答案1.C2.B3.C4.C5.D6.B7.D8.(1)分液漏斗(2)BD2H2O22H2O+O2(3)b解析 (1)由圖知,儀器為分液漏斗。(2)過氧化氫溶液與二氧化錳固體在常溫下接觸即可發(fā)生反應生成氧氣,故發(fā)生裝置選擇B;由于氧氣密度大于空氣且不易溶于水,可采用排水法或向上排空氣法收集,但排水法收集的氧氣純度較高,故選擇的收集裝置為D;發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2。(3)用E裝置采用排水集氣法收集氧氣時,氧氣應由b端通入,水從a端排出至量筒中,可測量收集氧氣的體積。9.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)將帶火星的木條放到瓶口(3)助燃性10.探究一 (1)其他條件相同時,溫度升高,過氧化氫分解速率越快(2)探究二粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好探究三 (1)不復燃,復燃,固體質(zhì)量為0.2 g,復燃(2)2H2O22H2O+O2(3)溫度、H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及體積、CuO和MnO2的質(zhì)量及聚集狀態(tài)11.(1)2Mg+O22MgO(2)良好(3)防止(溫度升高導致氣壓增大)部分氣體壓出集氣瓶(4)燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶體積的25(5)Mg的量不足(或其他合理原因)(6)將燃著的木條放入瓶中觀察現(xiàn)象,若燃燒更旺說明乙的猜想成立,若熄滅說明甲的猜想成立7