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1、聚焦2020中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題訓(xùn)練專題六：金屬與金屬材料知識(shí)點(diǎn)一：金屬材料1.奧林匹克火炬是經(jīng)國(guó)際奧委會(huì)批準(zhǔn)的、用于奧林匹克圣火燃燒的、可手持的火炬。2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬在工藝上采用輕薄高品質(zhì)鋁合金和中空塑件設(shè)計(jì)，十分輕盈，外形制作材料為可回收的環(huán)保材料，火炬造型的設(shè)計(jì)靈感來自中國(guó)傳統(tǒng)的紙卷軸，燃料為丙烷(C3H8)，符合環(huán)保要求，在燃燒穩(wěn)定性與外界環(huán)境適應(yīng)性方面達(dá)到了新的技術(shù)高度，能在每小時(shí)65公里的強(qiáng)風(fēng)和每小時(shí)50毫米的大雨情況下保持燃燒。其中錐體曲面的鋁合金屬于()A 金屬材料B 無機(jī)非金屬材料C 合成材料D 復(fù)合材料2.工業(yè)上把鐵劃為黑色金屬，純鐵片呈()A 黑色B 銀白色C 金黃
2、色D 紫紅色考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是()A 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B 銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來2.等質(zhì)量的金屬鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖中正確的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D3.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯(cuò)誤的是()A “濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為FeCuSO4=FeSO4CuB 電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng)C 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D 金礦中的金是以單質(zhì)形態(tài)存在，用物
3、理方法可以制得4.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A 金屬活動(dòng)性：NMB 生成H2的質(zhì)量相等C 相對(duì)原子質(zhì)量：NMD 消耗鹽酸的質(zhì)量相等5.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6 g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為()A 2.4 g B 5.6 g C 8.4 g D 9.6 g6.把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表所示：則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A Mg
4、NiMnCuB CuNiMnMgC CuMnNiMgD MgMnNiCu7.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫出一個(gè)即可)。8.等質(zhì)量的三種不同金屬X、Y、Z分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示?；卮穑?1)三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是_。(2)三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是_。(3)若Z代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)
5、方程式：_。9.金屬銅在常溫下，很難與空氣中的氧氣反應(yīng)，但加熱時(shí)可以與氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。10.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。向裝置中的錐形瓶加入2.0 g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5 mL稀硫酸，同時(shí)立即夾緊彈簧夾，移出裝置中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0 mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)裝置中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4 g該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)過程測(cè)得
6、不同數(shù)據(jù)，計(jì)算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲同學(xué)利用裝置中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；乙同學(xué)利用裝置中加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算；丙同學(xué)利用裝置中量取水的體積進(jìn)行計(jì)算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09 gL1?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是_。(2)步驟中稱量剩余固體之前的正確操作是_、洗滌、干燥。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中_(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計(jì)算，致使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有_(填標(biāo)號(hào))。A移出裝置時(shí)，
7、導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水B實(shí)驗(yàn)測(cè)量前，沒有排除裝置中的空氣C數(shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積11.下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是_(填寫裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？_請(qǐng)說明理由_。(4)我國(guó)古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?？键c(diǎn)三：金屬的利用與保護(hù)1.下列防銹措施不合理的是()A 鐵制品表面涂上一層油漆B 保持菜刀的干燥潔凈C 自行車常放到雨中淋濕D 在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬2.控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法
8、，下圖是兩個(gè)常見實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是()A 甲中對(duì)比，可探究鐵生銹是否與水有關(guān)B 甲中對(duì)比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)C 乙中水中白磷不燃燒是因?yàn)闆]有接觸氧氣D 乙中紅磷不燃燒是因?yàn)榧t磷沒有可燃性3.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重要問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施不正確的是()A 鐵生銹是發(fā)生了緩慢氧化B 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易生繡C 鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，鋁的金屬活動(dòng)性也比鐵強(qiáng)D 鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，生活中可以用鋼絲球來刷鋁鍋4.金屬防銹既能節(jié)約資源，又能美化環(huán)境，下列鋼鐵制品經(jīng)處理后，防銹效果最差的是()A 經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機(jī)械B 涂
9、上防銹漆后的“遼寧”號(hào)航母艦體外殼C 擦洗干凈后長(zhǎng)期置于室外的大型鐵制農(nóng)具D 經(jīng)過“烤藍(lán)”，在其表面形成致密氧化膜的鋼制槍管5.對(duì)比實(shí)驗(yàn)是重要的探究方法，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A 甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣、溫度是否要達(dá)到著火點(diǎn)B 甲實(shí)驗(yàn)中水中白磷不燃燒是因?yàn)槲唇佑|氧氣C 乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關(guān)系D 乙實(shí)驗(yàn)中對(duì)比可探究鐵生銹是否與水有關(guān)6.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是()A 鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B 鋁不與酸、堿反應(yīng)C 鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜7.下列措
10、施對(duì)自行車防銹無效的是()A 車架表面噴漆B 鋼圈表面鍍金屬C 露天放置，日曬雨淋D 鏈條表面涂機(jī)油8.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體
11、現(xiàn)出CO的_(填寫化學(xué)性質(zhì))。9.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？10.用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵多少？11.鋼鐵廠購(gòu)進(jìn)含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？聚焦2020中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題訓(xùn)練專題六：金屬與金屬材料參考答案知識(shí)點(diǎn)一：金屬材料1.奧林匹克火炬是經(jīng)國(guó)際奧委會(huì)批準(zhǔn)的、用于奧林匹克圣火燃燒的、可手持的火炬。2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬在工藝上采用輕薄高品質(zhì)鋁合金
12、和中空塑件設(shè)計(jì)，十分輕盈，外形制作材料為可回收的環(huán)保材料，火炬造型的設(shè)計(jì)靈感來自中國(guó)傳統(tǒng)的紙卷軸，燃料為丙烷(C3H8)，符合環(huán)保要求，在燃燒穩(wěn)定性與外界環(huán)境適應(yīng)性方面達(dá)到了新的技術(shù)高度，能在每小時(shí)65公里的強(qiáng)風(fēng)和每小時(shí)50毫米的大雨情況下保持燃燒。其中錐體曲面的鋁合金屬于()A 金屬材料B 無機(jī)非金屬材料C 合成材料D 復(fù)合材料【答案】A【解析】金屬材料包括金屬和合金，合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，像焊錫、生鐵、鈦合金、鋁合金等都是常見的金屬材料。故選A。2.工業(yè)上把鐵劃為黑色金屬，純鐵片呈()A 黑色B 銀白色C 金黃色D 紫紅色【答案】B【解析】四氧
13、化三鐵和鐵粉是黑色的，黃金是金黃色，銅和氧化鐵是紅色，其他金屬，包括純鐵片都是銀白色的。所以答案選B。考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是()A 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B 銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來【答案】B【解析】A項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序中，氫銅，銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制取氫氣。B項(xiàng)，銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)。C項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序中，鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，越活潑，反應(yīng)越快。D項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序中，銅銀，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，銅能將銀從硝酸
14、銀溶液中置換出來。故選B。2.等質(zhì)量的金屬鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖中正確的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D【答案】B【解析】金屬與酸反應(yīng)的速率與其活動(dòng)性一致，在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵，所以鋅反應(yīng)更快，排除C和D。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，等質(zhì)量的鋅和鐵完全參加反應(yīng)，生成的氫氣鐵比鋅多，但反應(yīng)開始就開始產(chǎn)生氣體，所以選B。3.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯(cuò)誤的是()A “濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為FeCuSO4=FeSO4CuB 電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng)C 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D
15、金礦中的金是以單質(zhì)形態(tài)存在，用物理方法可以制得【答案】C【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，反應(yīng)物一氧化碳和氧化鐵都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選C。4.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A 金屬活動(dòng)性：NMB 生成H2的質(zhì)量相等C 相對(duì)原子質(zhì)量：NMD 消耗鹽酸的質(zhì)量相等【答案】C【解析】根據(jù)圖像可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以M
16、比N活潑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；M產(chǎn)生的氫氣比N多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對(duì)原子質(zhì)量大，故C正確；若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖像可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤。故選C。5.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6 g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為()A 2.4 g B 5.6 g C 8.4 g D 9.6 g【答案】B【解
17、析】分析題意可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為12 g9.6 g2.4 g，根據(jù)化學(xué)式可求出氧和鐵的質(zhì)量比48112，進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量為5.6 g。故選B。6.把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表所示：則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A MgNiMnCuB CuNiMnMgC CuMnNiMgD MgMnNiCu【答案】D【解析】將鎳放入氯化鎂溶液中，無金屬析出，可知鎂鎳；放入硫酸銅溶液中，有金屬析出，可知鎳銅。將錳放入氯化鎂溶液中，無金屬析出，可判斷出鎂錳；放入鎳的鹽溶液中，有金屬析出，可判斷出錳鎳。綜上分析，四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殒V錳鎳銅。故選D。7.在Cu(NO3
18、)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫出一個(gè)即可)?！敬鸢浮緼l3、Fe2小Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag或FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋁鐵銅銀。向混合液中加入一定量的鐵粉，鐵會(huì)優(yōu)先和硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸亞鐵；若鐵還有剩余，就會(huì)和硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸亞鐵。根據(jù)題意，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說明濾出的固體中
19、含有氫之前的金屬，在這里氫之前的金屬有鋁和鐵，但鐵不能與硝酸鋁反應(yīng)，故這里能滴加稀硫酸產(chǎn)生氣體的金屬只有鐵，說明鐵已經(jīng)過量，而且有剩余，那么硝酸銅和硝酸銀都被反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋁和硝酸亞鐵，即金屬離子為Al3、Fe2。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，每56份質(zhì)量的鐵溶解，就會(huì)析出64份質(zhì)量的銅、或析出216份質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定會(huì)比原混合溶液的質(zhì)量小。在這里發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)分別是鐵和硝酸銀反應(yīng)Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，鐵和硝酸銅反應(yīng)FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu。8.等質(zhì)量的三種不同金屬X、Y、Z分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)
20、硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示?；卮穑?1)三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是_。(2)三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是_。(3)若Z代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)XZY(2)ZYX(3)FeH2SO4=FeSO4H2【解析】(1)三種金屬的活動(dòng)性順序與反應(yīng)速率一致，順序?yàn)閄ZY。(2)相同價(jià)態(tài)的金屬，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，故相對(duì)原子質(zhì)量由大到小順序?yàn)閆YX。(3)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2。9.金屬銅在常溫下，很難與空氣中的氧氣反應(yīng)，但加熱時(shí)可以與氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】2CuO22
21、CuO【解析】銅與氧氣在加熱條件會(huì)生成黑色的氧化銅：2CuO22CuO。10.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。向裝置中的錐形瓶加入2.0 g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5 mL稀硫酸，同時(shí)立即夾緊彈簧夾，移出裝置中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0 mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)裝置中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4 g該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)過程測(cè)得不同數(shù)據(jù)，計(jì)算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲同學(xué)利用裝置
22、中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；乙同學(xué)利用裝置中加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算；丙同學(xué)利用裝置中量取水的體積進(jìn)行計(jì)算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09 gL1?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是_。(2)步驟中稱量剩余固體之前的正確操作是_、洗滌、干燥。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中_(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計(jì)算，致使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有_(填標(biāo)號(hào))。A移出裝置時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水B實(shí)驗(yàn)測(cè)量前，沒有排除裝置中的空氣
23、C數(shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2使樣品中的鋅完全反應(yīng)(2)過濾(3)乙(4)AC【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2；實(shí)驗(yàn)過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有告知。(4)由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時(shí)，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根
24、據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積，計(jì)算的結(jié)果就偏大。11.下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是_(填寫裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？_請(qǐng)說明理由_。(4)我國(guó)古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】(1)A和C(2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3)不能判斷只能判斷出鎂鐵銅銀，鋅銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序(4)FeCuSO4=C
25、uFeSO4【解析】(1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應(yīng)才會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(3)A可判斷：鐵氫。B可判斷：銅氫。D可判斷：鐵銅。E可判斷：鋅銅。F可判斷：銅銀。綜上分析，不能判斷五種金屬的活動(dòng)性，只能判斷出鎂鐵銅銀，鋅銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序。(4)D試管的化學(xué)方程式為FeCuSO4=CuFeSO4?？键c(diǎn)三：金屬的利用與保護(hù)1.下列防銹措施不合理的是()A 鐵制品表面涂上一層油漆B 保持菜刀的干燥潔凈C 自行車常放到雨中淋濕D 在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬【答案】C【解析】生銹的條件是鐵與氧氣
26、和水分同時(shí)接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以自行車常放到雨中淋濕更易生銹。故選C。2.控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，下圖是兩個(gè)常見實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是()A 甲中對(duì)比，可探究鐵生銹是否與水有關(guān)B 甲中對(duì)比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)C 乙中水中白磷不燃燒是因?yàn)闆]有接觸氧氣D 乙中紅磷不燃燒是因?yàn)榧t磷沒有可燃性【答案】D【解析】乙中紅磷不燃燒是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)。故選D。3.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重要問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施不正確的是()A 鐵生銹是發(fā)生了緩慢氧化B 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易生繡C 鋁的抗腐蝕
27、能力比鐵強(qiáng)，鋁的金屬活動(dòng)性也比鐵強(qiáng)D 鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，生活中可以用鋼絲球來刷鋁鍋【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵生銹是發(fā)生了緩慢氧化；B項(xiàng)，同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易生繡，因?yàn)檠睾３鞘斜葍?nèi)陸城市空氣濕度大；C項(xiàng)，鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，鋁的金屬活動(dòng)性也比鐵強(qiáng)；D項(xiàng)，鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，生活中不可以用鋼絲球來刷鋁鍋，否則會(huì)去掉其表面的氧化膜。故選D。4.金屬防銹既能節(jié)約資源，又能美化環(huán)境，下列鋼鐵制品經(jīng)處理后，防銹效果最差的是()A 經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機(jī)械B 涂上防銹漆后的“遼寧”號(hào)航母艦體外殼C 擦洗干凈后長(zhǎng)期置于室外的大型鐵制農(nóng)具D 經(jīng)過“烤藍(lán)”，在其表面形成致密氧化膜的鋼制槍管【
28、答案】C【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時(shí)接觸。擦洗干凈后長(zhǎng)期置于室外的大型鐵制農(nóng)具，還是同時(shí)接觸了空氣中的氧氣和水。故選C。5.對(duì)比實(shí)驗(yàn)是重要的探究方法，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A 甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣、溫度是否要達(dá)到著火點(diǎn)B 甲實(shí)驗(yàn)中水中白磷不燃燒是因?yàn)槲唇佑|氧氣C 乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關(guān)系D 乙實(shí)驗(yàn)中對(duì)比可探究鐵生銹是否與水有關(guān)【答案】D【解析】乙實(shí)驗(yàn)中中的鐵釘都與水接觸，變量是氧氣，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)。故選D。6.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是()A 鋁的化學(xué)
29、性質(zhì)不活潑B 鋁不與酸、堿反應(yīng)C 鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜【答案】D【解析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成的氧化鋁薄膜致密而堅(jiān)固，阻礙了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，使鋁具有很好的抗腐蝕性。故選D7.下列措施對(duì)自行車防銹無效的是()A 車架表面噴漆B 鋼圈表面鍍金屬C 露天放置，日曬雨淋D 鏈條表面涂機(jī)油【答案】C【解析】對(duì)自行車防銹無效的是露天放置，日曬雨淋。故選C。8.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑
30、色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的_(填寫化學(xué)性質(zhì))?！敬鸢浮?1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(2)Fe2HCl=FeCl2H24.64(3)還原性【解析】(1)從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進(jìn)措施是補(bǔ)充尾氣處理裝置。(2)甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，
31、鐵粉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2HCl=FeCl2H2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質(zhì)量守恒，4.8 g氧化鐵中有鐵4.8 g(112/160)3.36 g，再算出四氧化三鐵的質(zhì)量3.36 g/(168/232)4.64 g。(4)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。9.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？【答案】解：生鐵中鐵的質(zhì)量為63 t96%60.48 t煉出的鐵的質(zhì)量
32、為60.48 t(110%)67.2 t設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x解得x96 t鐵礦石的質(zhì)量為96 t(120%)120 t答：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是120 t?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。10.用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵多少？【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%800 t設(shè)需要純鐵的質(zhì)量為x解得x560 t生鐵的質(zhì)量為560 t96%583 t答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。11.鋼鐵廠購(gòu)進(jìn)含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%800 t設(shè)煉出純鐵的質(zhì)量為x解得x560 t生鐵的質(zhì)量為560 t(14%)583 t答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。【解析】根據(jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。18
2020中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題訓(xùn)練六 金屬與金屬材料
