2018年中考化學真題分類匯編 1 物質的構成和變化 考點7 化學計算 4表格（無答案）

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1、化學計算（2018黑龍江龍東地區(qū)） 為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數據如表，請回答下列問題：所取藥品第一次第二次第三次黃銅樣品質量（g）121010稀鹽酸質量（g）100100150生成氣體質量（g）0.20.20.2（1）第次實驗中，藥品成分恰好完全反應。（2）黃銅樣品中銅的質量分數是多少？恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%） （18遂寧）15.一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質量的同一稀硫酸，每次均充分反應。實驗過程中有關物

2、質的用量及質量測定記錄如下表：實驗次數1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固體的質量108.77.47.2分析表中數據，完成下列問題：（1）所取黃銅樣品的質量為 g；（1分）（2）第4次實驗結束后溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）；（1分）（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？（要求有解答過程）（5分）（18包頭）l1.某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的貭量分數，取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，測得實驗數據如下：實驗次數第一次第二次第三次 第四次加入稀鹽酸的質量/g30303030剩余固體的質量/g9632分

3、析數據計算(結果精碩到0.1%)：(1)該祥品中碳酸鈣的質量分數。(2)所用稀鹽酸的溶質貭量分數。(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶貭貭量分數。31（2018湖南省，31題，6分）某課外興趣小組為了測定當地石灰石中CaCO3的質量分數，取25g石灰石樣品，粉碎后，將100g一定質量分數的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數據如下表所示（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）：次數一二三四五加入稀鹽酸的質量/g2020202020產生氣體的質量/g2.24.46.68.88.8（1）生成CO2的質量為_g；（2）第_次恰好完全反應；（3）求石灰石樣品中CaCO3的質量分數。【答案】（1

4、）8.8g；（2）四；（3）80%?！窘馕觥勘绢}主要考查的是根據化學方程式的簡單計算；（1）分析圖表數據可知，生成CO2的質量為8.8g；（2）由表格中第五次加入鹽酸后，生成氣體的質量不再增加，并且前幾次都是隨著酸的成倍增加，生成氣體的質量也成倍增加可知，第四次恰好完全反應；（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 44x 8.8gx20g石灰石樣品中CaCO3的質量分數是100%80%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。（18十堰）20（6分）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯

5、中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8422求：（1）樣品中碳酸鈣的質量為 g：（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。（18益陽）30（每 1 小題 2 分，第 2 小問 4 分，共 6 分） 某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質 不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：實驗次數1234加

6、入稀鹽酸的質量/g15151515剩余固體的質量/g3.502.000.750.75（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 。（2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質質量分數（要求書寫計算過程）。（18江西）24、(10分)2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應生成氫

7、氣的總質量為_g。(2)該黃銅中銅的質量分數為多少? (寫出計算過程)(3)第三次實驗中溶質的種類為_。（18寧波）32.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數,進行如下實驗:取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數據如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質量/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616請分析計算:(1)表中第三組實驗的m值為_。(2)第_組

8、實驗恰好完全反應。(3)鐵屑中鐵的質量分數為多少?(計算結果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少?(計算結果精確到0.1%)（18巴中）55、(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入烯鹽酸的質量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反應后剩余固體的質量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據上表中數據分析，完成下列問題：(1)手鐲中銀的質量是_克。(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數

9、是多少？（18達州）49.(8分)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示:次數累計加入氯化鈣溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_g(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有_(填化學式)。(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)。（18嘉興）33.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。(1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通

10、過已知溶質質量分數的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2(2)配制一定溶質質量分數的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和_。(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加人相同質量分數的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數據記錄如下:第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質量/g4040404040反應后溶液的總質量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計算下列問題:第一次實驗時，所加NaHCO3溶液中溶質質量是多少克?該

11、品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少?（18臺州）35.某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質量，實驗數據如下表所示。實驗次數123碳酸鈉質量/克0.531.062.12反應前裝置總質量/克66.3366.8667.92反應后裝置總質量/克66.1966.6267.42(1)計算第1次反應產生的二氧化碳質量。(2)分析數據發(fā)現每次反應前后裝置的總質量均不相等,請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結果

12、精確到0.01)（18蘭州）36.（6 分）家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數， 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的 CaCl2 溶液，實驗數據見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與 CaCl2 溶液產生沉淀)請分析表中數據回答并計算:（1）m =g（2）40g 該食用堿與足量 CaCI2 溶液反應，最多生成沉淀質量為g（3）該食用堿中 Na2CO3 的質量分數是多少?（寫出計算過程，答案精確到 0.1%）（18銅仁）27.(6分)FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學取該溶液50g于燒杯中，然后等量分5次加入某物質M充分反應，所得數據如下表，請根據相關知識和數據回答下列問題:次數12345加入M的質量(g)0.28g0.28g0.28g0.28g0.28g溶液的總質量(g)49.96 g49.92 g49.88g49.84g49.84g (1)寫出物質M的化學式 .(2)參加反應M的總質量是多少?(3)FeCl2溶液中CuC12的質量分數是多少?8