九年級化學(xué)專題7 初識酸堿鹽復(fù)習(xí)（二）湘教版知識精講

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1、九年級化學(xué)專題7 初識酸堿鹽復(fù)習(xí)（二）湘教版【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：專題7 初識酸堿鹽復(fù)習(xí)（二）二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：重要知識點(diǎn)、考點(diǎn)的復(fù)習(xí)與整理化學(xué)復(fù)習(xí)（專題7 初識酸堿鹽二）一. 幾種常見的堿1. 寫出下列堿的化學(xué)式：石灰水中的氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰氫氧化鈉_NaOH_氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鉀_KOH_，氨水_NH3H2O_氨水是氨氣的水溶液，氨氣的化學(xué)式為NH3。2. 探究堿的性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式向盛有稀氫氧化鈉、稀氨水的試管中分別滴加紫色石蕊試液，向盛有稀氫氧化鈉、稀氨水的試管中分別滴加無色酚酞試液。紫色石蕊

2、試液均變藍(lán)無色酚酞試液均變紅氫氧化鈉溶液、氨水呈堿性。氫氧化鈉溶液、氨水中含有相同的氫氧根離子，所以其溶液呈堿性。在盛有稀氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水的兩個(gè)小燒杯中，按教材9頁圖77的裝置示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象連接電路中的燈泡均發(fā)光氫氧化鈉溶液中存在著自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，澄清的石灰水中存在著自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，所以，氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水能夠?qū)щ?。向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向一個(gè)充滿二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象澄清的石灰水變渾濁塑料瓶變癟了化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2 +2NaOH =Na2CO3+ H2O化學(xué)反應(yīng)方程式為：

3、CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O向盛有少量澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象向盛有硫酸銅溶液的試管中，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4在試管中放入一小塊表面有油污的銅片，再加入氫氧化鈉溶液，將試管在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象銅片表面的油污被除去將一小束頭發(fā)（主要成分是_）放入試管中，再向試管中加入適量的氫氧化鈉溶液，將試管在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象試管內(nèi)的頭發(fā)變黃并逐漸溶解分析歸納：A. 堿的組成與性質(zhì)：（

4、1）堿的組成特點(diǎn)是：堿在水溶液里都能產(chǎn)生氫氧根離子；（2）堿的概念：凡在水溶液中離解出的陰離子全都是氫氧根離子（OH）的化合物就是堿。（3）根據(jù)上述 的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，堿的水溶液具有的共同性質(zhì)有：能與酸堿指示劑反應(yīng)；能導(dǎo)電；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿，該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)。堿和鹽的反應(yīng)能發(fā)生的條件是：參加反應(yīng)的堿和鹽都能溶于水，生成的物質(zhì)有沉淀、氣體或水。（4）堿在水中的溶解性：大多數(shù)的堿不溶于水，能溶于水的堿有氨水、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇，微溶于水的堿有氫氧化鈣。（5）不溶于水、顏色不是白色的堿有：氫氧化銅為_藍(lán)_色，氫氧化鐵為_紅褐_色。B. 堿的

5、性質(zhì)與用途：（1）固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水，這一過程叫_潮解_。利用氫氧化鈉的這種性質(zhì)，可以用氫氧化鈉做某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉溶解于水時(shí)有明顯的放熱現(xiàn)象。（2）堿的腐蝕性：堿有一定的腐蝕性，堿能腐蝕衣物、皮膚等。（3）人們利用氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬的碳酸鈣的原理，常用氫氧化鈣作建筑材料，農(nóng)業(yè)上也用氫氧化鈣改良酸性土壤。二. 鹽1. 探究鹽的性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式在盛有NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液的三個(gè)小燒杯中，按教材9頁圖77的裝置示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象連接電路中的燈泡均發(fā)光NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液中存在著自由

6、移動(dòng)的金屬離子和酸根離子，所以，NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液能導(dǎo)電。用三個(gè)玻璃棒分別蘸取A、蒸餾水、B、氯化鈉溶液、C、碳酸鈉溶液，然后滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象A. pH約為7，顯黃綠色；B. pH約為7，顯黃綠色；C. pH為7，顯藍(lán)色；氯化鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性；鹽的水溶液大部分呈中性，少部分呈堿性，還有少部分呈酸性向盛有石灰石的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象石灰石的表面有大量氣泡產(chǎn)生，并溶解碳酸鈉溶液中產(chǎn)生大量氣泡，并迅速溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

7、2O+CO2向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液由黃色變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4實(shí)驗(yàn)室模擬“溶洞”里鐘乳石、石筍、石柱等的形成原理向澄清的石灰水通入適量的二氧化碳?xì)怏w繼續(xù)通入過量二氧化碳?xì)怏w將所得液體進(jìn)行加熱（此實(shí)驗(yàn)也是形成水垢的反應(yīng)原理）澄清的石灰水變渾濁渾濁的液體變澄清澄清的液體變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2OCaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)

8、2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2分析歸納：1. 鹽的組成與性質(zhì)：（1）鹽的組成特點(diǎn)是：鹽在水溶液里都能產(chǎn)生金屬離子（或銨根離子）和酸根離子；（2）鹽的概念：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽。（3）根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，鹽的水溶液具有的共同性質(zhì)有：能導(dǎo)電；大多數(shù)鹽的水溶液呈中性，少部分鹽的水溶液呈堿性或酸性；鹽與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽；鹽與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽2. 鹽的分類：根據(jù)鹽的相同部分，把鹽分成鉀鹽、；或鹽酸鹽、等。例：KCl既屬于鉀鹽，也屬于鹽酸鹽。練習(xí)：BaSO既屬于鋇鹽，也屬于硫酸鹽。分類_銨_鹽_鉀_鹽_鈣_鹽_鈉_鹽_鹽酸_鹽NHClKClCa

9、ClNaCl_硫酸_鹽(NH)SOKSOCaSONaSO_硝酸_鹽NHNOKNOCa(NO)NaNO_碳酸_鹽(NH)COKCOCaCONaCO3. 復(fù)分解反應(yīng)：（1）概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有氣體、或_沉淀、或水生成，則復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。（3）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)種類及發(fā)生條件的說明：酸與金屬氧化物反應(yīng)：此類反應(yīng)有水生成，所以，反應(yīng)一定能發(fā)生；酸與堿反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)有水生成，所以，此類反應(yīng)一定能發(fā)生；酸與鹽反應(yīng)：此類反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀（AgCl、BaSO）或水、或氣體即可發(fā)生；堿與鹽反應(yīng)：此類反應(yīng)要求反應(yīng)物

10、都溶于水，生成物有沉淀或氣體；擴(kuò)展：鹽與鹽的反應(yīng)如果符合條件，則也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種新鹽。（4）部分堿、鹽的溶解性規(guī)律：參照教材85頁附錄4（可暫不考慮微溶的物質(zhì)）全都溶于水：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽大多數(shù)溶于水：鹽酸鹽（AgCl不溶）、硫酸鹽（BaSO不溶），其余溶于水大多數(shù)不溶于水：堿KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)溶于水，其余不溶于水碳酸鹽KCO、NaCO溶于水，其余不溶于水磷酸鹽KPO、NaPO溶于水，其余不溶于水（5）若要正確寫出復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，應(yīng)該熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和堿、鹽的溶解性規(guī)律。【模擬試題】（答題時(shí)間：25分鐘）一、選擇題（每小題共有一個(gè)選項(xiàng)

11、符合題意。）1. 括號內(nèi)為一些食物的近似pH，對于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最宜食用的食物是（ ） A. 蘋果（2.93.3） B. 玉米粥（6.88.0） C. 葡萄（3.54.5） D. 牛奶（6.36.6）2. 下列兩種溶液混合后pH值可能為7的是（ ） A. pH值分別為3與4 B. pH值分別為1與7 C. pH值分別為7與8 D. pH值分別為5與123. 下列物質(zhì)暴露在潮濕的空氣中，不是因?yàn)榛瘜W(xué)變化導(dǎo)致質(zhì)量增加的是（ ） A. 濃硫酸 B. 鐵 C. 生石灰 D. 燒堿4. 固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是（ ）有毒 有腐蝕性 會(huì)被空氣中氧氣氧化 在空氣中與CO2反應(yīng)而變質(zhì)易吸收空氣

12、中水分而潮解 A. B. C. D. 5. 將下列物質(zhì)分別加入滴有酚酞試液的水中，能使酚酞顯紅色的是（ ） A. Na2CO3 B. NaCl C. Cu(OH)2 D. H2SO4 6. 下列溶液分別滴入到H2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，不能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ） A. 酚酞試液 B. 石蕊試液 C. CuSO4 D. Na2CO37. 欲確保含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行远灰胄碌碾s質(zhì)，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（ ） A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 純堿8. 下列四種物質(zhì)中，能一次性區(qū)別NaCl、NaOH、稀鹽酸的是（ ） A. 碳酸鈉溶

13、液 B. pH試紙 C. 酚酞試液 D. 氯化鐵溶液9. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A. CuOCu(OH)2 B. K2SO4KOH C. FeCl3Fe(NO3)3 D. CaCO3CaCl210. 下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A. CuO2HCl=CuCl2H2O B. NaOHHCl=NaClH2O C. CO22NaOH=Na2CO3H2O D. AgNO3HCl=AgClHNO311. 在稀鹽酸中分別加入下列物質(zhì)，溶液的pH值幾乎不變的是（ ） A. AgNO3溶液 B. NaOH 溶液 C. Zn D. Fe2O3 12. 對于反應(yīng)AB=CD來說，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 若生成物C、D分別為氯化鈉和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B. 若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C. 若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) D. 參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和試題答案 1. B2. D3. A4. C5. A6. A 7. C8. B9. A10. C11. A12. C