（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十九）專題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系（含解析）

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1、（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十九）專題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系（含解析）1含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C當吸收液呈酸性時：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D當吸收液呈中性時：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：選DNa2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na)c(SO)c(OH)c(H

2、SO)c(H2SO3)，A項錯誤；NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，B項錯誤；當吸收液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO)，也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液，則選項中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項錯誤；當吸收液呈中性時，c(H)c(OH)，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)，D項正確。2向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混

3、合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是()A醋酸的電離常數(shù)：B點A點B由水電離出的c(OH)：B點C點C從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選D醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B點酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，C點NaOH過量，NaOH抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離，所以由水電離出的c(OH)：B點C點，故B正確；如果c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH)c(H)，B點為醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其

4、水溶液呈堿性，A點為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，呈酸性，所以從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，故C正確；在C點時為醋酸鈉、NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液，因為CH3COO發(fā)生水解反應(yīng)，則混合溶液中c(CH3COO)c(OH)，故D錯誤。3(2019青島模擬)室溫下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()AH2A的電離方程式：H2AHHABpH5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合

5、，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子濃度均大于0解析：選B由圖知，在pH06范圍內(nèi)，不存在H2A分子，說明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A=HHA，HAHA2，A項錯誤；由pH3時的數(shù)據(jù)可求得HA的電離常數(shù)Ka1103，溫度不變，電離常數(shù)不變，故pH5時電離常數(shù)Ka1103，解得100，故B項正確；在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，pHc(OH)c(H)，B正確。pH7時，三種溶液中均存在c(OH)c(H)，且存在電荷守恒關(guān)系：c(X)c(H)c(OH)c(Cl)(XA、B或

6、D)，則有c(X)c(Cl)，由于三種堿的堿性不同，則pH7時加入鹽酸的體積不同，c(Cl)不同，故pH7時，三種溶液中c(A)c(B)c(D)，C錯誤。當鹽酸體積為50 mL時，三種堿溶液均恰好與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，將三種溶液混合，據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)，D正確。8常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O、C2O)存在于0.1 molL1草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)w(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()A向pH1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大

7、至4.2的過程中水的電離度一直增大BpH4.2時，溶液中c(Na)c(HC2O)c(C2O)C若草酸的第二級電離常數(shù)為K2，則lg K24.2D將0.1 molL1相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液解析：選DpH1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2，草酸逐漸減少，草酸鈉增多，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故A正確；pH4.2時，c(HC2O)c(C2O)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，c(H)和c(OH)忽略，所以c(Na)c(HC2O)c

8、(C2O)，故B正確；pH4.2時，c(HC2O)c(C2O)，Ka2c(H)104.2，則lg K2lg 104.24.2，故C正確；HC2O的電離常數(shù)是104.2，C2O的水解常數(shù)是Kh109.8104.2，HC2O的電離大于C2O的水解，所以c(HC2O)c(C2O)，故D錯誤。9(2019廣州調(diào)研)常溫下，濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()AMOH的電離程度：c點大于d點BROH溶液由a點到b點時，變大CpH10時，MOH和ROH溶液中，c(M)c(R)Dlg2時，MOH和ROH兩種溶液中

9、，水電離出的c(OH)的比值為110解析：選D由圖可知，濃度均為0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH13，則MOH是強堿，ROH是弱堿，MOH完全電離，故c、d兩點MOH的電離程度均為100%，A錯誤。ROH存在電離平衡：ROHROH，則電離常數(shù)為Kb(ROH)，則有，由于溫度不變，則Kb(ROH)、KW不變，故ab點時不變，B錯誤。MOH和ROH溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(M)c(H)c(OH)、c(R)c(H)c(OH)；由圖可知，pH10時，兩溶液中c(OH)、c(H)分別相等，則有c(M)c(R)，C錯誤。lg2時，MOH和ROH溶液的pH分別為11、10，

10、而堿溶液中的H全部來源于水的電離，且c水(OH)c水(H)，故MOH和ROH溶液中水電離出的c(OH)的比值為10111010110，D正確。10下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4三種溶液中c(NH)：c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C0.1 molL1NaHCO3溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)D常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)解析：選B溶液物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中的c(H)：，c(NH)

11、：，故c(H)相同時，三種溶液中的c(NH)：c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，B項正確；混合后得到Na2CO3溶液，由于CO兩步水解都生成OH，CO只有第一步水解生成HCO，故c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，C項錯誤；該混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，故c(Cl)c(NH)，D項錯誤。11常溫下，向25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的K104.7)。下列說法正確的是()A水電離出的c(H

12、)：A點小于B點B在B點，離子濃度大小為c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C點，滴加的V(HN3溶液)12.5 mLD在D點，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析：選A由圖可知，A點pH13，B點pH8，A點比B點的堿性強，A點NaOH溶液對水的電離抑制程度大于B點，故A點水電離出的c(H)小于B點，A正確；B點溶液呈堿性，顯然c(OH)c(H)，但溶液中c(Na)c(OH)，B錯誤；當V(HN3溶液)12.5 mL時，NaOH與HN3恰好完全反應(yīng)，由于N發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯堿性，而C點溶液的pH7，溶液呈中性，說明V(HN3溶液)12.5 mL，C錯誤；D點溶液是等濃度NaN3和H

13、N3的混合液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(N)c(HN3)，D錯誤。12室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL時，兩份溶液中:c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時，醋酸溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：選BA項，滴定開始時0.100 molL1鹽酸pH1,0.100 molL1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸

14、的曲線是，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)20.00 mL時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，c(CH3COO)c(Cl)，錯誤；D項，加入10.00 mL NaOH溶液時，醋酸溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，錯誤。13常溫下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是()AM點溶液中水的電離程度比原溶液大Ba0.05

15、C當n(NaOH)0.05 mol時溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D在M點時，n(OH)n(H)(a0.05)mol解析：選DM點是向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到NaCl、NH3H2O溶液與剩余NH4Cl溶液的混合溶液，NH濃度和NH3H2O濃度相同，NH3H2O是一元弱堿，抑制水的電離，此時水的電離程度小于原NH4Cl溶液中水的電離程度，故A錯誤；若a0.05，得到物質(zhì)的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，則c(NH)c(NH3H2O)，離子濃度大

16、小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，故B、C錯誤；在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，n(OH)n(H)n(NH)n(Na)n(Cl)0.05a0.1(a0.05)mol，故D正確。14常溫下，某溶液中只含有Cl、NH、H、OH四種離子，其濃度大小的排列順序為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，下列有關(guān)說法中正確的是()A該溶液由pH11的NH3H2O溶液與pH3的HCl溶液等體積混合而成B該溶液由0.1 molL1的NH3H2O溶液與0.1 molL1的NH4Cl溶液等體積混合而成C在上述溶液中加入適量NH3H2O，可能使溶

17、液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D在上述溶液中通入適量HCl氣體，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：選C常溫下，pH11的NH3H2O溶液與pH3的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，NH3H2O溶液有剩余，溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，A錯誤；0.1 molL1 NH3H2O溶液與0.1 molL1 NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，B錯誤；加入適量NH3H2O，中和溶液中的H，使溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH)c(Cl)，C正確；原溶液呈酸性，通入適量HCl

18、，溶液的酸性比原來更強，則有c(H)c(OH)，不可能存在c(OH)c(H)，D錯誤。15常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，已知plg。下列敘述不正確的是()AKa(HA)的數(shù)量級為105B滴加NaOH溶液過程中，保持不變Cm點所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn點所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)解析：選D由圖可知，plg0，即1時，混合液pH4.76；HA的電離常數(shù)為Ka(HA)c(H)104.76，則Ka(HA)的數(shù)量級為105，A正確。Ka(HA)，則有，由于溫度不變，Ka(HA)、KW不變，故保持

19、不變，B正確。m點所示溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(H)c(Na)c(A)c(OH)，此時c(A)c(HA)，則有c(H)c(Na)c(HA)c(OH)，故有c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C正確。由圖可知，n點溶液的pH3，溶液呈酸性，則有c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒可得c(Na)c(A)，故有c(Na)c(A)c(HA)，D錯誤。1625 時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A隨pH增大，數(shù)值先減小后增大Bb點所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)C25 時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1107D溶液呈中性時：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：選B，溫度不變，K(HCO)不變，pH增大，c(H)減小，因此數(shù)值增大，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)，故B正確；根據(jù)圖像，pH6時，c(HCO)c(H2CO3)，則25 時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1c(H)106，故C錯誤；溶液呈中性時pH7，根據(jù)圖像，c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故D錯誤。