（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十九）專題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系（含解析）

（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十九）專題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系（含解析）1含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：選DNa2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H2SO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3溶液pH<7，則該溶液中HSO的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)>c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO)，也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液，則選項(xiàng)中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)，D項(xiàng)正確。2向20 mL 0.5 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A醋酸的電離常數(shù)：B點(diǎn)A點(diǎn)B由水電離出的c(OH)：B點(diǎn)C點(diǎn)C從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D從B點(diǎn)到C點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選D醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過(guò)程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，C點(diǎn)NaOH過(guò)量，NaOH抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，所以由水電離出的c(OH)：B點(diǎn)C點(diǎn)，故B正確；如果c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH)c(H)，B點(diǎn)為醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，A點(diǎn)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，呈酸性，所以從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，故C正確；在C點(diǎn)時(shí)為醋酸鈉、NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液，因?yàn)镃H3COO發(fā)生水解反應(yīng)，則混合溶液中c(CH3COO)c(OH)，故D錯(cuò)誤。3(2019·青島模擬)室溫下，0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AH2A的電離方程式：H2AHHABpH5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子濃度均大于0解析：選B由圖知，在pH06范圍內(nèi)，不存在H2A分子，說(shuō)明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A=HHA，HAHA2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由pH3時(shí)的數(shù)據(jù)可求得HA的電離常數(shù)Ka1×103，溫度不變，電離常數(shù)不變，故pH5時(shí)電離常數(shù)Ka1×103，解得100，故B項(xiàng)正確；在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH<7，HA的電離程度大于A2的水解程度，故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(A2)c(HA)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)H2A的電離方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4常溫下，用0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是()AHA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小BHA的電離常數(shù)KHA(x為滴定分?jǐn)?shù))C當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大D滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：選D弱酸加水稀釋促進(jìn)電離，n(A)增大，n(HA)減小，故的值減小，A正確；設(shè)HA的量是100，根據(jù)圖像知有x被反應(yīng)，KHA，B正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，二者剛好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于鹽的水解，水的電離程度最大，C正確；滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，即氫氧化鈉過(guò)量，溶液中離子濃度關(guān)系可能有c(Na)c(OH)c(A)c(H)，D錯(cuò)誤。5將0.1 mol·L1 (CH3COO)2Ba溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，下列關(guān)系不正確的是()A3c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(CH3COO)c(Na)c(Ba2)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(CH3COOH)0.05 mol·L1解析：選C由電荷守恒式2c(Ba2)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，兩溶液均為0.1 mol·L1，則c(Ba2)c(Na)，可知A項(xiàng)正確；因CH3COO在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B項(xiàng)正確；該溶液中的OH來(lái)自NaOH的電離和CH3COO的水解，故c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(Ba2)c(H)，C項(xiàng)不正確；電荷守恒式為c(Na)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，把c(Na)0.05 mol·L1和物料守恒式2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)代入電荷守恒式，即得c(OH)c(H)c(CH3COOH)0.05 mol·L1，D項(xiàng)正確。6下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1：H2S溶液、KHS溶液、K2S溶液、H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH7)。下列說(shuō)法正確的是()A溶液的pH從大到小的順序?yàn)锽在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)Cc(H2S)從大到小的順序?yàn)镈在KHS溶液中：c(H)c(K)c(HS)c(S2)c(OH)解析：選BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均顯酸性，但HS的存在抑制了H2S的電離，故pH：；K2S溶液中S2的水解程度大于KHS溶液中HS的水解程度，則pH：，故溶液pH從大到小的順序?yàn)?，A錯(cuò)誤。在濃度均為0.1 mol·L1 H2S和KHS混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)，B正確。在K2S溶液中S2發(fā)生兩步水解生成H2S，而KHS溶液中HS發(fā)生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：，C錯(cuò)誤。在KHS溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(H)c(K)c(HS)2c(S2)c(OH)，D錯(cuò)誤。7室溫下，用0.1 mol·L1的鹽酸分別滴定50 mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A從反應(yīng)開(kāi)始至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H)始終增大B滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7時(shí)，三種溶液中c(A)c(B)c(D)D當(dāng)鹽酸體積為50 mL時(shí)，將三種溶液混合后：c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)解析：選C三種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性減弱，對(duì)水的電離抑制程度減小，故水電離出的c(H)始終增大，A正確。由圖可知，消耗鹽酸的體積都為50 mL，則三種堿的濃度均為0.1 mol·L1；P點(diǎn)時(shí)，V(鹽酸)25 mL，此時(shí)溶液為等濃度BOH和BCl混合液，由于溶液pH9，溶液呈堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B)c(Cl)c(BOH)>c(OH)>c(H)，B正確。pH7時(shí)，三種溶液中均存在c(OH)c(H)，且存在電荷守恒關(guān)系：c(X)c(H)c(OH)c(Cl)(XA、B或D)，則有c(X)c(Cl)，由于三種堿的堿性不同，則pH7時(shí)加入鹽酸的體積不同，c(Cl)不同，故pH7時(shí)，三種溶液中c(A)c(B)c(D)，C錯(cuò)誤。當(dāng)鹽酸體積為50 mL時(shí)，三種堿溶液均恰好與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，將三種溶液混合，據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)，D正確。8常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O、C2O)存在于0.1 mol·L1草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向pH1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大BpH4.2時(shí)，溶液中c(Na)c(HC2O)c(C2O)C若草酸的第二級(jí)電離常數(shù)為K2，則lg K24.2D將0.1 mol·L1相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點(diǎn)所示混合液解析：選DpH1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2，草酸逐漸減少，草酸鈉增多，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故A正確；pH4.2時(shí)，c(HC2O)c(C2O)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，c(H)和c(OH)忽略，所以c(Na)c(HC2O)c(C2O)，故B正確；pH4.2時(shí)，c(HC2O)c(C2O)，Ka2c(H)104.2，則lg K2lg 104.24.2，故C正確；HC2O的電離常數(shù)是104.2，C2O的水解常數(shù)是Kh109.8<104.2，HC2O的電離大于C2O的水解，所以c(HC2O)c(C2O)，故D錯(cuò)誤。9(2019·廣州調(diào)研)常溫下，濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()AMOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)BROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，變大CpH10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c(M)c(R)Dlg2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離出的c(OH)的比值為110解析：選D由圖可知，濃度均為0.10 mol·L1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH13，則MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，MOH完全電離，故c、d兩點(diǎn)MOH的電離程度均為100%，A錯(cuò)誤。ROH存在電離平衡：ROHROH，則電離常數(shù)為Kb(ROH)，則有，由于溫度不變，則Kb(ROH)、KW不變，故ab點(diǎn)時(shí)不變，B錯(cuò)誤。MOH和ROH溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(M)c(H)c(OH)、c(R)c(H)c(OH)；由圖可知，pH10時(shí)，兩溶液中c(OH)、c(H)分別相等，則有c(M)c(R)，C錯(cuò)誤。lg2時(shí)，MOH和ROH溶液的pH分別為11、10，而堿溶液中的H全部來(lái)源于水的電離，且c水(OH)c水(H)，故MOH和ROH溶液中水電離出的c(OH)的比值為10111010110，D正確。10下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4三種溶液中c(NH)：<<B20 mL 0.1 mol·L1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)D常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)c(OH)解析：選B溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中的c(H)：>>，c(NH)：>>，故c(H)相同時(shí)，三種溶液中的c(NH)：<<，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)，B項(xiàng)正確；混合后得到Na2CO3溶液，由于CO兩步水解都生成OH，CO只有第一步水解生成HCO，故c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，故c(Cl)c(NH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11常溫下，向25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的K104.7)。下列說(shuō)法正確的是()A水電離出的c(H)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)B在B點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C點(diǎn)，滴加的V(HN3溶液)12.5 mLD在D點(diǎn)，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析：選A由圖可知，A點(diǎn)pH13，B點(diǎn)pH8，A點(diǎn)比B點(diǎn)的堿性強(qiáng)，A點(diǎn)NaOH溶液對(duì)水的電離抑制程度大于B點(diǎn)，故A點(diǎn)水電離出的c(H)小于B點(diǎn)，A正確；B點(diǎn)溶液呈堿性，顯然c(OH)c(H)，但溶液中c(Na)c(OH)，B錯(cuò)誤；當(dāng)V(HN3溶液)12.5 mL時(shí)，NaOH與HN3恰好完全反應(yīng)，由于N發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯堿性，而C點(diǎn)溶液的pH7，溶液呈中性，說(shuō)明V(HN3溶液)12.5 mL，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液是等濃度NaN3和HN3的混合液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(N)c(HN3)，D錯(cuò)誤。12室溫下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL時(shí)，兩份溶液中:c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：選BA項(xiàng)，滴定開(kāi)始時(shí)0.100 mol·L1鹽酸pH1,0.100 mol·L1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項(xiàng)，V(NaOH)20.00 mL時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，c(CH3COO)<c(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10.00 mL NaOH溶液時(shí)，醋酸溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，錯(cuò)誤。13常溫下，向1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是()AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大Ba0.05C當(dāng)n(NaOH)0.05 mol時(shí)溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H)(a0.05)mol解析：選DM點(diǎn)是向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到NaCl、NH3·H2O溶液與剩余NH4Cl溶液的混合溶液，NH濃度和NH3·H2O濃度相同，NH3·H2O是一元弱堿，抑制水的電離，此時(shí)水的電離程度小于原NH4Cl溶液中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；若a0.05，得到物質(zhì)的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O電離大于NH4Cl水解，則c(NH)c(NH3·H2O)，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，故B、C錯(cuò)誤；在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，n(OH)n(H)n(NH)n(Na)n(Cl)0.05a0.1(a0.05)mol，故D正確。14常溫下，某溶液中只含有Cl、NH、H、OH四種離子，其濃度大小的排列順序?yàn)閏(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A該溶液由pH11的NH3·H2O溶液與pH3的HCl溶液等體積混合而成B該溶液由0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液與0.1 mol·L1的NH4Cl溶液等體積混合而成C在上述溶液中加入適量NH3·H2O，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D在上述溶液中通入適量HCl氣體，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：選C常溫下，pH11的NH3·H2O溶液與pH3的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，NH3·H2O溶液有剩余，溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，A錯(cuò)誤；0.1 mol·L1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L1 NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，B錯(cuò)誤；加入適量NH3·H2O，中和溶液中的H，使溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH)c(Cl)，C正確；原溶液呈酸性，通入適量HCl，溶液的酸性比原來(lái)更強(qiáng)，則有c(H)c(OH)，不可能存在c(OH)c(H)，D錯(cuò)誤。15常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，已知plg。下列敘述不正確的是()AKa(HA)的數(shù)量級(jí)為105B滴加NaOH溶液過(guò)程中，保持不變Cm點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)解析：選D由圖可知，plg0，即1時(shí)，混合液pH4.76；HA的電離常數(shù)為Ka(HA)c(H)104.76，則Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為105，A正確。Ka(HA)，則有，由于溫度不變，Ka(HA)、KW不變，故保持不變，B正確。m點(diǎn)所示溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(H)c(Na)c(A)c(OH)，此時(shí)c(A)c(HA)，則有c(H)c(Na)c(HA)c(OH)，故有c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C正確。由圖可知，n點(diǎn)溶液的pH3，溶液呈酸性，則有c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒可得c(Na)c(A)，故有c(Na)c(A)c(HA)，D錯(cuò)誤。1625 時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A隨pH增大，數(shù)值先減小后增大Bb點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)C25 時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1107D溶液呈中性時(shí)：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：選B，溫度不變，K(HCO)不變，pH增大，c(H)減小，因此數(shù)值增大，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)，故B正確；根據(jù)圖像，pH6時(shí)，c(HCO)c(H2CO3)，則25 時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1c(H)106，故C錯(cuò)誤；溶液呈中性時(shí)pH7，根據(jù)圖像，c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故D錯(cuò)誤。