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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 燃燒熱 能源教案 教學(xué)目標(biāo)1. 掌握燃燒熱的概念及意義。2. 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用，了解化石燃料、新能源的開發(fā)和燃料的充分燃燒。知識梳理一、燃燒熱：定義：在 時， 物質(zhì) 燃燒生成 的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位： 。燃燒熱通?？赏ㄟ^ 測得。研究物質(zhì)燃燒熱的意義：了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。二、能源：能源就是 ，它包括 、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。 是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科技
2、水平。我國目前使用的主要能源是 ，包括 、 、 ，它們的蘊藏量 ， 再生。 已成為國際能源研究的熱點課題。當(dāng)今國際能源研究的另一熱點是尋找新的能源?，F(xiàn)正探索的新能源有 、 、 、 、 和 等。它們資源豐富，可以 ，沒有污染或很少污染，很可能成為未來的 。疑難點撥如何理解燃燒熱1在101 kPa時，生成穩(wěn)定的氧化物。 如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài) H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣。2燃燒熱通常是由實驗測得的。3可燃物以lmol作為標(biāo)準(zhǔn)進行測量。4書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。典例剖析1已知
3、： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= 571.68kJ/mol H= 282.9kJ/mol知能訓(xùn)練1. 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A H= +242kJ/molB H= 484kJ/molC H= +242kJ/molD H= +484kJ/mol2. （06天津理綜）已知反應(yīng)：101時，2（）2（）2（） 221稀溶液中，+（）（）2（） 57.3下列結(jié)論正確的是（ ）碳的燃燒熱大于110.5 的反應(yīng)熱為221稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成1水，放出57.3熱量3
4、.（06重慶理綜）25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/molD. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1 400 kJ/mol4.（06上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高
5、于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水5.（06江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D6.下列敘述正確的是（ ）A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能
6、源 D. 水煤氣是一次能源7.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ ） A+184.6kJ/mol B.92.3kJ/mol C.369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol9.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2
7、(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 10.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( )A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ
8、11.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為( )kJ。A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q212.我國燃煤鍋爐采用沸騰爐(注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒)的15.有關(guān)能源的下列說法不正確的
9、是 ()A. 煤、石油、天然氣均為化石能源 B. 化石能源是非再生能源C. 氫能是可再生能源 D. 氫能、核能均是無污染的高效能源16家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為500kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g) H= kJ /mol。17在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ?，F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176
10、.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為： （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%）18. 已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量； 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。若 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是： 。
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 燃燒熱 能源教案
