2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元課題3 離子

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1、2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案知識(shí)巧學(xué)升華一、核外電子的分層排布1.電子層核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn),在含有多個(gè)電子的原子里,有的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),有的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是分層排布的。由內(nèi)到外分為七層,電子離核由近及遠(yuǎn),能量由低到高。2.核外電子的分層排布(1)核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。(2)原子核外電子能量并不相同,能量低的,通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的,通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),它們是分而不離的家族。為了便于說(shuō)明問(wèn)題,通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。電子能量高低,離核遠(yuǎn)近與電子層的關(guān)系

2、如下所示:電子層:一、二、三、四、五字母表示:K、L、M、N、O離原子核:近遠(yuǎn)能量高低:低高這樣,核外電子可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng),也可以看作電子是分層排布的。3.核外電子層排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖例:氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為:要點(diǎn)提示認(rèn)識(shí)常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。小圈及圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。4.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切,最外層電子數(shù)相同,其化學(xué)性質(zhì)相似,最外層電子數(shù)為8(若只有1個(gè)電子層,其電子數(shù)為2),其化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨

3、勢(shì),有的是通過(guò)得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),有的是通過(guò)失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。要點(diǎn)提示原子中電子圍繞著原子核高速運(yùn)動(dòng),由于運(yùn)動(dòng)速率很快,根本無(wú)法確定電子的運(yùn)動(dòng)軌跡,無(wú)法知道某一時(shí)刻它所處的位置,人們只能想象,電子在核外運(yùn)動(dòng)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子的周圍,人們把它形象地稱為電子云。二、離子的形成1.氯化鈉的形成當(dāng)點(diǎn)燃的鈉與氯氣相遇時(shí),氯氣的分子分成單個(gè)的氯原子,與鈉原子發(fā)生了下述變化:鈉原子失去1個(gè)電子,形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉的陽(yáng)離子(Na+),氯原子因得1個(gè)電子,形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯的陰離子(Cl-)。這兩種帶相反電荷的離子間相互作用,就形成了化合物氯化鈉,它不顯電性,生成的氯化鈉是由數(shù)目極多的鈉離子和

4、氯離子相互結(jié)合而構(gòu)成的物質(zhì)。要點(diǎn)提示鈉原子的最外層電子數(shù)是1,它容易失去最外層的1個(gè)電子,使次外層變成最外層,從而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子的最外層電子數(shù)是7,它容易得到1個(gè)電子,達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉原子把它的1個(gè)電子給了氯原子,它們彼此都達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),形成了穩(wěn)定的化合物。2.陰離子的形成陰離子是原子或原子團(tuán)得到電子形成的粒子,如S2-、OH-、等。3.陽(yáng)離子的形成陽(yáng)離子是原子或原子團(tuán)失去電子形成的粒子,如:H+、K+、等。三、原子與離子的比較原子離子陽(yáng)離子陰離子核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電

5、荷符號(hào)舉例NaClNa+Cl-相同點(diǎn)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不變,相對(duì)原子質(zhì)量也不變不同點(diǎn)核外電子數(shù)不同(最外電子數(shù)不同),化學(xué)性質(zhì)不同問(wèn)題思路探究問(wèn)題1核外電子的排布有什么規(guī)律?思路:根據(jù)120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,總結(jié)出原子核外電子排布的規(guī)律。探究:各電子層最多能容納2n2個(gè)電子,第一層最多排2個(gè)電子,第二層最多排8個(gè)電子;最外層電子數(shù)不超過(guò)8(最外層是第一層時(shí)不超過(guò)2);電子總是先排入第一層,第一層排滿(2個(gè))后再排入第二層,第二層排滿(8個(gè))后再排入第三層。問(wèn)題2元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?思路:元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì),有的是

6、通過(guò)得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),有的是通過(guò)失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。探究:元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬1-34不易失最外層電子(顯金屬性)非金屬4-74不易得電子(顯非金屬性)稀有氣體8(He為2)穩(wěn)不易得失電子,一般不參加化學(xué)反應(yīng)典題熱題新題例1原子失去最外層電子或最外層得到電子后,一定不會(huì)引起改變的是()元素種類化學(xué)性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)A.B.C.D.思路解析:原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過(guò)程中,發(fā)生變化的只是最外層電子數(shù),因此,原子核沒(méi)有變,決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒(méi)有變,決定相對(duì)原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒(méi)有改變,所以正確。由于原子發(fā)生了得失

7、電子,因此,原子的電子總數(shù)發(fā)生了變化,粒子的電性由原來(lái)的電中性變?yōu)閹ж?fù)電或正電的離子,化學(xué)性質(zhì)通過(guò)得失電子也變得穩(wěn)定了。至于電子層數(shù),如果原子得電子變成陰離子,不發(fā)生改變;如果原子失電子變成陽(yáng)離子的話,則發(fā)生了改變(少了一個(gè)電子層),因此是錯(cuò)誤的。答案:C深化升華本題考查的是原子結(jié)構(gòu)與元素種類之間的關(guān)系。一個(gè)單核粒子只要其質(zhì)子數(shù)不變,元素種類就不會(huì)改變。最外層電子與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切,如果最外層電子數(shù)改變了,其化學(xué)性質(zhì)一定會(huì)改變。例2下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉C.氯化鈉是由離子構(gòu)成的

8、化合物D.鈉離子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)相同思路解析:鈉原子容易失去一個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)比較活潑,變成鈉離子。鈉離子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)也相對(duì)比較穩(wěn)定,所以鈉原子與鈉離子的化學(xué)性質(zhì)是不相同的。答案:D深化升華原子通過(guò)得失電子形成離子,從而轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)。其中最外層電子數(shù)較少的原子的易失去電子,最外電子數(shù)較多的原子易得到電子。例3下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,觀察他們的特征回答下列問(wèn)題:(1)屬于原子的是。(2)屬于陽(yáng)離子的是。(3)屬于陰離子的是。(4)屬于稀有氣體元素的是。(5)屬于同種元素的是。(6)屬于金屬元素的是。(7)屬于非金屬元素的是。思路解析:上述七種結(jié)構(gòu)示意圖包含內(nèi)容豐富,根據(jù)示

9、意圖判斷粒子種類時(shí),應(yīng)根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的相對(duì)多少來(lái)判斷。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的為原子;前者后者為陽(yáng)離子;前者后者為陰離子;最外層電子數(shù)達(dá)到飽和的為稀有氣體,最外層電子數(shù)少于4個(gè)的為金屬元素,大于等于4個(gè)的為非金屬元素。答案:(1)(2)(3)(4)(5)與,與(6)(7)深化升華在多電子的原子里,電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體不同。沒(méi)有固定的軌道,電子的能量各不相同,能量低的在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng),能量高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè),但氦原子最外層只有2個(gè)電子,稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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