《2022年高一下學期期末考試化學試題 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一下學期期末考試化學試題 Word版含答案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一下學期期末考試化學試題 Word版含答案 化 學 xx.07學校 班級 姓名 成績 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）1. 霧霾的化學成分較為復雜，包含有下列物質，其中屬于有機物的是A臭氧 B一氧化碳 C氮氧化物 D碳氫化合物2. 氧元素在地殼中的含量最多。下列關于的說法中，正確的是 A質子數(shù)為18 B中子數(shù)為18 C電子數(shù)為18 D質量數(shù)為183下列元素中，原子半徑最大的是ANa BK CS DCl4. 下列物質中，含有離子鍵的是A H2OBHCl CCH4DN
2、aOH 5. 下列粒子的結構示意圖中，表示鎂原子的是 +927ABCD288+16 +1028282+126下列說法中，不正確的是 A和互為同位素 B淀粉和纖維素互為同分異構體C 和 屬于同一種物質DCH4和C2H6互為同系物7下列對應關系不正確的是 序號俗稱主要成分主要作用或用途A漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2可做漂白劑或環(huán)境消毒劑B硅膠H2SiO3可做實驗室或袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑C石英SiO2可做飾品、光纖材料以及半導體材料等D純堿Na2CO3可用于造紙、制玻璃等8下列說法中，不正確的是A與煤相比，天然氣是較清潔的化石燃料B. 煤的干餾和石油的分餾都是物理變化C 煤燃燒產(chǎn)生的硫氧
3、化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質CH3CHCH2CH3CH2CH2CH3CH3 CCH2CH3CH3CH CHCH3D苯可從煤焦油中提取，它是廣泛應用的化工原料，有特殊氣味，有毒9下列物質中，與 互為同分異構體的是 A CH3CH2CH2CH3 BC D10下列反應中，屬于取代反應的是 A乙烯在空氣中燃燒 B乙烯在一定條件下跟HCl反應C苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D苯在一定條件下跟H2反應生成環(huán)己烷 11下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是 A淀粉和纖維素都是高分子化合物B葡萄糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應 C糖類、油脂、蛋白質均含有C、H、O元素D植物油和動物脂肪的主
4、要成分都是高級脂肪酸甘油酯12在右圖所示的原電池中，下列說法不正確的是 A該裝置能將電能轉化為化學能 B電子由鋅片通過導線流向銅片C負極反應為 Zn 2e Zn2+ DCu為正極材料，正極發(fā)生還原反應13下列關于Na元素的敘述中，不正確的是 ANa原子最外層有1個電子 BNa單質能跟水反應放出氫氣CNa原子比Mg原子更易失去電子 DNa與氧氣在加熱條件下生成氧化鈉14下列排列順序正確的是A原子半徑：ONC B熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SC堿性：KOHNaOHMg(OH)2 D酸性：H3PO4H2SO4HClO415用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，下列做法能加快化學反應速率的是 A降低溫度 B增大鐵
5、片的質量C用鐵粉代替鐵片D用98%的濃硫酸替代稀硫酸16下列關于金屬冶煉的說法中，不正確的是 A. 用熱分解法從鐵礦石中冶煉金屬鐵B. 用電解熔融氯化鎂的方法獲取金屬鎂C. 金屬冶煉的過程是將金屬從其化合物中還原出來D. 廢舊金屬的回收再利用有利于減輕污染、減少能耗17. 下列說法不正確的是A鑒別乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸餾水 B鑒別羊毛織物和棉織物可以用灼燒并聞氣味的方法C除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸餾D鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣的方法是：點燃并先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯18. 下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.021023的是 A11.2 L Cl2中含有的氯原子
6、數(shù)B常溫常壓下，1.6 g CH4 中含有的質子數(shù)C標準狀況下，22.4 L H2O中含有的氧原子數(shù)D1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的鈉離子數(shù)19下列實驗操作和現(xiàn)象與結論關系不正確的是 操作和現(xiàn)象結論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強B將Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應C向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性KMnO4溶液中通入SO
7、2氣體，KMnO4溶液紫色褪去。SO2具有漂白性20 .下列實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是ABCD實驗現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象量筒內壁產(chǎn)生油狀液滴反應過程中鈉未熔化成小球解釋石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴反應生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯甲烷和氯氣反應，生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反應吸熱二、填空題（共4道小題，共44分）21（14分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr請回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素名稱為_，它位于元素周期表中的位置是
8、_。（2）硅元素的原子結構示意圖是，其最高價氧化物是（填“酸性”或“堿性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性_（填“” 或“” 或“”）PH3的還原性。（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。22（10分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為 ，其中氧化劑是 。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如
9、下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。該反應是_反應 （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。 A容器中N2 、H2 、NH3共存 BN2、 NH3濃度相等 C N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2 D容器中的壓強不隨時間變化（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_。用氯氣和燒堿可進一步反應，制得消毒液，反
10、應的離子方程式為。23. （10分）金屬鋁和鐵在生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應用。（1）性質活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是 。（2）寫出右圖所示鋁熱反應的化學方程式 。（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設計了如下使用注射器的實驗。步驟如下：I. 取150 mL規(guī)格的注射器2個（甲、乙），洗滌干凈后，晾干。II. 分別在甲、乙注射器內放入1.0 g 細的鐵絲和 1.0 g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣。III. 用甲、乙注射器同時吸取30 mL 1.0 mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封。IV. 觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動的速度，以判斷鐵、鋁
11、的活潑性。實驗結果：鐵比鋁的反應速率還要快。這顯然與理論不符。 結果分析：造成實驗結果跟理論不符的主要原因可能是某一實驗條件控制有誤。請你簡要指出：_。 對甲裝置的記錄顯示，從實驗開始到2 min末，共收集到H2 67.2 mL（已進行干燥處理并折算為標準狀況）， 反應前后溶液體積變化忽略不計，該時間段內平均反應速率c(HCl)= 。 對甲和乙實驗的記錄均顯示，開始反應后，產(chǎn)生H2的速率呈現(xiàn)先增大、后減緩的趨勢，下圖定性表達了該過程。則t1 t2 反應速率增大的主要影響因素是 ，t2 t3反應速率逐漸減小的主要影響因素是 。 24乙烯是重要的有機化工原料，利用乙烯進行下列轉化CH3-CH3CH
12、2=CH2 氧化CH3COOHBCH3CH2OHAHClO2/Cu，加聚反應CD（1）乙醇分子中官能團的名稱為 ，D的結構簡式為。（2）實驗室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用 （填序號）。A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液C. 氫氣 D. 酸性高錳酸鉀溶液（3）的另一反應物及反應條件是；通過途徑、均可得到A，其中屬于加成反應的是（填“”或“”）。（4）寫出、的化學反應方程式：、。三、實驗題（共1道小題，共10分） 25.（1）證明海帶中含有碘元素的實驗方案如下，請你按要求補充完整：步驟實驗過程實驗用品I將干海帶灼燒灰化II將海帶灰溶解、過濾和 （玻璃儀器名稱） III氧化濾液中的I-，反應的離子
13、方程式為 IV取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ，說明海帶中含有碘元素。 （2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得濾液，驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中VI 向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色VII 向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色VIII 請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是： ，溶液變?yōu)辄S色，再加入 ，溶液變?yōu)樗{色。 步驟VII的目的是 。 氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元
14、素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。四、計算題（共1道小題，共6分）26電子工業(yè)常用氯化鐵濃溶液蝕刻銅質線路板，回收銅并再生刻蝕液。刻蝕后的殘液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+等。其流程如下圖所示。通入氯氣加入過量鐵粉，過濾新的刻蝕液濾液刻蝕后殘液（1）加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為： ； 。（2）最初所用FeCl3刻蝕液濃度為 3 mol/L，使用1 L這樣的刻蝕液腐蝕掉32 g銅后，刻蝕后殘液c(Fe3+)為 mol/L；經(jīng)過再生后，新的刻蝕液濃度為_ mol/L（反應過程中溶液體積變化忽略不計）。海淀區(qū)高一年級第二學期期末練習 化學參考答案 xx.7閱卷提示： 1答案合理均可
15、酌情給分。2化學（離子）方程式，不寫條件或不配平扣1分，但不重復扣分；不寫“”或“”不扣分。3未標分數(shù)的空，每空1分，不出現(xiàn)0.5分, 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）題號12345678910答案DDBDCBCBBC題號11121314151617181920答案BADCCACBDC二、填空題（共4道小題，共44分）21（14分）（1） 氟 第二周期 VIIA族（2） （2分） 酸性 （3） B和C 位于同一周期，原子序數(shù)BC，得電子能力BC ，故非金屬性BC ，最高氧化物對應的水化物酸性H3BO3 H2CO3 （合理即可）（2分） （4） ( 2分) 共價 （
16、5）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（2分）22（10分）（1） C(s)H2O(g) CO (g)+ H2(g)（2分）（未標注物質狀態(tài)不扣分） H2O（2） 放熱 小于 D（2分）（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2 + C12 Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O （2分） 23（10分）（1）鋁常溫下與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜（2）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe（2分） （3） 鐵絲與鋁片的表面積不相同（2分） 0.10 mol.L-1.min-1 （2分） 反應放熱使體系溫度升高 鹽酸濃度降低（2分） 24（1
17、0分）（1）羥基 （2分）（2）C D（3）氯氣 、光照 Cu（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）濃硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分） 三、實驗題（共1道小題，共10分）25.（10分）（1） 玻璃棒 2I+H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O （2分） 下層溶液變?yōu)樽霞t色 （3） Cl2 + 2Br= Br2+2Cl 將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中 淀粉溶液（4） 確認VI所得黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 （2分）（5） 電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大四、計算題（共1道小題，共6分）26（6分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+ Cu2+ +Fe = Fe2+ + Cu （2）2 （2分） 4.5 （2分）
2022年高一下學期期末考試化學試題 Word版含答案
