2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含答案

2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含答案 化 學(xué) xx.07學(xué)校 班級(jí) 姓名 成績(jī) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共40分）1. 霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是A臭氧 B一氧化碳 C氮氧化物 D碳?xì)浠衔?. 氧元素在地殼中的含量最多。下列關(guān)于的說(shuō)法中，正確的是 A質(zhì)子數(shù)為18 B中子數(shù)為18 C電子數(shù)為18 D質(zhì)量數(shù)為183下列元素中，原子半徑最大的是ANa BK CS DCl4. 下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A H2OBHCl CCH4DNaOH 5. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鎂原子的是 +927ABCD288+16 +1028282+126下列說(shuō)法中，不正確的是 A和互為同位素 B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C 和 屬于同一種物質(zhì)DCH4和C2H6互為同系物7下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 序號(hào)俗稱主要成分主要作用或用途A漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2可做漂白劑或環(huán)境消毒劑B硅膠H2SiO3可做實(shí)驗(yàn)室或袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑C石英SiO2可做飾品、光纖材料以及半導(dǎo)體材料等D純堿Na2CO3可用于造紙、制玻璃等8下列說(shuō)法中，不正確的是A與煤相比，天然氣是較清潔的化石燃料B. 煤的干餾和石油的分餾都是物理變化C 煤燃燒產(chǎn)生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)CH3CHCH2CH3CH2CH2CH3CH3 CCH2CH3CH3CH CHCH3D苯可從煤焦油中提取，它是廣泛應(yīng)用的化工原料，有特殊氣味，有毒9下列物質(zhì)中，與 互為同分異構(gòu)體的是 A CH3CH2CH2CH3 BC D10下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 A乙烯在空氣中燃燒 B乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)C苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D苯在一定條件下跟H2反應(yīng)生成環(huán)己烷 11下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是 A淀粉和纖維素都是高分子化合物B葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) C糖類、油脂、蛋白質(zhì)均含有C、H、O元素D植物油和動(dòng)物脂肪的主要成分都是高級(jí)脂肪酸甘油酯12在右圖所示的原電池中，下列說(shuō)法不正確的是 A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C負(fù)極反應(yīng)為 Zn 2e Zn2+ DCu為正極材料，正極發(fā)生還原反應(yīng)13下列關(guān)于Na元素的敘述中，不正確的是 ANa原子最外層有1個(gè)電子 BNa單質(zhì)能跟水反應(yīng)放出氫氣CNa原子比Mg原子更易失去電子 DNa與氧氣在加熱條件下生成氧化鈉14下列排列順序正確的是A原子半徑：ONC B熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SC堿性：KOHNaOHMg(OH)2 D酸性：H3PO4H2SO4HClO415用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A降低溫度 B增大鐵片的質(zhì)量C用鐵粉代替鐵片D用98%的濃硫酸替代稀硫酸16下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是 A. 用熱分解法從鐵礦石中冶煉金屬鐵B. 用電解熔融氯化鎂的方法獲取金屬鎂C. 金屬冶煉的過(guò)程是將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)D. 廢舊金屬的回收再利用有利于減輕污染、減少能耗17. 下列說(shuō)法不正確的是A鑒別乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸餾水 B鑒別羊毛織物和棉織物可以用灼燒并聞氣味的方法C除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸餾D鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣的方法是：點(diǎn)燃并先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯18. 下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是 A11.2 L Cl2中含有的氯原子數(shù)B常溫常壓下，1.6 g CH4 中含有的質(zhì)子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的氧原子數(shù)D1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的鈉離子數(shù)19下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是 操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合，用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去。SO2具有漂白性20 .下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋均正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴反應(yīng)過(guò)程中鈉未熔化成小球解釋石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴反應(yīng)生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯甲烷和氯氣反應(yīng)，生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反應(yīng)吸熱二、填空題（共4道小題，共44分）21（14分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為_，它位于元素周期表中的位置是_。（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其最高價(jià)氧化物是（填“酸性”或“堿性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性_（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說(shuō)明你判斷的理由：_。（4）NH3的電子式為，它屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。NH3的還原性_（填“>” 或“<”）PH3的還原性。（5）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22（10分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，其中氧化劑是 。（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是_反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。 A容器中N2 、H2 、NH3共存 BN2、 NH3濃度相等 C N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。用氯氣和燒堿可進(jìn)一步反應(yīng)，制得消毒液，反應(yīng)的離子方程式為。23. （10分）金屬鋁和鐵在生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。（1）性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是 。（2）寫出右圖所示鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下使用注射器的實(shí)驗(yàn)。步驟如下：I. 取150 mL規(guī)格的注射器2個(gè)（甲、乙），洗滌干凈后，晾干。II. 分別在甲、乙注射器內(nèi)放入1.0 g 細(xì)的鐵絲和 1.0 g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣。III. 用甲、乙注射器同時(shí)吸取30 mL 1.0 mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封。IV. 觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動(dòng)的速度，以判斷鐵、鋁的活潑性。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鐵比鋁的反應(yīng)速率還要快。這顯然與理論不符。 結(jié)果分析：造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果跟理論不符的主要原因可能是某一實(shí)驗(yàn)條件控制有誤。請(qǐng)你簡(jiǎn)要指出：_。 對(duì)甲裝置的記錄顯示，從實(shí)驗(yàn)開始到2 min末，共收集到H2 67.2 mL（已進(jìn)行干燥處理并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率c(HCl)= 。 對(duì)甲和乙實(shí)驗(yàn)的記錄均顯示，開始反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的速率呈現(xiàn)先增大、后減緩的趨勢(shì)，下圖定性表達(dá)了該過(guò)程。則t1 t2 反應(yīng)速率增大的主要影響因素是 ，t2 t3反應(yīng)速率逐漸減小的主要影響因素是 。 24乙烯是重要的有機(jī)化工原料，利用乙烯進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化CH3-CH3CH2=CH2 氧化CH3COOHBCH3CH2OHAHClO2/Cu，加聚反應(yīng)CD（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）實(shí)驗(yàn)室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用 （填序號(hào)）。A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液C. 氫氣 D. 酸性高錳酸鉀溶液（3）的另一反應(yīng)物及反應(yīng)條件是；通過(guò)途徑、均可得到A，其中屬于加成反應(yīng)的是（填“”或“”）。（4）寫出、的化學(xué)反應(yīng)方程式：、。三、實(shí)驗(yàn)題（共1道小題，共10分） 25.（1）證明海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你按要求補(bǔ)充完整：步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)用品I將干海帶灼燒灰化II將海帶灰溶解、過(guò)濾和 （玻璃儀器名稱） III氧化濾液中的I-，反應(yīng)的離子方程式為 IV取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ，說(shuō)明海帶中含有碘元素。 （2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得濾液，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中VI 向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色VII 向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色VIII 請(qǐng)寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式 ；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是： ，溶液變?yōu)辄S色，再加入 ，溶液變?yōu)樗{(lán)色。 步驟VII的目的是 。 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。四、計(jì)算題（共1道小題，共6分）26電子工業(yè)常用氯化鐵濃溶液蝕刻銅質(zhì)線路板，回收銅并再生刻蝕液?？涛g后的殘液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+等。其流程如下圖所示。通入氯氣加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾新的刻蝕液濾液刻蝕后殘液（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ； 。（2）最初所用FeCl3刻蝕液濃度為 3 mol/L，使用1 L這樣的刻蝕液腐蝕掉32 g銅后，刻蝕后殘液c(Fe3+)為 mol/L；經(jīng)過(guò)再生后，新的刻蝕液濃度為_ mol/L（反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。海淀區(qū)高一年級(jí)第二學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)參考答案 xx.7閱卷提示： 1答案合理均可酌情給分。2化學(xué)（離子）方程式，不寫條件或不配平扣1分，但不重復(fù)扣分；不寫“”或“”不扣分。3未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分，不出現(xiàn)0.5分, 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案DDBDCBCBBC題號(hào)11121314151617181920答案BADCCACBDC二、填空題（共4道小題，共44分）21（14分）（1） 氟 第二周期 VIIA族（2） （2分） 酸性 （3） < B和C 位于同一周期，原子序數(shù)B<C，原子半徑B>C，得電子能力B<C ，故非金屬性B<C ，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性H3BO3< H2CO3 （合理即可）（2分） （4） ( 2分) 共價(jià) < （5）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（2分）22（10分）（1） C(s)H2O(g) CO (g)+ H2(g)（2分）（未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)不扣分） H2O（2） 放熱 小于 D（2分）（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + C12 Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O （2分） 23（10分）（1）鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜（2）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe（2分） （3） 鐵絲與鋁片的表面積不相同（2分） 0.10 mol.L-1.min-1 （2分） 反應(yīng)放熱使體系溫度升高 鹽酸濃度降低（2分） 24（10分）（1）羥基 （2分）（2）C D（3）氯氣 、光照 Cu（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）濃硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分） 三、實(shí)驗(yàn)題（共1道小題，共10分）25.（10分）（1） 玻璃棒 2I+H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O （2分） 下層溶液變?yōu)樽霞t色 （3） Cl2 + 2Br= Br2+2Cl 將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中 淀粉溶液（4） 確認(rèn)VI所得黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 （2分）（5） 電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大四、計(jì)算題（共1道小題，共6分）26（6分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+ Cu2+ +Fe = Fe2+ + Cu （2）2 （2分） 4.5 （2分）