2022高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應、氧化還原反應講義（含解析）

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1、2022高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應、氧化還原反應講義（含解析）考綱要求1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2.掌握常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。4.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。5.了解常見的氧化還原反應。6.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。學科素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認識物質的性質和變化。2.變化觀念與平衡思想：知道化學變化需要一定的條件，并遵循質量、元素、電子守恒；能多角度、動態(tài)地分析離子反應、氧化還原反應，運用其原理解決實際問題。3.證據(jù)推理與模型認知：知道可

2、以通過分析、推理等方法認識離子反應、氧化還原反應的本質特征，能運用反應原理解釋化學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質和規(guī)律。4.科學探究與創(chuàng)新意識：利用特征離子反應和氧化還原反應對物質進行定性研究或判斷，能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題。網絡構建1電解質和離子反應2氧化還原反應核心強化1注意離子共存判斷中的“一色”與“二性”(1)常見有色離子：Cu2藍色，F(xiàn)e3棕黃色，F(xiàn)e2淺綠色，MnO紫紅色，Cr2O橙色，CrO黃色。(2)酸、堿性環(huán)境下的不共存情況強酸性溶液：OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；若存在NO，還原性較強的離子(如SO、I、Fe2、S2)不能大量存在。強堿性

3、溶液：H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。強酸性或強堿性溶液：酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS等)不能大量存在。2牢記離子反應發(fā)生的三條件(1)復分解反應型：生成難溶、難電離或揮發(fā)性的物質，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促進的水解反應，如Fe3與HCO。(2)氧化還原反應型，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)絡合反應型，如Fe33SCN=Fe(SCN)3。3牢記高考?？嫉乃姆N氧化劑和四種還原劑氧化劑：MnO(H)、NO(H)、ClO、Fe3。還原劑：SO(或HSO)、I、Fe2、S2。(上下兩組離子中除Fe3和Fe2能共存外，其他都不能共存)4掌

4、握高考?？嫉摹皟纱蟆币?guī)律(1)強弱規(guī)律氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。(2)守恒規(guī)律n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。考點一離子共存與離子推斷類型一離子大量共存的判斷解析A項，KI溶液中的I具有強還原性，ClO具有強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；B項，指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應，能大量共存，正確；C項，HCl溶液中的H與CH3COO形成弱電解質CH3COOH而不能大量共存，錯誤；D項，NaOH溶液中的OH能與Mg2反應生成Mg(OH)2沉淀，且OH能與HCO反應生成H2O和CO而不能大量

5、共存，錯誤。答案B離子共存題目的3步解題流程分點突破角度一：無限定條件的離子共存問題1能在水溶液中大量共存的離子組是 ()AH、Fe3、ClO、Cl BH、NH、Fe2、NOCAg、K、Cl、SO DK、AlO、Cl、OH解析A項，H與ClO發(fā)生反應生成弱酸，在溶液中不能大量共存，錯誤；B項，H、Fe2、NO之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；C項，Ag與Cl、SO之間反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，錯誤；D項，K、AlO、Cl、OH之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，正確。答案D2下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ()AK、OH、Na、NO BAl3、AlO、HCO、N

6、aCNa、Fe3、SO、I DFe3、SCN、Na、CO解析A項，該組離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，正確；B項，Al3分別與AlO、HCO相互促進水解，且AlO促進HCO的電離，不能大量共存，錯誤；C項，F(xiàn)e3、I發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D項，F(xiàn)e3、SCN結合生成絡離子，F(xiàn)e3、CO相互促進水解，不能大量共存，錯誤。答案A角度二：題干中有限定條件的離子共存問題3在含下列離子組的溶液中加入足量的Na2O2后，離子濃度減小的離子種數(shù)(見括號)正確的是()ANH、Ba2、Cl、NO(2種)BK、AlO、Cl、SO(1種)CCa2、Mg2、NO、HCO(3種)DNa、Cl、CO、Fe

7、2(2種)解析向溶液中加入Na2O2后，溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項，NH與OH反應，NH濃度減小，只有1種離子濃度減小；B項能大量共存，離子濃度都不減??；C項，Mg2、HCO與OH反應，生成的CO與Ca2生成沉淀，共有3種離子濃度減?。籇項，F(xiàn)e2與CO因發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，且Fe2會被氧化為Fe3，最后生成Fe(OH)3沉淀，只有1種離子濃度減小。答案C4下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H)1101 molL1時有氣體產生；而當溶液中c(H)11013 molL1時又能生成沉淀。則該組離子可能是()ANa、Ba2、NO、COBBa2、K、Cl、N

8、OCMg2、NH、SO、ClDFe2、Na、SO、NO解析A項，Ba2與CO生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B項，四種離子能夠大量共存，但在酸性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀，不符合條件；C項，在酸性條件下不能生成氣體，不符合條件；D項，所給離子在溶液中能夠大量共存，且在酸性條件下生成NO，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。答案D角度三：選項中有限定條件的離子共存問題5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB通入過量SO2氣體后的溶液：H、Ca2、Fe3、NOC通入足量CO2的溶液：H、NH、Al3

9、、SOD與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO解析A項，1.0 molL1的KNO3溶液中，NO、H和Fe2會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B項，通入過量SO2氣體后的溶液中，SO2能被離子組合(NO、H)和Fe3氧化，不能大量共存，錯誤；C項，通入足量CO2的溶液中，各離子之間不發(fā)生任何反應而能大量共存，正確；D項，與鋁反應產生大量H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性溶液中，H和CO反應不能大量共存，酸性溶液中存在NO也不能產生H2，錯誤。答案C6常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()AKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOB加入鋁粉

10、生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液：Fe2、Al3、Cl、COD能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NO解析A項，Kw/c(H)0.1 molL1的溶液顯堿性，在堿性溶液中各離子間不發(fā)生反應，能大量共存，正確；B項，加入鋁粉生成H2的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中HCO都不能大量存在，錯誤；C項，CO與Fe3、Fe2、Al3均發(fā)生反應，而不能大量共存，錯誤；D項，能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中I與NO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。答案A審離子共存題目中的5大易忽視點(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、

11、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H的存在，堿性溶液應考慮OH的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 類型二離子反應的應用離子推斷解析溶液中加入Ba(NO3)2，有白

12、色沉淀生成，且沉淀溶解于鹽酸中，說明有CO，無SO；與Ba(NO3)2反應后的溶液中加入AgNO3(HNO3)后生成白色沉淀，證明有Cl；焰色反應呈黃色，一定有Na；K不能確定是否存在。答案B堅持“四項基本原則”，突破離子推斷分點突破角度：離子推斷7某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色。下列有關原溶液的說法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經過焰色反應解析滴加KSCN溶液后顯紅色，說明原溶液中一定含有Fe3，F(xiàn)e3與CO能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，F(xiàn)e3與I能

13、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要經過焰色反應才能確定其是否存在，A、B、D項正確，C項錯誤。答案C8pH0的某溶液中還可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷正確的是()A試液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B試液中一定沒有Ba2、CO、NOC步驟中反應的離子方程式為2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應解析由試液呈強酸性知其中不含CO；由知試液中有Fe2、SO，而無NO、Ba2；由知試液中有NH；

14、由于溶液B中含有Ba2、OH，故通入少量CO2時生成的沉淀C含有BaCO3，故無法確定試液中是否有Al3；上述實驗操作也無法確定試液中是否有Cl，故A、C錯誤；氣體A是NO，氣體B是NH3，二者在一定條件下反應可得到N2與水，D錯誤。答案B9某無色溶液中只可能溶有NH、K、Al3、Mg2、HCO、Cl、I、MnO、SO等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：取10 mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后，過濾得到0.03 mol白色沉淀甲。取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產生。另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加入

15、NaOH的物質的量為0.03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標準狀況下為0.224 L(假設丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。則下列說法正確的是()A僅由實驗可推出肯定含有SO，不含ClB該無色溶液肯定含有NH、K、Al3、SOC該無色溶液肯定不含K、Mg2、HCO、Cl、MnO、ID不能確定該無色溶液是否含有K解析原溶液呈無色，說明無MnO；由知生成0.03 mol BaSO4，說明10 mL原溶液中含有0.03 mol SO；由知原溶液中沒有Cl、I；由知，10 mL原溶液中含有0.01 mol Al3，原溶液不含HCO、Mg2

16、，由生成0.224 L(標準狀況)NH3，推斷出10 mL原溶液中含有0.01 mol NH，結合電荷守恒可知10 mL原溶液中含有0.02 mol K。故原溶液中一定含有Al3、NH、K、SO。綜上所述，只有B項正確。答案B考點二離子方程式的書寫與正誤判斷類型一離子方程式的正誤判斷解析A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯誤；C項，OH、H和H2O前面的化學計量數(shù)應為2，錯誤；D項，碳酸氫銨電離出的NH也可與OH反應，發(fā)生反應的離子方程式為NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O，錯誤。答案B離子方程式正誤判斷的基本方法分點突破角度一：定性型離子

17、方程式的正誤判斷1下列指定反應的離子方程式正確的是()ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO2NOBNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性條件下，用H2O2將I轉化為I2：H2O22I2H=I22H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O解析A項，應為3NO2H2O=2H2NONO，錯誤；B項，應為ClOH2O?HClOOH，錯誤；D項，應為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，錯誤。答案C2能正確表示下列反應的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B向FeCl3溶液中加Mg(OH)2：3Mg(OH)22

18、Fe3=2Fe(OH)33Mg2CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2H=H2OCO2D鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2Na解析A項，濃鹽酸與鐵屑反應生成FeCl2和H2，錯誤；C項，應為HCOH=H2OCO2，錯誤；D項，鈉與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2和H2，不能置換出銅，錯誤。答案B角度二：定量型離子方程式的正誤判斷3下列相關反應的離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應：2Fe2Cl2=2Fe32ClCNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2

19、溶液使SO完全沉淀：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析氫氧化鐵溶于氫碘酸的化學方程式為2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O，HI為強酸，F(xiàn)eI2為可溶性鹽，故離子方程式為2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，A錯誤；向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2，由于還原性Fe2Br，故0.1 mol Cl2先與Fe2反應，消耗Fe2 0.2 mol，F(xiàn)e2有剩余，Br不反應，故離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B正確；NH4A

20、l(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀，則NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2的物質的量之比為12，化學方程式為NH4Al(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故離子方程式為NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，C錯誤；NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液時，設量少的NaHCO3為1 mol，則1 mol NaHCO3消耗1 mol OH和1 mol Ba2，故離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O，D錯誤。答案B4下列離子方程式書寫不正確的是()AAlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH)

21、n(Al3)72時，2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OBCuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)n(NaHS)12時Cu22HS=CuSH2SCCl2與FeBr2反應，當n(Cl2)n(FeBr2)11時，F(xiàn)e22BrCl2=Fe3Br22ClDFe與稀硝酸反應，當n(Fe)n(HNO3)12時，3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O解析A項，AlCl3溶液與NaOH溶液反應，當n(OH)n(Al3)72時，Al3轉化為Al(OH)3和NaAlO2，反應的離子方程式為2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O，正確；B項，CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuC

22、l2)n(NaHS)12時，反應的離子方程式為Cu22HS=CuSH2S，正確；C項，Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)n(FeBr2)11時，Br部分被氧化，F(xiàn)e2全部被氧化，離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，錯誤；D項，F(xiàn)e與稀硝酸反應，當n(Fe)n(HNO3)12時，鐵過量，離子方程式為3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O，正確。答案C與“量”有關的離子方程式的書寫與正誤判斷“3類型”(1)連續(xù)反應型分步分析法向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液。按照反應順序分別寫出兩步反應：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得

23、：Al34OH=AlO2H2O。(2)先后反應型假設定序法向FeBr2溶液中通入Cl2。在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2先與Br反應，生成的Br2還要氧化Fe2生成Fe3，這樣即可確定Cl2先與Fe2后與Br反應，然后再根據(jù)量的關系書寫。(3)離子配比型少定多變法少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應?！吧俣ā奔炊℉CO的物質的量為1 mol; “多變”1 mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結合生成CaCO3沉淀，離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。角度三：事實解釋型離子方程

24、式的正誤判斷5下列解釋事實的反應方程式正確的是()A亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO2H2O?H2SO32OHBSO2的水溶液顯酸性：SO2H2O?H2SO3?2HSOC燃煤時加入石灰石減少SO2的排放：2CaCO32SO2O22CaSO42CO2D濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2OH=HSO解析A項，多元弱酸的陰離子分步水解，離子方程式為SOH2O?HSOOH、HSOH2O?H2SO3OH，錯誤；B項，亞硫酸是多元弱酸，分步電離，方程式為SO2H2O?H2SO3?HHSO，錯誤；C項正確；D項，少量的SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和水，離子方程式為SO22OH=H2OSO，錯誤。答

25、案C6Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是()ANa2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3和O2，離子方程式為4FeO10H2O=4Fe320OH3O2B工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，離子方程式為2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2OCNa2FeO4消毒殺菌時得到的Fe3可以凈水，F(xiàn)e3凈水原理是Fe33H2O?Fe(OH)3(膠體)3HD工業(yè)上可用鐵作陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應式為Fe6e8OH=FeO4H2O解析酸性溶液中不能生成OH，則離子方程式為4Fe

26、O20H=4Fe310H2O3O2，A錯誤；FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應，Cl元素得到電子生成NaCl，由得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應的離子方程式為2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，B項正確；Na2FeO4的還原產物為Fe3，F(xiàn)e3水解得到膠體，離子反應為Fe33H2O?Fe(OH)3(膠體)3H，C正確；鐵作陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽極的電極反應式為Fe6e8OH=FeO4H2O，D正確。答案A類型二離子方程式的書寫解析(1)裝置中主要發(fā)生銨鹽與氫氧化鈉溶液在加熱的條件下生成氨氣的反應，NHOHNH3H2O。(2

27、)“堿溶”時Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：Al2O32OH=2AlOH2O。(3)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，可作為堿使用的原因是水解溶液顯堿性，COH2O?HCOOH。(4)氯氣有強氧化性，能使FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。H2O2是強氧化劑，能將Fe2氧化成Fe3，則有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案(1)NHOHNH3H2O(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)純堿或蘇打COH2O?HCOOH(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2H2O22H=2Fe32H2O信息型離子方程式的書寫程序(1)根據(jù)題干信息和反應原理

28、，確定反應物和生成物，并寫出相應的離子符號或化學式。(2)配平：復分解型，據(jù)電荷守恒配平；氧化還原型，據(jù)化合價升降相等配平。(3)檢查：電荷、電子得失和原子是否守恒；物質的書寫形式是否符合溶液的性質(酸性、堿性等)、條件和事實。 分點突破角度一：依據(jù)“信息”寫出反應的離子方程式7(1)KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。(2)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。(3)在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式

29、： _。(4)酸性條件下，NaNO2可以氧化亞鐵離子，該反應的離子方程式為_。(5)已知：Cu不穩(wěn)定，在酸性溶液中會轉化為Cu和Cu2。寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：_。解析(4)酸性條件下，亞硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO，離子方程式為2HFe2NO=Fe3NOH2O。(5)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H失電子，溶液中H得電子，產生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu=Cu2Cu，故離子方程式為2CuH2H=Cu2Cu2H2。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(3)Ca22HCO=CaCO

30、3CO2H2O(4)2HFe2NO=Fe3NOH2O(5)2CuH2H=Cu2Cu2H2角度二：書寫與“量”有關的離子方程式8書寫下列與“量”有關的離子方程式。(1)向FeI2溶液中通入足量Cl2：_。(2)向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：_。(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：_。(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液的反應：_。(5)含1 mol FeBr2的溶液與1 mol Cl2反應：_。(6)NH4HCO3溶液與等物質的量NaOH反應：_。(7)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO恰好沉淀完全：_。(8)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中

31、逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示，依據(jù)反應的“先后順序”寫出下列各段反應的離子方程式：“OA段”： _?！癆B”段：_?！癇C”段：_。“CD”段：_。答案(1)2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(2)ClOH2OCO2=HClOHCO(3)2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO(4)Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO(5)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(6)HCOOH=COH2O(7)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(8)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=

32、AlO2H2O考點三氧化還原反應的概念辨析及規(guī)律應用類型一氧化還原反應的概念辨析及規(guī)律應用根據(jù)要求回答下列問題：(1)(2016全國卷)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。(2)(2015全國卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產物為_。(3)(2015全國卷)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_。思維導圖解析(1)根據(jù)圖示，“尾氣吸收”時ClO2轉化為ClO，ClO2作氧化劑，

33、則H2O2作還原劑，H2O2轉化為O2，由ClO2ClO、H2O2O2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質的量之比為21，氧化產物為O2。(2)濃縮液中的碘元素為1價，在酸性環(huán)境中，MnO2將1價的I氧化為I2，MnO2中4價的Mn被還原，還原產物應為MnSO4(或Mn2)。(3)由題給的反應物中有KClO3、生成物中有ClO2，可知氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3。1 mol KClO3生成1 mol ClO2時得到1 mol電子，1 mol Na2SO3生成1 mol Na2SO4時失去2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為21。答案(1)

34、21O2(2)MnSO4(或Mn2)(3)21解答氧化還原反應規(guī)律應用題的“3步驟”第一步：分析化合價的變化，準確判斷相關概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸裕€原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應的合理性氧化還原反應遵循強弱律、優(yōu)先律、轉化律等，同時應掌握化合價與氧化性的關系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉”。第三步：利用電子守恒進行定量判斷有關氧化還原反應的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的

35、氧化劑、還原劑和最終的還原產物、氧化產物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關系，列等式求解。 分點突破角度一：氧化還原反應的概念辨析1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2017全國卷)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，則還原性：FeFe2()(2)(2016江蘇卷)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。所以Fe3的氧化性比I2的強()答案(1)(2)2(2016上海卷)下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨

36、堿法制堿 D海水提溴解析A項，海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B項，氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C項，氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D項，海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。故選項C正確。答案C3O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是()A氧氣是氧化產物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑

37、的物質的量之比為14解析A項，O元素的化合價由反應前的1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，錯誤；B項，在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量之比是14，正確。答案D氧化還原反應的相關概念及其關系角度二：氧化還原反應規(guī)律的應用4(2018湖北宜昌一中期中)常溫下，在溶液中可發(fā)生如下三個反應：16H10Z2XO=2

38、X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說法錯誤的是()AZ元素在反應中均被還原B反應Z22A2=2A32Z可以進行C氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2解析A項，Z元素在中化合價升高，被氧化，在中化合價降低，被還原，錯誤；B、C項，據(jù)反應，氧化性XOZ2，據(jù)反應，氧化性B2A3，據(jù)反應，氧化性Z2B2，因此氧化性由強到弱的順序是XOZ2B2A3，反應Z22A2=2A32Z可以進行，正確；D項，還原性A2BZX2，正確。答案A5(2018福建長泰一中期中)向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀

39、況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是()解析離子還原性SOIFe2Br，故首先發(fā)生反應SOCl2H2O=SO2Cl2H，再發(fā)生反應2ICl2=I22Cl，然后發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，最后發(fā)生反應2BrCl2=Br22Cl。A項，0.1 mol SO完全反應需要消耗0.1 mol氯氣，標準狀況下氯氣的體積為2.24 L；B項，0.1 mol SO完全反應后，才發(fā)生2ICl2=I22Cl，故I開始反應時消耗氯氣的體積為2.24 L,0.1 mol I完全反應消耗0.05 mol氯氣，故0.1 mol I完全反應時消耗氯氣的體積為3.36 L；C項

40、，F(xiàn)e2開始反應時氯氣的體積為3.36 L，由2Fe2Cl2=2Fe32Cl可知，0.1 mol Fe2完全反應消耗0.05 mol氯氣，故Fe2完全反應時消耗的氯氣體積為4.48 L；D項，Br開始反應時氯氣的體積為4.48 L，由2BrCl2=Br22Cl可知，Br完全反應時消耗氯氣的體積為5.6 L。答案C6(2018浙江紹興質檢)已知：還原性：HSOI，氧化性：IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A0a間發(fā)生反應：3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質的量為1

41、.8 molCbc間反應：I2僅是氧化產物D當溶液中I與I2的物質的量之比為53時，加入的KIO3為1.1 mol解析0a間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，b點時加入碘酸鉀的物質的量是1 mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3 mol，根據(jù)轉移電子守恒知，亞硫酸氫根離子被氧化生成硫酸根離子，其離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，A正確；ab間反應物IO的物質的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質的量為1.8 mol，B正確；根據(jù)圖象知，bc段時，發(fā)生反應的離子方程式為IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產物又是氧化產物，C錯誤；根據(jù)反應

42、IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3消耗KIO3的物質的量為1 mol，生成碘離子的物質的量為1 mol，設生成的碘單質的物質的量為x mol，則根據(jù)反應IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物質的量為x mol，消耗碘離子的物質的量x moL，剩余的碘離子的物質的量 mol，當溶液中n(I)n(I2)53時，即x53，x0.3 mol，根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質的量1 mol0.3 mol1.1 mol，D正確。答案C氧化還原反應的“五規(guī)律”(1)守恒律：化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相

43、關計算。(2)強弱律：氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。在適宜的條件下，用氧化性(還原性)較強的物質可制備氧化性(還原性)較弱的物質；用于比較物質的氧化性或還原性的強弱。(3)優(yōu)先律：多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原。多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。(4)價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素處于最低價，只有還原性(如S2、I)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2、S、Cl2等)。(5)轉化律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)低價態(tài)中間價態(tài)；價態(tài)相鄰能共存、價態(tài)相間能歸中，歸中價

44、態(tài)不交叉、價升價降只靠攏。 類型二氧化還原反應中的相關計算(2017全國卷)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為_。解題流程解析根據(jù)反應中轉移電子數(shù)相等可找出關系式2MnO5H2C2O4，結合消耗KMnO

45、4溶液的濃度和體積可求出n(H2C2O4)4.5103 mol，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為100%45.0%。答案45.0%利用電子守恒關系解題的思維流程 分點突破角度：氧化還原反應中的相關計算7已知M2O可與R2作用，R2被氧化為R單質，M2O的還原產物中，M為3價；又知c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可與c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為()A4B5C6D7解析M2O可與R2反應，其中M的化合價為(n1)價；反應中M2O作氧化劑，R2作還原劑，M3為還原產物，R單質為氧化產物。則反應過程表示為一個M原子獲得(n1)3n4個電子，則1 mo

46、l M2O在反應中獲得2(n4)mol電子，1個R2離子在反應中失去2個電子。依據(jù)得失電子守恒可列出0.3 molL10.1 L2(n4)0.6 molL10.15 L2，解得n7。答案D8(2018寧夏銀川一中高三第五次考試)高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：請回答下列問題：理論上(不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4。解析根據(jù)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O、3MnO2CO2=2MnOMnO22CO，可得關系式：3MnO23MnO2MnO，故理論上1 mol MnO2可制得 mol

47、 KMnO4。答案(或0.67)考向一給定離子方程式的正誤判斷及按要求規(guī)范書寫離子方程式1(2017海南卷)能正確表達下列反應的離子方程式為()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B錯誤；發(fā)生相互促進的水解反應，

48、正確的離子方程式為2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C錯誤；NO2與OH發(fā)生歧化反應，離子反應方程式為2NO22OH=NONOH2O，故D正確。答案D2(2016江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3

49、與Fe反應的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D錯誤。答案C3寫出下列反應的離子方程式(1)(2018全國卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_。(2)(2017天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，寫出的離子方程式：_。(3)(2016全國卷)“酸浸”時V2O5轉化為VO，反

50、應的離子方程式為_。(4)(2016江蘇卷)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)2OHSO2=SOH2O(3)V2O52H=2VOH2O(4)2SO2COH2O=2HSOCO2考向二根據(jù)條件對離子共存情況作出判斷4(2017江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析含F(xiàn)e3的溶液顯黃色，且

51、Fe3與SCN會形成紅色絡合物，A錯誤；常溫下此溶液pH13，呈堿性，OH與選項中四種離子均能大量共存，B正確；Fe2能被MnO氧化為Fe3，C錯誤；能夠使甲基橙變紅的溶液的pHC6H5OH，B正確；向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，Na2S與CuSO4發(fā)生復分解反應生成黑色沉淀CuS，并未發(fā)生CuS和ZnS之間的轉化，故無法比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，C錯誤；待測液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，生成白色沉淀且不溶解，則該沉淀為BaSO4，由于NO(H)可將SO氧化生成SO，故不能確定原溶液中是否含有SO，D錯誤。答案B7(2016上海卷)(雙

52、選)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析溶液本身無色，說明沒有Fe2。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產物無色，I和SO均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I強，故I是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒有。故選BC。答案BC考向四氧化還原反應的概念、規(guī)律及應用8(2018北京卷)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，A不符合題意；石蕊溶液滴入氯水中先變紅是由于存在反應