2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)講義（含解析）

2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)講義（含解析）考綱要求1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。5.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。6.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。學(xué)科素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化。2.變化觀念與平衡思想：知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循質(zhì)量、元素、電子守恒；能多角度、動(dòng)態(tài)地分析離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，運(yùn)用其原理解決實(shí)際問(wèn)題。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，能運(yùn)用反應(yīng)原理解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。4.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：利用特征離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性研究或判斷，能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1電解質(zhì)和離子反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)核心強(qiáng)化1注意離子共存判斷中的“一色”與“二性”(1)常見(jiàn)有色離子：Cu2藍(lán)色，F(xiàn)e3棕黃色，F(xiàn)e2淺綠色，MnO紫紅色，Cr2O橙色，CrO黃色。(2)酸、堿性環(huán)境下的不共存情況強(qiáng)酸性溶液：OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；若存在NO，還原性較強(qiáng)的離子(如SO、I、Fe2、S2)不能大量存在。強(qiáng)堿性溶液：H及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液：酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS等)不能大量存在。2牢記離子反應(yīng)發(fā)生的三條件(1)復(fù)分解反應(yīng)型：生成難溶、難電離或揮發(fā)性的物質(zhì)，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Fe3與HCO。(2)氧化還原反應(yīng)型，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)絡(luò)合反應(yīng)型，如Fe33SCN=Fe(SCN)3。3牢記高考?？嫉乃姆N氧化劑和四種還原劑氧化劑：MnO(H)、NO(H)、ClO、Fe3。還原劑：SO(或HSO)、I、Fe2、S2。(上下兩組離子中除Fe3和Fe2能共存外，其他都不能共存)4掌握高考?？嫉摹皟纱蟆币?guī)律(1)強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)守恒規(guī)律n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。考點(diǎn)一離子共存與離子推斷類型一離子大量共存的判斷解析A項(xiàng)，KI溶液中的I具有強(qiáng)還原性，ClO具有強(qiáng)氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，HCl溶液中的H與CH3COO形成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶液中的OH能與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，且OH能與HCO反應(yīng)生成H2O和CO而不能大量共存，錯(cuò)誤。答案B離子共存題目的3步解題流程分點(diǎn)突破角度一：無(wú)限定條件的離子共存問(wèn)題1能在水溶液中大量共存的離子組是 ()AH、Fe3、ClO、Cl BH、NH、Fe2、NOCAg、K、Cl、SO DK、AlO、Cl、OH解析A項(xiàng)，H與ClO發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H、Fe2、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag與Cl、SO之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K、AlO、Cl、OH之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確。答案D2下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ()AK、OH、Na、NO BAl3、AlO、HCO、NaCNa、Fe3、SO、I DFe3、SCN、Na、CO解析A項(xiàng)，該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，正確；B項(xiàng)，Al3分別與AlO、HCO相互促進(jìn)水解，且AlO促進(jìn)HCO的電離，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3、CO相互促進(jìn)水解，不能大量共存，錯(cuò)誤。答案A角度二：題干中有限定條件的離子共存問(wèn)題3在含下列離子組的溶液中加入足量的Na2O2后，離子濃度減小的離子種數(shù)(見(jiàn)括號(hào))正確的是()ANH、Ba2、Cl、NO(2種)BK、AlO、Cl、SO(1種)CCa2、Mg2、NO、HCO(3種)DNa、Cl、CO、Fe2(2種)解析向溶液中加入Na2O2后，溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項(xiàng)，NH與OH反應(yīng)，NH濃度減小，只有1種離子濃度減小；B項(xiàng)能大量共存，離子濃度都不減??；C項(xiàng)，Mg2、HCO與OH反應(yīng)，生成的CO與Ca2生成沉淀，共有3種離子濃度減小；D項(xiàng)，F(xiàn)e2與CO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，且Fe2會(huì)被氧化為Fe3，最后生成Fe(OH)3沉淀，只有1種離子濃度減小。答案C4下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H)1×101 mol·L1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H)1×1013 mol·L1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是()ANa、Ba2、NO、COBBa2、K、Cl、NOCMg2、NH、SO、ClDFe2、Na、SO、NO解析A項(xiàng)，Ba2與CO生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，四種離子能夠大量共存，但在酸性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀，不符合條件；C項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體，不符合條件；D項(xiàng)，所給離子在溶液中能夠大量共存，且在酸性條件下生成NO，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。答案D角度三：選項(xiàng)中有限定條件的離子共存問(wèn)題5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB通入過(guò)量SO2氣體后的溶液：H、Ca2、Fe3、NOC通入足量CO2的溶液：H、NH、Al3、SOD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO解析A項(xiàng)，1.0 mol·L1的KNO3溶液中，NO、H和Fe2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過(guò)量SO2氣體后的溶液中，SO2能被離子組合(NO、H)和Fe3氧化，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入足量CO2的溶液中，各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，正確；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性溶液中，H和CO反應(yīng)不能大量共存，酸性溶液中存在NO也不能產(chǎn)生H2，錯(cuò)誤。答案C6常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()AKw/c(H)0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、NOB加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液：Fe2、Al3、Cl、COD能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NO解析A項(xiàng)，Kw/c(H)0.1 mol·L1的溶液顯堿性，在堿性溶液中各離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確；B項(xiàng)，加入鋁粉生成H2的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中HCO都不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO與Fe3、Fe2、Al3均發(fā)生反應(yīng)，而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中I與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。答案A審離子共存題目中的5大易忽視點(diǎn)(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)小于1×107 mol·L1時(shí)，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)大于1×107 mol·L1時(shí)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 類型二離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷解析溶液中加入Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，且沉淀溶解于鹽酸中，說(shuō)明有CO，無(wú)SO；與Ba(NO3)2反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3(HNO3)后生成白色沉淀，證明有Cl；焰色反應(yīng)呈黃色，一定有Na；K不能確定是否存在。答案B堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，突破離子推斷分點(diǎn)突破角度：離子推斷7某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色。下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)解析滴加KSCN溶液后顯紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3，F(xiàn)e3與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8pH0的某溶液中還可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A試液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B試液中一定沒(méi)有Ba2、CO、NOC步驟中反應(yīng)的離子方程式為2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)解析由試液呈強(qiáng)酸性知其中不含CO；由知試液中有Fe2、SO，而無(wú)NO、Ba2；由知試液中有NH；由于溶液B中含有Ba2、OH，故通入少量CO2時(shí)生成的沉淀C含有BaCO3，故無(wú)法確定試液中是否有Al3；上述實(shí)驗(yàn)操作也無(wú)法確定試液中是否有Cl，故A、C錯(cuò)誤；氣體A是NO，氣體B是NH3，二者在一定條件下反應(yīng)可得到N2與水，D錯(cuò)誤。答案B9某無(wú)色溶液中只可能溶有NH、K、Al3、Mg2、HCO、Cl、I、MnO、SO等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10 mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后，過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀甲。取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224 L(假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。則下列說(shuō)法正確的是()A僅由實(shí)驗(yàn)可推出肯定含有SO，不含ClB該無(wú)色溶液肯定含有NH、K、Al3、SOC該無(wú)色溶液肯定不含K、Mg2、HCO、Cl、MnO、ID不能確定該無(wú)色溶液是否含有K解析原溶液呈無(wú)色，說(shuō)明無(wú)MnO；由知生成0.03 mol BaSO4，說(shuō)明10 mL原溶液中含有0.03 mol SO；由知原溶液中沒(méi)有Cl、I；由知，10 mL原溶液中含有0.01 mol Al3，原溶液不含HCO、Mg2，由生成0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，推斷出10 mL原溶液中含有0.01 mol NH，結(jié)合電荷守恒可知10 mL原溶液中含有0.02 mol K。故原溶液中一定含有Al3、NH、K、SO。綜上所述，只有B項(xiàng)正確。答案B考點(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷類型一離子方程式的正誤判斷解析A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，OH、H和H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫銨電離出的NH也可與OH反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHHCOCa22OH=NH3·H2OCaCO3H2O，錯(cuò)誤。答案B離子方程式正誤判斷的基本方法分點(diǎn)突破角度一：定性型離子方程式的正誤判斷1下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO2NOBNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2：H2O22I2H=I22H2OD氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O解析A項(xiàng)，應(yīng)為3NO2H2O=2H2NONO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)為ClOH2O?HClOOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，應(yīng)為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，錯(cuò)誤。答案C2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B向FeCl3溶液中加Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na解析A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)為HCOH=H2OCO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和H2，不能置換出銅，錯(cuò)誤。答案B角度二：定量型離子方程式的正誤判斷3下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClCNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析氫氧化鐵溶于氫碘酸的化學(xué)方程式為2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O，HI為強(qiáng)酸，F(xiàn)eI2為可溶性鹽，故離子方程式為2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，A錯(cuò)誤；向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2，由于還原性Fe2>Br，故0.1 mol Cl2先與Fe2反應(yīng)，消耗Fe2 0.2 mol，F(xiàn)e2有剩余，Br不反應(yīng)，故離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B正確；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀，則NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12，化學(xué)方程式為NH4Al(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O，故離子方程式為NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液時(shí)，設(shè)量少的NaHCO3為1 mol，則1 mol NaHCO3消耗1 mol OH和1 mol Ba2，故離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O，D錯(cuò)誤。答案B4下列離子方程式書寫不正確的是()AAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3)72時(shí)，2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OBCuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)n(NaHS)12時(shí)Cu22HS=CuSH2SCCl2與FeBr2反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2)11時(shí)，F(xiàn)e22BrCl2=Fe3Br22ClDFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)12時(shí)，3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O解析A項(xiàng)，AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3)72時(shí)，Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O，正確；B項(xiàng)，CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)n(NaHS)12時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Cu22HS=CuSH2S，正確；C項(xiàng)，Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2)11時(shí)，Br部分被氧化，F(xiàn)e2全部被氧化，離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)12時(shí)，鐵過(guò)量，離子方程式為3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O，正確。答案C與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷“3類型”(1)連續(xù)反應(yīng)型分步分析法向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液。按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。(2)先后反應(yīng)型假設(shè)定序法向FeBr2溶液中通入Cl2。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br反應(yīng)，生成的Br2還要氧化Fe2生成Fe3，這樣即可確定Cl2先與Fe2后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫。(3)離子配比型少定多變法少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)?！吧俣ā奔炊℉CO的物質(zhì)的量為1 mol; “多變”1 mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。角度三：事實(shí)解釋型離子方程式的正誤判斷5下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是()A亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO2H2O?H2SO32OHBSO2的水溶液顯酸性：SO2H2O?H2SO3?2HSOC燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2的排放：2CaCO32SO2O22CaSO42CO2D濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2OH=HSO解析A項(xiàng)，多元弱酸的陰離子分步水解，離子方程式為SOH2O?HSOOH、HSOH2O?H2SO3OH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸是多元弱酸，分步電離，方程式為SO2H2O?H2SO3?HHSO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，離子方程式為SO22OH=H2OSO，錯(cuò)誤。答案C6Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()ANa2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3和O2，離子方程式為4FeO10H2O=4Fe320OH3O2B工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，離子方程式為2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2OCNa2FeO4消毒殺菌時(shí)得到的Fe3可以凈水，F(xiàn)e3凈水原理是Fe33H2O?Fe(OH)3(膠體)3HD工業(yè)上可用鐵作陽(yáng)極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O解析酸性溶液中不能生成OH，則離子方程式為4FeO20H=4Fe310H2O3O2，A錯(cuò)誤；FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl，由得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，B項(xiàng)正確；Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解得到膠體，離子反應(yīng)為Fe33H2O?Fe(OH)3(膠體)3H，C正確；鐵作陽(yáng)極，F(xiàn)e失去電子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O，D正確。答案A類型二離子方程式的書寫解析(1)裝置中主要發(fā)生銨鹽與氫氧化鈉溶液在加熱的條件下生成氨氣的反應(yīng)，NHOHNH3H2O。(2)“堿溶”時(shí)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：Al2O32OH=2AlOH2O。(3)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，可作為堿使用的原因是水解溶液顯堿性，COH2O?HCOOH。(4)氯氣有強(qiáng)氧化性，能使FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。H2O2是強(qiáng)氧化劑，能將Fe2氧化成Fe3，則有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案(1)NHOHNH3H2O(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)純堿或蘇打COH2O?HCOOH(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2H2O22H=2Fe32H2O信息型離子方程式的書寫程序(1)根據(jù)題干信息和反應(yīng)原理，確定反應(yīng)物和生成物，并寫出相應(yīng)的離子符號(hào)或化學(xué)式。(2)配平：復(fù)分解型，據(jù)電荷守恒配平；氧化還原型，據(jù)化合價(jià)升降相等配平。(3)檢查：電荷、電子得失和原子是否守恒；物質(zhì)的書寫形式是否符合溶液的性質(zhì)(酸性、堿性等)、條件和事實(shí)。 分點(diǎn)突破角度一：依據(jù)“信息”寫出反應(yīng)的離子方程式7(1)KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。(2)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。(3)在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： _。(4)酸性條件下，NaNO2可以氧化亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)已知：Cu不穩(wěn)定，在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2。寫出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：_。解析(4)酸性條件下，亞硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO，離子方程式為2HFe2NO=Fe3NOH2O。(5)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H失電子，溶液中H得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu=Cu2Cu，故離子方程式為2CuH2H=Cu2Cu2H2。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(3)Ca22HCO=CaCO3CO2H2O(4)2HFe2NO=Fe3NOH2O(5)2CuH2H=Cu2Cu2H2角度二：書寫與“量”有關(guān)的離子方程式8書寫下列與“量”有關(guān)的離子方程式。(1)向FeI2溶液中通入足量Cl2：_。(2)向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：_。(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：_。(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液的反應(yīng)：_。(5)含1 mol FeBr2的溶液與1 mol Cl2反應(yīng)：_。(6)NH4HCO3溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應(yīng)：_。(7)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO恰好沉淀完全：_。(8)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：“OA段”： _?！癆B”段：_。“BC”段：_?！癈D”段：_。答案(1)2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(2)ClOH2OCO2=HClOHCO(3)2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO(4)Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO(5)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(6)HCOOH=COH2O(7)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(8)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3·H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用類型一氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)(2016·全國(guó)卷)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(2)(2015·全國(guó)卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。(3)(2015·全國(guó)卷)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。思維導(dǎo)圖解析(1)根據(jù)圖示，“尾氣吸收”時(shí)ClO2轉(zhuǎn)化為ClO，ClO2作氧化劑，則H2O2作還原劑，H2O2轉(zhuǎn)化為O2，由ClO2ClO、H2O2O2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21，氧化產(chǎn)物為O2。(2)濃縮液中的碘元素為1價(jià)，在酸性環(huán)境中，MnO2將1價(jià)的I氧化為I2，MnO2中4價(jià)的Mn被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為MnSO4(或Mn2)。(3)由題給的反應(yīng)物中有KClO3、生成物中有ClO2，可知氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3。1 mol KClO3生成1 mol ClO2時(shí)得到1 mol電子，1 mol Na2SO3生成1 mol Na2SO4時(shí)失去2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21。答案(1)21O2(2)MnSO4(或Mn2)(3)21解答氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用題的“3步驟”第一步：分析化合價(jià)的變化，準(zhǔn)確判斷相關(guān)概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性氧化還原反應(yīng)遵循強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律等，同時(shí)應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問(wèn)題，利用得、失電子守恒法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，列等式求解。 分點(diǎn)突破角度一：氧化還原反應(yīng)的概念辨析1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)(2017·全國(guó)卷)向2 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，則還原性：Fe>Fe2()(2)(2016·江蘇卷)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。所以Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)()答案(1)(2)2(2016·上海卷)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴解析A項(xiàng)，海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。答案C3O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說(shuō)法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14解析A項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是14，正確。答案D氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系角度二：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用4(2018·湖北宜昌一中期中)常溫下，在溶液中可發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AZ元素在反應(yīng)中均被還原B反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2解析A項(xiàng)，Z元素在中化合價(jià)升高，被氧化，在中化合價(jià)降低，被還原，錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)，據(jù)反應(yīng)，氧化性XO>Z2，據(jù)反應(yīng)，氧化性B2>A3，據(jù)反應(yīng)，氧化性Z2>B2，因此氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>B2>A3，反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行，正確；D項(xiàng)，還原性A2>B>Z>X2，正確。答案A5(2018·福建長(zhǎng)泰一中期中)向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()解析離子還原性SO>I>Fe2>Br，故首先發(fā)生反應(yīng)SOCl2H2O=SO2Cl2H，再發(fā)生反應(yīng)2ICl2=I22Cl，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，最后發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=Br22Cl。A項(xiàng)，0.1 mol SO完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為2.24 L；B項(xiàng)，0.1 mol SO完全反應(yīng)后，才發(fā)生2ICl2=I22Cl，故I開始反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為2.24 L,0.1 mol I完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故0.1 mol I完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為3.36 L；C項(xiàng)，F(xiàn)e2開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為3.36 L，由2Fe2Cl2=2Fe32Cl可知，0.1 mol Fe2完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故Fe2完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為4.48 L；D項(xiàng)，Br開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48 L，由2BrCl2=Br22Cl可知，Br完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為5.6 L。答案C6(2018·浙江紹興質(zhì)檢)已知：還原性：HSO>I，氧化性：IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的KIO3為1.1 mol解析0a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，b點(diǎn)時(shí)加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1 mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3 mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，亞硫酸氫根離子被氧化生成硫酸根離子，其離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，A正確；ab間反應(yīng)物IO的物質(zhì)的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，B正確；根據(jù)圖象知，bc段時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)反應(yīng)IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量x moL，剩余的碘離子的物質(zhì)的量 mol，當(dāng)溶液中n(I)n(I2)53時(shí)，即x53，x0.3 mol，根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量1 mol0.3 mol×1.1 mol，D正確。答案C氧化還原反應(yīng)的“五規(guī)律”(1)守恒律：化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。(2)強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。在適宜的條件下，用氧化性(還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3)優(yōu)先律：多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原。多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。(4)價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2、I)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2、S、Cl2等)。(5)轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)；價(jià)態(tài)相鄰能共存、價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉、價(jià)升價(jià)降只靠攏。 類型二氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)計(jì)算(2017·全國(guó)卷)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解題流程解析根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可找出關(guān)系式2MnO5H2C2O4，結(jié)合消耗KMnO4溶液的濃度和體積可求出n(H2C2O4)4.5×103 mol，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%45.0%。答案45.0%利用電子守恒關(guān)系解題的思維流程 分點(diǎn)突破角度：氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)計(jì)算7已知M2O可與R2作用，R2被氧化為R單質(zhì)，M2O的還原產(chǎn)物中，M為3價(jià)；又知c(M2O)0.3 mol·L1的溶液100 mL可與c(R2)0.6 mol·L1的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為()A4B5C6D7解析M2O可與R2反應(yīng)，其中M的化合價(jià)為(n1)價(jià)；反應(yīng)中M2O作氧化劑，R2作還原劑，M3為還原產(chǎn)物，R單質(zhì)為氧化產(chǎn)物。則反應(yīng)過(guò)程表示為一個(gè)M原子獲得(n1)3n4個(gè)電子，則1 mol M2O在反應(yīng)中獲得2(n4)mol電子，1個(gè)R2離子在反應(yīng)中失去2個(gè)電子。依據(jù)得失電子守恒可列出0.3 mol·L1×0.1 L×2(n4)0.6 mol·L1×0.15 L×2，解得n7。答案D8(2018·寧夏銀川一中高三第五次考試)高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：理論上(不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4。解析根據(jù)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O、3MnO2CO2=2MnOMnO22CO，可得關(guān)系式：3MnO23MnO2MnO，故理論上1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。答案(或0.67)考向一給定離子方程式的正誤判斷及按要求規(guī)范書寫離子方程式1(2017·海南卷)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B錯(cuò)誤；發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C錯(cuò)誤；NO2與OH發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO22OH=NONOH2O，故D正確。答案D2(2016·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D錯(cuò)誤。答案C3寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)(2018·全國(guó)卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2017·天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，寫出的離子方程式：_。(3)(2016·全國(guó)卷)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)(2016·江蘇卷)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)2OHSO2=SOH2O(3)V2O52H=2VOH2O(4)2SO2COH2O=2HSOCO2考向二根據(jù)條件對(duì)離子共存情況作出判斷4(2017·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.1×1012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 mol·L1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析含F(xiàn)e3的溶液顯黃色，且Fe3與SCN會(huì)形成紅色絡(luò)合物，A錯(cuò)誤；常溫下此溶液pH13，呈堿性，OH與選項(xiàng)中四種離子均能大量共存，B正確；Fe2能被MnO氧化為Fe3，C錯(cuò)誤；能夠使甲基橙變紅的溶液的pH<3.1，呈酸性，HCO與H不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案B5(2016·江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時(shí)H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯(cuò)誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯(cuò)誤。答案D考向三常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷6(2018·天津卷)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()解析K3Fe(CN)6溶液用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2，待測(cè)液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則原溶液中含有Fe2，但不能確定原溶液中是否含有Fe3，可加入KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3，A錯(cuò)誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成C6H5OH，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B正確；向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，Na2S與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀CuS，并未發(fā)生CuS和ZnS之間的轉(zhuǎn)化，故無(wú)法比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，C錯(cuò)誤；待測(cè)液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，生成白色沉淀且不溶解，則該沉淀為BaSO4，由于NO(H)可將SO氧化生成SO，故不能確定原溶液中是否含有SO，D錯(cuò)誤。答案B7(2016·上海卷)(雙選)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析溶液本身無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2。加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I和SO均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I強(qiáng)，故I是否存在無(wú)法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒(méi)有。故選BC。答案BC考向四氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用8(2018·北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，A不符合題意；石蕊溶液滴入氯水中先變紅是由于存在反應(yīng)