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1、2022-2023學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 影響化學平衡移動的因素（1）（含解析）新人教版選修4 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺 【參考答案】C 濃度、壓強對化學平衡的影響1濃度對化學平衡的影響（1）增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，
2、逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動。（2）減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。（3）從vt圖象認識濃度對平衡的影響化學平衡aAbBcCdD(A、B、C、D為非固體)體系濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v正v逆v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v逆v正v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v正v逆v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v逆v正平衡移動方向正向移動逆向移動正向移動逆向移動vt圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移
3、動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動。 2壓強對化學平衡的影響（1）適用對象：有氣體參加的可逆反應(yīng)。（2）影響規(guī)律當其他條件不變時：若為體積不等的反應(yīng)增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。若為等體積反應(yīng)增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強時，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不發(fā)生移動。（3）從vt圖象認識壓強對化學平衡的影響化學平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)計量關(guān)系abcdabv逆v正、v逆同時減小，v逆v正v正、v逆同時增大，v逆v正v正、v逆同時減小，v正v逆平衡移動方向正向移動逆向
4、移動逆向移動正向移動速率與時間的圖象 規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動 1一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是增加C的物質(zhì)的量 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A B C D2密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)O2(g)并達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是A縮小容器的容積后，平衡正向移動B重新平衡后CaO的量減少C重新平衡后氣體的質(zhì)量不變D重新平衡后CaO2的量不變3已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g) H0，mn”、“”或“v逆，t1時v正突增，故為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；圖像v正v逆，t1時v逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動；圖像v逆v正，t1時v逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動；圖像v逆v正，t1時v正突減，故為減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動。4【答案】（1）增大壓強 正反應(yīng)（2）減小壓強 逆反應(yīng)（3）
2022-2023學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 影響化學平衡移動的因素（1）（含解析）新人教版選修4
