2022年高中化學(xué)選修2第5課時(shí)《純堿的生產(chǎn)》word導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高中化學(xué)選修2第5課時(shí)純堿的生產(chǎn)word導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解索爾維制堿法和侯氏制堿法的化學(xué)反應(yīng)原理、主要原料和生產(chǎn)過程。2.了解純堿的豐要性質(zhì)和用途。3.了解純堿生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響及解決方法。4.通過對(duì)索爾維制堿法和侯氏制堿法的對(duì)比，提高分析與解決問題的能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】掌握路布蘭法索爾維法聯(lián)合制堿法(侯氏制堿)的基本原理。課前預(yù)習(xí)【情景材料】純堿制造一書于1933年在紐約列入美國(guó)化學(xué)會(huì)叢書出版。這部化工巨著第一次徹底公開了索爾維法制堿的秘密，被世界各國(guó)化工界公認(rèn)為制堿工業(yè)的權(quán)威專著，同時(shí)被相繼譯成多種文字出版，對(duì)世界制堿工業(yè)的發(fā)展起了重要作用。美國(guó)的威爾遜教授稱這本書是“中國(guó)化

2、學(xué)家對(duì)世界文明所作的重大貢獻(xiàn)”。侯先生奉獻(xiàn)了畢生的精力制備純堿碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？那現(xiàn)代工業(yè)上是怎樣制備的呢？【預(yù)習(xí)內(nèi)容】根據(jù)教材有關(guān)內(nèi)容填寫下列空白：一、純堿及其用途碳酸鈉的俗名叫 ，可用來(lái)制 、 、 、 和 ，碳酸鈉作為原料可用來(lái)生產(chǎn) 的化合物，還大量應(yīng)用于 中，我國(guó)素有“ ”之稱。二、路布蘭制堿法1原料： 、 、 、 。2生產(chǎn)原理路布蘭制堿法的生產(chǎn)原理用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：(1)生成Na2SO4： 。(2)生成Na2CO3： 。(3)缺點(diǎn)：路布蘭制堿法生產(chǎn)純堿具有 ， 、 等缺點(diǎn)。三、氨堿法生產(chǎn)純堿1.原料氨堿法是以 和 為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程，但因二者

3、不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，故而實(shí)際上，索爾維發(fā)明的氨堿法是以 、 和 為原料，通過一系列反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)碳酸鈉。2.生產(chǎn)原理氨堿法是由比利時(shí)人 發(fā)明的，所以也稱為 法，其生產(chǎn)原理用化學(xué)方程式表示為： ， ，。四、聯(lián)合制堿法1.原料聯(lián)合制堿法，即將 與 聯(lián)合生產(chǎn)的改進(jìn)工藝，原料為 、 和 ，其中 和 來(lái)自于合成氨。2.反應(yīng)原理聯(lián)合制堿法的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是： ， 。預(yù)習(xí)內(nèi)容答案一、純堿 玻璃、制皂、造紙、紡織 漂染 鈉 口堿二、硫酸 食鹽 木炭 石灰石NaClH2SO4NaHSO4HClNaClNaHSO4Na2SO4HClNa2SO42CNa2S2CO2Na2SCaCO3Na2CO3CaS原料利用不充分較

4、 成本較高 設(shè)備腐蝕嚴(yán)重三.索爾維 索爾維制堿NH3CO2H2O=NH4HCO3NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O四、氨堿 合成 氯化 氨 二氧化碳 氨 二氧化碳NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O堂中互動(dòng)【問題探究1】從天然堿的形成推測(cè)碳酸鈉在水中結(jié)晶析出主要受到哪些因素的影響？【教師點(diǎn)撥】關(guān)鍵從影響物質(zhì)在水中的溶解度因素出發(fā)。分析解答:天然堿的生產(chǎn)主要是利用碳酸鈉從水溶液中結(jié)晶析出，因此，根據(jù)固體物質(zhì)在水中溶解度的影響因素，改變溫度、結(jié)晶水合物的組成以及溶劑水的質(zhì)量等因素，可以改變碳酸鈉在水中

5、的溶解情況，提高結(jié)晶析出的速率和質(zhì)量（純度）。【即學(xué)即練1】向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對(duì)析出晶體的原因分析不正確的是()A.相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶劑減少了C.溶質(zhì)質(zhì)量增加了 D.反應(yīng)過程放熱1.D【解析】本題考查的是Na2CO3與CO2反應(yīng)的知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3可以得出：通過反應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量增加，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此有NaHCO3晶體析出?！締栴}探究2】索爾維法制堿生產(chǎn)的主要過程可劃分為哪幾個(gè)階段？索爾維法制堿的工藝流程是怎樣的？氨堿法有何優(yōu)、缺點(diǎn)

6、？【教師點(diǎn)撥】關(guān)鍵要求學(xué)生從課本中找信息點(diǎn)，將信息轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)。分析解答：鹽水的精制鹽水氨化氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化氨的循環(huán)優(yōu)點(diǎn)：氨堿法生產(chǎn)純堿具有原料(食鹽和石灰石)便宜易得、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用、制造步驟簡(jiǎn)單、生產(chǎn)過程連續(xù)且規(guī)模大等。缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約30%的NaCl留在母液中?！炯磳W(xué)即練2】以下關(guān)于索爾維制堿法的描述正確的是()A.使用的原料為食鹽、CO2、氨B.精制鹽水后應(yīng)先通入CO2再通入過量的NH3C.析出NaHCO3后的母液中已無(wú)NaCl，只有NH4ClD.索爾維法的缺點(diǎn)是鹽利用率只有70%，生成的CaCl2難處理2.

7、AD【解析】索爾維制堿法又叫氨堿法，主要原料有食鹽、氨和CO2；反應(yīng)的原理為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，而NH3與CO2為11時(shí)才能生成NaHCO3，但CO2在水中溶解度小，先通入CO2，CO2溶解度小，再通入NH3時(shí)，NH3過量而CO2太少；析出NaHCO3后母液中仍有NaHCO3、NaCl、NH4Cl；加入石灰后回收NH3，但生成的CaCl2吸水性強(qiáng)，呈黏稠狀無(wú)法處理?！締栴}探究3】聯(lián)合制堿法的主要生產(chǎn)過程有哪些？侯氏制堿法的工藝流程是怎樣的？侯氏制堿法比索爾維制堿法有何優(yōu)越性？【教師點(diǎn)撥】關(guān)鍵要求學(xué)生從課本中找信息點(diǎn)，將信息轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)。分析解答：聯(lián)合制堿法：鹽

8、水精制鹽水氨化氨鹽水碳酸化制Na2CO3回收CO2循環(huán)制NH4Cl。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可作氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。【即學(xué)即練3】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是()A.“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng)NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B.“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝C.“氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝D.“聯(lián)合制堿法

9、”和“氨堿法”都有一定的局限性3.B【解析】“氨堿法”將NH4Cl和Ca(OH)2再反應(yīng)，使NH3循環(huán)利用；“聯(lián)合制堿法”是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨。練案A組（課堂反饋 滿分50分）一、選擇題（每小題5分，共35分）1.在下列科學(xué)家中，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)的是()A鄧稼先B李四光 C華羅庚 D侯德榜1.D【解析】這四位都是我國(guó)在世界上享有盛譽(yù)的著名科學(xué)家，鄧稼先是核物理學(xué)家；李四光是地質(zhì)學(xué)家；華羅庚是數(shù)學(xué)家；侯德榜是化工學(xué)家。2.下列物質(zhì)的用途中不正確的是()A.小蘇打：制糕點(diǎn) B小蘇打：發(fā)酵粉主要成分C過氧化鈉：制O2 D燒堿：治療胃酸2.D【解析】小蘇打是NaHCO3的俗名，它可用于

10、制糕點(diǎn)、作發(fā)酵粉以及治療胃酸過多等。2Na2O22H2O= 4NaOHO2，可用Na2O2來(lái)制O2。3.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是()A.提高了原料利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染 D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕3.D【解析】侯氏聯(lián)合制堿法是將合成氨工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來(lái)，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可作氮肥，避免了生成大量無(wú)用的CaCl2；同時(shí)可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序，降低了生產(chǎn)成本，減少了對(duì)環(huán)境的污染。4.1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽

11、、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4：2NaClH2SO4Na2SO42HCl用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO44CNa2S4CO用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3：Na2SCaCO3Na2CO3CaS下列說法正確的是()A.兩步都是氧化還原反應(yīng) B.只有第步是氧化還原反應(yīng)C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕 D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小4.B【解析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)可知，第步是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)，B對(duì)；該生產(chǎn)中產(chǎn)生HCl，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備嚴(yán)重酸蝕；第步產(chǎn)生的CO是大氣污染物，故C、D錯(cuò)。5.根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產(chǎn)過程

12、中不需要使用氨水或氨氣的是（ ） A.硫酸的工業(yè)制法 B.石油的催化裂化 C.硝酸的工業(yè)制法 D.聯(lián)合制堿工業(yè) 5.B【解析】工業(yè)上用氨水來(lái)吸收制備硫酸尾氣中的二氧化硫，選項(xiàng)A對(duì)；選項(xiàng)B中，不需要使用氨氣或氨水，選項(xiàng)B對(duì)；選項(xiàng)C中，氨氣是工業(yè)上制備硝酸的原料之一，選項(xiàng)C錯(cuò)；選項(xiàng)D中，氨氣是聯(lián)合制堿中的反應(yīng)物，選項(xiàng)D錯(cuò)；正確答案為B。6.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、煅燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)AKHCO3溶解度較大 BKHCO3溶解度較小CK2CO3溶解度較大 DK2CO3溶解度較小6.A【解析】氨堿法制

13、取Na2CO3的原理是，在精制的食鹽水中分別通入NH3、CO2，由于NaHCO3溶解度不大，當(dāng)Na，HCO3濃度較大時(shí)便析出NaHCO3晶體，將過濾得到的NaHCO3煅燒得Na2CO3，反應(yīng)的方程式為：NH3H2OCO2=NH4(aq)HCO3(aq)，Na(aq)HCO3(aq)=NaHCO3(s)，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。由于KHCO3溶解度較大，無(wú)法從溶液中析出，故無(wú)法利用氨堿法制取K2CO3。7.1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A.從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)

14、時(shí)不需要再補(bǔ)充NH3B.從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有兩個(gè)明顯的缺陷是：氯化鈉未能充分利用和產(chǎn)生CaCl2廢棄物C.將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH3來(lái)循環(huán)使用D.從理論上看，每再生產(chǎn)1 mol Na2CO3，再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是補(bǔ)充2 mol NaCl和1 mol CO27.C【解析】本題屬于實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題。工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng)：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣，將氯化銨進(jìn)行了循環(huán)利用，所以從理論上講，是不需要補(bǔ)充氨的。但是在生產(chǎn)過程中NaCl母液被棄去，氯化銨制備氨氣生

15、成了無(wú)用的氯化鈣，這兩點(diǎn)是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式及原子守恒，從理論上看每生產(chǎn)1 mol Na2CO3,2NaCl2NH32CO22NaHCO3Na2CO3CO2，再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2 mol NaCl和1 mol CO2。二、填空題（共15分）8.(6分) 根據(jù)氨堿法的原理，首先配置氨化飽和食鹽水，即向飽和食鹽水中加入氨水(體積比11)并充分?jǐn)嚢?；再將二氧化碳通入氨化飽和食鹽水中，控制一定的溫度，直至有碳酸氫鈉析出。請(qǐng)回答下列問題：(1)用化學(xué)方程式分別表示出氨和二氧化碳在水中產(chǎn)生NH4、HCO3的原理_ _。(2)向飽和食鹽水中加入氨水和通入二氧化碳的先后順序是先加氨水后

16、通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后加氨水？為什么？_。(3)寫出氨堿法生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式_。8.(1)NH3H2ONH3H2ONH4OH或(NH3H2ONH4OH)；(1分)CO2H2OH2CO3HCO3H(或CO2H2OHCO3H) (1分)(2)否。在常溫下，氨在飽和食鹽水中的溶解度很大，二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小。若先通二氧化碳后加氨水，溶液里只能產(chǎn)生很小濃度的HCO3，不利于生成NaHCO3沉淀(2分)(3)NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl(或NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl) (2分)【解析】在通常狀況下，氨在水中的溶解度近700體積，二

17、氧化碳在水中的溶解度僅約1體積。9.(9分)根據(jù)侯德榜制堿法原理參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035 ，在攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體；加料完畢后，繼續(xù)保溫30 min，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼熱2 h，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/100 g)溫度溶解度鹽0 10 20 30 40 50 60 100 NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0Na

18、HCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(說明：35 ，NH4HCO3會(huì)分解)請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)溫度控制在3035 ，是因?yàn)槿舾哂?5 ，則_，若低于30 ，則_；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_。(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30 min，目的是_；靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_雜質(zhì)(用化學(xué)式表示)。(3)過濾所得的母液中含有_(用化學(xué)式表示)，需加入_，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。9.(1)NH4HCO3分解（1分

19、）反應(yīng)速率降低（1分）水浴加熱（1分）(2)使反應(yīng)充分進(jìn)行（1分）3035 時(shí)，NaHCO3的溶解度最小（1分）NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（1分）(3)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（2分）HCl（1分）【解析】(1)由題意知，大于35 時(shí)NH4HCO3分解，故溫度不能超過35 ，若低于30 反應(yīng)速率降低，要控制此溫度范圍應(yīng)用水浴加熱。(2)保溫30 min是為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高原料的利用率和NaHCO3的產(chǎn)率，由表可知，只析出NaHCO3晶體的原因是因?yàn)樵?035 時(shí)NaHCO3的溶解度最小；洗滌的目的是為了除去溶液中的其他雜質(zhì)如NaCl、NH4Cl、NH4

20、HCO3等。(3)過濾所得的母液中含有NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3，可以加HCl使之全部生成NaCl。B組（課后拓展）1.聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（ ） 通入氣體溫度控制A.CO23040B.CO2010C.NH33040D.NH30101.D【解析】由題圖可知，溶液的溫度在010 的范圍內(nèi)，有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出

21、。向溶液中加NaCl就是加Na和Cl，向溶液中加NH3就是加OH和NH4，這些都有利于NH4Cl的析出和NaHCO3的溶解。2.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題：(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(已知產(chǎn)物之一為CaS)；(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。圖中的中間產(chǎn)物C是_，D_。(寫化學(xué)式)；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是_；(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳

22、酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_。2.(1)2NaCl+ H2SO4(濃) Na2SO4 + 2 HClNa2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO或Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2(2)Ca(OH)2 ，NH3；NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl(3)保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaC

23、O3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染。(4)不可行，因?yàn)樘妓釟溻浫芙舛容^大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時(shí)無(wú)法大量析出?！窘馕觥?(1)是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；(2)是生產(chǎn)過程中工藝的考查，在細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；(3)考查對(duì)教材知識(shí)的掌握情況；(4)分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測(cè)溶解度的差別是判斷的依據(jù)。 3.我國(guó)化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HC

24、O3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_(填字母標(biāo)號(hào))。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方法實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：試回答下列有關(guān)問題：()乙裝置中的試劑是_；()丁裝置中稀硫酸的作用是_。()實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)。另一位同學(xué)用下圖

25、中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：()實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_管通入_氣體，再?gòu)腳管中通入_氣體；()有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是_。(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：_。3.(1)c(2)()飽和碳酸氫鈉溶液()吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不可以)()過濾()aNH3bCO2()增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等，其他合理方法均可) 【解析】(1)在溶液中溶解度最小的物質(zhì)最先析出。(2)除去CO2中的HCl用飽和NaHCO3溶液；H2SO4吸收揮發(fā)出來(lái)的NH3；NaHCO3以固體形式析出，應(yīng)采用過濾操作。侯氏制堿法應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通NH3后通CO2，因?yàn)镹H3溶解度大，可吸收更多CO2，生成較多NaHCO3固體；NH3極易溶于水，易發(fā)生倒吸，所以從a管進(jìn)入；己為多孔球泡，可增大接觸面積。(3)可利用以下反應(yīng)原理制備NaHCO3：NaOHCO2=NaHCO3，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。