2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)答題要求： 1. 本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2. 全部答案寫在答題卡指定位置3.考試結(jié)束只交答題卡可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 第卷 一、選擇題(共24題，每小題2分)1簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示， 其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則有關(guān)的敘述正確的是A互為同位素 B. 不是核素，才是核素C是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D. 具有相同的質(zhì)量數(shù)2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R Q B. 含

2、 T 的鹽溶液一定顯酸性C. 原子半徑：T Q R D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q 10 Vb BVb = 10Va CVb 10 Va 18某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc 、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和19下列說(shuō)法中正確的是A常溫下，稀釋0.1 molL1的氨水，溶液中c(OH)、c(NH

3、4)、c(H)均下降BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C常溫下，c(NH4)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：D當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH4、H時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)20.室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)由水電離出的c（H）1.01014mol/LBb點(diǎn)時(shí)c（NH4）c（N

4、H3H2O）c（Cl）Cc點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V(HCl)”，“”或“=” ）。（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中：c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，則此時(shí)溶液的pH = 。(已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.810-5)（4）為測(cè)定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a. 取20ml食醋于錐形瓶中，滴加23滴酚酞作指示劑。b. 向堿式滴定管中加入1molL-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c. 開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)23次。 達(dá)到滴定終

5、點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。 經(jīng)過(guò)測(cè)定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是 。 以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏低_(填字母編號(hào))。a裝入NaOH溶液前未潤(rùn)洗滴定管b滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡27(11分)根據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問(wèn)題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將_(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu2Fe3=Cu22Fe2設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則：負(fù)極A極材料為 ，正極B極材料為 ，溶液C為 。(3)用CH4和O

6、2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：則d電極是_(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為：_ 。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為_ L。28(11分)煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。(1)一定條件下，H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)2CO(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_。Av(H2)2v(CO)B平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化C混合氣體的密度保持不變D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化(2)工業(yè)可

7、采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T )、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖1所示。 合成甲醇的反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_，p1和p2的大小關(guān)系為_。 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_ L。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T )、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如上圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的

8、理由是_。29.（6分）（1）已知KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0109?，F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1102mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。(2)將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp(AgCl)=1.810-10) (3)已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：110-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(110-3)=3。現(xiàn)向0

9、.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的pC值為 。(已知lg2=0.3,Ksp(BaCO3)=5.010-9)市一中xxxx第二學(xué)期期末考試試題高一化學(xué)答案題號(hào)12345678910111213答案ABDBBDBDDABDA題號(hào)1415161718192021222324答案ACCDBCCDBCD25.(10分，每空2分)(1) 第三周期A族 (2) r(O2)r(Na) HClO4H2SO4(3) ( （或 H H等其他合理答案均可)(4) 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol126. (14分，每空2分)（1）CH3COOH CH3COO- + H+ bd （2） KC（2分) p1p2（2分) 2（2分) 在1.3104 kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加（2分)29.（6分，每空2分）（1）5.610-4 mol/L （2）3.610-8 mol/L （3）7.6