2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)

2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)答題要求： 1. 本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2. 全部答案寫在答題卡指定位置3.考試結(jié)束只交答題卡可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 第卷 一、選擇題(共24題，每小題2分)1簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示， 其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則有關(guān)的敘述正確的是A互為同位素 B. 不是核素，才是核素C是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D. 具有相同的質(zhì)量數(shù)2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q B. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性C. 原子半徑：T > Q > R D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W 3同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是A它是一種共價(jià)化合物 B在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC該化合物不能跟堿反應(yīng) D該化合物可以由PH3和HI化合而成4在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使用的儀器正確的組合是天平量筒燒杯冷凝管溫度計(jì)試管酒精燈AB CD全部5化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開) 1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能: P-P 198 kJmol-1、P-O 360 kJmol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJmol-1 。則P4+3O2 =P4O6的反應(yīng)熱H為 A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-16對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量 體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量使體積增大到原來的2倍 充入N2，保持壓強(qiáng)不變A B C D7對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X + YW + Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體 DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 8在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是A4molA+2molB B1.5molC+0.5molD C1molB+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD9已知吸熱反應(yīng)2CO(g) = 2C(s)O2(g) ，設(shè)H 和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是A低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行10.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A碳酸鈣 B鹽酸 C酒精 D 醋酸 11將0.1mol·L1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ，溶液的pH不變的是A氯化鈉 B硫酸 C氫氧化鉀 D硫酸銨1225時(shí)，將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合，若忽略混合過程的體積變化，則混合液的pH約為A 8.3 B 8.7 C 9.3 D 9.7 13部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)Ki1.77×104Ki4.9×1010Ki14.3×107Ki25.6×1011下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A2CNH2OCO22HCNCOB2HCOOHCO2HCOOH2OCO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者14一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下的溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2 (s) Ca2(aq)2OH(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是A溶液中Ca2數(shù)減小B溶液中c(Ca2)減小 C溶液中c(OH)增大DpH減小15.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，下列說法正確的是A.只有AgBr沉淀生成 B. 生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgBr沉淀C.沉淀的物質(zhì)的量：AgCl多于AgBr D. 沉淀的物質(zhì)的量：AgCl少于AgBr16常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如右圖所示，下列說法正確的是 A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH7 C. 該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) D. 圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H 17等量的氫氧化鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va 、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為AVa > 10 Vb BVb = 10Va CVb < 10 Va D Vb > 10 Va 18某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc 、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和19下列說法中正確的是A常溫下，稀釋0.1 mol·L1的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4)、c(H)均下降BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C常溫下，c(NH4)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：D當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH4、H時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)20.室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)由水電離出的c（H）1.0×1014mol/LBb點(diǎn)時(shí)c（NH4）c（NH3·H2O）c（Cl）Cc點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V(HCl)<20.00mLDd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱21如下圖裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜22把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接,可以組成原電池。a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)閐c；a、c相連時(shí),c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a23一種燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C4H10)氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4 mol電子，正極有1mol O2被氧化C通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- = 2O2-D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O24某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl 。下列說法正確的是 A正極反應(yīng)為AgCle=AgCl B放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中 約減少0.02 mol離子 市一中xxxx第二學(xué)期期末考試試題高一理科化學(xué)第卷二、填空題（共5題，共52分）25(10分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。(1)f在周期表中的位置是 。(2)比較d 、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g 、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。26（14分）醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：（1）醋酸的電離方程式是 ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 。a. 升溫 b. 通入HCl氣體 c. 加入NaOH固體 d. 加入NaHSO4固體（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V 100ml( 填“>”，“<”或“=” ）。（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時(shí)刻混合溶液中：c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，則此時(shí)溶液的pH = 。(已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a. 取20ml食醋于錐形瓶中，滴加23滴酚酞作指示劑。b. 向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c. 開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)23次。 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。 經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是 。 以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏低_(填字母編號)。a裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管b滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡27(11分)根據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將_(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu2Fe3=Cu22Fe2設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則：負(fù)極A極材料為 ，正極B極材料為 ，溶液C為 。(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：則d電極是_(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為：_ 。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為_ L。28(11分)煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。(1)一定條件下，H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)2CO(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_。Av(H2)2v(CO)B平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化C混合氣體的密度保持不變D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化(2)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T )、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖1所示。 合成甲醇的反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_，p1和p2的大小關(guān)系為_。 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_ L。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T )、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如上圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。29.（6分）（1）已知KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×109?，F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×102mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。(2)將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp(AgCl)=1.8×10-10) (3)已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3?，F(xiàn)向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的pC值為 。(已知lg2=0.3,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)市一中xxxx第二學(xué)期期末考試試題高一化學(xué)答案題號12345678910111213答案ABDBBDBDDABDA題號1415161718192021222324答案ACCDBCCDBCD25.(10分，每空2分)(1) 第三周期A族 (2) r(O2)r(Na) HClO4H2SO4(3) ( （或 H H等其他合理答案均可)(4) 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ·mol126. (14分，每空2分)（1）CH3COOH CH3COO- + H+ bd （2） < （3） 6（4）當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去 30 g / L b c27. (11分) (1) 2H2e=H2（2分) 升高（1分)(2) Cu（1分) 石墨（或比銅活潑性弱的金屬）（1分) 含F(xiàn)e3+的溶液（1分)(3) 正（1分) CH48e2H2O=CO28H（2分) 11.2（2分)28. (11分) (1) B D（2分)(2) 放熱（1分) KAKB>KC（2分) p1<p2（2分) 2（2分) 在1.3×104 kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加（2分)29.（6分，每空2分）（1）5.6×10-4 mol/L （2）3.6×10-8 mol/L （3）7.6