《2022年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修41B 下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）ApH=7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H+)=1.010-7 molL-1Cc(OH-)= c(H+)的溶液呈中性D在100時，純水的pH7，因此顯酸性2B 下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是（）A相同條件下，溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強BpH7的溶液，可能呈酸性C當溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH3B 下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是（）
2、 4A 下列溶液一定顯酸性的是（）A溶液中c(OH- )c(H+) B滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C溶液中c(H+) = 10-6 molL-1 DpH7的溶液5B 下列敘述正確的是（）A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)c(OH-)=1.010-14Bc(H+)等于1.010-7 molL-1 的溶液一定是中性溶液C0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c (H+)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱6B 下列說法正確的是（）ApH7的溶液一定是酸溶液B同溫下，pH=5的溶液和pH=3
3、的溶液相比，前者c (OH-)是后者的100倍C室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D在1 molL-1的氨水中，改變外界條件使c( NH)增大，則溶液的pH一定增大7B 對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多8B 常溫下，某溶液中由水電離的c (H+) = 110-13 molL-1，該溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D
4、9B 在相同溫度下，0.01 molL-1 NaOH溶液和0.01 molL-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（）A由水電離出的c (H+)相等 B由水電離出的c (H+)都是1.010-12 molL-1C由水電離出的c(OH-)都是0.01 molL-1 D兩者都促進了水的電離10B 已知液氨的性質(zhì)與水相似，25時，NH3 + NH3 NH + NH，NH的平衡濃度為110-15molL-1，則下列說法中正確的是（）A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為110 -17D在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH211B t
5、時，水的離子積為KW，該溫度下將a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（）A混合液中c(H+) = B混合液的pH = 7Ca = b D混合液中c (B+) = c(A -)+c(OH-)12C 有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。（1）你支持_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點，原因是_。（2）若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶
6、液的pH，誤差較大的是_，原因是_。（3）只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的硫酸。若能，簡述操作過程。紫色石蕊溶液 酚酞溶液甲基橙溶液 蒸餾水 BaCl2溶液 pH試紙13B 關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）Ac(H+)很小的溶液一定呈堿性 BpH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性14B 今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題 （1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是 。（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同
7、時，其pH由大到小的排列是 。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。15B 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A BCc(H+)和c(OH-)的乘積 DOH-的物質(zhì)的量16B 若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)17C 一定溫度下，水溶液中H+ 和OH- 的濃度變化曲線如下圖，下列說法正確的是（） A升高溫度，可能引起由 c 向 b 的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-13C該溫度下，加入
8、FeCl3可能引起由 b 向 a 的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c 向 d 的變化18C 常溫下，0.2 mol/L 一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（） AHA 是強酸B該混合液 pH = 7C圖中X表示HA，Y 表示OH-，Z 表示H+D該混合溶液中：c (A- ) + c (Y) = c (Na+ )第2節(jié) 溶液pH的計算1B 將0.1 molL-1 HCl溶液和0.06 molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是（） A1.7 B12.3 C12 D12B pH=13的強堿溶液與pH
9、=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（）A111 B91 C111 D193B 常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是（）ApH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5BpH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 110-6 molL-1C將1 L 0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH=13DpH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=64B pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計)（）A . c(H+) = 110-3 molL-1 Bc(OH-)= 21
10、0-12 molL-1 CpH = 2.3 DpH = 35B 室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL-1的鹽酸和0.05 molL-1的氫氧化鋇溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水6C 下列敘述正確的是（）A100 純水的pH=6，所以水在100 時呈酸性BpH=3的鹽酸，稀釋至10倍后pH4C .0.2 molL-1的醋酸與等體積水混合后pH=1DpH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=77B 在某溫度下的水溶液中，c(H+
11、) = 1.010x molL-1，c(OH-) = 1.010 y molL-1，x與y的關(guān)系如圖所示。（1）該溫度下，水的離子積為_。（2）該溫度下，0.01 molL-1 NaOH溶液的pH為_。8B 0.01 molL-1 H2SO4滴定0.01 molL-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)，則和c(H+)之比是（） A10 B50 C5103 D1049B 甲、乙兩種溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的（） A1/2倍 B1/10倍 C1/
12、100倍 D無法確定 10.B 室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多11.B 室溫下，計算下列混合后溶液的 pH。（1）pH = 1 和 pH = 3的HCl溶液等體積混合。（2）pH = 13 和 pH = 11的NaOH溶液等體積混合。（3）pH = 6的HCl 加水稀釋100倍。12.C 室溫時，將x mL pH = a 的稀 NaOH 溶液與y mL pH = b的稀鹽酸充分反
13、應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷，正確的是（）A若x = y，且 a + b = 14，則 pH 7 B若10x = y，且 a + b = 13，則 pH = 7C若ax = by，且 a + b = 13，則 pH = 7 D若x = 10y，且 a + b = 14，則 pH 7第3節(jié) 酸堿中和滴定1B 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是_。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（3）右下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的
14、讀數(shù)，c(HCl) = _molL-1。2B 取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(molL-1)滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（1）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_(填圖編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（2）滴定達到終點的標志是_。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位小數(shù))。3B 酸堿恰好完全中和時（）
15、A酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B溶液呈現(xiàn)中性C酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸所能提供的H+與堿所能提供的OH- 的物質(zhì)的量相等4B 現(xiàn)用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（）A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL5C 請繪制0.1 mol/L NaOH滴定20 mL 0.1 mol/L HCl溶液的滴定曲線示意圖。6C 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活
16、塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液_為止。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 molL-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第
17、一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。7C 中華人民共和國國家標準（GB2760xx） 規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：_。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 molL-1 NaOH標準溶液進行滴
18、定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題下圖中的_；若滴定終點時溶液的pH = 8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_（填序號）（=10 mL，= 40 mL，10 mL，40 mL）。 （4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_g/L。（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_。8C 常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（）A點所示溶液中：c(CH3COO)+
19、 c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B點所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)第二單元 水的電離和溶液的酸堿性第1節(jié) 溶液的酸堿性與pH1C 2D 3A 4B 5A 6B 7A 8A 9A 10D 11A 12（1）丙 用蒸餾水潤濕后，若是中性溶液就沒有誤差，若是酸溶液或者堿溶液就會有誤差。（2）鹽酸 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在用蒸餾水稀釋過程中溶液的pH均變小，但醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得醋
20、酸溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)變化?。?） 能 取一小塊pH試紙，放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出相應(yīng)的pH，pH較小的是0.1 molL-1硫酸。13C14（1） （2） （3）=15B 16B 17C 18D第2節(jié) 溶液pH的計算1C 2D 3C 4C 5D 6D 71.010-15 13 8D 9D 10CD11（1）1.3 （2）12.7 （3）小于7但接近712D第3節(jié) 酸堿中和滴定1（1）用標準液潤洗2-3次 （2）乙 （3） 2（1）丙 （2） 最后一滴恰好使溶液變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。（3） 0.11 molL-13D 4C56（1）錐形瓶中溶液顏色變化 由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2）D （3）0.00 26.10 26.10（4），c(NaOH)= = 0.104 4 mol/L7（1）水冷凝管或水冷凝器 b （2）SO2H2O2 = H2SO4（3） 酚酞 （4）0.24 （5）原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響8D
2022年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4
