2022年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4 1.B 下列關(guān)于溶液的酸堿性,說(shuō)法正確的是(  ) A.pH=7的溶液是中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)= c(H+)的溶液呈中性 D.在100℃時(shí),純水的pH<7,因此顯酸性 2.B 下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.相同條件下,溶液pH越小,酸性越強(qiáng),反之,堿性越強(qiáng) B.pH<7的溶液,可能呈酸性 C.當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時(shí),用pH表示其酸堿性更為方便 D.把pH試

2、紙直接插入待測(cè)溶液中,測(cè)其pH 3.B 下列微粒中能使水的電離平衡向左移動(dòng)且溶液的pH減小的是( ?。? 4.A 下列溶液一定顯酸性的是( ?。? A.溶液中c(OH- )>c(H+) B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液 C.溶液中c(H+) = 10-6 mol·L-1 D.pH<7的溶液 5.B 下列敘述正確的是( ?。? A.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 B.c(H+)等于1.0×10-7 mol·L-1 的溶液一定是中

3、性溶液 C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c (H+)的2倍 D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 6.B 下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.pH<7的溶液一定是酸溶液 B.同溫下,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c (OH-)是后者的100倍 C.室溫下,每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離 D.在1 mol?L-1的氨水中,改變外界條件使c( NH)增大,則溶液的pH一定增大 7.B 對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是(  

4、) A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 B.使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變 C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 8.B 常溫下,某溶液中由水電離的c (H+) = 1×10-13 mol?L-1,該溶液可能是(  ) ①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液  ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 9.B 在相同溫度下,0.01 mol?L-1 NaOH溶液和0.01 mol?L-1的鹽酸相比,下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.由水電離出的

5、c (H+)相等 B.由水電離出的c (H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 C.由水電離出的c(OH-)都是0.01 mol?L-1 D.兩者都促進(jìn)了水的電離 10.B 已知液氨的性質(zhì)與水相似,25℃時(shí),NH3 + NH3 NH + NH,NH的平衡濃度為1×10-15mol?L-1,則下列說(shuō)法中正確的是( ?。? A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小 C.在此溫度下液氨的離子積為1×10 -17 D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2 11.B t

6、 ℃時(shí),水的離子積為KW,該溫度下將a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是( ?。? A.混合液中c(H+) = B.混合液的pH = 7 C.a(chǎn) = b D.混合液中c (B+) = c(A -)+c(OH-) 12.C 有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為:操作錯(cuò)誤,測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)

7、價(jià)為:操作錯(cuò)誤,但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。 (1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn),原因是____________________。 (2)若用此法分別測(cè)定c(H+))相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是________,原因是_____________。 (3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品,你_____(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol?L-1的硫酸和0.01 mol?L-1的硫酸。若能,簡(jiǎn)述操作過(guò)程。 ①紫色石蕊溶液 ②酚酞溶液  ③甲基橙溶液 ④蒸餾水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH試紙 13.B 關(guān)于溶

8、液的酸堿性說(shuō)法正確的是( ?。? A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B.pH=7的溶液一定呈中性 C.c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性 14.B 今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液,用序號(hào)回答下列問題 (1)當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是 。 (2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH由大到小的排列是 。 (3)中和同一燒堿溶液,需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

9、 15.B 用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( ?。? A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量 16.B 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( ?。? A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 17.C 一定溫度下,水溶液中H+ 和OH- 的濃度變化曲線如下圖,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.升高溫度,可能引起由 c 向

10、 b 的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由 b 向 a 的變化? D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由 c 向 d 的變化 18.C 常溫下,0.2 mol/L 一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.HA 是強(qiáng)酸 B.該混合液 pH = 7 C.圖中X表示HA,Y 表示OH-,Z 表示H+ D.該混合溶液中: c (A- ) + c (Y) = c (Na+ ) 第2節(jié) 溶液pH的計(jì)算

11、1.B 將0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合后,則該溶液的pH是( ?。? A.1.7 B.12.3 C.12 D.1 2.B pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( ?。? A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9 3.B 常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是(  ) A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5 B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中

12、由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 1×10-6 mol·L-1 C.將1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L,pH=13 D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6 4.B pH=2和pH=4的兩種稀硫酸,等體積混合后,下列結(jié)論正確的是(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))(  ) A . c(H+) = 1×10-3 mol·L-1 B.c(OH-)= 2×10-12 mol·L-1 C.pH = 2.3 D.pH = 3 5.B 室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的

13、是( ?。? A.0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液 B.0.1 mol·L-1的鹽酸和0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液 D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水 6.C 下列敘述正確的是(  ) A.100 ℃純水的pH=6,所以水在100 ℃時(shí)呈酸性 B.pH=3的鹽酸,稀釋至10倍后pH>4 C .0.2 mol·L-1的醋酸與等體積水混合后pH=1 D.pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7 7.B 在某溫度下的水溶液中,c

14、(H+) = 1.0×10x mol·L-1,c(OH-) = 1.0×10 y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。 (1)該溫度下,水的離子積為_________。 (2)該溫度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH為_____。 8.B 0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL),則①和②c(H+)之比是( ?。? A.10 B.50 C.5×103 D.104

15、 9.B 甲、乙兩種溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液的2倍,甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的(  ) A.1/2倍 B.1/10倍 C.1/100倍 D.無(wú)法確定 10.B 室溫下,pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是(  ) A.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 B.使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變 C.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多 11.B 室溫下,計(jì)算下列混合后溶液的

16、 pH。 (1)pH = 1 和 pH = 3的HCl溶液等體積混合。 (2)pH = 13 和 pH = 11的NaOH溶液等體積混合。 (3)pH = 6的HCl 加水稀釋100倍。 12.C 室溫時(shí),將x mL pH = a 的稀 NaOH 溶液與y mL pH = b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷,正確的是( ?。? A.若x = y,且 a + b = 14,則 pH > 7 B.若10x = y,且 a + b = 13,則 pH = 7 C.若ax = by,且 a + b = 13,則 pH = 7

17、 D.若x = 10y,且 a + b = 14,則 pH > 7 第3節(jié) 酸堿中和滴定 1.B 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________________。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。 (3)右下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl) = ________mol·L-1。 2.B 取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸放

18、入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度(mol·L-1) 滴定完成時(shí),滴入NaOH 溶液的體積(mL) 待測(cè)鹽酸的體積(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作___(填圖編號(hào)),輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________。 (3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___

19、_(保留兩位小數(shù))。 3.B 酸堿恰好完全中和時(shí)( ?。? A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B.溶液呈現(xiàn)中性 C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等 D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH- 的物質(zhì)的量相等 4.B 現(xiàn)用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L-1NaOH溶液,若酸式滴定管未潤(rùn)洗,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是( ?。? A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 5.C 請(qǐng)繪制0.1 mol/L NaOH滴定20 mL 0.1 mol/L HCl溶液的滴定曲線示意圖。

20、 6.C 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液___________________為止。 (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( ?。? A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時(shí),開

21、始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為____mL,所用鹽酸溶液的體積為____mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH 溶液 的體積/mL 0.1000 mol·L-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該

22、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 7.C 中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—xx) 規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g/L。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。 (1)儀器A的名稱是____________,水通入A的進(jìn)口為___________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為:_______________________________。 (3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0900 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣

23、泡時(shí),應(yīng)選擇題下圖中的_____;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH = 8.8,則選擇的指示劑為_________;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))(①=10 mL,②= 40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。 (4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。 (5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:_________。 8.C 常溫下,用0.1000 mol?L–1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L–1

24、 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO–)+ c(OH–)=c(CH3COOH)+c(H+) B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO–) C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH–)>c(CH3COO–)>c(H+) D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(Na+)>c(OH–) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性 第1節(jié) 溶液的酸堿性與pH 1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.B

25、 7.A 8.A 9.A 10.D 11.A 12.(1)丙 用蒸餾水潤(rùn)濕后,若是中性溶液就沒有誤差,若是酸溶液或者堿溶液就會(huì)有誤差。 (2)鹽酸 鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,在用蒸餾水稀釋過(guò)程中溶液的pH均變小,但醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使得醋酸溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)變化小 (3) 能 取一小塊pH試紙,放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出相應(yīng)的pH,pH較小的是0.1 mol·L-1硫酸。 13.C 14.(1)①②③ (2)①②③ (3)①=②>③ 15.B 16.B

26、 17.C 18.D 第2節(jié) 溶液pH的計(jì)算 1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.1.0×10-15 13 8.D 9.D 10.CD 11.(1)1.3 (2)12.7 (3)小于7但接近7 12.D 第3節(jié) 酸堿中和滴定 1.(1)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次 (2)乙 (3) 2.(1)丙 (2) 最后一滴恰好使溶液變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(diǎn)。 (3) 0.11 mol·L-1 3.D 4.C 5. 6.(1)錐形瓶中溶液顏色變化  由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色  (2)D  (3)0.00  26.10  26.10 (4),c(NaOH)= = 0.104 4 mol/L 7.(1)水冷凝管或水冷凝器 b (2)SO2+H2O2 = H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24 (5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響 8.D

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