2022年高中化學(xué) 第三章 金屬元素及其化合物 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第三章 金屬元素及其化合物 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1【回顧與思考】1、 金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？_金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是什么？_為什么？_舉例金屬在自然界中的存在狀態(tài)_2、自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的，如鋁土礦（主要成分是 ）和赤鐵礦（主要成分是 ）。一、氧化物思考：到目前為止，我們已知道哪些金屬氧化物？顏色如何？_1、金屬氧化物與水的反應(yīng)思考：到目前為止，我們已知哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)？_其反應(yīng)方程式分別是_ _ _思考：大部分金屬氧化物不溶于水，也不于水反應(yīng)，試列舉幾例。_2、金屬氧化物與酸的反應(yīng)【概念辨析】堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成

2、鹽與水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。思考：1、舉例學(xué)過(guò)的堿性氧化物_2、過(guò)氧化鈉是不是堿性氧化物？為什么？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式?！締?wèn)題探究】如何鑒別三種金屬氧化物MgO、Fe2O3、CuO？方法1_方法2_【填表】氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與酸反應(yīng)后溶液顏色MgOFe2O3CuOCaO小結(jié)：多數(shù)金屬氧化物 溶于水，少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成 的堿。 多數(shù)金屬氧化物可與 反應(yīng)生成 和 。3、Al2O3的兩性?xún)尚匝趸铩靖拍畋嫖觥績(jī)尚匝趸铮杭饶芘c酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物?！締?wèn)題探究】（1）鋁是活潑金屬，為什么鋁制品卻被廣泛應(yīng)用？_（2）鋁制餐具為什么不宜

3、用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物？_（3）鋁片加入鹽酸或NaOH溶液中，為什么過(guò)一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生？寫(xiě)出反應(yīng)方程式_寫(xiě)出反應(yīng)方程式（1）_（2）_（3）_（4）_4、金屬氧化物的用途 Fe2O3是一種 的粉末（俗稱(chēng)鐵紅），常用于制造 和涂料。Al2O3是一種 色 熔的物質(zhì)，是一種較好的 材料，常用于制造耐火坩堝和耐火管等。CuO呈 色，可作為制造 鹽的原料。Cu2O呈 色，可作為制造玻璃、搪瓷的 色顏料等。【學(xué)與問(wèn)】課本第47頁(yè)Na2OAl2O3色、態(tài)附在金屬表面的顏色是否溶于水或與水反應(yīng)與酸反應(yīng)（HCl）與堿反應(yīng)（NaOH）對(duì)內(nèi)層金屬能否起保護(hù)作用【課堂練習(xí)】1、既能與酸反應(yīng)又能與堿反

4、應(yīng)的化合物是（ ）A.鋁 B.二氧化碳 C.氧化鐵 D.氧化鋁2、與酸反應(yīng)生成無(wú)色溶液的是（ ）A. 氧化銅 B.氧化鈉 C.氧化鐵 D.氧化鋁3、除去CuO中的Al2O3 ,可選用的試劑是（ ）A. 稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸4、一小塊金屬鈉用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中，發(fā)生哪些反應(yīng)？寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.【練習(xí)】1、我國(guó)是世界上最早發(fā)現(xiàn)漆料和制作漆器的國(guó)家，約有7000年歷史。下列物質(zhì)可用作漆料或顏料的一組是 （ ）A. 氧化鐵和氧化鋁 B. 氧化鈉和氧化鐵 C. 氧化鋁和氧化亞銅 D. 氧化鐵和氧化亞銅2、相同的兩塊鋁片，第一塊中加入足量的NaOH 溶

5、液 ，第二塊中加入足量的鹽酸，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。（1）鋁片中加入足量的NaOH 溶液（2）鋁片中加入足量的鹽酸3、把一個(gè)鋁制易拉罐充滿(mǎn)CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。（1）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后觀察到罐壁內(nèi)凹，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。（2）考慮罐壁有氧化膜，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。（3）再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，觀察到罐壁又鼓起來(lái)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。4、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。（1）表面有氧化膜的鎂條與足量鹽酸反應(yīng)（2）表面生銹的鐵釘與足量鹽酸反應(yīng)（3）在酒精燈火焰上加熱過(guò)的銅絲與足量鹽酸反應(yīng)第二節(jié)

6、 幾種重要的金屬化合物 （2）【回顧與思考】1、寫(xiě)出鋁、氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鋁與鹽酸反應(yīng)（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、舉出可溶于水的堿_微溶于水的堿 舉例常見(jiàn)的不溶于水的堿_二、氫氧化物1、鐵的氫氧化物（1）【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液為什么很難觀察到白色沉淀？思考2：如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使觀察到上述白色成為可能？（2）氫氧化鐵、氫氧化亞鐵與酸反應(yīng)反應(yīng)方程式為_(kāi)（3）Fe(OH)3

7、的受熱分解_2、氫氧化鋁Al(OH)3（1）Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制法往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氨水反應(yīng)方程式為_(kāi)反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)（2）Al(OH)3的兩性【概念辨析】?jī)尚詺溲趸锛扰c酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論思考：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁用氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)來(lái)制取好不好？_為什么？用化學(xué)方程式表示。_（3）Al(OH)3受熱分解 思考：氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。一般來(lái)說(shuō)，符合什么條件的堿受熱能分解？_（4）Al(OH)3的用途凝聚水中的 ，并

8、能吸附 。醫(yī)用的胃酸中和劑，起到中和過(guò)多 的作用?！揪毩?xí)】1、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是 （ ）A.鋁 B.氫氧化鋁 C.氧化鐵 D.氧化鋁2、以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入（ ）A. NaOH 溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水3、下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. Al(OH)3是兩性氫氧化物 B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C. Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸4、某無(wú)色溶液能與鋁作

9、用放出H2，則下列離子組合中可能的是（ ）A.H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Cl C. H、CO32、Mg2、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg25、用一種試劑把Mg2、Na、Al3鑒別開(kāi)，這種試劑是 ，反應(yīng)方程式為_(kāi)6、人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)使身體不適形成疾病，常用胃舒平來(lái)治療，胃舒平主要成分為Al(OH)3，試寫(xiě)出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)： 。沿海漁民也用墨魚(yú)骨（主要成分是CaCO3）治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為 。7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反應(yīng)的現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。8、向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氨水，描

10、述反應(yīng)的現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。9、過(guò)量鈉塊投入AlCl3溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。10、A、B是兩種不溶性堿，A是一種白色膠狀物質(zhì)，可用鹽溶液和氨水反應(yīng)來(lái)制取，能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空氣中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)C。D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽，向D溶液中滴入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。加熱A可得白色難熔物質(zhì)E，E是一種較好的耐火材料。加熱C可得紅棕色粉末F。寫(xiě)出化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （3）【回顧與思考】1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式（1） FeCl3 NaOH （2） FeCl2 NaOH （3） Fe(OH)2 O2 H2O （4）Al2(SO4)3 NH3H2O （5）Al NaOH H2O （6）Al2O3 NaOH （7）Al(OH)3 NaOH 2、Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它們是堿還是鹽？ 三、鹽1、碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步結(jié)論（2）【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn) 象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié) 論Na2CO3澄清的

12、石灰水 受熱 NaHCO3澄清的石灰水 受熱 （3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水中溶解度大小溶解度： 水溶液堿性堿性： 與酸反應(yīng)快慢、化學(xué)方程式和離子方程式 比 快_與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式_熱穩(wěn)定性、方程式熱穩(wěn)定性： 注意：碳酸鈉晶體的風(fēng)化碳酸鈉粉末遇水生成 （寫(xiě)化學(xué)式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成 。注意：明礬十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2明礬在天然水生成 膠體，吸附水中的懸浮物而沉降下來(lái)，作凈水劑?！居懻摗磕隳苡脦追N方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？ ； ； ； 。2、焰色反應(yīng)【概念辨析】焰色反應(yīng)金

13、屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應(yīng)現(xiàn)象：碳酸鈉的火焰顏色 ，碳酸鉀的火焰顏色 。結(jié)論：鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色 鉀的單質(zhì)及其化合物的焰色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） 【思考】焰色反應(yīng)如何操作？有何用途？做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)灼燒至 ，也可先用 清洗，再灼燒至 。焰色反應(yīng)可用于 ?！揪毩?xí)】1、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是 （ ）A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO32、下列物質(zhì)中，可作為食用堿的是 （ ）A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO33、制取相同質(zhì)量的CO2，下

14、列物質(zhì)消耗酸最少的是（ ）A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.CaCO3 D. K2CO34、下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說(shuō)法不正確的是（ ）A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C.二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 D. 與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多5、下列物質(zhì)不能同時(shí)滿(mǎn)足既與鹽酸反應(yīng)又與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO36、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是 ，方程式 （2）除去NaHCO3溶

15、液中的Na2CO3，方法是 ， 方程式 （3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ，方程式 （4）除去MgO粉末中的Al2O3，方法是 ，方程式 7、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。（1） Na HCl （2） Na2O HCl （3） Na2O2 HCl （4） Na2CO3 HCl （5） NaHCO3 HCl （6） NaHCO3 NaOH 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （4）【回顧與思考】1、默寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1） FeCl3 NaOH （2） FeCl2 NaOH （3） Fe(OH)2 O2 H2O （4）Al2(SO4)3 NH3H2O （5）Al NaOH

16、 H2O （6）Al2O3 NaOH （7）Al(OH)3 NaOH （8）NaHCO3 2、有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知分別是FeCl3溶液和FeCl2溶液，你能想到哪些方法來(lái)鑒別它們？ 三、鹽2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)（1）【實(shí)驗(yàn)探究】Fe3+ 離子的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液的現(xiàn)象FeCl3溶液FeCl2溶液請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+ 離子的檢驗(yàn)方法 （2）【實(shí)驗(yàn)探究】Fe3+ 離子的的氧化性在 FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵粉，KSCN溶液再加入氯水，振蕩思考1：分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑，指出被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，完成思考2和3。思考2：Fe3+具有_性，在_

17、如_的作用下可被_成Fe2+Fe2+具有_性，在_如_的作用下可被_成Fe3+思考3： 思考4：實(shí)驗(yàn)室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長(zhǎng)時(shí)間放置將會(huì)有什么變化？_如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質(zhì)可行的辦法是_寫(xiě)出反應(yīng)方程式_思考5：如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？_ _寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ _ 如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？_ _ _寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ _ 注意：鋁鹽如明礬、氯化鋁和鐵鹽如氯化鐵、硫酸鐵均具有凈水作用【練習(xí)】1、下列各組物質(zhì)的溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（ ）A.NaCl和BaCl2 B. AlCl3 和FeCl3 C.CuCl2和 Mg

18、Cl2 D. FeCl3和 FeCl2 2、下列各組變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A.Fe2 Fe3 B.Fe2O3 Fe3 C. Cl2 Cl D. Na2O2 O23、將氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別這種試劑是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl4、鑒別NaOH；Al2(SO4)3；Ba(NO3)2；. FeCl3；KCl五種溶液，不用其它試劑，被鑒別出來(lái)的是（ ）A. B. C. D. 5、在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（ ）A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaOH溶液6、鐵屑溶于過(guò)

19、量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量的硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)煞址謩e為：（ ）A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2； FeOC. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)37、在實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是 （ ） A.NaOH溶液 B.氨水 C. Ba(OH)2溶液 D.鹽酸8、將溶液中的Fe3、Al3分離，可選用的試劑是 （ ） A.氨水 B.NaOH溶液與鹽酸 C.氨水和鹽酸 D.NaOH溶液9、鑒驗(yàn)溶液中含有Fe2的方法有方法1 方法2 10、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。（7） Fe FeCl3 （8） 用FeCl3溶液作為腐蝕液，刻制印刷電路，已知銅和氯化鐵溶液能發(fā)生反應(yīng)。Cu FeCl3（9） Cl2 FeCl2 （4） 模仿氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法，寫(xiě)出FeCl3溶液和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。