2022年高中化學（大綱版）第一冊 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié)元素周期律

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1、2022年高中化學（大綱版）第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律原子半徑和離子半徑的大小比較。原子半徑和離子半徑主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。（1）當核外電子層數(shù)相同或核外電子總數(shù)相同（即核外電子層結(jié)構(gòu)相同）時，核電荷數(shù)越大，原子半徑或離子半徑越小。如：Na、Mg、Al三種元素的核外電子層數(shù)相同，其原子半徑因核電荷數(shù)增大而減??；Na+、Mg2+、Al3+、O2、F五種離子核外均有10個電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)依O2、F、Na+、Mg2+、Al3+的次序增大，其離子半徑依次減小。（2）當核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，則原子半徑或離

2、子半徑越大。如Na+、K+、Rb+的電子層數(shù)遞增，其離子半徑也遞增；F、Cl、Br、Z的電子層數(shù)遞增，其原子半徑也遞增。（3）當核電荷數(shù)相同時，電子層數(shù)或核外電子數(shù)越多，其原子半徑或離子半徑也越大。如Cl的離子半徑比Cl的原子半徑大，Na+的離子半徑比Na的原子半徑小。以上比較半徑的規(guī)律均不包括稀有氣體原子。綜合能力訓練題1.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和n-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是A.abmnB.abmnC.abmnD.abmn解析：由已知條件：Xm+、n-的核外電子排布相同，可得關系式：am=b+n，則a=b+m+n。答案：A2.下列化合物中陽離子

3、半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr解析：要符合陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，即須陽離子半徑是選項中最小的，陰離子半徑是選項中最大的。亦即本題主要考查離子半徑大小的比較。在Na+、Mg2+、K+、Ba2+中，半徑最小的是Mg2+，在F、I、Br中，半徑最大的是I，因此，符合題意的是B項。答案：B3.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的核電荷數(shù)比Y的小B.X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC.X的離子半徑比Y的大D.X的最高正價比Y的小解析：由題給條件可知，X應比氬多一個電子層，而Y與氬有相同

4、的電子層，從而判斷出X的核電荷數(shù)比Y的大。且X的最高正價要小于Y，由于X離子和Y離子具有相同的電子層數(shù)，而核電荷數(shù)X大于Y。所以X的離子半徑應小于X，而X的最高價氧化物可能是X2O，也可能是XO，而Y的氫化物不一定就是H2Y。答案：D4.有A、B、C三種元素。A元素的原子最外層電子數(shù)是2；B元素的原子最外層得到2個電子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。則這三種元素組成的化合物可能是A.ABC3B.ABC2C.ABC4D.A2BC3解析：依題意，A元素在化合物中呈+2價；B元素最高正價為+6，但也能呈+4價（如硫元素）；C元素為氧，呈2價。將A、B、C可能存在的化合物代入各

5、選項中，A、C項各元素化合價的代數(shù)和為零，則A、C化合物存在。如MgSO3、CaSO4等。此題考查原子結(jié)構(gòu)與化合價及化學式之間聯(lián)系的判斷推理能力。答案：AC5.元素X與氫氣化合生成的化合物組成為XH3，其最高價氧化物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則下列說法正確的是A.X元素的質(zhì)子數(shù)為14B.最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4C.X元素的非金屬性比氯元素弱D.X的氫化物XH3穩(wěn)定性比H2O強解析：由X的氫化物的化學式XH3可確定其負價為3，則X元素的最高正價為+5，其氧化物的化學式是X2O5，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)可算出X的相對原子質(zhì)量：100%=74.0

6、7%M(X)=14依題意，可推得X為氮元素，質(zhì)子數(shù)為7。再根據(jù)元素周期律的有關知識，可知只有C符合題意。答案：C6.氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強的是A.F、Cl、BrB.Na+、Mg2+、Al3+C.P、S、ClD.Li+、Na+、K+解析：能得電子的粒子具有氧化性。A項中的陰離子所帶電荷數(shù)表明，其化合價已達各元素的最低價，不能得電子，故無氧化性；B項中的各離子可得電子，形成相應的金屬單質(zhì)，從它們各自的離子結(jié)構(gòu)示意圖可推知，Na+、Mg2+、Al3+離子半徑依次減小，得電子能力依次增強，所以，它們的氧化性也依次增強；C項中P、S、Cl半徑依次減小，得電子能力依次增強，氧化性也依次增強；D項中從Li+到K+，電子層數(shù)增加，半徑明顯增大，故得電子能力減弱，氧化性減弱。此題考查粒子結(jié)構(gòu)與氧化性的關系以及氧化性大小順序與原子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。答案：BC