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1、2022年人教版高中化學選修四 3-2-3 酸堿中和滴定（教案）教學目標知識與技能：1了解常用分析儀器。2理解酸堿中和滴定的原理。3初步了解酸堿中和滴定的操作方法。4掌握酸堿滴定的誤差分析。過程與方法：1通過觀察，了解酸堿中和滴定的操作方法。2通過分析比較，掌握酸堿滴定的誤差分析。3理論聯(lián)系實際。情感態(tài)度與價值觀：1通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。2由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。教學重點：使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法；掌握酸堿滴定的誤差分析。教學難點：掌握酸堿滴定的誤差分析教學過程：一、酸堿中和滴定1、定義：用已知
2、物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)4、實驗的關(guān)鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確中和反應是否恰好完全反應5、實驗儀器及試劑:儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙試劑：標準液、待測液、指示劑二、指示劑的選擇：1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏
3、2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類變色范圍甲基橙溶液紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無8.2淺紅10紅石蕊溶液紅5 紫 8藍（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。3、pH試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與標準比色卡比較，即知溶液的pH值。4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：強酸強堿間的滴
4、定：酚酞溶液、甲基橙三、實驗步驟： 1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、趕氣泡：酸式:快速放液 堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的
5、顏色變化。8、 記：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，并在半分鐘內(nèi)不恢復紅色,停止滴定， 準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。9. 計算：重復以上操作三次,并計算三次所測體積的平均值. 整理數(shù)據(jù)進行計算。四、誤差分析：【例題】：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？（一）、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （偏高）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（偏高）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（偏高）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（偏高）5、滴定前仰視
6、刻度，滴定后俯視刻度（偏低）（二）、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（偏高）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（無影響）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（偏低）9、指示劑滴加過多（偏低）（三）、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （偏低）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（偏低）（四）、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（偏低）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有
7、少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（偏低 ）板書設(shè)計：第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第3課時 酸堿中和滴定一、 酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)4、實驗的關(guān)鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確中和反應是否恰好完全反應二、指示劑的選擇：1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏三、實驗步驟： 1、查漏：2、洗滌：3、裝液：4、趕氣泡：酸式:快速放液 堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液：6、取液：7、滴定：8、記：9. 計算：四、誤差分析：教學回顧：通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，讓學生理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，理解PH與水的電離之間的關(guān)系，從而為學生學習鹽類的水解平衡埋下伏筆。
2022年人教版高中化學選修四 3-2-3 酸堿中和滴定（教案）
