《2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)教案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)教案一、教材分析：本章包括“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”“燃燒熱 能源”和“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”三節(jié)，屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律（能量守恒和轉(zhuǎn)換定律）提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)，反過(guò)來(lái)，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算問(wèn)題。在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。1molH2與1molCl2反應(yīng)的反應(yīng)熱的推導(dǎo)是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵。可以采用電化
2、教學(xué)手段，利用多媒體軟件進(jìn)行形象化教學(xué)，也可以利用教材中的圖示分析化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物中化學(xué)鍵的斷裂和生成情況，并與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量及能量差聯(lián)系起來(lái)，以使學(xué)生理解H的涵義及與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同；反應(yīng)中能量守恒；反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。二、教學(xué)目標(biāo)：1、 知識(shí)目標(biāo)：了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；(2)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系(3)理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、
3、焓及焓變等概念。2、 能力目標(biāo)：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法.3、 情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；難點(diǎn)：焓變，H的“+”與“-”.四、學(xué)情分析：本章介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。授課時(shí)可以通過(guò)回憶高一有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)熱的概念、符號(hào)和一般采用的單位等。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化
4、學(xué)鍵的形成所放出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說(shuō)明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關(guān)系，最后總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。五、教學(xué)方法：歸納、總結(jié)等方法六、課前準(zhǔn)備：1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的知識(shí)，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過(guò)程（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對(duì)性。（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)由焰火畫(huà)面導(dǎo)入。我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化：熱能，電能，光能等。當(dāng)能量變化以熱能的形
5、式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)分放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，回顧常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)并舉例。我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化？我們今天學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化反應(yīng)熱與焓變。（三）合作探究，精講點(diǎn)撥探究一：反應(yīng)熱H的“+”與“-”與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系讓學(xué)生思考：對(duì)于放熱反應(yīng)：（1）能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？（2）體系的能量如何變化？升高還是降低？（3）環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？（4）規(guī)定
6、放熱反應(yīng)的H 為“”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引導(dǎo)，學(xué)生能深入領(lǐng)會(huì)反應(yīng)熱的含義，加深學(xué)生對(duì)H的“+”與“-”的表示。探究二：反應(yīng)熱的計(jì)算表達(dá)式讓學(xué)生觀察多媒體，從微觀的角度理解反應(yīng)熱。1由課本P2 中H2+Cl2=2HCl反應(yīng)熱的計(jì)算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式H=2、由課本P3 中圖1-2 總結(jié)出用物質(zhì)的能量計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)多媒體以及課本的圖畫(huà)，給學(xué)生一感性認(rèn)識(shí)，并提高學(xué)生對(duì)圖表的分析能力。（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所
7、學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)。下節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，課后同學(xué)們預(yù)習(xí)這部分內(nèi)容，著重分析熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)。并完成本節(jié)練習(xí)。九、板書(shū)設(shè)計(jì)：一、 反應(yīng)熱 焓變1、 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：2、 H0時(shí)反應(yīng)放熱H 0時(shí)反應(yīng)吸熱H計(jì)算的三種表達(dá)式：(1) H = 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量化學(xué)鍵生成所釋放的總能量 (2) H = 生成的總能量 反應(yīng)物的總能量(3) H = 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 十、教學(xué)反思：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義，尤其是反應(yīng)熱的教學(xué)，涉及到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，即涉及到化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生全面地分析問(wèn)題很有幫助。注意新、舊知識(shí)的銜接。在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)前要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)必修課程中學(xué)習(xí)的“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系”和“熱能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化”中的相關(guān)知識(shí)。
2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)教案
