《2022年高考化學大一輪復習 8.3鹽類的水解同步檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪復習 8.3鹽類的水解同步檢測（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學大一輪復習 8.3鹽類的水解同步檢測1下列水解反應離子方程式正確的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：B項不能進一步水解，應該用多步水解方程式表示；C項是電離方程式，不是水解方程式；D項是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應的離子方程式。答案：A2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去污目的；C項，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe33
2、H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結果，不涉及鹽類的水解。答案：B3物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl解析：KCl、KNO3、Na2SO4均為強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而A中Na2SO3、FeCl3分別水解
3、而使溶液顯堿性和酸性；B中由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解顯酸性：C中pH應為：NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中NaHCO3水解大于電離而顯堿性，C2H5OH對水的電離平衡無影響，pH7。故只有B項是pH由大到小排列的。答案：B4在0.1 molL1的Na2S溶液中，下列微粒濃度關系正確的是()Ac(Na)2c(S2)Bc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Cc(Na)c(S2)c(HS)c(OH)Dc(Na)2c(S2)c(HS)2c(H2S)解析：Na2S是強堿弱酸鹽，S2水解使溶液顯堿性。c(Na)2c(S2)，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒原理，可知B項正
4、確；溶液中的OH來自S2、HS的水解和H2O的電離，c(OH)c(HS)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒原理得：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，D項錯誤。答案：B5碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關。試回答下列有關問題：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_。(2)標準狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_；用溶液中粒子的濃度符號完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(3)常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_(填“”、“”或“c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(H)c(HCO)2c(CO)c(HCO)c(OH)(3)因為既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于電離程度(4)電解液中一定含有Al3，Al3水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個水解反應互相促進，Al33HCO=Al(OH)33CO2
2022年高考化學大一輪復習 8.3鹽類的水解同步檢測
