2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 第3節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 第3節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版1下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C金屬元素在不同化合物中化合價均相同D大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體解析：金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如Fe2，既有氧化性又有還原性，A錯；常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯；有的金屬元素存在變價，比如Fe、Cu等，C錯。答案：D2下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是()A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)水溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶

2、液D煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：鈉與四氯化鈦水溶液中的水優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，無法得到鈦，應(yīng)該用鈉置換熔融狀態(tài)下四氯化鈦中的鈦，A選項錯誤；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制鈉，電解氯化鈉水溶液得到的是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，C選項錯誤。答案：B3下列說法正確的是()A鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同，性質(zhì)也相同B硬鋁(AlCuMgMnSi合金)可用于制造耐高溫門窗C黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe，同時可制取硫酸D鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制解析：選項A，鐵是純凈物，鋼材是鐵和其他單質(zhì)如碳等組成的合金，在硬度、熔點等物理性質(zhì)上存在很大差異。選項B，硬鋁仍是幾種金屬單質(zhì)按

3、一定比例熔合的混合物，合金的熔點比組成合金的金屬單質(zhì)的熔點低，不抗高溫，不能用于制造耐高溫門窗。選項C，黃銅礦(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶煉出Cu、Fe，同時可制取H2SO4，選項D，礦石是不可再生資源，應(yīng)按計劃開采。答案：C4銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質(zhì)。試推測：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應(yīng)后的固體物質(zhì)是()A黑色的氧化銅B紅色的氧化亞銅C藍色的氫氧化銅和碳酸銅D黑色的氧化亞銅解析：Cu2(OH)2CO3受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，而CuO在高溫下分解：4CuO2Cu2OO2答案：B5某單質(zhì)X能從含元素Y的

4、溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知()A當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑B當X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑C當X是金屬時，Y一定是金屬D當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬解析：當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬；當X是非金屬時，Y只能是非金屬而不能是金屬，故C、D均錯誤。答案：A6現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si2OHH2O=SiO2H2)()樣品AAl、Mg、Si、ZnBAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、FeDAl、Cu、Mg、Si、Mn解析：通過反應(yīng)知合金中必須含有

5、排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應(yīng)知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。答案：D7合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，可得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛ABCD解析：合金與純金屬相比物理性質(zhì)不變，導(dǎo)電性也不變，不正確。答案：A8稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列說法正確的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱

6、為同素異形體B工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)C鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce6HI=2CeI33H2D工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中解析：A互為同位素，錯誤；鈰與水、空氣反應(yīng)，B、D錯誤；由信息可知Ce4Fe3，鐵與酸反應(yīng)時不能被H氧化成Fe3，所以H也不能把Ce氧化成Ce4，即Ce與非氧化性酸反應(yīng)生成Ce3，C正確。答案：C9鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只

7、有PbOC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳解析：富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯；B項中還原產(chǎn)物為SO2；整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子，C錯。答案：D10某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：下列說法中不正確的是()A合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體全為NOC操作是過濾，操作是洗滌，操作應(yīng)是烘干D根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)答案：D11氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水

8、、乙醇及稀硫酸，熔點422 ，沸點1366 ，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：(1)A的化學(xué)式為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)_ _。(5)反應(yīng)后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70 真空干燥的目的是_ _。解析：制備過程會涉及到分離提純的實驗，要注意結(jié)合流程綜合考慮。為了使雜質(zhì)盡量除盡，一般加入的除雜試劑需要過量，過

9、量的除雜試劑在后邊的操作中被除去。答案：(1)Na2CO3(2)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3)2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO(4)NaOH、H2SO4(5)加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化12某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母序號)。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有

10、明顯的兩個優(yōu)點是_。解析：(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點是產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。答案：(1)ab(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生13右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)CGBH能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：

11、2E2FD，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%?；卮饐栴}：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)化合物的電子式為_，它的空間構(gòu)型是_ _；(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)_ _ _；(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。解析：由反應(yīng)CGBH曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，推出C、G為Al和Fe2O3，B、H為Fe和Al2O3。又知G、H分別是B、C和A形成的二元化合物，那么G為Fe2O3，H為Al2O3，從而推知B為Fe，C為Al，A為O2。I是一種

12、常見的溫室氣體，則I為CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，則D為碳。結(jié)合反應(yīng)2EI2FD，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%可知，E為Mg，F(xiàn)為MgO。Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3，F(xiàn)e3與銅粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2。n(Fe2O3)0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3，F(xiàn)e3與銅粉反應(yīng)時消耗0.010 mol Cu，即0.64 g。答案：(1)2AlFe2O3Al2O32Fe (3)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，銅粉的質(zhì)量0.010 mol

13、64 gmol10.64 g(4)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(注：不要求寫OHCO2=HCO)(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體14堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu的相對原子質(zhì)量按63.5計)。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答下列問題：已知xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接

14、口字母編號)：(a)()()()()()()()()()()(l)；稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_g，化學(xué)式為_。(2)某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_。解析：(1)由實驗?zāi)康暮蛯嶒炑b置知，該實驗要測定生成的水、二氧化碳的量，而從a口出來的氫氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫，會對實驗有干擾，所以應(yīng)先用水吸收氯化氫，再用濃硫酸吸收水蒸氣，再通入堿式碳酸銅中發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的兩種氣體應(yīng)先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U形管中的堿石灰吸收二氧化碳

15、，同時要連接上裝有堿石灰的球形干燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U形管而產(chǎn)生誤差。根據(jù)所給數(shù)據(jù)可計算出生成的銅、二氧化碳、水的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.4 mol，所以可知(xy)x(x2yz)214，故x、y、z分別為1、1、1，從而求得堿式碳酸銅樣品的化學(xué)式及結(jié)晶水的質(zhì)量。(2)若以氮氣代替氫氣，則原理是利用堿式碳酸銅熱分解的化學(xué)方程式：xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，要想完成實驗?zāi)康?，知道堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意三個量)即可。答案：(1)kjg(或h)f(或i)deh(或g)i(或f)bc1.8CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成