2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）1少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是A.煤油 B.CO2 C.沙土 D.水【答案】C【解析】鈉燃燒生成的過氧化鈉會與水、二氧化碳生成氧氣，應(yīng)用沙子蓋滅2海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液 MgCl2（熔融）MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融）Mg【答案】D【解析】試題分析：A.加入NaOH造價太高，而且一般是電解沸點較低的MgCl2的方法，而不是Mg(OH)2，錯誤；B.向海水中加入HCl不能產(chǎn)生MgCl2的，

2、錯誤；C.由于MgO的沸點高，所以一般不用電解該物質(zhì)的方法，錯誤；D.原料容易獲得，價錢經(jīng)濟實惠，符合實際操作，正確?？键c：考查從海水中提取鎂的方法的知識。3有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A8g B15.5g C11.7g D無法計算【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒：Cl原子全留在NaCl中，m(NaCl)=200g3.65%36.5gmol-158.5gmol-1=11.7g4下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是()編號實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶

3、液，過濾B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸，過濾C證明鈉的金屬活動性比鋁強向AlCl3溶液中投入金屬鈉D實驗室制備Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，過濾【答案】A【解析】A項，Al2O3溶于NaOH溶液而Fe2O3不溶；B項，Cu、CuO均與稀HNO3反應(yīng)；C項，Na不能置換出Al，不能證明Na比Al活動性強；D項，Al(OH)3溶于NaOH，不能得到Al(OH)3。5將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉稀溶液C.硫酸銅溶液 D.氯化鎂溶液【答案】D【解析】試題分析：鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所

4、以A和B都中只有氫氣生成；C中氫氣和藍(lán)色的氫氧化銅沉淀生成；D中生成氫氣和氫氧化鎂白色沉淀，答案選D?？键c：考查金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)點評：由于鈉極易和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以將鈉投入到溶液中，首先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉在和溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。6 下列物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是：A 鋁和氧化鎂的混合物 B 鋁和二氧化錳的混合物C 氧化鋁與鎂的混合物 D 氧化銅和鋁的混合物【答案】BD【解析】鋁與金屬氧化物的置換反應(yīng)，生成三氧化二鋁和另一金屬（其活潑性弱于鋁）7實驗室有三缸廢液，分別含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它們的物質(zhì)的量之比為112。要讓三缸廢

5、液混合后，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl，應(yīng)選擇的混合順序是（注：過濾等實驗操作己省略）A先將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液混合，再與HCl廢液混合B先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合，再與Ca(OH)2廢液混合C先將Ca(OH)2廢液和HCl廢液混合，再與Na2CO3廢液混合D將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液同時慢慢倒入HCl廢液中【答案】AC【解析】試題分析：設(shè)有1molNa2CO3、1molCa(OH)2和2molHCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A正確；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，Ca(

6、OH)2和NaCl能共存，故B錯；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故C正確；Na2CO3、Ca(OH)2同時HCl反應(yīng)，實驗結(jié)果介于BC之間，錯誤?？键c：考查碳酸鈉的性質(zhì)等相關(guān)知識。8下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】D【解析】試題分析：A、氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解氧化鋁得到鋁單質(zhì)，故說法錯誤；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與強

7、酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，SiO24HF=SiF42H2O，故說法錯誤；C、氯氣可以和堿反應(yīng)，不能用生石灰干燥，故說法錯誤；D、液氨氣化：由液體變成氣體，從外界吸收能量，可用作制冷劑，故說法正確?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。9向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/LB通入CO2的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的

8、量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】試題分析：因025mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸100mL25mL=75mL，兩個過程消耗的酸的體積比為1：3，則NaOH溶液通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正確，則C錯誤；由HClNaClNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量為0.1L0.2mol/L=0.02mol，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L，故A錯誤；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075*0.2=0.

9、015mol，則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.015mol22.4L/mol=336mL，B錯誤；考點：本題考查圖像和化學(xué)原理綜合分析在化學(xué)計算中的運用。10將一定量的CO2溶于100 mL的0.4 molL-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質(zhì)量相等。此時消耗的鹽酸的體積為A100 mL B200 mL C300 mL D400 mL【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)分析，氫氧化鉀反應(yīng)最后生成氯化鉀，根據(jù)元素守恒，氫氧化鉀的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量，則鹽

10、酸的體積為0.44100/0.2=200mL，選B。考點：鉀的重要化合物，化學(xué)方程式計算11將51 g鎂和鋁投入500 mL 2 molL-1的鹽酸中，生成氫氣05 g，金屬完全溶解，再加入4 molL-1的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是()A200 mL B250 mLC425 mL D560 mL【答案】B【解析】試題分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶質(zhì)只含NaCl，據(jù)Na+與Cl-守恒有5002=4V(NaOH)，所以V(NaOH)=250(mL)?？键c：鋁及鋁合金12下列有關(guān)鋁及其化合物的說

11、法，正確的是A除了鋁土礦，工業(yè)上還可用明礬（主要成分KAlSO412H2O）為原料提取鋁B明礬水解成Al(OH)3膠體，可用于水的凈化、殺菌、消毒C鋁制容器不能長期存放酸性、堿性和富含食鹽的食品D將鋁條插入硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，由此可得出結(jié)論：鋁條表面的氧化膜阻礙了Al與CuSO4反應(yīng)【答案】C13 Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是ANa2O比Na2O2穩(wěn)定 B均可與水反應(yīng)C均可與CO2反應(yīng) D均是典型的堿性氧化物【答案】BC【解析】試題分析：A、氧化鈉與氧氣點燃反應(yīng)生成過氧化鈉，所以過氧化鈉穩(wěn)定，錯誤；B、均與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)

12、生成氫氧化鈉，正確；C、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，正確；D、氧化鈉是堿性氧化物，而過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯誤，答案選BC?？键c：考查氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)的比較14X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列說法錯誤的是AY可能是氧化物BY可能是鹽類C若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇DYX、YZ不可能同時為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、Y既能與強酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液，可能為兩性氧化物，如Al2O3，故A正確；B、某些鹽既能與強酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液，如NaHCO3，NH4HCO3，故B正確；C、酯在

13、酸性條件或堿性條件等發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故C正確；D、YX、YZ可能同時為氧化還原反應(yīng)，如Al與強酸溶液、強堿溶液的反應(yīng)，故D錯誤。考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與推斷。153某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Mg2+、Al3+八種離子中的幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸的體積的變化如下圖所示。由此可知原溶液中A不含SO B含有的陰離子一定是OH、AlO、SiOC含有的陰離子一定是OH、CO、AlO、SiO D含有的AlO與SiO的物質(zhì)的量之比為3：1【答案】C【解析】試題分析：向溶液中加入鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的體積為a-2時無沉淀生成

14、，說明溶液中肯定存在OH-，則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2-、SiO32-和H+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀不變，消耗鹽酸的只能是CO32-，反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余的沉淀為硅酸；硅酸根不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+?？键c：離子檢驗方法的應(yīng)用點評：本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用，圖像分析判斷是解答本題的關(guān)鍵，硅酸根離子偏鋁酸根和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸是解題關(guān)鍵。16在試管里放

15、入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫酸_ _消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是 。（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中_ _種方法好，理由是_ _。【答案】1）沒有，（2分）銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀就不與銅反應(yīng)了（2分）（2） 第二（2分）節(jié)省原料且又環(huán)保（2分）17(14分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_(填序號)。a鈉沉到水底

16、b鈉熔成小球 c小球四處游動（2）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中。請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，c向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是_,dFe跟H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_.（3）Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，請寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_，若反應(yīng)過程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移，那么消耗NaOH_mol【答案】（1）2Na2H2O=2Na2OHH2 bc（2） FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 2Fe3Fe=3Fe2 3Fe+4H

17、2O=Fe3O4+4H2（3） 2Al 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 3H2 0.4【解析】試題分析：（1）Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動，因鈉的熔點較低，反應(yīng)放熱，則可觀察到鈉熔成小球。（2）Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，aFe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，b與NaOH溶液溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，c. 向第三只試管中加入鐵粉，F(xiàn)e3Fe=3Fe2，d. Fe跟H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2。（3） 氫氧化鈉溶

18、液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2Al6e-3H2，若反應(yīng)過程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移，消耗NaOH的物質(zhì)的量0.4mol?？键c：考查鈉鋁鐵的化學(xué)性質(zhì)。18（17分）FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：I：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是 （2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是 （填序號）。a用托盤天平稱量質(zhì)量為1.94g的FeBr2b將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c洗滌

19、溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低II：探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。請你完成下表，驗證假設(shè)：實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置后現(xiàn)象：_；假設(shè)1正確向溶液中加入 溶液現(xiàn)象： 。假設(shè)2正確若假設(shè)1正確，從實驗中分離出Br2的實驗主要操作名稱是 ；（2）實驗證明：還原性Fe2+ B

20、r請用一個離子方程式來證明： ； （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5103molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為： 。【答案】I ：（4分）（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）ce（2分）II：（13分）（1）分層，CCl4層呈橙紅色（2分）KSCN（2分，寫“硫氰化鉀”也對）；溶液變?yōu)榧t色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也對）（2）2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br（2分）（3）2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl（3分）【解析】試題分析：I ：（1）實驗室沒有90ml容量瓶，因此還缺少100ml容量瓶。（2）a需要溴化亞鐵

21、的質(zhì)量是0.1L0.1mol/L216g/mol2.16g，因此用托盤天平稱量質(zhì)量為2.16g的FeBr2，a錯誤；b固體應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻，b錯誤；c洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，c正確；d容量瓶不能存放FeBr2溶液，d錯誤；e定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏多，會使配制的FeBr2溶液濃度偏低，e正確，答案選ce。II：（1）溴易溶在四氯化碳中，因此如果假設(shè)1正確，則向溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置后，液體分層，CCl4層呈橙紅色；如果假設(shè)2正確，則產(chǎn)生鐵離子，鐵離子可以用KSCN檢驗，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。（2）單質(zhì)溴能

22、氧化亞鐵離子生成鐵離子，據(jù)此可以證明還原性Fe2+Br，方程式為2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br；（3）50ml溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.005mol，而氯氣也是0.005mol，所以亞鐵離子被氧化后再氧化一半的溴離子，方程式為2Fe2+ + 2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4Cl；考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制、性質(zhì)實驗方案設(shè)計與探究等19(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下： 沉淀 A、B的成分分別是 、 ；步驟中的試劑a是 ； 試寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方式

23、 、 ；簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法：_ _。（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH為45時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。 加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有： 。 氧化劑A可選用 （填編號，下同）。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用 。 A. NaOHB. CuO C.FeO 試劑B的作用是 。 A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是 （按實驗先后順序選填編號）。A. 過濾 B

24、. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮 【答案】(共16分) （每空2分）(1) SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 CO2 +OH- =HCO- 3 CO2 +Al(OH)4 - =Al(OH)3 +HCO- 3 (4分) （4分） 取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說 明溶液中含有Fe3，否則不含F(xiàn)e3（2） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2分） C B BD DCA （2分）20（16分）某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。I、實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2

25、氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體分別是C和MgO；該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測：寫出Mg在NO2中燃燒的化學(xué)方程式 。反應(yīng)產(chǎn)生的固體中可能存在 物質(zhì)（填化學(xué)式）。II、設(shè)計實驗驗證以上猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）裝置B中盛裝的干燥劑是（填序號）_；濃硫酸 無水CaCl2 堿石灰（3）實驗開始時正確的操作步驟是_ _；a打開A裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取NO2b打開活塞Kc點燃C處酒精燈d當(dāng)C處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅綜色氣

26、體后，關(guān)閉活塞K（4）D中NaOH溶液盛的很滿，這樣做的目的是_ _；（5）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是_。【答案】I、 4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 （3分）； Mg3N2 （2分）。II、（1）Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O（3分）； （2）（1分）； （3） badc （3分，錯一個都不得分）；（4）使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置（2分）。【解析】試題分析：I.根據(jù)題目提示可知2Mg + CO2 2MgO + C，故Mg和NO2反應(yīng)生成MgO和N2，故方程式為：4

27、Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 ；又因為Mg和N2在點燃的條件下，會反應(yīng)生成Mg3N2，故生成物中可能存在 Mg3N2；II.（1）A容器中濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，方程式為：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O；（2）由于NO2是酸性氣體，堿石灰會吸收NO2，由于濃硫酸具有強氧化性，能與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以使用無水氯化鈣干燥；（3）先打開活塞K，助于排空空氣，然后制備，除雜收集，故順序為badc；（4）增大接觸面積，使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收；（5）實驗中都要設(shè)置尾氣處理裝置，故在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置。考

28、點：考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)相關(guān)知識21鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7請回答下列問題：（1）加入氧化劑的目的是 （2）下列最適合作氧化劑X的是 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（3）加入的物質(zhì)Y是 （4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達(dá)到目的？ (填“能

29、”或者“不能”)。若不能，試解釋原因 (若填“能”，此空不用回答)（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl22H2O？ (填“能”或者“不能”)。若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl22H2O (若填“能”，此空不用回答)（6）若向溶液中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （7）若向溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是 ，試解釋原因 （8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是 【答案】（1）將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離(1分) （2）C (1分) （3）CuO(也可以是氫氧化銅、碳酸銅或者堿式碳酸銅) (1分) （4）不能(1分) ，加堿使Fe3+沉淀的同時也能使Cu2+沉淀(1分) （5）不

30、能(1分) 應(yīng)該在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結(jié)晶(2分) （6）碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀(2分) （7）氫氣(1分) 鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用，產(chǎn)生氫氣(1分) （8）鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，加速沉降。起到凈水作用(2分) 【解析】試題分析：（1）加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時，不能引入新的雜質(zhì)（2）加入過氧化氫能使亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)。故選C。（3）加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié)，使Fe3+全部沉淀，同時不引進新雜質(zhì)，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。（5）不能，由于銅離子易水解，應(yīng)

31、在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結(jié)晶。（6）溶液中加入碳酸鈣，由于溶液中含有H+，碳酸鈣分解，形成二氧化碳?xì)怏w和水，同時鐵離子水解，形成氫氧化鐵紅褐色沉淀。（7）向溶液中加入鎂粉，鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用，產(chǎn)生氫氣。（8）鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，加速沉降。起到凈水作用?？键c：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計 22（4分）將4.42 g復(fù)鹽CuSO4x（NH4）2SO4y H2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100 mL 1 molL-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 molL-1NaOH恰好完全中和，另取

32、等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成6.99 g沉淀，求x、y的值?！敬鸢浮縳=2，y=1?！窘馕觥縩（BaSO4）=0.03 mol，n（H+）=0.2 mol，與NH3反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為：0.2 mol-0.08 L2 molL-1=0.04 mol n（）=0.03 mol；所以n （）: n （）=0.040.03=43 2x（x+1）=43 x=2又因為：M（復(fù)鹽）=4.42 g0.01 mol=442 gmol-1，所以y=1。23A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外，與鹽酸反應(yīng)時B還生成一種可燃?xì)怏w，而與鹽酸反應(yīng)時

33、C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A、_B、_C、_E、_（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸 B+水 【答案】（1） A NaOH B Na C、Na2CO3 E NaCl（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3） HCO3-+H+=CO2+H2O；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】試題分析：A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，則

34、E是NaCl， B還生成一種可燃性氣體即氫氣，所以B是Na，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則H是CO2，C、D是Na2CO3、NaHCO3中的一種，D和A可反應(yīng)生成C，由于氫氧化鈉可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以A是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體，過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以F是Na2O2，即：A是NaOH，B是Na，C是Na2CO3，D是NaHCO3，E是NaCl，F(xiàn)是Na2O2，H是CO2；（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A是NaOH，B是Na，C是Na2CO3，E是NaCl；（2）F和H反

35、應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3） D+鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2+H2O； B+水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2考點：無機推斷24(15分）下圖中，化合物A, B，G，M, L, J 均由兩種元素組成，其中A是一種無色液體， G是極易溶于水的常見氣體，L分子中的電子數(shù)為18(L的相對分子量不超過34)。反應(yīng)是工業(yè)上制X的主要反應(yīng)之一，化合物H具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得。N的溶液呈淺綠色。(注；有些反應(yīng)的水也略去)請按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：L： ，X： 。（2）反應(yīng)的

36、離子方程式為： 。（3）反應(yīng)的離子方程式為： 。（4）略過量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為： 。（5）B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則B的化學(xué)式為： 。【答案】（1）N2H4 HNO3(2)Fe4H2NO3=Fe22NO22H2O(3) Cl2NH3=N2H4ClH2O(4)5ClO2Fe25H2O=2Fe(OH)34HClOCl(5) FeN9【解析】試題分析：A是一種無色液體，即為水，水電解生成氫氣和氧氣N的溶液呈淺綠色說明含有亞鐵離子。化合物H具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得，因此H是KClO。G是極易溶于水的常見氣體，因此G是氨氣或

37、HCl。若G是HCl，則L是次氯酸或氯化鉀，都不符合18電子，故G是氨氣，氨被H氧化生成18電子的微粒是N2H4，即L是N2H4，方程式為Cl2NH3=N2H4ClH2O。D和E生成氨氣，則D是氫氣，E是氮氣，C是氧氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成水和NO，J是NO。通過反應(yīng)可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X為硝酸，在加熱時被鐵還原生成二氧化氮。因此F是鐵。B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，所以B中N和Fe的個數(shù)比是 ，所以化學(xué)式為FeN9考點：考查圖框題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。25（12分）已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、

38、F間有如下變化關(guān)系：（1）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是 。已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式Y(jié)_、C_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚ü?2分）（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O （2） 鹽酸小液滴.（1）SO2、FeCl3 （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+【解析】試題分析：.（1）鈉元素的焰色呈黃色，A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反

39、應(yīng)呈黃色，說明A是金屬Na，則B是NaOH，氣體E是氫氣，在氯氣中燃燒生成的氣體F是HCl，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，該白煙是固體的聚集體，即固體C是NH4Cl，那么氣體D是氨氣。（1）NaOH溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（2）HCl極易溶于水，在空氣中吸收水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈白霧現(xiàn)象。、（1）A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3 、Y為SO2 ，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4 ，（1）由以上分析Y為SO2 ，C為FeCl3 .（2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，離子方程式為2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+考點：考查無機框圖推斷，常見物質(zhì)的性質(zhì)。