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1、2022年高考化學備考第十五講 膠體的性質及應用【考綱要求】1. 從膠體與其它分散系的本質差異出發(fā),考查鑒別膠體與溶液的常用方法。2. 運用膠體的性質解釋生活中的實際問題。3.考查對溶解度概念的理解。一、幾種分散系及比較分散系溶液濁液膠體分散質的直徑 1nm 100nm大于 nm小于 nm分散質的粒子單個分子或離子巨大數目分子集合體許多分子的集合體或高分子實例外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙 能否透過半透膜注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質是 。二、溶液1、當物質的溶解速率與物質的結晶速率 時，該溶液達到了溶解平衡，此時形成的溶液為 溶液。2、溶解度：在一
2、定溫度下，在100g溶劑里，形成飽和溶液，某物質所能溶解的最多質量（g)，即：S=m(溶質)/ m(溶劑)100g注意：固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但個別物質相反，如 氣體的溶解度通常用一定溫度、一定壓強，1體積水里所能溶解的最多體積數來表示。一般隨溫度升高而 ，隨壓強的增大而 。三、膠體的性質：1、膠體的主要性質有: , , ， ；其中可以利用 現象來區(qū)別膠體和溶液； 現象可以證明膠粒帶電。2、膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 、 、 。3、Fe(OH)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 中，加熱煮沸，直到分散系呈現紅褐色。其反應方程式為 。4、Fe(OH)
3、3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會混有FeCl3可以用 方法將之除去。5、一般來說，同種膠粒帶有 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。參考答案一、幾種分散系及比較分散系溶液濁液膠體分散質的直徑 1nm 100nm大于1nm小于100 nm分散質的粒子單個分子或離子巨大數目分子集合體許多分子的集合體或高分子實例NaCl酒精溶液 石灰乳油水 Fe(OH)3膠體外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙 能不能能能否透過半透膜能不能不能注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質是 分散質粒子的大小 。二、溶液1、當
4、物質的溶解速率與物質的結晶速率 相等 時，該溶液達到了溶解平衡，此時形成的溶液為 飽和 溶液。2、溶解度：在一定溫度下，在100g溶劑里，形成飽和溶液，某物質所能溶解的最多質量（g)，即：S=m(溶質)/ m(溶劑)100g注意：固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但個別物質相反，如 Ca(OH )2 氣體的溶解度通常用一定溫度、一定壓強，1體積水里所能溶解的最多體積數來表示。一般隨溫度升高而 減小 ，隨壓強的增大而 增大 。三、膠體的性質：1、膠體的主要性質有: 丁達爾效應 , 布朗運動 , 電泳現象 ， 聚沉 ；可以利用 丁達爾 現象來區(qū)別膠體和溶液； 電泳 現象能證明膠粒帶電。2、膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 加熱 、 加入電解質溶液 、加入帶電荷相反的膠粒 。3、Fe(OH)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 沸水 中，加熱煮沸，直到分散系呈現紅褐色。其反應方程式為FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 。4、Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會混有FeCl3可以用 滲析 方法將之除去。5、一般來說，同種膠粒帶有 相同 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。
2022年高考化學備考第十五講 膠體的性質及應用
