2022年高中化學 離子反應及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學 離子反應及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1一 知識與技能1. 理解離子反應的概念和原理.2. 了解電解質在水溶液里所起離子反應的本質;理解離子反應發(fā)生的條件.3. 獲得的有關化學實驗的基礎知識和基本技能,學習實驗研究的方法.過程與方法1. 探究離子反應及其發(fā)生的條件.2. 在學習離子反應過程中,學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工.二 教學重點、難點離子反應及其發(fā)生的條件教具準備Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀鹽酸、Na2CO3溶液、酚酞指示劑教學方法:試驗探究法,講述法,假設法

2、,討論法.教學過程三 導入新課離子反應上一節(jié)課我們已經學習了電解質的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰陽離子.所以電解質在水溶液中的反應實際上是關離子間的反應-今天我們就來學習離子反應及其發(fā)生的條件. 推進新課寫出(1)Na2SO4和KCl;（2） Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的電離反應方程式.每組物質中能發(fā)生化學反應的寫出化學反應方程式.Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應呢？往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振蕩我們再來做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的實驗往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振蕩，方程式：向NaO

3、H溶液中首先滴加酚酞指示劑，然后再滴加稀鹽酸大家觀察到什么現(xiàn)象呢？實驗演示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，同學們觀察到什么現(xiàn)象呢，生：有氣泡冒出方程式：第一個實驗沒有什么現(xiàn)象產生第二個實驗出現(xiàn)了白色沉淀第三實驗先變紅后褪色，第四個實驗有氣泡冒出。是不是第一個就沒有發(fā)生化學反應呢？現(xiàn)在我們從電離出來的離子的角度來分析一下在水溶液中，Na2SO4可以電離出Na+和SO42-, 而KCl可以電離出來K和Cl，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒有生成新的物質第二個實驗，離子間混合之后，SO4和Ba就生成了新的物質Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- =BaSO4，SO4和Ba數目減少，N

4、a+和Cl數目沒有發(fā)生變化，所以說第二個實驗發(fā)生了化學反應第三實驗NaOH電離出Na+和OH- ，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應，即H+OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+數目減少, Na+和Cl數目沒有發(fā)生變化。第四個實驗Na2CO3電離出Na+和CO32-滴加稀鹽酸后CO32和H+反應生成H2O和CO2，即2H+CO32-=H2O+CO2,CO32和H+數目減少, Na+和Cl數目沒有發(fā)生變化.附：溶液混合前后各離子數目變化分析混合前混合后（1）Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl-（2） Na+ SO42- Ba

5、2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 （3） Na+ OH- H+ Cl-Na+Cl- H2O（4） Na+ CO32- H+ Cl-Na+ H2O Cl- CO2 GE 第二、三、四三個實驗中發(fā)生的化學反應，因為是在水溶液中進行的反應參加反應的離子數目減少，其實質是離子之間的反應，所以我們把這樣的反應叫做離子反應小結：電解質溶液反應的本質是，反應后溶液中參加反應的離子數目 2.復分解型離子反應發(fā)生的條件 有水生成； 有沉淀生成； 有氣體生成對于第二個反應，其實質是Ba2+ + SO42- =BaSO4，對于第三個反應，其實質是H+OH-=H2O，第四個反應，其實質是2H+CO32-=H2

6、O+CO2，像這樣用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子，叫離子方程式二、離子方程式1.離子方程式的概念用實際參加反應的離子的符號來表示反應的式子叫離子方程式我們如何來書寫離子方程式呢？下面，我們就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl為例來詳細學習離子方程式的書寫步驟， (1)、寫出反應的化學方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl(2)、把易溶于水并且易電離的物質寫成離子形式難溶的物質以及氣體、水等仍用化學式表示。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-(3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子：即Na+和Cl-SO42

7、-+2Na+2Cl-+Ba2+ = BaSO4+2Na+2Cl- (4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數和電荷總數是否相等：Ba2+ + SO42- =BaSO4【板書】離子方程式的書寫步驟:寫是基礎、拆是關鍵、刪是途徑、查是保證1.寫出化學方程式：2.將易溶并且易電離的物質拆開寫成離子形式：注：()拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學式的有：沉淀、氣體、單質、氧化物和水等()微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標號）（3）.刪去兩邊相同的離子：（4）.檢查反應前后各元素原子個數

8、和電荷總數是否相等。對于寫完的離子方程式，如何判斷它是否正確呢？3、離子方程式的正誤判斷原則(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。(2)看表示各物質的化學式、離子符號是否正確。(3)看沉淀、氣體等號等符號是否正確。(4)看方程式兩邊電荷種數是否相等、原子個數是否相等。（5）離子方程式一般指在溶液中進行的化學反應，對于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應不寫離子方程式。練習 按照步驟寫出離子方程式。寫出下列化學反應的離子方程式 1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸 2、硝酸鋇溶液和稀硫酸 3、實驗室制取二氧化碳 4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液習題 下面我們來了解一下離子反應生產、生活和實

9、驗室中的具體應用1、生活中的離子反應：當胃酸(HCl)過多的時候醫(yī)生經常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平主要成分是Al(OH)3給治療這里發(fā)生了那些離子反應呢？2、寫出粗鹽提純過程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時發(fā)生反應的離子方程式。3水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨排放都會對漢江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？ 附：板書設計 一、離子反應 1.定義：有離子參加的反應2.復分解型離子反應發(fā)生的條件 有水

10、生成； 有沉淀生成； 有氣體生成二、離子方程式1、離子方程式的概念用實際參加反應的離子的符號來表示反應的式子叫離子方程式 2、離子方程式的書寫步驟:寫是基礎、拆是關鍵、刪是途徑、查是保證(1)、寫出化學方程式：(2)、將易溶并且易電離的物質拆開寫成離子形式：注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學式的有：沉淀、氣體、單質、氧化物和水等。微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標號）（3）、刪去兩邊相同的離子：（4）、檢查反應前后各元素原子個數和電荷總數是否相等。3、離子方程式的正誤判斷原則(1)、看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。(2)、看表示各物質的化學式、離子符號是否正確。(3)、看沉淀、氣體等號等符號是否正確。(4)、看方程式兩邊電荷種數是否相等、原子個數是否相等。（5）、離子方程式一般指在溶液中進行的化學反應，對于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應不寫離子方程式。